2024年四川省攀枝花市中考模拟化学试题(附答案)

这是一份2024年四川省攀枝花市中考模拟化学试题(附答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，科普阅读题，流程题，推断题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
学校: 姓名： 班级： 考号：
一、单选题
1 ．下列物品的主要制作材料中属于天然高分子材料的是
A ．羊毛围巾 B ．合成橡胶手套
C ．玻璃杯 D ．尼龙绳
2 ．化学实验室存放浓硫酸的药品柜上应贴的标志是是
B ． C.
3 ．下列符号能表示两个氢原子的是
A .
D .
A ．H B ．2H C ．2H D ．2H+
2 2
4 ．2022 年 4 月 16 日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。航天员在 空间站工作生活了 183 天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是
A ．氧气的化学性质很不活泼 B ．氧气极易溶于水
C ．空气中含量最多的气体是氧气 D ．氧气能供给呼吸
5 ．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、碱的顺序排列的一组 是
A ．Zn 、KClO3 、NH3·H2O B ．H2 、H2O 、NaOH
C ．O2 、NaOH 、H2SO4 D ．C 、MgO 、Cu2（OH）2CO3
6 ．下课要走出教室呼吸新鲜空气，避免头昏。下课前的教室内二氧化碳的体积分数可 能是
A ．0.03% B ．0.10% C ．21% D ．78%
7 ．用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是
A ．水结成冰——分子停止运动 B ．水加糖变甜——分子不停地运动
C ．粥变馊——分子发生变化 D ．液化气被压缩进钢瓶——分子间有间隙
8．2 月 13 日，指导“三农”工作的 2023 年中央一号文件公布。耕地保护是农业的首要问 题，下列利用化学知识保护耕地的说法中，错误的是
A ．土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥
试卷第 1 页，共 10 页
B ．土壤酸化板结，可以施用适量的熟石灰来进行改良
C ．植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收的 D ．就地焚烧农作物秸秆，容易造成环境污染，破坏土壤结构
9 ．下表是几种作物适宜生长的 pH 范围：某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是
作物 马铃薯 茶树 水稻 莲
pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0
A ．马铃薯 B ．茶树 C ．水稻 D ．莲
10 ．“ 比较”是常用的学习方法之一，下列通过比较产生的排序正确的是
A ．粒子体积从大到小：分子>原子>电子
B ．净化水的程度由高到低；蒸馏>过滤>沉淀
C ．微粒质量由大到小：二氧化硫分子>硫酸根离子>铜原子
D ．相同质量的钠镁铝三种金属所含原子由多到少：铝>镁>钠
11 ．近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷 CH4）在液态锡催化作用下 的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是
A ．甲烷是由碳原子和氢分子构成
B ．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C ．该反应为分解反应
D ．保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子
12 ．实验室电解水的装置示意图如下。下列说法正确的是
A ．甲管中产生氧气
B ．电源负极与乙管电极相连
C ．产生的氢气和氧气质量比为 2:1
D ．电解的实质是氢原子和氧原子的重新组合
13 ．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A ．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B ．单质只含有一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质
C ．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
D ．盐中含金属离子和酸根离子，硝酸铵中不含金属离子，不属于盐类 14 ．下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是
MnO
A ．用装置①①制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为2H O 2 2H O+O ↑ 2 2 2 2
B ．用装置①制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率 C ．用装置①制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取
D ．如用装置①收集氢气，则气体应从 a 端通入
15．在反应 X+2Y=R+2M 中已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 22:9 ，当 1.6gX 与 Y 恰 好完全反应时，生成 4.4gR，则在此反应中Y 与 M 的质量比为 ( )
A ．1:1 B ．9:22 C ．16:9 D ．9:16
16 ．由两种金属组成的混合物 5.6g 与足量的稀硫酸完全反应后得到 0.23g 氢气，则金属
混合物的组成可能是
A ．铁和铜 B ．铝和镁 C ．铁和铝 D ．铁和锌
二、填空题
17 ．如图中的① 、 ①是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A 、B 、C 、D 、E 是五
种粒子的结构示意图。
请回答：
(1)钙元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；
(2)图中 X= ，C 可以用符号 表示；
(3)A 、B 、C 、D 、E 属于同种元素的粒子是 (填序号)；
(4)A 粒子的化学性质与 B 、C 、D 中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；
(5)①与 B 形成化合物的原子个数比 。
三、综合应用题
18 ．从科学家认识物质的视角认识CO 。
2
(1)微观角度
我国研制的一种新型催化剂可将CO 和H 转化为甲醇(CH OH)和 X。若用 “l”表示氢
2 2 3
原子，“”表示氧原子， “”表示碳原子，该反应的微观示意如图 1，写出 X 的化学
式 。
(2)性质角度
将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中， 向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯 自下而上熄灭，如图 2 所示。说明二氧化碳具有的性质有 。若使棉芯下半段立即恢
复燃烧，操作方法是 。
(3)应用角度
① . 可用如图 3 所示方法自制汽水来消暑解热。制汽水时，NaHCO 与柠檬酸反应生成
3
柠檬酸钠、二氧化碳和水。
①柠檬酸中的阳离子是 (填离子符号)。
①自制汽水需要冷藏。说明气体在水中的溶解度与 有关。
① . Al-CO 电池是一种新型电池。 2
①电池的工作原理：在O 的催化下，A1 与CO 发生化合反应生成Al (C O ) 。写出此 2 2 2 2 4 3
反应的化学方程式
四、填空题
19 ．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油、 ；
(2)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精 的作用；
(3)生活中可以用 的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度；
(4)用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是 ；
(5)生活中我们常说“ 先菜后盐”，即加碘食盐中含碘的物质是碘酸铆，碘酸钾受热易分解， 影响人体对碘的摄入。加碘食盐中的“碘”指的是 (填“分子”“ 原子”或“元素”)。
五、科普阅读题
20 ．铅元素符号 Pb，原子序数 82 ，相对原子质量 207.2，是 IVA 族(碳族)金属。熔点 327.502① , 沸点 1740①,化合价+2 ，+4.铅是一种略带蓝色的银白色金属，常温下在干 燥的空气中性质稳定，但随着温度升高被空气中的氧气氧化，形成灰黑色的氧化铅，所 以我们看到的铅常是灰色的。铅的延性弱，展性强，抗腐蚀性高，抗放射性穿透的性能 好。由于性能优良，铅、铅的化合物及其合金被广泛应用于蓄电池、电缆护套、机械制
造、船舶制造、轻工、氧化铅等行业。
(1)铅的核电荷数为 ，最外层电子数为 个。
(2)医院中用放射治疗的方法治疗癌症，常用的放射源为钴60(60 C )，60 C 在运输过程 中通常贮藏在铅罐中，原因是 。
(3)用铅单质与二氧化铅制造铅蓄电池(如上图)，放电时会生成+2 价的铅盐及另一种物质， 请写出铅蓄电池化学方程式 。
六、填空题
21 ．磷酸二氢钾为白色粉末，置于空气中易潮解，常作为无土栽培营养液成分之一、如 图 1 是磷酸二氢钾(用 A 表示)的溶解度曲线图。图 2 是 M，N 两点代表的溶液相互转化
的途径路线图(”→“表示转化方向)。
(1)磷酸二氢钾可以提高果实的结果率，磷酸二氢钾属于 肥。
(2)图 1 中t ①时，N 点对应的溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。图 2 中，采 3
取“ 先加水至N 点对应的溶质质量分数再升温到t ①”这一措施来实现 M→N 转化的途径
3
路线是 (填序号)。
(3)实验室要配制图 1 中 M 点的饱和溶液 100g，需磷酸二氢钾的质量为 。
(4)经检测，同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)。
A ．溶解时烧杯内壁有水珠 B．量取溶剂时，仰视读数
C ．装瓶时有少量溶液洒出
七、流程题
22．氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）
是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：
说明：“沉锌” 意为使锌元素转化为沉淀物
(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的 （填化学式）。
(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为 ，草酸中 C 的化合价是 。
(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式为 。
(4)“操作 A”的名称是 。
(5)溶液 X 结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氨肥的方法是取
少量样品与 粉末（填药品俗称）混合、研磨，能嗅到氨味。
八、推断题
23．下图表示元素的化合价与物质类别的关系，ℼ→”表示物质之间可以转化。A、B、C 、 D 、E 、F、G 是初中化学所学物质，分别由 H 、O 、S 、Cl、K、Ba 中的一种、两种或三
种元素组成。请回答:
(1)A 和 E 的化学式分别为 和 。
(2)D 与 G 反应的化学方程式为 ，此反应属 (填基本反应类型)。
(3)A—G 物质间，发生中和反应的化学方程式为 。
九、实验题
24 ．用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去， K 、K 均关闭)。
1 2
(1)本实验装置使用分液体漏斗的优点是 (至少写一条)。
(2)打开K ，放入适量稀盐酸，立即关闭 K ，观察到 A 中有大量气泡产生。发生反应的
1 1
化学方程式为 ，烧杯中石蕊溶液由紫色变为 色。
(3)移开烧杯，按下表进行实验 i 或实验①,证明了反应后 A 中还有碳酸盐。请完成各现
象。
操作 现象
实验 i 打开K 稀盐酸流入 A 中， ①
1
实验① 打开K A 中液体流入锥形瓶①
2
十、科学探究题
25 ．我国已成长为一个高铁大国，高铁运营里程居世界第一，高铁建设大国的背后，离 不开攀钢对百米重轨的有效支持， 目前已建设的高铁线路中，有 70%的轨道来自我市，
某学习小组对攀钢炼钢厂的某型号的钢铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。
【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生 气体。
【设计实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素
取四枚大小相同的洁净某型号无锈铁钉分别放入试管，进行图 1 实验，现象如下表。
试管编号 A B C D
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈
(1)对比 AB 、C 试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的 发生化学反应。
(2)对比 A 和 D 试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与 (填化学式)有关；
实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素
t 时刻
1
小组设计了图 2 装置，检查气密性，将 5g 某型号铁粉和 2g 碳粉加入三颈烧瓶，
加入 2mL 饱和 NaCl 溶液后，再将一只装有 5mL 稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有 推动注射器活塞)，采集数据。
(3)据图 3，说明铁生锈是 (填“放热”或“ 吸热”)，t 2 ~ t3 这段时间反应并未停止但温度
却开始降低，原因是
(4)据图2、图 4 分析t 时刻后压强突然变大，原因是 。
3
实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量
(5)连接如图 5 装置。取部分生锈的铁粉(铁和氧化铁的混合物)0.6g 于锥形瓶中，加入足 量稀盐酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为 0.2L，已知该条件下氢气密度为 0.09g/L，根据以上数据，请计算该固体中铁的质量分数是 。
【反思评价】
(6)学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的 质量分数变大，可能的原因是_____(填序号)。
A ．装置的气密性不好 B ．铁与盐酸反应放热
C ．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D ．没有扣掉加入的盐酸的体积
十一、计算题
26 ．为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原 理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：
2NH +H SO = (NH ) SO ，现取该牛奶样品 30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，
3 2 4 4 2 4
产生的氨气用 9.5g 溶质质量分数为 4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
配料：鲜牛奶
保质期：8 个月 净含量：250mL
营养成分(每 100ml)钙≥0.11g
脂肪≥3.30g
蛋白质≥2.90g
(1)30mL 牛奶中含氮元素的质量是多少克？ (计算结果精确到 0.01g，下同)
(2)如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为 16%， 请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的 质量标准。
参考答案：
1 ．A
【详解】A、羊毛围巾制作材料，属于天然高分子材料； B、合成橡胶手套制作材料，属于合成材料；
C、玻璃杯制作材料，属于无机合成材料； D、尼龙绳制作材料，属于合成材料；
答案：A。
2 ．B
【详解】A、浓硫酸不属于易燃液体，该选项不符合题意； B、浓硫酸属于腐蚀品，该选项符合题意；
C、浓硫酸不属于可回收物，该选项不符合题意； D 、浓硫酸不属于爆炸品，该项不符合题意。
故选 B。
3 ．C
【详解】A 、H2 表示一个氢分子，也可表示一个氢分子中含有两个氢原子，故 A 选项不符 合题意；
B 、2H2 表示 2 个氢分子，故 B 选项不符合题意；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字，2H 表示的是两个氢原子，故 C 选项符合题意；
D 、2H+表示 2 个氢离子，故 D 选项不符合题意。 故选 C。
4 ．D
【详解】A.氧气的化学性质活泼，常温下就容易与其他物质反应，选项错误。
B.氧气不易溶于水，选项错误。
C.空气中含量最多的气体是氮气，体积分数占了 78%，氧气才有 21%，选项错误。
D.氧气能供给呼吸，正确。 故选：D。
5 ．B
【详解】A 、锌是由锌元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由 K、Cl、O 三种元素组成 的化合物，不属于氧化物；氨水是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，
不符合题意；
B、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；水是由 H 、O 元素组成的化合物，属于氧化 物；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氢氧化钠是由 Na、O 、H 三种元素组成的化 合物，不属于氧化物；硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题 意；
D、碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由 Mg、O 元素组成的化合物，属于 氧化物，碱式碳酸铜是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合 题意。
故选 B。
6 ．B
【详解】空气中二氧化碳的体积含量为 0.03%，教室内人口多，此时空气中二氧化碳的体积 含量超过正常含量，但含量达到 1%人就感到气闷。头昏、心悸，故选 B。
7 ．A
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运 动的；同种物质的分子化学性质相同，不同物质的分子化学性质不同，结合事实进行分析判 断即可。
【详解】A、水结冰后，水分子仍在不断运动，只是运动速率变慢，故 A 选项解释不正确； B、水加糖变甜是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故 B 选项解释 正确；
C 、粥变馊也就是粥变成了不能被食用的其他物质，在这个过程有新的物质生成，也就是分 子本身发生了变化，故 C 选项解释正确；
D 、液化气被压缩进钢瓶，是因为气体分子间隔的较大，在受到压力的情况下，分子之间的 间隔会变小，故 D 选项解释正确；
故选 A。
【点睛】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关 键。
8 ．A
【详解】A 、大量施用化肥会污染水资源和土壤，所以农业上为提高粮食产量，应合理施用 化肥，故选项说法不正确；
答案第 2 页，共 11 页
B、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况， 故选项说法正确；
C、土壤里获得各种养料，必须成为溶液，才能被植物从根部吸收，因此植物从土壤里获得 各种养分，大多以溶液的形式被吸收的，故选项说法正确；
D 、就地焚烧农作物秸秆，会产生烟尘等空气污染物，容易造成环境污染，破坏土壤结构，
故选项说法正确。 故选 A。
9 ．D
【详解】A、马铃薯适宜生长的 pH 范围为：4.8～5.5，适宜种植在偏酸性土壤中，不符合题 意；
B、茶树适宜生长的 pH 范围为：5.0～5.5，适宜种植在偏酸性土壤中，不符合题意； C、水稻适宜生长的 pH 范围为：6.0～7.0，适宜种植在偏酸性土壤中，不符合题意；
D、莲适宜生长的 pH 范围为：8.0～9.0，适宜种植在碱性土壤中，符合题意。 故选 D。
10 ．B
【详解】A、分子、原子都构成物质的微粒，一般不能比较大小，只是分子体积大于构成它 的原子，错误；
B 、蒸馏可得到纯水，过滤可除去不溶性杂质，沉淀只能除去大颗粒物质，故净化水的程度 由高到低；蒸馏>过滤>沉淀，正确；
C 、微粒质量与相对分子质量成正比，故硫酸根离子质量大于二氧化硫分子，错误；
D 、钠、镁、铝的相对原子质量依次增大，原子个数与相对原子质量成反应反比，相同质量 的钠、镁、铝三种金属所含原子个数则依次减小，错误。
故选 B。
11 ．A
【详解】A 、甲烷是由甲烷分子构成的， 甲烷分子由碳原子和氢原子构成，此选项错误； B 、由图可知，液态锡是催化剂反应前后的质量和化学性质不变，此选项正确；
C 、该反应是甲烷在液态锡催化下生成氢气和碳单质，符合一变多，是分解反应，此选项正 确；
D、甲烷是由甲烷分子构成的，所以保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，此选项正确。 故选 A。
答案第 3 页，共 11 页
12 ．D
【详解】A、根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，可知甲试管中产生的气体体积多，所以 产生的气体是氢气，故 A 错误；
B、负极产生氢气，故电源负极与甲管电极相连，故 B 错误； C、产生的氢气和氧气体积比为 2:1，故 C 错误；
D、电解的实质是水分子破坏变成氢原子和氧原 子，氢原子再重新构成氢分子，氧原子构
成氧分子，故 D 正确。 故选 D。
13 ．B
【详解】A、酸是解离出阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素 的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，且是化合物，却不是酸。推理错误，不符合题意； B、单质是由一种元素组成的纯净物，含一种元素的纯净物一定是单质。推理正确，符合题 意；
C、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如：氖原子和水分子中质子数都是 10，却不 属于同种元素。推理错误，不符合题意；
D 、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，硝酸铵属于盐。推理错误， 不符合题意。
故选 B。
14 ．C
【详解】A、用装置①①制取和收集氧气，装置①适用于固体加热反应制取气体，且试管口有 一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
Δ
该反应的化学方程式为： 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ,不符合题意；
4 2 4 2 2
B、用装置①制取二氧化碳，可通过长颈漏斗随时添加酸液，但是不能控制反应速率，不符 合题意；
C、用装置①制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，铜和稀盐酸不反应，可将固体置于 铜网上，通过开关止水夹控制固液的接触和分离，控制反应的发生和停止，符合题意；
D、如用装置①收集氢气，氢气的密度比空气小，则气体应从 b 端通入，不符合题意。 故选 C。
15 ．C
【详解】根据已知条件“R 和 M 的相对分子质量之比为 22：9”，则设 R 的相对分子质量 22， M 的相对分子质量 9。
设生成的 M 的质量为 a.
X + 2Y = R + 2M
22 2?9
4.4g a
解得：a=3.6g；
根据质量守恒定律可得 Y 的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
此反应中 Y 和 M 的质量比是 6.4g：3.6g=16 ：9. 故选：C。
16 ．C
Fe +H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2
【详解】A 、5.6g 铁完全反应生成氢气的质量为： 56 2 ，铜和稀硫酸
5.6g 0.2g 不反应，故如果是铁和铜的混合物得到氢气的质量小于 0.2g，不符合题意；
B 、5.6g 铝完全反应生成氢气的质量为：
2Al +3H2SO4 = Al2 (SO4 )3 +3H2 ↑
54 6 ，5.6g镁完全反
5.6g 0.62g
Mg +H SO =MgSO +H ↑
2 4 4 2
应生成氢气的质量为： 24 2 ，故如果是铝和镁的混合物生成氢气的质
5.6g 0.47g
量大于 0.23g，不符合题意；
C、由以上分析可知，5.6g 铁完全反应生成氢气的质量为 0.2g ，5.6g 铝完全反应生成氢气的 质量为 0.62g，故如果是铁和铝的混合物，生成氢气的质量可能是 0.23g，符合题意；
Zn +H SO =ZnSO +H ↑
2 4 4 2
D 、5.6g 锌完全反应生成氢气的质量为： 65 2 ，5.6g 铁完全反应生成
5.6g 0.17g
氢气的质量为 0.2g，故如果是铁和锌的混合物，生成氢气的质量小于 0.2g，不符合题意。 故选 C。
17 ．(1)金属
答案第 5 页，共 11 页
(2) 8 Cl-
(3)BC/CB (4)B
(5)1 ：2
【详解】（1）钙元素汉字名称含有“钅” 旁，属于金属元素；
（2）D 质子数为 18 ，表示氩元素，属于稀有气体元素，氩原子达到稳定结构，在原子中， 核电荷数=核外电子数，则有 X=18-2-8=8；
C 质子数=17，核外电子数为 2+8+8=18，表示带 1 个单位负电荷的氯离子，可以表示为 Cl-； （3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故 A 、B 、C 、D 、E 属于同种元素的粒子 是 B 、C，是因为它们核内质子数相等；
（4）A 粒子与 B 粒子的最外层电子数相等，故A 粒子的化学性质与 B 粒子的化学性质相似； （5） ①是钙元素，B 为氯元素，钙元素在化合物中显+2 价，氯元素在化合物中显-1 价，二 者形成的化合物为 CaCl2 ， ①与 B 形成化合物的原子个数比为 1 ：2。
18 ．(1)H2O
(2) 不燃烧不支持燃烧，密度大于空气 将棉芯提出烧杯
(3) H+ 温度
O
2Al + 6CO 2 Al (C O )
2 2 2 4 3
【详解】（1）反应前有 C 、2O 、6H，反应后有 C 、O 、4H，根据质量守恒定律，化学反应 前后，原子的种类和数目不变，故 X 中含有 2 个氢原子，1 个氧原子，化学式为 H2O；
（2）烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质有不燃烧不支持燃烧，密度大 于空气；烧杯中已经充满二氧化碳，则要使棉芯下半段立即恢复燃烧，可以将棉芯提出烧杯， 重新接触氧气，则上半部燃烧产生的热又可以引燃下半的棉芯；
（3） ①柠檬酸属于酸，酸中的阳离子是氢离子， 即是 H+；
①气体的溶解度与温度成反比；汽水需要冷藏，增加二氧化碳的溶解量，说明气体在水中的 溶解度与温度有关；
①在 O2 的催化下，Al 与 CO2 反应生成 Al2(C2O4)3 ，此反应的化学方程式：
O
2
2Al + 6CO
2
Al (C O ) 。
2 2 4 3
19 ．(1)天然气
(2)乳化
(3)煮沸
(4)降低温度的着火点以下
(5)元素
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）洗洁精具有乳化作用，则可除去油污。
（3）煮沸能降低水的硬度，同时还可以消灭细菌。
（4）用嘴吹灭蜡烛，是因为降低蜡烛周围的温度使其低于着火点以下。
（5）物质都是由元素组成的，则加碘食盐中的“碘”指的是元素。
20 ．(1) 82 4
(2)抗放射性穿透的性能好
(3) Pb + PbO + 2H SO = 2PbSO + 2H O
2 2 4 4 2
【详解】（1）核电荷数=原子序数，故铅的核电荷数为 82；铅元素是 IVA 族(碳族)，周期表 中同族元素的原子最外层电子数相等，则铅的最外层电子数为 4；
（2）根据题中信息，铅的抗放射性穿透的性能好，所以运输过程中通常贮藏在铅罐中；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铅、二氧化铅、硫酸反应生成硫酸铅
和水，化学方程式为：
21 ．(1)复合
Pb + PbO + 2H SO = 2PbSO + 2H O
2 2 4 4 2
。
(2) 不饱和溶液 丙
(3)20g
(4)AB
【详解】（1）磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥； 答案第 7 页，共 11 页
（2）N 点位于物质 A 的溶解度曲线下方，表示此点所示溶液为不饱和溶液；t 2 ①时物质 A 为饱和溶液，先将 M 点溶液加入一定量的水后，溶液温度不变而加水变成了不饱和溶液， 因此 M 点竖直下降；然后再升高温度至 N 点对应的温度，只升高溶液的温度，因此 M 点 继续向右平移至 N 点；此过程与丙图所示一致。
（3）由溶解度曲线图可知，t ①时磷酸二氢钾的溶解度为 25g，所以该温度下的饱和溶液的
2
溶质质量分数为 5g ×100％=20％ ，所以 100gM 点的饱和溶液中磷酸二氢钾的质量为
100g × 20％=20g ；
（4）配制的溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小，也可能是溶剂的质量偏大； A.溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，进一步导致溶质质量分数偏小，此选项正确； B.量取溶剂时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，此选项正确；
C. 装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，此选项错误； 故选 AB。
22 ．(1)氯化锌/ ZnCl2
(2) H2C2O4 +3
(3) ZnCl +(NH ) C O =ZnC O ↓ +2NH Cl 2 4 2 2 4 2 4 4
(4)过滤
(5)熟石灰/消石灰
【详解】（1）根据图示，酸溶是将锌块放入稀盐酸中，锌和盐酸反应生成氯化锌，故应填： 氯化锌或 ZnCl2；
（2）草酸铵的化学式为(NH4)2C2O4，可以得出草酸根的化学式为 C2O42﹣ ,根据酸的共性，酸 都含有 H+，所以草酸的化学式为 H2C2O4 ，设 C 的化合价为 x，氢显+1 价，O 显-2 价，化合 物的化合价整体为 0，所以可列式为(+1)×2+x×2+(-2)×4=0，得到 x=+3 价，故应填：H2C2O4 、 +3；
（3）沉锌是向氯化锌溶液中加入草酸铵，反应生成草酸锌沉淀和氯化铵，发生的化学方程
式为ZnCl +(NH ) C O =ZnC O ↓ +2NH Cl ，故应填：
2 4 2 2 4 2 4 4
ZnCl +(NH ) C O =ZnC O ↓ +2NH Cl ；
2 4 2 2 4 2 4 4
（4）经过操作 A 后能分离出沉淀和溶液，所以操作 A 为过滤，故应填：过滤； 答案第 8 页，共 11 页
（5）证明铵态氨肥的方法是取少量样品与氢氧化钙（俗名熟石灰或消石灰）粉末混合、研 磨，能嗅到氨味，故应填：熟石灰或消石灰。
23 ． SO2 BaO K2 SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2KCl 复分解
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O
【分析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成 A（二氧化硫），二氧化硫可 以转化成 B(三氧化硫)，三氧化硫可与水反应生成 C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应 生成 D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成 E（氧化钡），氧化钡与水反应生成 F（氢氧化钡），
氢氧化钡与酸反应生成 G（氯化钡）。代入题中可知，推测正确。
【详解】(1)由分析可得，A 是二氧化硫，化学式为 SO2；E 是氧化钡，化学式为 BaO。故填： SO2 ；BaO
(2)D 为硫酸钾，G 为氯化钡，该反应的化学方程式为 K2 SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2KCl，此反应 属复分解反应。故填：K2 SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2KCl；复分解
(3)由分析得：A—G 物质间，C（硫酸）能与 F （氢氧化钡）发生中和反应，其反应的化学 方程式为 Ba(OH)2+H2 SO4=BaSO4 ↓+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2 SO4=BaSO4 ↓ +2H2O
24 ．(1)控制反应的速率
(2) (3)
Na CO +2HCl ＝2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
有气泡产生 有白色沉淀产生
红
【详解】（1）本实验可以通过控制分液漏斗开关控制液体的流速，进而控制反应的速率。
（2）打开K ，放入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的
1
化学方程式为Na CO +2HCl ＝2NaCl+H O+CO ↑ ,生成的二氧化碳通过导管进入烧杯，二
2 3 2 2
氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊溶液变红，所以烧杯中石蕊溶液由紫色变为 红色。
（3）实验 i，打开K ，稀盐酸流入 A 中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，
1
所以实验现象为：有气泡产生；
实验① , 打开K ，A 中液体流入锥形瓶中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，
2
碳酸钙不溶于水，所以观察到的实验现象为：有白色沉淀产生。
25 ．(1)氧气、水
(2)NaCl
(3) 放热 生锈放热量小于散失的热量
(4)铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢
气
(5)84%
(6)BD
【详解】（1）A 中铁钉环境：与氧气、水接触，有一层铁锈；B 中铁钉只与蒸馏水接触，没 有与空气中的氧气接触，无明显变化；C 中铁钉只与空气中的氧气接触，没有与蒸馏水接触， 无明显变化；对比 A 、B 说明，铁生锈需要与氧气接触，对比 A 、C 说明铁生锈需要与水接 触，可以得出，铁锈蚀是与空气中的氧气、水发生了化学变化；
（2）根据控制变量法可知，A 和 D 两试管唯一变量是：A 中是无氧蒸馏水，D 中是无氧蒸 馏水配成的氯化钠饱和溶液，一周后铁钉表面，A 中有一层铁锈，D 中有较厚铁锈，说明铁 锈蚀快慢与 NaCl 有关；
（3）分析图 3，t1 ～t2 和 t3 ～t4 两阶段，时间的增加，温度在不断升高，说明铁生锈会放热； 铁生锈是缓慢氧化，释放热量， t2 ～t3 这段时间反应并未停止但生锈速度减慢，因此放出热 量少，装置散失热量快， 导致温度开始下降，则填：生锈放热量小于散失的热量；
（4）t3 时刻后压强突然变大，原因是：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器 中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气；
（5）生成氢气的质量为：0.2L×0.09g/L=0.018g；
设铁的质量为x，则：
x 0.018g
Fe
+2HCl = FeCl
2
+H ↑
2
56
2
56 x
=
2 0.018g
,解得 x=0.504g ，该固体中铁的质量分数是
0.504g 0.6g
×100% = 84%
;
（6）铁的质量分数变大，是由测定的氢气的体积偏大引起的：
A、装置的气密性不好，会使产生的气体逸散到空气中，使测定的氢气的体积偏小，铁的质 量分数变小，错误；
答案第 10 页，共 11 页
B 、铁与盐酸反应放热，气体受热膨胀，会使测定的氢气的体积偏大，铁的质量分数变大， 正确；
C 、生成的气体会部分滞留在锥形瓶中，会使测定的氢气的体积偏小，铁的质量分数变小， 错误；
D、没有减掉加入的盐酸的体积，会使测定的氢气的体积偏大，铁的质量分数变大，正确； 故答案为：BD。
26 ．(1)解：设产生氨气的质量为 x
2NH + H SO =(NH ) SO
3 2 4 4 2 4
34 98
x 9.5g?4.9%
x≈0.16g
则 30mL 牛奶中含氮元素的质量为 0.16g×
14
14 +1×3
×100%≈0.13g。
答：30mL 牛奶中含氮元素的质量是 0.13g。
(2)100mL 牛奶中含蛋白质
0.16g 30mL
×100mL÷16%≈2.71g＜2.90g，所以该牛奶样品中蛋白质的含
量未达到包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
【分析】根据已知化学方程式，根据硫酸的质量可求出氨气的质量，进而求出氮元素的质量。 根据 30mL 的含氮量可求出 100mL 牛奶中的含氮量，然后与 2.90g 作比较，看是否符合质量 标准。
【详解】（1）见答案
（2）见答案。