2023北京二中高一（下）期末化学试卷（教师版）

这是一份2023北京二中高一（下）期末化学试卷（教师版），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试范围：必修第一册、第二册
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(每道题仅有一个正确选项，题每小题3分，共60分)
1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列变化中，气体被还原的是
A. 二氧化碳使Na2O2固体变白B. 氯气使KBr溶液变黄
C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
3. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 质量数为31的磷原子：B. 氟原子的结构示意图：
C. 的电子式： D. 小苏打的化学式：
5. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. CH4B. NaOHC. SO2D. H2O
6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D. NH3易溶于水，可用作制冷剂
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 ml的中，含有的中子数为0.6NA
B. 1 ml/L的H2SO4溶液中，含有的H+数为0.2NA
C. 标准状况下，2.24 L己烷在O2中完全燃烧，得到CO2分子数为0.6NA
D. 密闭容器中充入1mlN2与3mlH2反应制备NH3，形成的N-H键数目为6NA
9. 下列关于的实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
10. 乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是
A. 分子的空间填充模型
B. 分子式
C. 甲基的电子式
D. 向悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清
11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
12. 下列鉴别实验中，所选试剂或方法不合理的是
A. 用水鉴别和乙酸乙酯B. 用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
C. 用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线D. 用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇和己烯
13. 关于下图中各装置的叙述不正确的是

A. 装置①可用于制备乙酸乙酯
B. 装置②可用于模拟海水蒸馏
C. 装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D. 装置④为配制溶液过程中的定容操作
14. 当—个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”，莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A. 分子式为
B. 1 ml该化合物最多与3 ml Na反应
C. 该化合物含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团
D. 该分子中没有手性碳原子
15. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B. 葡萄糖可通过加聚反应得到淀粉
C. 葡萄糖是非还原性糖
D. 乙酸与葡萄糖含有相同官能团
16. 生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是

A. 将反应物固体粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反应速率
B. 可推知
C. 以上两种方法生产钛，从原子经济性角度看都不是100%原子利用率
D. 以上两种反应中，生成等量电子转移数相等
17. 室温下，用溶液溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是
A. 实验③中
B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
D. 。将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
18. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表：
下列说法不正确的是
A. 4min时，c(NO2)=1.50ml/L
B. 5min时，N2O5的转化率为83%
C. 0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125ml/(Lmin)
D. 其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50ml/L，则2min时c(N2O5)②
D. 若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
20. 含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为：i.；
ii.。已知，溶液不能单独吸收NO；⼀定条件下，⼀段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是
A. 氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸⾬等
B. 采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率
C. 标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L 转移电⼦数约为
D. 该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱH2SiO3，故D正确；
选C。
4. 【答案】A
【解析】
【详解】A．磷原子的质子数为15，即质量数为31的磷原子表示为，A正确；
B．氟原子的结构示意图为 ，B错误；
C．的电子式 ，C错误；
D．小苏打的化学式为，D错误；
故选A。
5. 【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷属于共价化合物，只含共价键，选项A不合题意；
B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项B符合题意；
C．二氧化硫属于共价化合物，只含共价键，选项C不合题意；
D．水属于共价化合物，只含共价键，选项D不合题意。
答案选B。
6. 【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；
B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；
D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；
故选A。
7. 【答案】B
【解析】
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；
C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀同时生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D错误；
答案为B。
8. 【答案】A
【解析】
【详解】A．1个中含有6个中子，则0.1 ml的中，含有的中子数为0.6NA，A正确；
B．1 ml/L的H2SO4溶液的体积未知，无法求出含有的H+数，B不正确；
C．标准状况下，己烷呈液态，无法求出2.24 L己烷的物质的量，也就无法求出在O2中完全燃烧得到CO2分子数，C不正确；
D．合成氨反应为可逆反应，反应不能进行完全，则1mlN2与3mlH2反应制备NH3，形成的N-H键数目小于6NA，D不正确；
故选A。
9. 【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，和稀硫酸不反应，A错误；
B．二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，B正确；
C．二氧化硫密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长口进，短口出，C错误；
D．应该用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，D错误；
答案选B。
10. 【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸结构简式为CH3COOH，乙酸分子的空间填充模型，A正确；
B．乙酸分子式，B正确；
C．甲基是甲烷失去一个氢原子剩余的基团，甲基的电子式，C正确；
D．醋酸是弱酸，离子方程式中不拆，氢氧化镁悬浊液与醋酸反应的离子方程式为，D错误；
故选D。
11. 【答案】C
【解析】
【详解】A．C、N、O属于同周期元素，从左至右，非金属性依次增强，原子序数C＜N＜O，非金属性O＞N＞C，C、Si属于同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，原子序数C＜Si ，非金属性C＞Si，则非金属性O＞N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正确；
B．H与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；
C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性强弱，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．118号元素的原子序数为118，质子数为118，核外电子数为118，其原子结构示意图为，它的原子结构中有7个电子层，最外层电子数为8，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故D正确。
答案为C。
12. 【答案】D
【解析】
【详解】A．和乙酸乙酯均不溶于水，且四氯化碳密度比水大在下层、乙酸乙酯密度比水小在上层，即可水鉴别和乙酸乙酯，A错误；
B．碳酸氢钠溶液可以和乙酸反应生成气体，但不和乙醇反应，即可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇，B错误；
C．灼烧羊毛，有烧焦羽毛气味，即可用灼烧法鉴别羊毛线和腈纶线，C错误；
D．乙醇和己烯均能使酸性高锰酸钾褪色，故不能用其鉴别，D正确；
故选D。
13. 【答案】C
【解析】
【详解】A．制取乙酸乙酯时，将乙醇放入试管，先加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，用饱和碳酸钠溶液接收乙酸乙酯，导管口位于液面上，所以装置①可用于制备乙酸乙酯，A正确；
B．制取蒸馏水时，可将海水加入蒸馏烧瓶，加热至海水沸腾，用自来水冷凝，收集冷凝后的液体，装置②可用于模拟海水蒸馏，B正确；
C．若用装置③验证碳酸氢钠的热稳定性，碳酸氢钠分解产生的水蒸气在试管口遇冷会流回到试管底，使试管底炸裂，C不正确；
D．在容量瓶内配制溶液定容时，应使用胶头滴管，且管口位于容量瓶口的上方，装置④可用于配制溶液过程中的定容操作，D正确；
故选C。
14. 【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式知分子式为C7H10O5，A错误；
B．1 ml该化合物含有3 ml羟基和1ml羧基，即最多与4 ml Na反应，B错误；
C．由结构简式知该化合物含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C正确；
D．由结构简式知该化合物中与羟基相连的碳原子均为手性碳原子，即含有三个，D错误；
故选C。
15. 【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉为，是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖：，A正确；
B．一定条件下，葡萄糖可通过缩聚反应得到淀粉和水，B错误；
C．葡萄糖中含有醛基和羟基，为还原性糖，C错误；
D．葡萄糖中含有醛基和羟基，乙酸中含有羧基，二者官能团不相同，D错误；
故选A。
16. 【答案】B
【解析】
【详解】A．将反应物固体粉碎，增大反应物的接触面积，可以加快直接氯化，碳氯化的反应速率，A正确；
B．根据图示写出热化学方程式①，②，方程式②-①，得，，B错误；
C．由信息知两个过程中生成物除了四氯化钛外都还有其它产物，即从原子经济性角度看都不是100%原子利用率，C正确；
D．两种方法都是由转化为，即生成等量电子转移数相等，D正确；
故选B。
17. 【答案】D
【解析】
【分析】实验发生反应，浑浊是因为生成了硫单质，浑浊度代表生成硫单质的速率。
【详解】A．因避免溶液总体积不同对实验造成干扰，总体积应相同故实验③x=8，A正确；
B．实验①②③其他条件相同，随着Na2S2O3浓度增大，反应速率加快，实验③④⑤其他条件相同，随着H2SO4浓度减小，反应速率减慢，说明增大反应物浓度可增大该反应速率，B正确；
C．由①②③和③④⑤的速率变化图像可知，降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大，C正确；
D．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间，温度升高，反应速率加快，浑浊度曲线变化应更快，D错误；
故选D。
18. 【答案】D
【解析】
【详解】A.由题给表格数据可知，4min时，N2O5的消耗量为(1.00—0.25) ml/L=0.75 ml/L，由各物质的化学计量数之比等于变化量之比可得反应生成c(NO2)= 0.75 ml/L ×2=1.50ml/L，故A正确；
B.5min时，N2O5的消耗量为(1.00—0.17) ml/L=0.83 ml/L，则N2O5的转化率为×100%=83%，故B正确；
C.0~2min内，N2O5的消耗量为(1.00—0.50) ml/L=0.50ml/L，由各物质的化学计量数之比等于变化量之比可得反应生成c(O2)= 0.50 ml/L ×=0.25ml/L，则v(O2)==0.125ml/(Lmin)，故C正确；
D.由题给表格数据可知，2min时N2O5的消耗浓度为起始的一半，其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50ml/L，反应物浓度减小，化学反应速率减小，反应消耗N2O5的浓度小于起始的一半，则2min时c(N2O5) ＞0.25ml/L，故D错误；
故选D。
19. 【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①中中I元素为+5价，生成物I－中I元素为-1价，为氧化剂，表现氧化性，A项正确；
B．反应①生成的I－和H+的物质的量之比为1∶3，而反应②消耗的I－和H+的物质的量之比为5∶6，且反应③也消耗I－，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，H+数量增多，pH减少，B项正确；
C．先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③＞②，C项正确；
D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的H+，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。
答案选D。
20. 【答案】C
【解析】
【详解】A．氮氧化物(NOx)的排放会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，A正确；
B．采用气、液逆流方式增大接触面积，可提高单位时间内NO和的吸收率，B正确；
C．ii.，标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L (0.1ml)，N的化合价由+4变为+3、+5，转移电子数约为，C错误；
D．该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱH2SiO3



A．制取
B．验证漂白性
C．收集
D．尾气处理
编号
溶液
溶液
蒸馏水
浑浊度随时间变化的曲线
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
9
③
3.5
3.5
x
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10
t/min
0
1
2
3
4
5
……
c(N2O5)/(ml/L)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
……
反应原理：①
②
③
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
Ⅰ链引发
Ⅱ链传递
Ⅲ链终止
……
……