2024年江苏省盐城经开区中考化学三模试卷

这是一份2024年江苏省盐城经开区中考化学三模试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）“创建国家卫生城市，建设美好幸福射阳”是我们的责任，下列做法不利于环境保护是（ ）
A．爱护校园花草B．大量使用化石燃料
C．禁止秸秆燃烧D．工厂废水达标后排放
2．（2分）本次化学考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（ ）
A．白色B．不溶于水C．可燃D．易撕碎
3．（2分）下列俗名和物质名称对应关系错误的是（ ）
A．熟石灰﹣氢氧化钙B．酒精﹣乙醇
C．苏打﹣碳酸氢钠D．火碱﹣氢氧化钠
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 过滤B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体D． 闻气味
5．（2分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．食物腐败B．干冰升华C．煤气燃烧D．钢铁锈蚀
6．（2分）下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（ ）
A．菠萝 pH＝5.1B．草莓 pH＝3.1
C．苹果 pH＝4.7D．柿子 pH＝8.3
7．（2分）小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析中，说法正确的是（不考虑溶液体积的变化）（ ）
A．甲→乙过程中方糖的溶解度不变
B．向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解
C．丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等
D．乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质
8．（2分）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．反应前后液态锡的质量和性质不变
C．此反应的化学方程式为：CH4C+2H2
D．该反应中碳元素和氢元素化合价都发生了改变
9．（2分）下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2分）下列选项与图示中所反映的变化关系不对应的是（ ）
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量NaOH溶液中加水稀释
C．在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2
D．向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
12．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2分）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B．t2℃时，配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶质质量最多的物质是a
C．t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：5
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是：b＞a＝c
14．（2分）为探究Fe2（SO4）3能否用作H2O2分解的催化剂，常温下，向H2O2溶液中滴加少量的Fe2（SO4）3溶液，立即出现大量气泡。反应原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．理论上，每生成3.2gO2，需补充100g9.8%的稀硫酸
B．理论上，每生成3.6gH2O，需补充含H2O26.8g的溶液
C．图中转化仅涉及Fe、O元素化合价变化
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+
15．（2分）某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：
①炽热的焦炭；
②足量灼热的氧化铜；
③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。
每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点气体中一定含N2，同时含CO2和O2中的至少一种
B．b点气体由两种分子构成
C．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
二、非选择题：（本大题共5小题，共40分）
16．（5分）请按要求从下列物质中A．CO B．NaHCO3 C．C2H5OH D．CH4 E．CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分 ②具有还原性的有毒气体 ③碘酒的溶剂是 ④可用于治疗胃酸过多的是 ⑤可作食品干燥剂的物质是 ．
17．（6分）凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载，以下是凹版印刷的主要工艺流程。请结合图文，分析思考，解决问题：（注：“墨”主要成分是炭黑、松烟等）
（1）磨版时需用质地密实且坚硬的木炭反复打磨铜板表面，这样做的目的是 。
（2）上蜡之前需将铜板在炭火上烘热，此过程中铜板发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型属于 反应。
（3）腐蚀过程中发生的反应为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，此反应中铁元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（4）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不变色，其原因是墨的主要成分在常温下的化学性质 。
18．（9分）化学语言包括化学符号、图表语言等．
（1）请用化学符号填空：
①镁离子 ；②人体内含量最多的物质 ；③碘酒中的溶剂 ；④氮化镁 ．
（2）用下列字母序号填空：A．活性炭 B．硫酸铜 C．二氧化硫 D．氧气
①会形成酸雨的是 ；②农业上用来配农药波尔多液的是 ；
③可用于防毒面具的是 ；④医疗上用于抢救危重病人的是 ．
（3）如图4个图象能正确反映对应关系的是 ．
A．向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰
B．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V
C．向一定量的KOH和Ba（NO3）2的混合溶液中，逐滴加入稀H2SO4
D．向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加入Na2CO3溶液．
19．（12分）实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 ．
（2）选用B、C装置可制取的气体是 ，反应的化学方程式为 ．
（3）实验室用A、D装置制取气体，实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管的后果是 ．
（4）若用装置E排水收集氧气，应先 ，然后将气体从 （填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E除去二氧化碳中混有的水蒸气，瓶中应盛放的物质是 ，气体从 （填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E检验氢气中是否混有二氧化碳气体，瓶中应盛放的物质是 ．
（5）现要配制100g质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3） mL（保留一位小数），需要加水 mL．
20．（8分）食盐是日常生活中不可缺少的调味料，对维持人体生命活动有重要作用．
（1）在实验室若将5.0g粗盐经溶解、过滤和 等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为 ．
（2）随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有 ．
（3）对于某些缺碘地区，我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病．碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为 ．
（4）在酸性条件下KI溶液可以和KIO3反应．反应方程式为：KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．称取1Kg某品牌加碘盐样品进行测定，经测定含碘元素质量为25.4mg．1000mgKI溶液和1Kg这种加碘盐中的KIO3恰好完全反应，试通过计算求KI溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
2024年江苏省盐城经开区中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。）
1．（2分）“创建国家卫生城市，建设美好幸福射阳”是我们的责任，下列做法不利于环境保护是（ ）
A．爱护校园花草B．大量使用化石燃料
C．禁止秸秆燃烧D．工厂废水达标后排放
【分析】A、根据花草树木可以净化空气进行分析；
B、根据大量使用化石燃料会生成空气污染物进行分析；
C、根据秸秆燃烧会生成空气污染物进行分析；
D、根据工厂废水处理达标后排放可以防止水资源的污染进行分析．
【解答】解：A、花草树木可以净化空气，爱护校园花草利于环境保护；
B、大量使用化石燃料会增加空气污染物，不利于环境保护；
C、露天焚烧秸秆、树叶会产生大量的空气污染物，禁止秸秆燃烧利于环境保护；
D、工厂废水处理达标后排放可以防止水资源的污染，利于环境保护。
故选：B。
【点评】环境保护是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境．
2．（2分）本次化学考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（ ）
A．白色B．不溶于水C．可燃D．易撕碎
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【解答】解：A、颜色属于物理性质，故选项错误；
B、不溶于水，溶解性属于物理性质，故选项错误；
C、可燃性属于化学性质，故选项正确；
D、易撕碎属于物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
3．（2分）下列俗名和物质名称对应关系错误的是（ ）
A．熟石灰﹣氢氧化钙B．酒精﹣乙醇
C．苏打﹣碳酸氢钠D．火碱﹣氢氧化钠
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．
【解答】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其物质俗名和名称对应关系正确，正确；
B、乙醇俗称酒精，其物质俗名和名称对应关系正确，正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，苏打是碳酸铵，错误；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，正确
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
4．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 过滤B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体D． 闻气味
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．食物腐败B．干冰升华C．煤气燃烧D．钢铁锈蚀
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成．
【解答】解：A、食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、干冰升华只是干冰的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、煤气燃烧一般生成二氧化碳和水，属于化学变化。
D、钢铁锈蚀的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要充分理解变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
6．（2分）下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（ ）
A．菠萝 pH＝5.1B．草莓 pH＝3.1
C．苹果 pH＝4.7D．柿子 pH＝8.3
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、菠萝的pH＝5.1，小于7，显酸性，故选项错误。
B、草莓的pH＝3.1，小于7，显酸性，故选项错误。
C、苹果的pH＝4.1，小于7，显酸性，故选项错误。
D、柿子的pH＝8.5，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
7．（2分）小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析中，说法正确的是（不考虑溶液体积的变化）（ ）
A．甲→乙过程中方糖的溶解度不变
B．向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解
C．丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等
D．乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质
【分析】A、根据甲→乙过程中溶液温度没有改变，进行分析判断。
B、根据丙溶液可能是方糖的恰好饱和的溶液，进行分析判断。
C、根据乙、丁溶液均为饱和溶液，但两溶液的温度不同，进行分析判断。
D、根据丙烧杯内没有固体剩余，进行分析判断。
【解答】解：A、甲→乙过程中溶液温度没有改变，则方糖的溶解度不变，故选项说法正确。
B、丙溶液可能是方糖的恰好饱和的溶液，此时加入更多的方糖不能继续溶解，故选项说法错误。
C、乙、丁溶液均为饱和溶液，但两溶液的温度不同，方糖的溶解度不同，方糖的溶解度随温度的升高而增大，整个过程中溶剂质量不变，则两溶液中溶质的质量大小关系为乙＞丁，故选项说法错误。
D、丙烧杯内没有固体剩余，因此方糖中没有不溶性杂质存在，乙溶液中烧杯底部为还没有溶解的方糖，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解结晶、饱和溶液和不饱和溶液溶液的特征、固体物质溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。
8．（2分）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．反应前后液态锡的质量和性质不变
C．此反应的化学方程式为：CH4C+2H2
D．该反应中碳元素和氢元素化合价都发生了改变
【分析】根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义结合各选项内容分析判断有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷在液态锡催化作用下分解为氢气和碳，化学方程式为：CH4C+2H2；
A、该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，说法正确；
B、由题干信息可知，液态锡是反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，说法错误；
C、由图示可知：该反应甲烷在液态锡催化作用下生成碳和氢气，反应的化学方程式为，说法正确；
D、甲烷属于化合物，其中碳元素、氢元素化合价不为零，碳和氢气都属于单质，碳元素、氢元素的化合价都为0，该反中碳元素和氢元素化合价都发生了改变，说法正确；
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
9．（2分）下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据氢氧根离子会与铵根离子生成氨气，钡离子和硫酸根离子会生成沉淀进行分析；
B、根据一氧化碳具有可燃性和还原性进行分析；
C、根据氯化钠易溶于水进行分析；
D、根据指示剂与酸反应的现象进行分析．
【解答】解：A、铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀而不会与氯化铵反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，因此不能通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误，
C、从氯化钠溶液中分离氯化钠可以采用蒸发溶剂的方法，但氯化钠易溶于水，不能采用过滤法进行分离，故C错误；
D、食醋显酸性能使紫色石蕊试液变红色，但不能使酚酞试液变色，酚酞试液不变色，溶液可能显酸性或中性，因此不能检验食醋的酸性，故D错误，
故选：A。
【点评】解答时根据待鉴别物质的性质，从给定试剂或方法分析对应的待鉴别物质是否存在明显的性质差异和现象差异即可，有明显现象和性质差异才能区别开来，并要把握除杂的原则﹣﹣不增、不减．
10．（2分）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据硫酸铵和熟石灰粉末研磨有刺激性气味的气体生成进行分析；
B、根据碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
C、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析；
D、根据加适量水观察温度变化情况进行分析。
【解答】解：A.硫酸铵和熟石灰粉末研磨有刺激性气味的气体生成，尿素不与熟石灰粉末反应，故A正确；
B.分离碳酸钙与氯化钙混合物，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，原物质被反应掉了，不符合分离原则，故B错误；
C.通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，符合除杂原则，故C正确；
D.氯化钠固体溶于水，温度不变，氢氧化钠固体溶于水，放热，硝酸铵固体溶于水，吸热，可以通过加适量水观察温度变化情况，鉴别三种物质，故D正确。
故选：B。
【点评】该题为鉴别、分离、除杂的综合题，解答鉴别题时，所加试剂或采用方法，必须使被鉴别的物质产生不同的现象，从而鉴别；分离题要注意保持被分离物的原状，除杂题要遵循除杂原则：不增（不引入新杂质），不减（原物质质量不减少），易分离、易复原。
11．（2分）下列选项与图示中所反映的变化关系不对应的是（ ）
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量NaOH溶液中加水稀释
C．在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2
D．向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
【分析】A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，进行分析判断。
B、根据加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
D、根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
【解答】解：A、等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，稀盐酸完全反应，金属有剩余，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，则最终消耗的锌的质量相等，最终剩余的锌的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向一定量NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
C、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
D、向一定体积的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中能自由移动的粒子减少，导电能量减弱，至恰好完全反应，溶液的导电能量减小至0；继续滴入稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故选项图像正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
12．（2分）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小。
B、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据氯离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小；由于无法确定氯化钠和硝酸钾含量的多少，将混合物先加水制成饱和溶液，再降温结晶，不一定能分离出硝酸钾，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、加熟石灰研磨，闻气味，有刺激性气味气体产生的是碳酸氢铵，无明显现象的是硫酸钾，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
C、K2CO3、KOH均能与适量的硫酸溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、滴加AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，不能检验是否是氯离子，也可能是碳酸根离子等，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．（2分）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．P点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B．t2℃时，配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶质质量最多的物质是a
C．t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是1：5
D．t1℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数大小关系是：b＞a＝c
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同，故A正确；
B、t2℃时，a物质的溶解度最大，所以配成等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，所含溶质质量最多的物质是a，故B正确；
C、t1℃时，a物质的溶解度是25g，所以将25ga物质加入到100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是25g：125g＝1：5，故C正确；
D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至t2℃，a、b物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（2分）为探究Fe2（SO4）3能否用作H2O2分解的催化剂，常温下，向H2O2溶液中滴加少量的Fe2（SO4）3溶液，立即出现大量气泡。反应原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．理论上，每生成3.2gO2，需补充100g9.8%的稀硫酸
B．理论上，每生成3.6gH2O，需补充含H2O26.8g的溶液
C．图中转化仅涉及Fe、O元素化合价变化
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+
【分析】图中反应Ⅱ的方程式为H2SO4+H2O2+2FeSO4＝2H2O+Fe2（SO4）3；反应Ⅰ的方程式为H2O2+Fe2（SO4）3＝H2SO4+O2↑+2FeSO4；总的反应方程式为2H2O22H2O+O2↑。
【解答】解：A、由图示可知，硫酸是反应Ⅱ的反应物，是反应Ⅰ的生成物，无需补充，故A说法错误。
B、设需要过氧化氢的质量为x，则：
2H2O22H2O+O2↑
68 36
x 3.6g
x＝6.8g
故B说法正确；
C、反应Ⅱ中H2O2中氧元素化合价为﹣1价，H2O中氧元素化合价为﹣2，铁元素化合价由+2变为+3，反应Ⅰ中氧元素由﹣1变为0，铁元素化合价由+3变为+2，氢元素和硫元素化合价没有变化，故C说法正确；
D、由题干信息：常温下，向H2O2溶液中滴加少量的Fe2（SO4）3溶液，立即出现大量气泡，则H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+，故D说法正确。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（2分）某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：
①炽热的焦炭；
②足量灼热的氧化铜；
③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。
每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点气体中一定含N2，同时含CO2和O2中的至少一种
B．b点气体由两种分子构成
C．b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
【分析】气体通过焦炭分子数目增加，说明碳与二氧化碳发生了反应，最后得到的气体是纯净物，属于氮气，分子数目是n，再进行分析即可。
【解答】解：A.由图可知，最后得到的气体是纯净物，属于氮气，分子数目是n，a到b的过程分子数目增加，是因为C+CO22CO，气体分子数数目增加一倍，由图可知气体数目增加了n，所以设二氧化碳原来数目为x，则分子数目增加1，分子数目增加n，解得x＝n，因为氮气分子是n个，二氧化碳分子为n个，可以是原混合物中只含有n个二氧化碳分子，也可能全部是原混合物中氧气和碳反应生成的，还可以是原二氧化碳加上氧气和碳反应生成的二氧化碳，a点气体总数目是2n，所以a点气体中一定含有氮气，同时含有二氧化碳和氧气中的至少一种，故正确；
B.b点气体由氮分子、一氧化碳分子两种分子构成，故正确；
C.b点气体中CO和N2的总分子数为3n，氮气占n，一氧化碳是2n，则b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1，故C正确；
D.该过程中，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见气体的检验、反应类型等相关知识，综合度较大，难度较大，具有扎实的学科知识和较强的识图能力即可解答。
二、非选择题：（本大题共5小题，共40分）
16．（5分）请按要求从下列物质中A．CO B．NaHCO3 C．C2H5OH D．CH4 E．CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分 D ②具有还原性的有毒气体 A ③碘酒的溶剂是 C ④可用于治疗胃酸过多的是 B ⑤可作食品干燥剂的物质是 E ．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷；
（2）一氧化碳具有还原性，有毒，具有还原性的有毒气体CO；
（3）碘酒的溶剂是酒精；
（4）治疗胃酸过多的小苏打是NaHCO3；
（5）氧化钙具有吸水性，可以做食品干燥剂；
故答案为：（1）D；（2）A；（3）C；（4）B；（5）E．
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
17．（6分）凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载，以下是凹版印刷的主要工艺流程。请结合图文，分析思考，解决问题：（注：“墨”主要成分是炭黑、松烟等）
（1）磨版时需用质地密实且坚硬的木炭反复打磨铜板表面，这样做的目的是 除去铜表面的氧化物 。
（2）上蜡之前需将铜板在炭火上烘热，此过程中铜板发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型属于 化合 反应。
（3）腐蚀过程中发生的反应为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，此反应中铁元素的化合价 降低 （填“升高”或“降低”）。
（4）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不变色，其原因是墨的主要成分在常温下的化学性质 稳定 。
【分析】（1）磨版时需用质地密实、坚硬的木炭反复打磨铜板，这样做的目的是除去铜表面的氧化物；
（2）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜；
（3）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；
（4）碳在常温下化学性质稳定。
【解答】解：（1）磨版时需用质地密实、坚硬的木炭反复打磨铜板，这样做的目的是除去铜表面的氧化物；
（2）上蜡之前需将铜版在炭火上烘热，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应化学方程式：，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应基本反应类型是化合反应；
（3）由反应的化学方程式可知，反应前氯化铁中铁元素的化合价为+3价，反应后氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，所以此反应中铁元素的化合价降低；
（4）用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不褪色，其原因是：碳在常温下化学性质稳定。
故答案为：（1）除去铜表面的氧化物。
（2）；化合。
（3）降低。
（4）稳定。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（9分）化学语言包括化学符号、图表语言等．
（1）请用化学符号填空：
①镁离子 Mg2+ ；②人体内含量最多的物质 H2O ；③碘酒中的溶剂 C2H5OH ；④氮化镁 Mg2N3 ．
（2）用下列字母序号填空：A．活性炭 B．硫酸铜 C．二氧化硫 D．氧气
①会形成酸雨的是 C ；②农业上用来配农药波尔多液的是 B ；
③可用于防毒面具的是 A ；④医疗上用于抢救危重病人的是 D ．
（3）如图4个图象能正确反映对应关系的是 BD ．
A．向一定量的饱和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰
B．相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V
C．向一定量的KOH和Ba（NO3）2的混合溶液中，逐滴加入稀H2SO4
D．向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加入Na2CO3溶液．
【分析】（1）①根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
②根据人体内含量最多的物质是水进行分析；
③根据碘酒中的溶剂是酒精进行分析；
④根据氮化镁中镁显+2价，氮显﹣3价进行分析；
（2）活性炭具有吸附性，硫酸铜可以配制波尔多液，二氧化硫会形成酸雨，氧气能根据呼吸进行分析；
（3）A、根据氧化钙会与水反应生成氢氧化钙进行分析；
B、根据镁比铁活泼，镁的相对原子质量比铁小进行分析；
C、根据硫酸和钡一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据碳酸钠会先于盐酸反应，再与氯化钙反应进行分析．
【解答】解：（1）①由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以镁离子表示为：Mg2+；
②人体内含量最多的物质是水，化学式为：H2O；
③碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；
④氮化镁中镁显+2价，氮显﹣3价，化学式为：Mg2N3；
（2）活性炭具有吸附性，硫酸铜可以配制波尔多液，二氧化硫会形成酸雨，氧气能根据呼吸，所以①会形成酸雨的是C，②农业上用来配农药波尔多液的是B，③可用于防毒面具的是A，④医疗上用于抢救危重病人的是A；
（3）A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，溶质质量会逐渐减小，故A错误；
B、此与反应速度无关，因横坐标不是时间而是消耗的同浓度盐酸的体积，消耗的同浓度盐酸的体积相同则产生的氢气也相同，又因为相同质量的Mg、Fe与足量的盐酸反应产生的氢气Mg比Fe多，所以Mg在Fe的上方，故B正确；
C、硫酸和钡一接触就会生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D、碳酸钠会先于盐酸反应，再与氯化钙反应，符合题意，故D正确．
故选：BD．
故答案为：（1）①Mg2+；
②H2O；
③C2H5OH；
④Mg2N3；
（2）①C，②B，③A，④A；
（3）BD．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
19．（12分）实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 集气瓶 ．
（2）选用B、C装置可制取的气体是 氧气或二氧化碳 ，反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
（3）实验室用A、D装置制取气体，实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管的后果是 水槽中的冷水倒流，使试管炸裂 ．
（4）若用装置E排水收集氧气，应先 在集气瓶中装满水 ，然后将气体从 a （填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E除去二氧化碳中混有的水蒸气，瓶中应盛放的物质是 浓硫酸 ，气体从 b （填“a”或“b”）导管通入瓶内．若用装置E检验氢气中是否混有二氧化碳气体，瓶中应盛放的物质是 澄清的石灰水 ．
（5）现要配制100g质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3） 18.2 mL（保留一位小数），需要加水 80 mL．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（3）利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故；
（4）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（5）稀释前后溶质质量不变．
【解答】解：（1）仪器①的名称是集气瓶，常用来收集气体．
故填：集气瓶．
（2）选用B、C装置可制取的气体是氧气或二氧化碳，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：氧气或二氧化碳；2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室用A、D装置制取气体，实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管的后果是水槽中的冷水倒流，使试管炸裂．
故填：水槽中的冷水倒流，使试管炸裂．
（4）若用装置E排水收集氧气，应先在集气瓶中装满水，然后将气体从a导管通入瓶内；
若用装置E除去二氧化碳中混有的水蒸气，瓶中应盛放的物质是浓硫酸，气体从b导管通入瓶内；
若用装置E检验氢气中是否混有二氧化碳气体，瓶中应盛放的物质是澄清石灰水．
故填：在集气瓶中装满水；a；浓硫酸；b；澄清石灰水．
（5）设需要30%的过氧化氢溶液的体积为x，
x×1.1g/cm3×30%＝100g×6%，
x＝18.2mL，
需要加水的体积为：（100g﹣1.1g/cm3×18.2mL）÷1.0g/cm3＝80mL，
故填：18.2；80．
【点评】本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．
20．（8分）食盐是日常生活中不可缺少的调味料，对维持人体生命活动有重要作用．
（1）在实验室若将5.0g粗盐经溶解、过滤和 蒸发 等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为 80% ．
（2）随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有 硒、锌 ．
（3）对于某些缺碘地区，我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病．碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为 39：127：48 ．
（4）在酸性条件下KI溶液可以和KIO3反应．反应方程式为：KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．称取1Kg某品牌加碘盐样品进行测定，经测定含碘元素质量为25.4mg．1000mgKI溶液和1Kg这种加碘盐中的KIO3恰好完全反应，试通过计算求KI溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
【分析】（1）根据粗盐的提纯的步骤分析；
（2）根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答；
（3）根据化学式的意义来求质量比；
（4）根据“KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O”，“碘元素质量为25.4mg”，进行计算．
【解答】解：（1）若将5.0g该岩盐溶解、过滤和蒸发等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为：×100%＝80%；
（2）随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有硒、锌元素．
（3）根据碘酸钾的化学式可知KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比＝39：127：（16×3）＝39：127：48；
（4）因为碘元素质量为25.4mg，故KIO3的质量为25.4mg÷（×100%）＝42.8mg．
设KI溶液中溶质的质量为x．
KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
214 830
42.8mg x
则，解得x＝166mg
故KI溶液中溶质的质量分数为＝16.6%．
故答案为：（1）蒸发；80%； （2）硒、锌；（3）39：127：48；（4）16.6%．
【点评】本题的难度不大，了解了粗盐提纯的步骤和根据化学式的计算即可解答．选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液
NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液
B
除去CO2中含有的杂质CO
点燃或通过灼热的氧化铜
C
从NaCl溶液中分离出NaCl
蒸发或过滤
D
检验食醋的酸性
紫色石蕊或无色酚酞
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别（NH4）2SO4和CO（NH2）2
取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味
B
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
加入适量盐酸，充分反应后蒸发溶剂
C
除去CO2中的CO
将混合气体通过足量灼热氧化铜
D
鉴别NaCl、NaOH和NH4NO3
取样，加适量水观察温度变化情况
选项
实验目的
实验设计

A
分离NaCl和KNO3的固体混合物
将混合物先加水制成饱和溶液，再降温结晶

B
鉴别硫酸钾和碳酸氢铵
加熟石灰研磨，闻气味

C
除去KOH中少量的K2CO3
加适量的硫酸溶液混合后过滤

D
检验Cl﹣
滴加AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液
NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液
B
除去CO2中含有的杂质CO
点燃或通过灼热的氧化铜
C
从NaCl溶液中分离出NaCl
蒸发或过滤
D
检验食醋的酸性
紫色石蕊或无色酚酞
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别（NH4）2SO4和CO（NH2）2
取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味
B
分离碳酸钙和氯化钙的混合物
加入适量盐酸，充分反应后蒸发溶剂
C
除去CO2中的CO
将混合气体通过足量灼热氧化铜
D
鉴别NaCl、NaOH和NH4NO3
取样，加适量水观察温度变化情况
选项
实验目的
实验设计

A
分离NaCl和KNO3的固体混合物
将混合物先加水制成饱和溶液，再降温结晶

B
鉴别硫酸钾和碳酸氢铵
加熟石灰研磨，闻气味

C
除去KOH中少量的K2CO3
加适量的硫酸溶液混合后过滤

D
检验Cl﹣
滴加AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成。