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化学：福建省福宁古五校2023-2024学年高一下学期期中考试试题（解析版）
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这是一份化学：福建省福宁古五校2023-2024学年高一下学期期中考试试题（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：-1-9-14-16-23-65
一、选择题（每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 华夏五千多年的文明，各朝各代出土的文物万万件，下列文物中主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．九霄环佩木古琴由桐木、杉木组成，其主要成分为纤维素，故A错误；
B．竹简由竹片制作，其主要成分为纤维素，故B错误；
C．陶埙是由陶土制作的，其主要成分为硅酸盐，故C正确；
D．青铜雁鱼灯主要由铜合金制成，属于合金材料，故错误；
本题选C。
2. 科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键
B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体
D. “神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．氙气是稀有气体，单原子分子，不存在共价键，A错误；
B．赤铁矿主要成分为Fe2O3，B正确；
C．其原料中的2H与3H互为同位素，C错误；
D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅单质，D错误；
故选B。
3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中含有的中子数目为
B. 每产生，失去的电子数为
C. 氨水中，含有的分子数少于
D. 25℃，101KPa下，28L氢气中质子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．11g3H216O的物质的量为0.5ml，含有的中子物质的量为0.5×12=6ml，则中子数目为6NA，A正确；
B．根据方程式可知，每当生成4mlNH3，转移12ml电子，34gNH3为2ml，N2得到的电子数为6NA，B错误；
C．缺少溶液的体积，不可计算物质的量，C错误；
D．25℃，101KPa不是标准状况，28L氢气物质的量不是1.25ml，D错误；
故选A。
4. 某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 简单氢化物稳定性：Z＞W
B. Z的简单氢化物分子的空间结构为角形
C. 原子半径：Y＜X＜Z＜W
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；而X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，该原子有2个电子层，最外层电子数为2，故X为Be元素；X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，则Y为B元素、W为F元素。
【详解】由分析可知，X为Be元素、Y为B元素、Z为O元素、W为F元素；
A．Z、W的简单氢化物分别为H2O、HF，F的非金属性强于O，故稳定性HF>H2O，故A错误；
B．Z的简单氢化物分子为H2O，O的价层电子对数目为2+=4，含2个孤电子对，其分子构型为角形，故B正确；
C．同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z＞W，故C错误；
D．X是Be，属于金属元素，Y为B元素，属于非金属元素，故碱性：Be(OH)2＞H3BO3，故D错误。
答案选B。
5. 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是（ ）
A. 向溶液中加入过量氨水：
B. 用纯碱溶液富集海水提溴工艺中：
C. 向溶液中通入少量：
D. 工业上制备粗硅：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为，故A选项正确；
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2，碳酸钠和溴反应生成溴酸钠、溴化钠、二氧化碳，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，由于ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，产物为CaSO4沉淀和CaCl2，离子方程式为：，故C选项错误；
D．工业上制备粗硅，用C还原SiO2，产物为粗硅和CO，离子方程式为，故D选项错误；
故答案选A。
6. 关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）
A. 两装置均能将化学能转化为电能 B. 两装置中铜片表面均有气泡生成
C. 图2溶液中向铜片迁移 D. 图2中溶解6.5g锌时溶液中转移电子0.2ml
【答案】C
【解析】
【分析】图1不构成原电池，图1左边烧杯中发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；图2构成原电池，Zn为负极，Zn极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu极电极反应为2H++2e-=H2↑。
【详解】A．图1装置不能将化学能转化成电能，图1中主要化学能转化为热能，A项错误；
B．图1装置不构成原电池，铜片表面无明显现象，B项错误；
C．图2溶液中阳离子H+向正极铜片迁移，C项正确；
D．图2溶解6.5g锌（即0.1mlZn）时有0.2ml电子通过外电路，电子不能通过溶液，D项错误；
答案选C。
7. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于氯水过量，可能是过量的氯水将I-氧化为碘单质，不能证明氧化性：Br2>，A错误；
B．钾元素的焰色反应试验需要透过蓝色钴玻璃观察，B错误；
C．验证SO2的漂白性需要将其通入品红溶液中，SO2不能漂白指示剂，C错误；
D．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色，由于新制氯水少量，说明Fe2+转化为Fe3+，Br-未反应，则Fe2+的还原性大于Br−，D正确；
故选D。
8. 实验室从含的水溶液中提取纯碘有以下两种方案下列说法错误的是（ ）
A. “富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下口应向上倾斜
B. 方案甲中，“转化”步骤的氧化产物是
C. 实验室灼烧海藻需使用的仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳
D. 方案乙中，“操作X”名称是蒸馏
【答案】B
【解析】
【分析】海藻晒干灼烧，一系列操作后得到含碘单质的水溶液，富集后加入四氯化碳分液得到有机层，方案甲加入NaOH转化为NaIO3和NaI、H2O，分液后加硫酸酸化转化为碘单质，过滤提纯得到纯碘，方案乙蒸馏碘的四氯化碳溶液得到纯碘，据此回答。
【详解】A．“富集”使用分液漏斗振荡排气时，为了方便排气减小压强差，分液漏斗下口应向上倾斜，A正确；
B．方案甲中，“转化”步骤方程式为：，氧化产物为NaIO3，B错误；
C．实验室灼烧海藻需使用的仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳，C正确；
D．方案乙中，“操作X”的名称是蒸馏，分离四氯化碳和碘单质，D正确；
故选B。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性强弱，故A错误；
B．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故B错误；
C．实验室制取氯气应用浓盐酸与MnO2加热，1ml/L的盐酸是稀盐酸，故C错误；
D．温度升高，平衡向吸热反应方向移动，根据颜色变化判断温度对平衡移动的影响因素，故D正确。
答案选D。
10. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列说法错误的是（ ）
A. 反应化学方程式为
B. 该条件下，0.8mlA(g)的总能量大于0.4mlB(g)和1.2mlC(g)的总能量
C. 0~2min内，A的平均反应速率是0.4ml/(L·min)
D. 2min后，混合气体的平均相对分子质量不再改变
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，A为反应物，B、C为生成物，2min后反应达平衡，由各物质浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可确定反应的化学方程式为，A正确；
B．由“0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量”可知，该反应为吸热反应，所以该条件下，0.8mlA(g)的总能量小于0.4mlB(g)和1.2mlC(g)的总能量，B错误；
C．0~2min内，A的平均反应速率是=0.4ml/(L·min)，C正确；
D．2min后，反应达平衡，此时混合气体的物质的量不变，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，D正确；
故选B。
二、填空题
11. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张 元素周期表，元素周期表体现了元素位构性关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中的短周期元素，回答以下问题：
（1）简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应的元素在周期表的位置______。
（2）①和④形成的10电子阳离子的电子式______，由①⑤⑧三种元素组成的具有漂白性物质的结构式______。
（3）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式______。
（4）下列能比较元素②和③金属性强弱的实验事实是（填字母）______。
a．在化合物中②的化合价比③的低
b．②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能
c．②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强
d．②单质的熔点比③单质的低
（5）与第三周期主族元素的离子半径相对大小相符的曲线标号______。
a． b． c． d．
（6）一种新型的复合光催化剂（纳米复合物）能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是______。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族
（2）①. ②. H-O-Cl
（3）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（4）bc
（5）b
（6）
【解析】①是H，②是Na，③是Mg，④是N，⑤是O，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，据此回答。
（1）简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应的元素为N，在周期表的位置为第二周期第ⅤA族；
（2）①和④形成的10电子阳离子为，电子式为，由①⑤⑧三种元素组成的具有漂白性物质为HClO，结构式为H-O-Cl；
（3）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，之间反应的化学方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（4）a．在化合物中Na的化合价比Mg的低，不可以通过化合价比较金属性的强弱，a错误；
b．Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na＞Mg，b正确；
c．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na＞Mg，c正确；
d．Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，d错误；
故选bc。
（5）Na+、Mg2+、Al3+具有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，Si4-、P3-、S2-、Cl-具有3个电子层，核电荷数越大，半径越小，则与第三周期主族元素的离子半径相对大小相符的曲线标号为b；
（6）反应①为H2O转化为H2和H2O2，方程式为。
12. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，因此人们也把溴称为“海洋元素”。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，海水提溴的工艺流程如图：
（1）“吹出塔”处热空气是利用了溴的______这一物理性质将低浓度Br2分离出来。
（2）“吸收塔”中发生的离子反应为______；请你设计实验说明“吸收塔”中含硫微粒的主要存在形式：______。
（3）已知常压下Br2的沸点是59℃。蒸馏塔中温度控制在______的范围内较合适。
A. 20℃～30℃B. 45℃～55℃
C. 75℃～85℃D. 100℃～110℃
（4）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br-的百分含量如图：
注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
“氧化”的适宜条件为______。
（5）(CNO)2、(CN)2、(SCN)2被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究Br2、(CN)2、(CNO)2、(SCN)2的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：
已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①如果氧化产物为(SCN)2，写出操作乙中反应的离子方程式：______。
②某同学得出结论，氧化性：(CNO)2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2。该结论是否合理？并说明理由______
【答案】（1）挥发性
（2）①. SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ ②. 取吸收塔内的溶液少量放入试管，加入盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明“吸收塔”中含硫微粒是
（3）C
（4）pH=3、=1.1
（5）①. Br2+2SCN-=(SCN)2+2Br- ②. 不合理，不能证明(CN)2的氧化性比(SCN)2的强
【解析】海水提溴时，先往海水中加酸并通氯气，与Br-发生反应生成Br2等；往反应后的溶液中通入热空气将溴吹出，在吸收塔内通二氧化硫气体和水，将Br2还原为HBr，同时生成硫酸；在蒸馏塔内，往溶液中通入氯气和水蒸气，将生成的溴蒸气冷凝，从而获得液溴。
（1）“吹出塔”处通入热空气，将溴转化为溴蒸气，是利用了溴的挥发性这一物理性质将低浓度Br2分离出来。
（2）“吸收塔”中，二氧化硫气体在水溶液中将Br2还原，生成HBr和硫酸，发生的离子反应为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+；“吸收塔”中含硫微粒为，实验证明其存在时，通常先加盐酸，再加氯化钡溶液。说明“吸收塔”中含硫微粒的主要存在形式的实验为：取吸收塔内的溶液少量放入试管，加入盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明“吸收塔”中含硫微粒是。
（3）常压下Br2的沸点是59℃，蒸馏塔中温度应高于59℃，但不能超过水的沸点，则控制在75℃～85℃的范围内较合适，故选C。
（4）从图中可以看出，“氧化”时，溶液中Br2的含量最高时的适宜条件为pH=3、=1.1。
（5）①向KSCN溶液中滴加溴水，振荡，溶液褪色，表明Br2被还原为Br-，如果氧化产物为(SCN)2，则操作乙中反应的离子方程式：Br2+2SCN-=(SCN)2+2Br-。
②实验甲中反应不能发生，则表明氧化性(CNO)2＞Br2，实验乙中发生反应，表明氧化性Br2＞(SCN)2，实验丙中发生反应，表明氧化性Br2＞(CN)2，但没有设计实验验证(CN)2与(SCN)2的氧化性，则不能得出氧化性(CNO)2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2的结论，所以该结论不合理，理由是：不能证明(CN)2的氧化性比(SCN)2的强。
13. 道路千万条，安全第一条。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，会产生大量气体充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
Ⅰ．安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示：
（1）叠氮化钠爆炸反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若爆炸过程中有24ml非极性键生成（计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量），则反应吸收（或释放）的能量为______kJ（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ．汽车尾气中的是常见的一种大气污染物，在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：
（3）下图表示的变化的曲线是______
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______（选填序号，下同）。
a．容器内气体的颜色不再变化 b．
c． d．消耗的同时生成
（5）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是______。
a．增大的浓度 b．适当升高温度 c．及时分离出气体
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图所示：
（6）N极为电池的______极（填写“正”或“负”），M处电极反应式是______；
（7）该电池产生11.2L（标况下），则外电路中转移的电子数目为______。
【答案】（1）放热
（2）2(a—b)
（3）b
（4）ac
（5）ab
（6）①. 正 ②. N2H4—4e—+4OH—=N2↑+4H2O
（7）2NA
【解析】（1）由图可知，叠氮化钠的爆炸反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故答案为：放热；
（2）由图可知，叠氮化钠的爆炸反应的化学方程式为3NaN3(s)=Na3N(s)+4N2(g)，反应生成4ml氮气放出(a—b)kJ热量，则反应有24ml非极性键生成时，放出的热量为(a—b)kJ×=2(a—b)kJ，故答案为：2(a—b)；
（3）由表格数据可知，3min反应达到平衡时一氧化氮的物质的量为0.007ml，由方程式可知，平衡时反应生成二氧化氮的浓度为=0.0065ml/L，由图可知，曲线b表示二氧化氮的浓度随时间的变化，故选b；
（4）a．该反应是气体颜色变深的反应，则容器内气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
b．c(NO)=c(NO2) 不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
c．由方程式可知，v逆(NO)=2v正(O2) 说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
d．消耗2ml二氧化氮的同时生成1ml氧气都代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选ac；
（5）a．增大反应物氧气的浓度，反应的反应速率增大，故正确；
b．适当升高温度，反应的反应速率增大，故正确；
c．及时分离出生成物二氧化氮气体，反应的反应速率减小，故错误；
故选ab；
（6）由电子的移动方向可知，电极N为燃料电池的正极，M电极为负极，碱性条件下联氨在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4—4e—+4OH—=N2↑+4H2O，故答案为：正；N2H4—4e—+4OH—=N2↑+4H2O；
（7）由方程式可知，反应生成1ml氮气，转移电子的物质的量为4ml，则标准状况下电池负极产生11.2L氮气时，外电路中转移的电子数目为×4×NAml—1=2NA，故答案为：2NA。
14. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为，还含有一定量的和）生产的一种工艺流程如下。
已知：
①绿柱石主要化学成分写成氧化物的形式为：
②与在周期表位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似
③被沉淀完全的；
回答问题：
（1）粉碎的目的是______；
（2）无水可用作聚合反应的催化剂。、与在600～800℃制备且生成一种毒性气体，化学方程式为_____。
（3）残渣主要成分是（填化学式）_____。浸取中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用_____；
（4）该流程中能循环使用的物质是_____（填化学式）。
（5）沉铍时，用氢氧化钠溶液代替氨水得到的量可能减少，用离子方程说明理由_____。
（6）wg绿柱石（含量14%）经过一系列反应后得到ag（纯度90%），则的产率为_____。
【答案】（1）增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率(或使反应更充分)
（2）
（3）①. ②. 把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁
（4）
（5）或者
（6）
【解析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子，加入氨水调节pH=5.1除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用；
【详解】（1）小问详解： 粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；
（2）小问详解：BeO、Cl2与足量C在600～800℃制备BeCl2，化学方程式；
（3）小问详解：根据流程分析可知，绿柱石煅烧分解生成的二氧化硅不能与稀硫酸反应，所以浓硫酸浸取后残渣主要成分是SiO2；根据题意和流程分析可知，浸取液中含有Fe2+，加入的浓硫酸可以把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁；
（4）小问详解：根据流程分析可知，该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4；
（5）小问详解：根据题目提示，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，具有两性，可写出用氢氧化钠溶液沉铍时发生反应：或者；
（6）小问详解：BeO的产率为。
A．九霄环佩木古琴
B．《论语》竹简
C．商朝后期陶埙
D．青铜雁鱼灯
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
火焰呈黄色
溶液中一定不含
C
向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体
溶液先变红后褪色。
验证的漂白性
D
向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置
下层呈无色，上层呈红色。
的还原性大于
选项
A
B
目的
验证非金属性：
用乙醇萃取碘水中的
实验方案
盐酸；②；③溶液
选项
C
D
目的
实验室制取氯气
探究化学平衡的影响因素
实验方案
实验操作
现象
甲
向KCNO溶液中滴加几滴溴水，振荡
溶液不褪色
乙
向KSCN溶液中滴加溴水，振荡
溶液褪色
丙
向KCN溶液中滴加溴水，振荡
溶液褪色
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
可能用到的相对原子质量：-1-9-14-16-23-65
一、选择题（每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 华夏五千多年的文明，各朝各代出土的文物万万件，下列文物中主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．九霄环佩木古琴由桐木、杉木组成，其主要成分为纤维素，故A错误；
B．竹简由竹片制作，其主要成分为纤维素，故B错误；
C．陶埙是由陶土制作的，其主要成分为硅酸盐，故C正确；
D．青铜雁鱼灯主要由铜合金制成，属于合金材料，故错误；
本题选C。
2. 科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键
B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同素异形体
D. “神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．氙气是稀有气体，单原子分子，不存在共价键，A错误；
B．赤铁矿主要成分为Fe2O3，B正确；
C．其原料中的2H与3H互为同位素，C错误；
D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅单质，D错误；
故选B。
3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中含有的中子数目为
B. 每产生，失去的电子数为
C. 氨水中，含有的分子数少于
D. 25℃，101KPa下，28L氢气中质子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．11g3H216O的物质的量为0.5ml，含有的中子物质的量为0.5×12=6ml，则中子数目为6NA，A正确；
B．根据方程式可知，每当生成4mlNH3，转移12ml电子，34gNH3为2ml，N2得到的电子数为6NA，B错误；
C．缺少溶液的体积，不可计算物质的量，C错误；
D．25℃，101KPa不是标准状况，28L氢气物质的量不是1.25ml，D错误；
故选A。
4. 某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A. 简单氢化物稳定性：Z＞W
B. Z的简单氢化物分子的空间结构为角形
C. 原子半径：Y＜X＜Z＜W
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；而X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，该原子有2个电子层，最外层电子数为2，故X为Be元素；X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，则Y为B元素、W为F元素。
【详解】由分析可知，X为Be元素、Y为B元素、Z为O元素、W为F元素；
A．Z、W的简单氢化物分别为H2O、HF，F的非金属性强于O，故稳定性HF>H2O，故A错误；
B．Z的简单氢化物分子为H2O，O的价层电子对数目为2+=4，含2个孤电子对，其分子构型为角形，故B正确；
C．同周期主族元素自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z＞W，故C错误；
D．X是Be，属于金属元素，Y为B元素，属于非金属元素，故碱性：Be(OH)2＞H3BO3，故D错误。
答案选B。
5. 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是（ ）
A. 向溶液中加入过量氨水：
B. 用纯碱溶液富集海水提溴工艺中：
C. 向溶液中通入少量：
D. 工业上制备粗硅：
【答案】A
【解析】
【详解】A．向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为，故A选项正确；
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2，碳酸钠和溴反应生成溴酸钠、溴化钠、二氧化碳，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，由于ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，产物为CaSO4沉淀和CaCl2，离子方程式为：，故C选项错误；
D．工业上制备粗硅，用C还原SiO2，产物为粗硅和CO，离子方程式为，故D选项错误；
故答案选A。
6. 关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）
A. 两装置均能将化学能转化为电能 B. 两装置中铜片表面均有气泡生成
C. 图2溶液中向铜片迁移 D. 图2中溶解6.5g锌时溶液中转移电子0.2ml
【答案】C
【解析】
【分析】图1不构成原电池，图1左边烧杯中发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；图2构成原电池，Zn为负极，Zn极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu极电极反应为2H++2e-=H2↑。
【详解】A．图1装置不能将化学能转化成电能，图1中主要化学能转化为热能，A项错误；
B．图1装置不构成原电池，铜片表面无明显现象，B项错误；
C．图2溶液中阳离子H+向正极铜片迁移，C项正确；
D．图2溶解6.5g锌（即0.1mlZn）时有0.2ml电子通过外电路，电子不能通过溶液，D项错误；
答案选C。
7. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于氯水过量，可能是过量的氯水将I-氧化为碘单质，不能证明氧化性：Br2>，A错误；
B．钾元素的焰色反应试验需要透过蓝色钴玻璃观察，B错误；
C．验证SO2的漂白性需要将其通入品红溶液中，SO2不能漂白指示剂，C错误；
D．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色，由于新制氯水少量，说明Fe2+转化为Fe3+，Br-未反应，则Fe2+的还原性大于Br−，D正确；
故选D。
8. 实验室从含的水溶液中提取纯碘有以下两种方案下列说法错误的是（ ）
A. “富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下口应向上倾斜
B. 方案甲中，“转化”步骤的氧化产物是
C. 实验室灼烧海藻需使用的仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳
D. 方案乙中，“操作X”名称是蒸馏
【答案】B
【解析】
【分析】海藻晒干灼烧，一系列操作后得到含碘单质的水溶液，富集后加入四氯化碳分液得到有机层，方案甲加入NaOH转化为NaIO3和NaI、H2O，分液后加硫酸酸化转化为碘单质，过滤提纯得到纯碘，方案乙蒸馏碘的四氯化碳溶液得到纯碘，据此回答。
【详解】A．“富集”使用分液漏斗振荡排气时，为了方便排气减小压强差，分液漏斗下口应向上倾斜，A正确；
B．方案甲中，“转化”步骤方程式为：，氧化产物为NaIO3，B错误；
C．实验室灼烧海藻需使用的仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳，C正确；
D．方案乙中，“操作X”的名称是蒸馏，分离四氯化碳和碘单质，D正确；
故选B。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性强弱，故A错误；
B．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故B错误；
C．实验室制取氯气应用浓盐酸与MnO2加热，1ml/L的盐酸是稀盐酸，故C错误；
D．温度升高，平衡向吸热反应方向移动，根据颜色变化判断温度对平衡移动的影响因素，故D正确。
答案选D。
10. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列说法错误的是（ ）
A. 反应化学方程式为
B. 该条件下，0.8mlA(g)的总能量大于0.4mlB(g)和1.2mlC(g)的总能量
C. 0~2min内，A的平均反应速率是0.4ml/(L·min)
D. 2min后，混合气体的平均相对分子质量不再改变
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，A为反应物，B、C为生成物，2min后反应达平衡，由各物质浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可确定反应的化学方程式为，A正确；
B．由“0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量”可知，该反应为吸热反应，所以该条件下，0.8mlA(g)的总能量小于0.4mlB(g)和1.2mlC(g)的总能量，B错误；
C．0~2min内，A的平均反应速率是=0.4ml/(L·min)，C正确；
D．2min后，反应达平衡，此时混合气体的物质的量不变，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，D正确；
故选B。
二、填空题
11. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张 元素周期表，元素周期表体现了元素位构性关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中的短周期元素，回答以下问题：
（1）简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应的元素在周期表的位置______。
（2）①和④形成的10电子阳离子的电子式______，由①⑤⑧三种元素组成的具有漂白性物质的结构式______。
（3）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式______。
（4）下列能比较元素②和③金属性强弱的实验事实是（填字母）______。
a．在化合物中②的化合价比③的低
b．②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能
c．②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强
d．②单质的熔点比③单质的低
（5）与第三周期主族元素的离子半径相对大小相符的曲线标号______。
a． b． c． d．
（6）一种新型的复合光催化剂（纳米复合物）能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是______。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族
（2）①. ②. H-O-Cl
（3）2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（4）bc
（5）b
（6）
【解析】①是H，②是Na，③是Mg，④是N，⑤是O，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，据此回答。
（1）简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应的元素为N，在周期表的位置为第二周期第ⅤA族；
（2）①和④形成的10电子阳离子为，电子式为，由①⑤⑧三种元素组成的具有漂白性物质为HClO，结构式为H-O-Cl；
（3）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，之间反应的化学方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；
（4）a．在化合物中Na的化合价比Mg的低，不可以通过化合价比较金属性的强弱，a错误；
b．Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na＞Mg，b正确；
c．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na＞Mg，c正确；
d．Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，d错误；
故选bc。
（5）Na+、Mg2+、Al3+具有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，Si4-、P3-、S2-、Cl-具有3个电子层，核电荷数越大，半径越小，则与第三周期主族元素的离子半径相对大小相符的曲线标号为b；
（6）反应①为H2O转化为H2和H2O2，方程式为。
12. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，因此人们也把溴称为“海洋元素”。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，海水提溴的工艺流程如图：
（1）“吹出塔”处热空气是利用了溴的______这一物理性质将低浓度Br2分离出来。
（2）“吸收塔”中发生的离子反应为______；请你设计实验说明“吸收塔”中含硫微粒的主要存在形式：______。
（3）已知常压下Br2的沸点是59℃。蒸馏塔中温度控制在______的范围内较合适。
A. 20℃～30℃B. 45℃～55℃
C. 75℃～85℃D. 100℃～110℃
（4）探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br-的百分含量如图：
注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
“氧化”的适宜条件为______。
（5）(CNO)2、(CN)2、(SCN)2被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究Br2、(CN)2、(CNO)2、(SCN)2的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：
已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①如果氧化产物为(SCN)2，写出操作乙中反应的离子方程式：______。
②某同学得出结论，氧化性：(CNO)2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2。该结论是否合理？并说明理由______
【答案】（1）挥发性
（2）①. SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+ ②. 取吸收塔内的溶液少量放入试管，加入盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明“吸收塔”中含硫微粒是
（3）C
（4）pH=3、=1.1
（5）①. Br2+2SCN-=(SCN)2+2Br- ②. 不合理，不能证明(CN)2的氧化性比(SCN)2的强
【解析】海水提溴时，先往海水中加酸并通氯气，与Br-发生反应生成Br2等；往反应后的溶液中通入热空气将溴吹出，在吸收塔内通二氧化硫气体和水，将Br2还原为HBr，同时生成硫酸；在蒸馏塔内，往溶液中通入氯气和水蒸气，将生成的溴蒸气冷凝，从而获得液溴。
（1）“吹出塔”处通入热空气，将溴转化为溴蒸气，是利用了溴的挥发性这一物理性质将低浓度Br2分离出来。
（2）“吸收塔”中，二氧化硫气体在水溶液中将Br2还原，生成HBr和硫酸，发生的离子反应为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+；“吸收塔”中含硫微粒为，实验证明其存在时，通常先加盐酸，再加氯化钡溶液。说明“吸收塔”中含硫微粒的主要存在形式的实验为：取吸收塔内的溶液少量放入试管，加入盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明“吸收塔”中含硫微粒是。
（3）常压下Br2的沸点是59℃，蒸馏塔中温度应高于59℃，但不能超过水的沸点，则控制在75℃～85℃的范围内较合适，故选C。
（4）从图中可以看出，“氧化”时，溶液中Br2的含量最高时的适宜条件为pH=3、=1.1。
（5）①向KSCN溶液中滴加溴水，振荡，溶液褪色，表明Br2被还原为Br-，如果氧化产物为(SCN)2，则操作乙中反应的离子方程式：Br2+2SCN-=(SCN)2+2Br-。
②实验甲中反应不能发生，则表明氧化性(CNO)2＞Br2，实验乙中发生反应，表明氧化性Br2＞(SCN)2，实验丙中发生反应，表明氧化性Br2＞(CN)2，但没有设计实验验证(CN)2与(SCN)2的氧化性，则不能得出氧化性(CNO)2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2的结论，所以该结论不合理，理由是：不能证明(CN)2的氧化性比(SCN)2的强。
13. 道路千万条，安全第一条。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，会产生大量气体充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
Ⅰ．安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示：
（1）叠氮化钠爆炸反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若爆炸过程中有24ml非极性键生成（计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量），则反应吸收（或释放）的能量为______kJ（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ．汽车尾气中的是常见的一种大气污染物，在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：
（3）下图表示的变化的曲线是______
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______（选填序号，下同）。
a．容器内气体的颜色不再变化 b．
c． d．消耗的同时生成
（5）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是______。
a．增大的浓度 b．适当升高温度 c．及时分离出气体
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图所示：
（6）N极为电池的______极（填写“正”或“负”），M处电极反应式是______；
（7）该电池产生11.2L（标况下），则外电路中转移的电子数目为______。
【答案】（1）放热
（2）2(a—b)
（3）b
（4）ac
（5）ab
（6）①. 正 ②. N2H4—4e—+4OH—=N2↑+4H2O
（7）2NA
【解析】（1）由图可知，叠氮化钠的爆炸反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故答案为：放热；
（2）由图可知，叠氮化钠的爆炸反应的化学方程式为3NaN3(s)=Na3N(s)+4N2(g)，反应生成4ml氮气放出(a—b)kJ热量，则反应有24ml非极性键生成时，放出的热量为(a—b)kJ×=2(a—b)kJ，故答案为：2(a—b)；
（3）由表格数据可知，3min反应达到平衡时一氧化氮的物质的量为0.007ml，由方程式可知，平衡时反应生成二氧化氮的浓度为=0.0065ml/L，由图可知，曲线b表示二氧化氮的浓度随时间的变化，故选b；
（4）a．该反应是气体颜色变深的反应，则容器内气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
b．c(NO)=c(NO2) 不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
c．由方程式可知，v逆(NO)=2v正(O2) 说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
d．消耗2ml二氧化氮的同时生成1ml氧气都代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选ac；
（5）a．增大反应物氧气的浓度，反应的反应速率增大，故正确；
b．适当升高温度，反应的反应速率增大，故正确；
c．及时分离出生成物二氧化氮气体，反应的反应速率减小，故错误；
故选ab；
（6）由电子的移动方向可知，电极N为燃料电池的正极，M电极为负极，碱性条件下联氨在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4—4e—+4OH—=N2↑+4H2O，故答案为：正；N2H4—4e—+4OH—=N2↑+4H2O；
（7）由方程式可知，反应生成1ml氮气，转移电子的物质的量为4ml，则标准状况下电池负极产生11.2L氮气时，外电路中转移的电子数目为×4×NAml—1=2NA，故答案为：2NA。
14. 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石（主要化学成分为，还含有一定量的和）生产的一种工艺流程如下。
已知：
①绿柱石主要化学成分写成氧化物的形式为：
②与在周期表位置符合对角线规则，与性质相似，与性质相似
③被沉淀完全的；
回答问题：
（1）粉碎的目的是______；
（2）无水可用作聚合反应的催化剂。、与在600～800℃制备且生成一种毒性气体，化学方程式为_____。
（3）残渣主要成分是（填化学式）_____。浸取中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作用_____；
（4）该流程中能循环使用的物质是_____（填化学式）。
（5）沉铍时，用氢氧化钠溶液代替氨水得到的量可能减少，用离子方程说明理由_____。
（6）wg绿柱石（含量14%）经过一系列反应后得到ag（纯度90%），则的产率为_____。
【答案】（1）增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率(或使反应更充分)
（2）
（3）①. ②. 把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁
（4）
（5）或者
（6）
【解析】绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子，加入氨水调节pH=5.1除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用；
【详解】（1）小问详解： 粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；
（2）小问详解：BeO、Cl2与足量C在600～800℃制备BeCl2，化学方程式；
（3）小问详解：根据流程分析可知，绿柱石煅烧分解生成的二氧化硅不能与稀硫酸反应，所以浓硫酸浸取后残渣主要成分是SiO2；根据题意和流程分析可知，浸取液中含有Fe2+，加入的浓硫酸可以把Fe2+氧化为Fe3+以便于除铁；
（4）小问详解：根据流程分析可知，该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4；
（5）小问详解：根据题目提示，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，具有两性，可写出用氢氧化钠溶液沉铍时发生反应：或者；
（6）小问详解：BeO的产率为。
A．九霄环佩木古琴
B．《论语》竹简
C．商朝后期陶埙
D．青铜雁鱼灯
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色
火焰呈黄色
溶液中一定不含
C
向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体
溶液先变红后褪色。
验证的漂白性
D
向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置
下层呈无色，上层呈红色。
的还原性大于
选项
A
B
目的
验证非金属性：
用乙醇萃取碘水中的
实验方案
盐酸；②；③溶液
选项
C
D
目的
实验室制取氯气
探究化学平衡的影响因素
实验方案
实验操作
现象
甲
向KCNO溶液中滴加几滴溴水，振荡
溶液不褪色
乙
向KSCN溶液中滴加溴水，振荡
溶液褪色
丙
向KCN溶液中滴加溴水，振荡
溶液褪色
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
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