还剩8页未读，
继续阅读
2024年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷附答案
展开
这是一份2024年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷附答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列物质不属于电解质的是（ ）
A．CO2B．HClC．NaOHD．BaSO4
2．（3分）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ）
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．ClO﹣水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
3．（3分）下列表示不正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D．的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷
4．（3分）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是（ ）（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．生成1mlCO2转移电子的数目为2NA
B．催化剂降低NO与CO反应的活化能
C．NO是氧化剂，CO是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
5．（3分）在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．H+、I﹣、Ba2+、
B．Fe3+、K+、CN﹣、Cl﹣
C．Na+、、Br﹣、Ca2+
D．、、CH3COO﹣、
6．（3分）为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗I2可用升华法进一步提纯
7．（3分）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
9．（3分）关于有机物检测，下列说法正确的是（ ）
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
10．（3分）下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
B．四氯化钛水解：TiCl4+（x+2）H2OTiO2⋅xH2O↓+4HCl
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2O
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：
11．（3分）制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂a为NaOH乙醇溶液
B．Y易溶于水
C．Z的结构简式可能为
D．M分子中有3种官能团
12．（3分）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等（ ）
A．沸点：X2Z＞X2Q
B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q
D．与离子空间结构均为三角锥形
13．（3分）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH3）4]2+和H2，下列说法不正确的是（ ）
A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B．随着腐蚀的进行，溶液pH变大
C．铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e﹣═2+H2↑
D．每生成标准状况下224mLH2，消耗0.010mlZn
14．（3分）酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基R的关系如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ是OH﹣与酯中Cδ+作用
B．步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆
C．酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3＞ClCH2COOCH2CH3
D．与OH﹣反应、与18OH﹣反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
15．（3分）常温下、将等体积、浓度均为0.40ml•L﹣1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8。Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10。
下列说法不正确的是（ ）
A．H2SO3溶液中存在c（H+）＞c（）＞c（）＞c（OH﹣）
B．将0.40ml•L﹣1H2SO3溶液稀释到0.20ml•L﹣1，c（）几乎不变
C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D．存在反应Ba2++H2SO3+H2O2═BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
16．（3分）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
（2）下列说法正确的是 。
A．电负性：B＞N＞O
B．离子半径：P3﹣＜S2﹣＜Cl﹣
C．第一电离能：Ge＜Se＜As
D．基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d4
（3）①H2N﹣NH2+H+→H2N﹣，其中﹣NH2的N原子杂化方式为 ；比较键角∠HNH：H2N﹣NH2中的﹣NH2 H2N﹣中的﹣（填“＞”、“＜”或“＝”），请说明理由 。
②将HNO3与SO3按物质的量之比1：2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是 HNO3（填“＞”、“＜”或“＝”）；写出A中阴离子的结构式 。
18．（10分）固态化合物Y的组成为MgCaFeMn（CO3）4，以Y为原料实现如图转化。
已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
（1）依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是 。写出溶液C中的所含有的阴离子 。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是 。
（2）下列说法正确的是 。
A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有Na2CO3
C．Mn（OH）2可溶于NH4Cl溶液D．碱性：Ca（OH）2＜Fe（OH）2
（3）酸性条件下，固体NaBiO3（微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+）可氧化Mn2+为，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素 ；写出Mn2+转化为的离子方程式 。
19．（10分）通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。
请回答：
（1）某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图1。电极B上的电极反应式是 。
（2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
①ΔH3＝ kJ•ml﹣1。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0ml•L﹣1，平衡常数K＝2.4×10﹣8，则CO2的平衡转化率为 。
③用氨水吸收HCOOH，得到1.00ml•L﹣1氨水和0.18ml•L﹣1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH＝ 。[已知：298K时，电离常数Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5、Ka（HCOOH）＝1.8×10﹣4]
（3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO（有机溶剂），CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO2（g）和H2（g）的压强不变，总反应CO2+H2⇌HCOOH的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E2＜E1＜＜E3（不考虑催化剂活性降低或丧失）。
①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 。
A．v与CO2（g）的压强无关
B．v与溶液中溶解H2的浓度无关
C．温度升高，v不一定增大
D．在溶液中加入N（CH2CH3）3，可提高CO2转化率
②实验测得：298K，p（CO2）＝p（H2）＝2MPa下，v随催化剂M浓度c变化如图3。c⩽c0时，v随c增大而增大：c＞c0时，v不再显著增大。请解释原因 。
20．（10分）H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置如图，反应方程式为：CaS+MgCl2+2H2O═CaCl2+Mg（OH）2+H2S↑
已知：①H2S的沸点是61℃，有毒：
②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
（1）仪器X的名称是 。
（2）完善虚框内的装置排序：A→B→ → → →F+G
（3）下列干燥剂，可用于装置C中的是 。
A．氢氧化钾
B．五氧化二磷
C．氯化钙
D．碱石灰
（4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：② 。
（5）下列说法正确的是 。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置D的主要作用是预冷却H2S
C．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S
D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
（6）取0.680gH2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO 。
21．（12分）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：
（1）化合物E的含氧官能团的名称是 。
（2）化合物C的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是 。
A．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法
B．化合物A的碱性比化合物D弱
C．化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A
D．化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应
（4）写出F→G的化学方程式 。
（5）聚乳酸（）是一种可降解高分子，可通过化合物X（）开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线 （用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有二取代的苯环：
②1H—NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
参考答案
1．A。
2．B。
3．D。
4．D。
5．D。
6．B。
7．B。
8．A。
9．A。
10．C。
11．A。
12．D。
13．C。
14．D。
15．C。
16．C。
17．（1）CrCl2•4H2O；分子晶体；
（2）C；
（3）sp6；＜；﹣NH2中的N原子含有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大；
②＞；。
18．（1）MgCO6；Cl﹣；防止镁离子转化为氢氧化镁沉淀；
（2）BC；
（3）取一定量的固体Y于试管中，滴加稀硫酸溶液后3固体，溶液变为紫红色；14H++5NaBiO8+2Mn2+＝2+5Na++4Bi3++7H2O。
19．（1）CO2+2e﹣+8H+＝HCOOH；
（2）+14；
②6.4×10﹣6%；
③10；
（3）①A；②催化剂浓度过大，反应物与催化剂接触面积已达到最大。
20．（1）圆底烧瓶；
（2）E；D；C；
（3）BC；
（4）处理尾气H4S；
（5）ABC；
（6）99%。
21．硝基、羰基；
（2）；
（3）BD；
（4）；
（5）；
（6）材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性增强
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
导电性增强
C
纤维素
接入带有强亲水基团的支链
吸水能力提高
D
顺丁橡胶硫
硫化使其结构由线型转变为网状
强度提高
取代基R
CH3
ClCH2
Cl2CH
水解相对速率
1
290
7200
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B
比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣
C
比较HF与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH
前者pH小
酸性：HF＞H2SO3
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
ΔH1＝﹣393.5kJ•ml﹣1
Ⅱ：C（s）+H2（g）+O2（g）═HCOOH（g）
ΔH2＝﹣378.7kJ•ml﹣1
Ⅲ：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）
ΔH3
Ⅳ：M+CO2⇌Q
E1
Ⅴ：Q+H2⇌L
E2
Ⅴ：L⇌M+HCOOH
E3
1．（3分）下列物质不属于电解质的是（ ）
A．CO2B．HClC．NaOHD．BaSO4
2．（3分）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ）
A．漂白液的有效成分是NaClO
B．ClO﹣水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
3．（3分）下列表示不正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C．用电子式表示KCl的形成过程：
D．的名称：2﹣甲基4﹣乙基戊烷
4．（3分）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，下列说法不正确的是（ ）（NA为阿伏加德罗常数的值）
A．生成1mlCO2转移电子的数目为2NA
B．催化剂降低NO与CO反应的活化能
C．NO是氧化剂，CO是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
5．（3分）在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．H+、I﹣、Ba2+、
B．Fe3+、K+、CN﹣、Cl﹣
C．Na+、、Br﹣、Ca2+
D．、、CH3COO﹣、
6．（3分）为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗I2可用升华法进一步提纯
7．（3分）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（3分）下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
9．（3分）关于有机物检测，下列说法正确的是（ ）
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
10．（3分）下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
B．四氯化钛水解：TiCl4+（x+2）H2OTiO2⋅xH2O↓+4HCl
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2﹣+O2+4H+═2S↓+2H2O
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：
11．（3分）制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．试剂a为NaOH乙醇溶液
B．Y易溶于水
C．Z的结构简式可能为
D．M分子中有3种官能团
12．（3分）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等（ ）
A．沸点：X2Z＞X2Q
B．M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z＞M2Q
D．与离子空间结构均为三角锥形
13．（3分）破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH3）4]2+和H2，下列说法不正确的是（ ）
A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B．随着腐蚀的进行，溶液pH变大
C．铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e﹣═2+H2↑
D．每生成标准状况下224mLH2，消耗0.010mlZn
14．（3分）酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①
②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基R的关系如下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ是OH﹣与酯中Cδ+作用
B．步骤Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆
C．酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3＞ClCH2COOCH2CH3
D．与OH﹣反应、与18OH﹣反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
15．（3分）常温下、将等体积、浓度均为0.40ml•L﹣1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：H2SO3 Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8。Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10。
下列说法不正确的是（ ）
A．H2SO3溶液中存在c（H+）＞c（）＞c（）＞c（OH﹣）
B．将0.40ml•L﹣1H2SO3溶液稀释到0.20ml•L﹣1，c（）几乎不变
C．BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3
D．存在反应Ba2++H2SO3+H2O2═BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因
16．（3分）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
（2）下列说法正确的是 。
A．电负性：B＞N＞O
B．离子半径：P3﹣＜S2﹣＜Cl﹣
C．第一电离能：Ge＜Se＜As
D．基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d4
（3）①H2N﹣NH2+H+→H2N﹣，其中﹣NH2的N原子杂化方式为 ；比较键角∠HNH：H2N﹣NH2中的﹣NH2 H2N﹣中的﹣（填“＞”、“＜”或“＝”），请说明理由 。
②将HNO3与SO3按物质的量之比1：2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是 HNO3（填“＞”、“＜”或“＝”）；写出A中阴离子的结构式 。
18．（10分）固态化合物Y的组成为MgCaFeMn（CO3）4，以Y为原料实现如图转化。
已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
（1）依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是 。写出溶液C中的所含有的阴离子 。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是 。
（2）下列说法正确的是 。
A．气体D是形成酸雨的主要成分 B．固体E可能含有Na2CO3
C．Mn（OH）2可溶于NH4Cl溶液D．碱性：Ca（OH）2＜Fe（OH）2
（3）酸性条件下，固体NaBiO3（微溶于水，其还原产物为无色的Bi3+）可氧化Mn2+为，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有Mn元素 ；写出Mn2+转化为的离子方程式 。
19．（10分）通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。
请回答：
（1）某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HCOOH，装置如图1。电极B上的电极反应式是 。
（2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：
①ΔH3＝ kJ•ml﹣1。
②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，CO2和H2的投料浓度均为1.0ml•L﹣1，平衡常数K＝2.4×10﹣8，则CO2的平衡转化率为 。
③用氨水吸收HCOOH，得到1.00ml•L﹣1氨水和0.18ml•L﹣1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH＝ 。[已知：298K时，电离常数Kb（NH3•H2O）＝1.8×10﹣5、Ka（HCOOH）＝1.8×10﹣4]
（3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的DMSO（有机溶剂），CO2和H2在溶液中反应制备HCOOH，反应过程中保持CO2（g）和H2（g）的压强不变，总反应CO2+H2⇌HCOOH的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能E2＜E1＜＜E3（不考虑催化剂活性降低或丧失）。
①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是 。
A．v与CO2（g）的压强无关
B．v与溶液中溶解H2的浓度无关
C．温度升高，v不一定增大
D．在溶液中加入N（CH2CH3）3，可提高CO2转化率
②实验测得：298K，p（CO2）＝p（H2）＝2MPa下，v随催化剂M浓度c变化如图3。c⩽c0时，v随c增大而增大：c＞c0时，v不再显著增大。请解释原因 。
20．（10分）H2S可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S，实验装置如图，反应方程式为：CaS+MgCl2+2H2O═CaCl2+Mg（OH）2+H2S↑
已知：①H2S的沸点是61℃，有毒：
②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。
请回答：
（1）仪器X的名称是 。
（2）完善虚框内的装置排序：A→B→ → → →F+G
（3）下列干燥剂，可用于装置C中的是 。
A．氢氧化钾
B．五氧化二磷
C．氯化钙
D．碱石灰
（4）装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：② 。
（5）下列说法正确的是 。
A．该实验操作须在通风橱中进行
B．装置D的主要作用是预冷却H2S
C．加入的MgCl2固体，可使MgCl2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2S
D．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
（6）取0.680gH2S产品，与足量CuSO4溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的坩埚中，煅烧生成CuO 。
21．（12分）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：
（1）化合物E的含氧官能团的名称是 。
（2）化合物C的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是 。
A．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法
B．化合物A的碱性比化合物D弱
C．化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A
D．化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应
（4）写出F→G的化学方程式 。
（5）聚乳酸（）是一种可降解高分子，可通过化合物X（）开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线 （用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 。
①分子中含有二取代的苯环：
②1H—NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
参考答案
1．A。
2．B。
3．D。
4．D。
5．D。
6．B。
7．B。
8．A。
9．A。
10．C。
11．A。
12．D。
13．C。
14．D。
15．C。
16．C。
17．（1）CrCl2•4H2O；分子晶体；
（2）C；
（3）sp6；＜；﹣NH2中的N原子含有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大；
②＞；。
18．（1）MgCO6；Cl﹣；防止镁离子转化为氢氧化镁沉淀；
（2）BC；
（3）取一定量的固体Y于试管中，滴加稀硫酸溶液后3固体，溶液变为紫红色；14H++5NaBiO8+2Mn2+＝2+5Na++4Bi3++7H2O。
19．（1）CO2+2e﹣+8H+＝HCOOH；
（2）+14；
②6.4×10﹣6%；
③10；
（3）①A；②催化剂浓度过大，反应物与催化剂接触面积已达到最大。
20．（1）圆底烧瓶；
（2）E；D；C；
（3）BC；
（4）处理尾气H4S；
（5）ABC；
（6）99%。
21．硝基、羰基；
（2）；
（3）BD；
（4）；
（5）；
（6）材料
组成和结构变化
性能变化
A
生铁
减少含碳量
延展性增强
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
导电性增强
C
纤维素
接入带有强亲水基团的支链
吸水能力提高
D
顺丁橡胶硫
硫化使其结构由线型转变为网状
强度提高
取代基R
CH3
ClCH2
Cl2CH
水解相对速率
1
290
7200
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B
比较F﹣与SCN﹣结合Fe3+的能力
向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力：F﹣＞SCN﹣
C
比较HF与H2SO3的酸性
分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH
前者pH小
酸性：HF＞H2SO3
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
ΔH1＝﹣393.5kJ•ml﹣1
Ⅱ：C（s）+H2（g）+O2（g）═HCOOH（g）
ΔH2＝﹣378.7kJ•ml﹣1
Ⅲ：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）
ΔH3
Ⅳ：M+CO2⇌Q
E1
Ⅴ：Q+H2⇌L
E2
Ⅴ：L⇌M+HCOOH
E3
相关试卷
2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷（Word版附解析）： 这是一份2024年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷（Word版附解析），文件包含2024年浙江高考真题化学1月Word版含解析docx、2024年浙江高考真题化学1月Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷-教师用卷： 这是一份2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试卷-教师用卷，共27页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，流程题等内容，欢迎下载使用。
（网络收集版）2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（含答案）： 这是一份（网络收集版）2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题（含答案），文件包含网络收集版2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题原卷docx、网络收集版2023年1月浙江省普通高校招生选考化学试题答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。
