浙江省重点中学四校联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷

这是一份浙江省重点中学四校联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列化学用语正确的是，NA为阿伏加德罗常数的值，下列各组离子能大量共存的是，有关的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应的位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．有共价键的离子化合物是
A．H2SO4B．Na2O2 C．CH2Cl2D．SiC
2．下列叙述中正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖
C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程
D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
3．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．国产飞机C919用到的氮化硅熔点高，硬度大，属于新型无机非金属材料
B．歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
C．石油裂解的主要目的提高汽油等轻质油的产量与质量
D．向鸡蛋清的溶液中加入福尔马林或浓的硫酸钠溶液，蛋白质发生变性并凝聚
4．下列化学用语正确的是
A．一氯甲烷的电子式： B．N2H4的结构式：
C．硒的原子结构示意图： D．空间填充模型可表示CH4、CCl4分子
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．0.2mlCu和0.2mlS充分反应转移电子数为0.4NA
B．1.5g-CH3(甲基)所含的电子数为0.9NA
C．标准状况下，2.24LC2H6和C2H4的混合气体中碳原子数为0.2NA
D．0.1ml Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
6．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是
A．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴
B．工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气
C．向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱
D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能
7．元素化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价类”二维图。下图为部分含氮、硫元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是
A．a、b、f均可以和i的浓溶液反应
B．e的浓溶液可以用来干燥c和d
C．c、h同时通入BaCl2溶液会生成白色沉淀
D．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体
8．下列各组离子能大量共存的是
A．Na+、K+、Al(OH)4−、HCO3−
B．Fe2+、K+、NO3-、I-
C．Fe3+、Na+、SO42-、SCN-
D．NH4+、S2−、SO32−、ClO−
9．下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B．苯甲酸（C6H5COOH） 与碳酸氢钠的反应：
C6H5COOH + HCO3- → C6H5COO- + CO2↑ + H2O
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)4−
D．Na2CO3溶液中通入少量Cl2：CO32-+2Cl2+H2O=2HClO+CO2↑+2Cl-
10．有关的说法正确的是( )
A．不能与氢气发生加成反应B．不会使溴水褪色
C．只含二种官能团D．能催化氧化为含有醛基物质
11．A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。
下列有关叙述错误的是
A．若A为碳单质，则Z为碳酸
B．若A为H2S，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S
C．若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y
D．若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价
12．电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是
A．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子
B．锂—空气电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
C．铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极
D．铝离子电池负极反应式为7AlCl4−+Al−3e−=4Al2Cl7−
13．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。
已知：①Cl2O的熔点为116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②Cl2O在高浓度时与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸。
下列说法中不正确的是
A．装置③中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥Cl2
B．装置④与⑤之间不能用橡胶管连接
C．装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O，用NaOH溶液吸收
D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4NH42SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且nBaSO4:nBaSO3约为1:1
B．1ml(NH4)2SO4分解时，反应中有2ml电子转移
C．白色沉淀为BaSO4
D．从溶液中逸出的气体为N2，溶液中溶质为NH4Cl
16．化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
AB．BC．CD．D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（6分）（1）葡萄糖的分子式为 ▲ 。
（2）工业上制取粗硅的化学方程式为 ▲ 。
（3）乙醇沸点高于乙烷的主要原因为 ▲ 。
18．（10分）燃煤火电厂产生的尾气（主要成分为SO2、NO）可以按如下流程脱除或利用。
请回答：
(1)写出途径I中SO2转化成CaSO4的总反应化学方程式 ▲ 。
(2)下列说法正确的是 ▲ 。
A．途径I中Cu+的作用是催化剂
B．途径I中C2H4的作用是还原剂
C．CO2、N2、H2O中原子均满足最外层8电子结构
D．工业制硝酸的第一步是N2与O2反应得到NO
(3)写出途径Ⅱ中与CaCO3、NaClO2混合液反应的化学反应方程式 ▲ 。
(4)下列物质有可能代替途径Ⅱ中NaClO2的是 ▲ 。
A．NH3B．O3C．NaClOD．Na2S
(5)经测定尾气中SO2、NO体积之比1:1，则每生成0.5mlCaSO4，消耗NaClO2 ▲ 。
19.（12分）(1)恒温下，在体积为1L密闭容器中充入3mlCO2(g)和9mlH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①a点的正反应速率 ▲ (填>、