2024年广东省清远市连州中学中考三模化学试题

这是一份2024年广东省清远市连州中学中考三模化学试题，共18页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
说明：
1．本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上、用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷。上。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
6．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 明代《天工开物》中记载造纸的一般工序。下列工序主要涉及化学变化的是（ ）
A. 斩竹漂塘B. 煮楻足火
C. 汤料入帘D. 覆帘压纸
【答案】B
【解析】
【详解】A、斩竹漂塘，是指砍伐竹子，将竹子浸泡于池塘中，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、煮楻足火：是通过燃烧蒸煮，将纤维素表面的果胶、木质素除去，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、汤料入帘：是通过帘将汤汁过滤掉，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、覆帘压纸：捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，该过程无新物质生成，属于试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。物理变化，不符合题意。
故选B。
项目式学习小组在实验室做了粗盐提纯的实验。完成2~3小题。
2. 下列关于实验室的安全常识认识正确的是
A. 用手直接拿加热中的蒸发皿B. 可将实验室剩余试剂带回家做实验
C. 提纯后的食盐可以品尝一下味道D. 不能向燃着的酒精灯中添加酒精
【答案】D
【解析】
【详解】A、为防止烫伤，不能用手直接拿加热中的蒸发皿，应用坩埚夹夹取，说法错误，不符合题意；
B、实验室剩余药品要放在指定容器中，故不能将实验室剩余试剂带回家做实验，说法错误，不符合题意；
C、实验室中不能尝任何药品的味道，故提纯后的食盐不可以品尝一下味道，说法错误，不符合题意；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，说法正确，符合题意。
故选：D。
3. 粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、用天平称量固体药品粗盐时，两边托盘上各放一张相同质量的纸，且要遵循“左物右码”原则，操作规范；
B、溶解常在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，操作不规范；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，操作规范；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，操作规范；
故选：B。
4. 如图是某公司生产的飞行汽车，飞行汽车的生产使用了大量的新材料。下列材料属于合成材料的是
A. 碳纤维板B. 铝合金C. 聚苯乙烯泡沫D. 玻璃钢
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳纤维板是一种由碳纤维复合材料制成的板材，属于复合材料，不符合题意；
B、金属材料包括合金和纯金属，故铝合金属于金属材料，不符合题意；
C、聚苯乙烯合成纤维，属于合成材料，符合题意；
D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不符合题意。
故选：C。
5. 某家庭为给中考的孩子增加营养，制定了如下菜谱：
为了使营养均衡，你建议应该增加的广东特色食物是
A 东江盐焗鸡B. 河源酿豆腐C. 潮汕牛肉丸D. 清远菜心
【答案】D
【解析】
【详解】米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清蒸鱼、鸡蛋汤中富含蛋白质、油脂、无机盐和水；牛奶中富含蛋白质和水，则为了使营养均衡，应增加富含维生素的食物，清远菜心中富含维生素，故选：D。
6. 谚语“雷雨发庄稼”暗含着氮元素在自然界的转化N2→NO→NO2→HNO3这些物质中氮元素化合价最高的是
A. HNO3B. NO2C. NOD. N2
【答案】A
【解析】
【详解】A、HNO3中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，设氮元素化合价为，根据化合价规则可得，（+1）++（－2）×3=0，解得=+5。即HNO3中氮元素化合价为+5，
B、NO2中氧元素的化合价是－2，根据化合价规则可得出氮元素的化合价是+4。
C、NO中氧元素的化合价是－2，根据化合价规则可得出氮元素的化合价是+2。
D、N2是单质，单质中元素化合价为0，即N2 中氮元素化合价为0。
综上所述：选择A。
7. 2024年5月3日，“嫦娥六号”发射成功，我国计划在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球表面富含钛，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中错误的是
A. 图中有一处错误，“ti”应改为“Ti”B. 钛属于金属元素
C. 钛原子核外有22个质子D. 钛的相对原子质量为47.87
【答案】C
【解析】
【详解】A、表示元素的化学符号第一个字母大写，第二个字母小写，钛写作Ti，正确；
B、钛名称中有“钅”，属于金属元素，正确；
C、图中左上方的数字代表原子序数，钛元素的原子序数是22，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以钛原子有22个质子，但质子是在原子核内，不是核外，错误；
D、图中下面的数字代表相对原子质量，正确。
故选：C。
8. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是
A. 生石灰、浓硫酸都可作干燥剂B. 生理盐水、石灰水都属于混合物
C. KNO3、CO（NH2）2都属于复合肥D. Zn、Fe都属于人体必需的微量元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，浓硫酸具有吸水性，都可作干燥剂，说法正确，不符合题意；
B、生理盐水中含有氯化钠和水，石灰水中含有氢氧化钙和水，都属于混合物，说法正确，不符合题意；
C、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法错误，符合题意；
D、Zn、Fe都属于人体必需的微量元素，说法正确，不符合题意。
故选：C。
电化学析氢反应（HER）是一种重要的产氢技术，因其在可再生和可持续能源技术系统中的重要作用而备受关注。完成9~11小题。
9. 下列有关水和氢气的说法错误的是
A. 电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气
B. 可以用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 氢气是最清洁的燃料
D. 制取成本高是氢能源的一大缺点
【答案】A
【解析】
【详解】A、电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，故A说法错误；
B、可以用肥皂水鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生浮渣多泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，故B说法正确；
C、 氢气燃烧只生成水，对环境无污染，是最清洁的燃料，故C说法正确；
D、目前制备氢气还是采用电解水的方法，需要消耗大量的电能，制取成本高是氢能源的一大缺点，故D说法正确；
故选：A。
10. 科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应后分子的数目增多
B. 该反应生成了两种单质
C. 该反应前后原子的种类不变
D. 使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知其化学反应方程式为，该反应后分子的数目增多，A选项正确；
B、由图可知其化学反应方程式为，生成了两种单质，B选项正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，C选项正确；
D、三维石墨烯催化剂能提高反应速率，不能提供生成物的产量，D选项错误。
故选：D。
11. 电解水时常加入少量的Na2SO4，以增强水的导电性。如图为Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. Na2SO4的溶解度比NaCl大
B. P点时，NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 30℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质的质量分数为41%
D. Na2SO4不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂和升温均可变为饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明温度，无法比较氯化钠、硫酸钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，P点时两种物质的溶解度相等，所以P点时NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，30℃时Na2SO4的溶解度为41g，故此温度下硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，所以硫酸钠的不饱和溶液可以通过降温、蒸发溶剂、加入溶质的方法变为饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：B。
12. 下列实验方案不能达到相应目的的是
A. 探究CO2是否溶于水
B. 测定空气中O2的体积含量
C. 验证质量守恒定律
D. 探究CO具有还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A、该实验中软塑料瓶变瘪，可探究二氧化碳能溶于水，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意；
B、该实验中木炭在空气中燃烧消耗氧气，但生成了二氧化碳气体，使得装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中O2的体积含量，故该实验方案不能达到相应目的，符合题意；
C、该实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体参与反应或生成，反应前后容器中物质的总质量不变，可用于验证质量守恒定律，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意；
D、该实验中观察到玻璃管内固体由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，一氧化碳夺氧表现为还原性，可探究CO具有还原性，故该实验方案能达到相应目的，不符合题意。
故选：B。
13. 用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是
A. 盐酸除铁锈Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O
B. 铝制品有良好的耐腐蚀性4A1+3O2=2Al2O3
C. 生石灰可作干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2
D 碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为，方程式书写错误，符合题意；
B、铝制品有良好的耐腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学方程式为，方程式书写正确，不符合题意；
C、生石灰可作干燥剂，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，方程式书写正确，不符合题意；
D、碳酸氢铵因储存不当肥效降低，是因为碳酸氢铵易分解生成二氧化碳、氨气和水，化学方程式为，方程式书写正确，不符合题意。
故选：A。
14. 不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第三个被鉴别出来的物质是
A. 盐酸B. 氢氧化钙C. 氢氧化钠D. 碳酸钠
【答案】D
【解析】
【详解】首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是紫色的石蕊溶液，剩余的无色溶液中盐酸为酸性，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液为碱性；
根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝的性质，向少许剩余的溶液中分别滴加石蕊溶液，变红的是盐酸，所以第二个被鉴别出来的物质是盐酸；
再将盐酸滴分别入少许剩余的三种溶液中，根据盐酸与碳酸钠溶液反应有气体生成，有气泡产生的是碳酸钠溶液，所以第三个被鉴别出来的物质是碳酸钠溶液。故选：D。
15. 下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面积）。下列不能由实验得出的结论是
A. Zn是金属活动顺序表中氢前金属
B. 锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C. 增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D. 增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据锌和硫酸反应能产生氢气可知，锌的活动性比氢强，Zn是金属活动顺序表中氢前金属，故选项说法正确；
B、由实验②③对比可知，锌粒产生氢气的体积不是总是比薄锌片少，故选项说法错误；
C、由实验①③对比可知，增大硫酸的质量分数，反应物的浓度增大，能加快产生氢气，故选项说法正确；
D、由实验③④对比可知，增大锌与酸的接触面积（锌的形状不同，锌片比锌粒的表面积更大），能加快产生氢气，故选项说法正确。
故选B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。
（1）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。明矾中铝离子的符号是______，甲池中小砂石起到的作用是______，乙池净水主要利用了木炭的______性。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①在甑桶的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”），此过程中发生的一个反应为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，该反应的基本反应类型为______。
②铁可以用作炊具主要是利用了铁的______性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为______。
【答案】（1） ①. A13+ ②. 过滤 ③. 吸附
（2） ①. 缓慢氧化 ②. 分解反应 ③. 导热 ④. 增大了木材与空气的接触面积，使燃烧更剧烈
【解析】
【小问1详解】
铝离子的符号是A13+；
甲池中小砂石起到的作用是过滤；乙池净水主要利用了木炭的吸附性，因为木炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素及异味；
【小问2详解】
①在甑桶的粮食中加入酒曲发酵酿酒发生的是缓慢氧化；此过程中发生的一个反应为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
②铁可以用作炊具主要是利用了铁的导热性；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为增大了木材与空气的接触面积，使燃烧更剧烈。
【科普阅读】
17. 肼（N2H4）又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性；肼能吸收空气中的二氧化碳；肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放出大量热且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质（液态N2O）发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼（N2H4）中N、H元素的质量比为______。
（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。肼在化学变化中的不变粒子是______。
（3）肼的用途有______。（写一条即可）
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的______也具有这些性质。
A. NaClB. Ca（OH）2C. NaOHD. NaHCO3
（5）除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝______，除了喷漆还有哪些防锈的方法？______。（写一条即可）
【答案】（1）7:1 （2） ①. 液态 ②. 氮原子、氢原子
（3）用作火箭燃料 （4）C
（5） ①. 氧气和水 ②. 铁制品表面涂油、保持铁制品表面干燥
【解析】
【小问1详解】
肼（N2H4）中N、H元素的质量比为；
【小问2详解】
由于肼的熔点为1.4℃，所以肼在常温下为液态；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，原子种类、数目及质量不变，元素种类及质量不变，故肼在化学变化中不变的粒子是氢原子和氮原子；
【小问3详解】
由题干信息可知，肼燃烧放出大量热且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料；
【小问4详解】
A、固体氯化钠不具有吸水性且不与二氧化碳反应，不符合题意；
B、固体氢氧化钙不具有吸水性，但氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不符合题意；
C、固体NaOH能吸收空气中的水分而潮解，能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，符合题意；
D、固体碳酸氢钠能吸收空气中的水分而潮解，但碳酸氢钠不与二氧化碳反应，不符合题意。
故选：C；
【小问5详解】
铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝氧气和水；
防锈的方法：铁制品表面涂油、保持铁制品表面干燥等。
【基础实验与跨学科实践】
18. 某化学兴趣小组开展实践活动，具体任务如下。
（1）制取CO2，供选择药品：大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸。仪器如图所示。
i、仪器F的名称是______。
ii、利用上述仪器和药品设计套便于多次添加稀盐酸二氧化碳发生装置，你选择的仪器是______（填字母）。写出制取二氧化碳的化学方程式______。
（2）检验CO2的性质
i、a试管的作用是______。步骤2中b试管中出现的现象是______。
ⅱ、烧杯中的蜡烛自下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是______。
（3）验证CO2能产生温室效应，设计实验装置如图所示（U形管中装食用油）。

i、用灯泡光照一定时间后，若观察到______的现象，则可说明二氧化碳能产生温室效应。
ⅱ、海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH______（填变大"或“变小”），严重影响海洋生态系统。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. BFG ③.
（2） ①. 对比实验 ②. 溶液变红 ③. 密度比空气的大
（3） ①. U形管内左侧食用油液面比右侧的高 ②. 变小
【解析】
【小问1详解】
i.仪器F的名称是锥形瓶；
ii.多次添加稀盐酸需要用到长颈漏斗，因此应该选用双孔胶塞，用锥形瓶作反应容器，所以所选择的仪器是：BFG；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
i.步骤1和2是探究二氧化碳能否和水反应，滴入石蕊溶液时，两支试管内溶液都不变色，当步骤2中通入二氧化碳后，b试管内溶液变红，a试管内不变色，与b试管形成对比实验，所以a试管的作用是对照实验；b试管内的现象是溶液变为红色；
ⅱ.烧杯中的蜡烛自下到上依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气的大，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，按图中操作倾倒后，二氧化碳先在集气瓶底聚集，使低的蜡烛先接触二氧化碳而熄灭。
【小问3详解】
i.由于二氧化碳能产生温室效应，左瓶空气中二氧化碳含量低，右瓶二氧化碳含量高，所以右瓶内温度上升明显，气体受热膨胀明显，右瓶内气体太强比左瓶内的大，所以会观察到U形管内左侧食用油液面比右侧的高；
ⅱ.水过量吸收CO2会造成海洋酸化，酸性越强，pH越小，故海水的pH变小。
【科学探究】
19. 今年5月我省连续降雨后，一些房屋外墙面表层疏松脱落，同学们很好奇，请教老师后得知这是墙壁受潮泛碱了。在老师的指导下，同学们对墙壁泛碱的原因、脱落固体的成分、预防泛碱的方法进行了如下项目式探究。
任务一：查找墙壁泛碱的原因
【查阅资料】
（1）砌砖一般采用混合砂浆，它是由水泥、石灰膏【主要成分为Ca（OH）2】、砂子拌制而成的。上述材料加水搅拌后发生了一系列复杂的反应，生成Na2SO4、K2SO4等物质。下雨时，这些物质溶于水渗出墙面，待气温回升，水分子______后，就留下了白霜状物质，使墙壁表层变得疏松，甚至脱落，即泛碱现象。
任务二：探究脱落固体的成分
（2）同学们将适量脱落的固体物质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌溶解后，过滤，得到滤渣和无色滤液，并进行了如下实验：
【反思与评价】
（3）Na2SO4、K2SO4属于______（填“盐”或“碱”）。
（4）向步骤2中加入______也可以得出相同的结论。
（5）根据混合砂浆的成分，同学们一致认为墙壁脱落的固体中还含有一种钙盐，理由是______（用化学方程式表示）。
任务三：讨论预防泛碱的方法
（6）通过讨论，同学们得出预防墙壁泛碱的方法是______（写一种）。
【答案】（1）扩散到空气中
（2） ①. 氯化钡溶液 ②. 加入酸后白色沉淀不溶解 ③. 溶液变红
（3）盐 （4）硫酸铜溶液
（5）
（6）防潮、防水、墙体刷漆
【解析】
【小问1详解】
砌砖一般采用混合砂浆，它是由水泥、石灰膏（主要成分为）、砂子拌制而成的，上述材料加水搅拌后发生了一系列复杂的反应，生成Na2SO4、K2SO4等物质；下雨时，这些物质溶于水渗出墙面，其中的水分子不断运动，待气温回升，水分子扩散到空气中后，就留下了白霜状物质，使墙壁表层变得疏松，甚至脱落，即泛碱现象；
【小问2详解】
实验步骤1是检验溶液中是否存在碳酸根离子和硫酸根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合生成能溶于酸的碳酸钡沉淀；根据实验结论溶液中存在、不存在，则实验操作为取少量无色滤液于试管中，先滴加氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，观察到有白色沉淀生成，再滴加足量稀硝酸，观察到加入酸后白色沉淀不溶解，说明溶液中存在、不存在；
根据实验结论溶液中存在OH-，说明溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，则另取少量无色滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶液中存在OH-；
【小问3详解】
Na2SO4、K2SO4均由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
【小问4详解】
步骤2能够检验溶液中含有氢氧根离子，硫酸铜中的铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以向步骤2中加入硫酸铜溶液，也可以得出相同的结论；
【小问5详解】
混合砂浆中含有氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水蒸发后，碳酸钙粉末也能够使墙面变得疏松，则该反应的化学方程式为；
【小问6详解】
由题干信息可知，预防墙壁泛碱应避免墙体与过多的水分接触，故可采取的方法是防潮、防水或墙体刷漆。
20. 胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某化学兴趣小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4·5H2O）。其设计的实验过程如图所示：
（1）操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯______，该操作中玻璃棒的作用是______；溶液A中的溶质是______（填化学式）。
（2）反应②的化学方程式为______；反应③的化学方程式为______。
（3）已知：途径Ⅱ发生的化学反应是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有______。
（4）生产流程中没有涉及的基本反应类型是______反应。
【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 ③. H2SO4、FeSO4
（2） ①. 2Cu+O22CuO ②. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（3）不产生有害气体，硫酸利用率高
（4）分解
【解析】
【小问1详解】
分离固、液混合物的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
废铜料中含铁、铜，加入足量试剂X，得到单质A和溶液A，单质A与氧气在加热条件下生成黑色固体B，黑色固体B与试剂X反应生成硫酸铜溶液，说明单质A是铜、黑色固体B是氧化铜、试剂X为硫酸，往废铜料（含铁）中加入足量硫酸，根据金属活动性顺序铁>铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不能反应，则溶液A中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，化学式为H2SO4、FeSO4；
【小问2详解】
由第（1）小问分析可知，单质A是铜、黑色固体B是氧化铜，则反应②为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O22CuO；反应③为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
【小问3详解】
途径Ⅱ有二氧化硫生成，二氧化硫属于空气污染物，故对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产生有害气体；由化学方程式Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O、Cu0+H2SO4=CuSO4+H2O可知，途径Ⅰ的优点还有制备相同质量的胆矾消耗的硫酸少，即硫酸利用率高；
【小问4详解】
往废铜料中加入足量硫酸发生的反应是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
反应②2Cu+O22CuO，该反应符合“多变一”，属于化合反应；
反应③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
综上生产流程中没有涉及的基本反应类型是分解反应。
21. 点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。
请回答下列问题：
（1）北京冬奥会在进行火炬传递时，实现了“水下点火”。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和______。天然气是______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）杭州亚运会主火炬使用“低碳甲醇”作为燃料。利用H2与CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，理论上，每生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
（3）H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。结合下图分析，想要生成更多的CH3OH应选择的温度为______℃。
（4）火炬燃料变迁的背后是-场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，你的做法是______（写出一种即可）
【答案】（1） ①. 与氧气接触 ②. 不可再生
（2）解：设生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量为x。
x=2.2kg
答：生产1.6kgCH3OH需要消耗CO2的质量2.2kg。
（3）250 （4）乘公共交通出行、减少使用一次性子（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
燃烧的条件是：物质是可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触。“水下点火”需要可燃物、温度达到着火点和与氧气接触；天然气是一种化石燃料，是不可再生的能源。
【小问2详解】
见答案
【小问3详解】
H2和CO2反应还有可能生成CO和H2O。根据图像可知，想要生成更多的CH3OH应选择的温度为250℃。
【小问4详解】
火炬燃料变迁的背后是-场能源革命，火炬燃料的选择越来越“低碳”化。为助力“碳中和”，做法是：可以乘公共交通工具出行、减少使用一次性筷子等。A．称量
B．溶解
C．过滤
D．蒸发结晶
主食
副食
饮料
米饭
红烧肉、清蒸鱼、鸡蛋汤
牛奶
编号
20mL硫酸的质量分数
1g锌的形状
0～3min产生氢气体积（mL）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
薄锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
薄锌片
79.9
步骤1
步骤2
步骤3
向a、b试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1-2滴紫色石蕊溶液
向b试管中通入CO2
将收集的二氧化碳慢慢倒入烧杯中
实验步骤
现象
结论
步骤1：取少量无色滤液于试管中，先滴加______，再滴加足量稀硝酸
有白色沉淀生成，______
溶液中存在，不存在
步骤2：另取少量无色滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液
______
溶液中存在OH-