2024届安徽省六安第一中学高三下学期模拟预测化学试题

这是一份2024届安徽省六安第一中学高三下学期模拟预测化学试题，共22页。
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Ca 40 Fe 56
一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与我们的生活息息相关，下面说法不正确的是
A. 风油精可以去除圆珠笔印是利用的相似相溶原理
B. 生香蕉放入成熟的西红柿加快生香蕉成熟利用乙烯催熟
C. 地瓜放久了比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解
D. 六安瓜片中包含多种成分，如茶多酚、氨基酸、维生素等均属于高分子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．风油精可以去除圆珠笔印是因为：风油精也是一种有机溶剂，根据相似相溶原理，可以去除圆珠笔油，故A项正确；
B．成熟的西红柿会释放出乙烯，生香蕉放入，在乙烯的作用下，加快生香蕉成熟，故B项正确；
C．地瓜放久了，地瓜内淀粉发生水解反应，淀粉水解变成了糖，使得红薯内的糖分增多了，故C项正确；
D．六安瓜片中包含多种成分，如茶多酚、氨基酸、维生素等，其中氨基酸、茶多酚、维生素均不属于高分子化合物，故D项错误；
故本题选D。
2. 下列化学用语正确的是试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。A. 的模型：
B. 乙炔分子的空间填充模型：
C. 基态原子的轨道表示式：
D. 中键形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中心原子S价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，故A项错误；
B．乙炔分子的空间填充模型为：，球棍模型为：，故B项错误；
C．基态原子的价层电子排布式为，轨道表示式为， 故C项错误；
D．HCl中σ键为s-pσ键，头碰头进行重叠，形成过程：，故D项正确；
故本题选D。
3. 下列描述正确的是
A. 14g14C中质子数目为8NA
B. 0.1ml/L1L酸性重铬酸钾溶液中数目为0.1NA
C. 1ml石墨晶体中形成六元环的数目为0.5NA
D. 142gP4O10()中含9NA个σ键
【答案】C
【解析】
【详解】A．14g14C物质的量为1ml，14C的质子数为6，即14g14C中质子数目为6NA，故A错误；
B．酸性重铬酸钾溶液中存在，则0.1ml/L1L酸性重铬酸钾溶液中数目小于0.1NA，故B错误；
C．一个六元环中平均含有2个碳原子，1ml石墨晶体中形成六元环的数目为0.5NA，故C正确；
D．142gP4O10物质量为：0.5ml，1个P4O10()中含16个σ键，即142gP4O10()中含8NA个σ键，故D错误；
故选C。
4. 下面内容描述存在因果关系不正确的是
A. SOCl2遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置
B. Fe3+易水解，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中在加水稀释
C. P2O5具有吸水性，可用干燥管盛装P2O5用于干燥氨气
D. 雪花六边形的形成，体现了晶体的自范性
【答案】C
【解析】
【详解】A．SOCl2遇水反应，需要在制备装置前后加装干燥装置除去水分，防止SOCl2水解，A正确；
B．Fe3+易水解，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中在加水稀释，浓盐酸可以抑制铁离子水解防止生成氢氧化铁，B正确；
C．P2O5具有吸水性且会和氨气反应，则不可用干燥管盛装P2O5用于干燥氨气，C错误；
D．雪花六边形的形成，形成规则的几何外形，体现了晶体的自范性，D正确；
故选C。
5. 应用如图实验装置或方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．水与钠反应放热，使导管内液柱左低右高，说明装置内压强变大，说明Na与水的反应为放热反应，A正确；
B．氯化铵分解生成氨气、HCl，检验氨气选红色石蕊试纸，且HCl遇酚酞为无色，则不能检验分解产物，故B错误；
C．若要比较Cl与C的非金属性强弱，需将HCl改为Cl的最高价氧化物的水化物HClO4，C错误；
D．通入SO2后，加了酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，无法确认是SO2将氢氧化钠反应完全使溶液褪色还是SO2的漂白性使溶液褪色，D错误；
本题选A。
6. 硫元素形成化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。下列说法不正确的是
A. 中硫的化合价为+6
B. 分解的化学方程式可能为：
C. 过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2＋，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为
D. 用惰性电极电解K2SO4溶液制取时的阳极反应方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．S元素最高正价为+6价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则中硫的化合价为+6，A正确；
B．根据A选项可知，中S元素化合价为+6价，和中S元素化合价均为+6价，S元素化合价不变，O元素化合价升高，不符合氧化还原反应得失电子守恒，B错误；
C．根据题干信息，过二硫酸是一种强氧化剂，说明过二硫酸铵具有强氧化性，可将Mn2＋氧化为，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：，C正确；
D．用惰性电极电解K2SO4溶液制取，阳极发生氧化反应，电极反应：，D正确；
答案选B。
7. 硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是
A. 反应①的速率比反应②的速率快
B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡
C. 向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅
D. 反应②的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．依据图示可知，反应①活化能高于反应②，反应①的速率比反应②的速率慢，故A项错误；
B．依据图示可知，，可知铁离子为催化剂，催化剂能加快反应速率，故B项正确；
C．由图可知，总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，溶液变浅，故C正确；
D．依据图示可知，反应②过二硫酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式；，故D项正确；
故答案为：A。
8. 硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙ml−1。下面说法正确的是
A. NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B. 加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C. 恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
D. NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．不确定两者初始投料比，不确定NO2、SO2体积比是否为变量，其保持不变不可用来判定平衡状态，A错误；
B．反应为气体分子数不变的反应，加压可加快反应速率，但不会使平衡时SO3产量提高，B错误；
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，假设投料均为1ml，若NO2平衡转化率为60%，反应二氧化氮、二氧化硫0.6ml，平衡时二氧化氮、二氧化硫0.4ml，三氧化硫、一氧化氮0.6ml，则平衡常数为，C正确；
D．NO不和氢氧化钠反应，不可直接用NaOH溶液吸收，D错误；
故选C。
9. 化合物甲的结构如下图所示，M没有成对电子，基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，X的一种黑色氧化物具有磁性。下列说法错误的是
A. 化合物甲含有的化学键为共价键、配位键、氢键
B. X、Y、M均可与Z形成两种以上的二元化合物
C. Y、Z的简单气态氢化物稳定性
D. 电负性大小：
【答案】A
【解析】
【分析】M没有成对电子，为氢；基态Z原子s轨道的电子数与p轨道电子数相等，Y与Z同主族，其单质为淡黄色，则Y为硫、Z为氧；X的一种黑色氧化物具有磁性，则其氧化物为四氧化三铁，X为铁；
【详解】A．由结构可知，甲中存在氢氧、硫氧共价键，铁氧配位键，而氢键不是化学键，A错误；
B．铁能形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等，硫能形成二氧化硫、三氧化硫等，氢能形成水、过氧化氢等，B正确；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性，C正确；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性大小：，D正确；
故选A。
10. 研究有机物X的方法如下：
(1)将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2.；
(2)X分子的质谱图与红外光谱图如下图所示；
(3)X的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
下列说法正确的是
A. X的摩尔质量为136
B. X分子中含有羰基和醚键
C. X分子中所有原子可能共面
D. X分子的含有羧基的芳香类同分异构体共有4种
【答案】D
【解析】
【分析】将6.8g的X也就是0.05ml的X，完全燃烧生成3.6g的H2O，也就是0.2ml的H2O，和8.96L( 标准状况)的CO2也就是0.4ml的CO2，根据物质的量之比就是个数之比，可知X的分子式为：C8H8Ok，由X的质谱图，可知X的相对分子质量为136，故k= 2，分子式为C8H8O2， X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，据此分析解题。
【详解】A．由X的质谱图，可知X的相对分子质量为136，摩尔质量为136，缺少单位，故A项错误；
B．由红外光谱图知，X含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、C-O-C、C- C、C-H，存在的是酯基，不是醚键、羰基，故B项错误；
C．以上分析可知，结构简式为，甲基上的所有原子不能在同一平面，故C项错误；
D．X为芳香类要符合下列条件：含有羧基，其结构简式为：邻、间、对位共3种同分异构体，1种，故同分异构体共4种，故D项正确；
故本题选D。
11. Adv. Mater.报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()和空穴()，下列有关说法正确的是
A. 光催化装置中溶液的增大
B. 整套装置转移0.2ml，光催化装置生成2.24L气体
C. 电催化装置阳极电极反应式：
D. 离子交换膜为阴离子交换膜
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，电催化装置中，与直流电源负极相连的左侧电极为电解池的阴极，碘三离子在阴极得到电子发生还原反应生成碘离子，右侧电极为阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极得到空穴生成氧气和水，破坏水的电离平衡产生的氢离子透过阳离子交换膜移向阴极；光催化装置中，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，碘离子得到空穴发生氧化反应生成碘三离子。
【详解】A．由分析可知，光催化装置中，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中的氢离子浓度减小，A错误；
B．未指明气体是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．右侧电极为阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极得到空穴生成氧气和水，电极反应：，C正确；
D．由分析可知，电催化装置中，右侧电极为阳极，水电离出的氢氧根离子在阳极得到空穴生成氧气和水，破坏水的电离平衡产生的氢离子透过阳离子交换膜移向阴极，D错误；
答案选C。
12. CO2催化加氢制取甲烷、甲醇和甲酸等是一种有前景的CO2转化利用技术，其关键是制备活性好且廉价的催化剂。下列说法不正确的是
A. CO2通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应
B. R3反应中只形成极性共价键
C. 催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面
D. CO2在催化剂表面主要解离方式是生成COOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2通过化学吸附方式在催化剂表面发生反应：，故A项正确；
B．R3反应中形成C-H、C=O、C-O，均为极性共价键，故B项正确；
C．催化剂表面有孔洞有助于反应气吸附在催化剂表面，且增大接触面积，故C项正确；
D．根据反应活化能，R1反应活化能最低，反应最快，为主反应，故CO2在催化剂表面主要解离方式是生成O和CO，故D项错误；
故本题选D。
13. 用0.10ml·L-1NaOH溶液滴定·L-1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法正确的
A. 从W至Z点，一定存在Kw不变，且c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)
B. 当=1时，2c(Na+)=c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)
C. 27℃，H2A的电离常数Ka2=10-9.7
D. Y点为第二反应终点
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．从W至Z点，溶液温度逐渐升高，因此逐渐增大，故A错误；
B．当=1时，溶液中溶质为NaHA，根据物料守恒得到，故B错误；
C．当c(HA－)=c(A2−)时，溶液温度为pH=9.7，则的电离常数，故C正确；
D．X为第一反应终点，即=1时，当=2时为第二反应终点即Z点，故D错误；
答案为C。
14. 工业上煅烧含硫矿物(如FeS2、Sb2S3等)产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式为。下列说法错误的是
A. 途径I、II、III中均有空气参与
B. 途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2
C. 途径III产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收
D. 1mlX最多可以与1mlNaOH反应
【答案】D
【解析】
【分析】含硫矿物煅烧产生，进一步与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4；同时经催化氧化产生，与甲醇反应得到X。
【详解】A．途径I、II、III中均需要氧气作氧化剂参与反应，A正确；
B．途径II为与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4，发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正确；
C．途径III产生的也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避免与水直接反应形成大量酸雾，C正确；
D．X经水解可到硫酸和甲醇，故1mlX最多可以与2mlNaOH反应，D错误；
答案选D。
二、填空题(共52分)
15. 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。
回答下列问题：
（1）下列仪器中与上述装置中储液杯和流量调节器作用相同的是 。
A. AB. BC. CD. D
（2）①向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为_______(填“甲处”或“乙处”)，反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为_______。
②B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中H2S、PH3，反应中PH3被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与PH3反应的离子方程式_______。
（3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选(如下图)，依据图表选择最合适的反应液为_______(填标号)，原因是_______。
a．饱和食盐水 b．2.5ml·L-1醋酸 c．2ml·L-1盐酸 d．饱和氯化铵溶液
（4）利用装置c测量气体体积前需要_______；选取合适反应液后，小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336mL(换算成标准状况)，计算该实验中乙炔的产率：_______%(结果保留两位有效数字)。
【答案】（1）C （2） ①. 甲处 ②. 形成空隙，促进固液分离，防堵塞 ③. PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-
（3） ①. d ②. 饱和氯化铵溶液作反应液时，反应温和可控，固液分离率适当
（4） ①. 调节两侧液面高度一致并冷却至室温 ②. 80
【解析】
【分析】根据装置示意图，结合问题中的信息，储液杯应装饱和食盐水，流量调节器可以调节液体的滴加速度，甲处放置电石，滴入饱和食盐水与之反应，生成的气体通过排气管向右排出，B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中H2S、PH3，C为测量乙炔体积的装置。
【小问1详解】
根据图示，储液器和流速调节器的作用，与恒压滴液漏斗作用相同，不影响气体体积的测量；
【小问2详解】
①将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动；
②依题意，PH3被氧化为H3PO4，根据电子守恒、电荷守恒，故离子反应方程式：PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-；
【小问3详解】
根据图示可知，醋酸和盐酸“反应速率过快、放热过多不易控制”，饱和食盐水“生成的糊状物难以实现固液分离”，氯化铵溶液与生成的氢氧化钙悬浊液反应生成易溶于水的氯化钙，且该反应吸热，使生成乙炔的反应放热平缓，故应选择反应速率和放热较为平稳、固液分离率适中的饱和氯化铵溶液；
【小问4详解】
利用装置c测量气体体积前需要调节两侧液面高度一致并冷却至室温；理论产量：，实际产量336mL，产率：。
16. ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。
②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2
氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。
（1）基态Zn原子的核外电子排布式为_______，Ni2+和Fe2+可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以π电子参与配位，配合物离子中与铁形成配位键的电子共有_______个。
（2）滤渣2的主要成分是_______，加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是_______和。
（3）“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量ZnCO3调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是_______。
（4）“还原除杂”需要添加的试剂是_______。
（5）得到ZnO的操作是_______，ZnO的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图_______。
【答案】（1） ①. ②. 12
（2） ①. Fe(OH)3和MnO2 ②.
（3）1
（4）Zn （5） ①. 高温灼烧 ②.
【解析】
【分析】向菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)中加入稀硫酸溶浸后得到含Zn2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Mn2+的滤液，调节溶液pH后加入高锰酸钾氧化Fe2+、Mn2+转化为氢氧化铁、二氧化锰而除去，反应的离子方程式为、，此时溶液中含有杂质离子Ni2+、Cd2+，由于离子的氧化性Ni2+＞Cd2+＞Zn2+，所以加入金属锌将Ni2+、Cd2+化为Ni、Cd过滤除去，最后向含硫酸锌的溶液中加入碳酸钠溶液沉锌，生成碱式碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为，高温灼烧碱式碳酸锌得到氧化锌。
【小问1详解】
①基态Zn原子的核外电子排布式为：，故答案为：；
②茂环阴离子()中参与大π键的有6个电子，Fe2+周围有两个S原子和一个CO中的C与Fe2+以配位键结合，三个配位键中含有6个价电子，配合物离子中与铁形成配位键的电子共有6+6=12个，故答案为：12；
【小问2详解】
①通过以上分析得知：调节溶液pH后加入高锰酸钾氧化Fe2+、Mn2+转化为氢氧化铁、二氧化锰而除去，故答案为：和；
②反应的离子方程式为：、，故答案为： ；
【小问3详解】
表中数据显示，Zn2+开始沉淀的pH=6.0，此时c(OH-)=10-8ml/L，Zn(OH)2的，pH=5.5时溶液中的最大浓度，故答案为：；
【小问4详解】
向菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)中加入稀硫酸溶浸后得到含Zn2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Mn2+的滤液，调节溶液pH后加入高锰酸钾氧化Fe2+、Mn2+转化为氢氧化铁、二氧化锰而除去，此时溶液中含有杂质离子Ni2+、Cd2+，由于离子的氧化性Ni2+＞Cd2+＞Zn2+，所以加入金属锌将Ni2+、Cd2+化为Ni、Cd过滤除去，故答案为：Zn
【小问5详解】
①向含硫酸锌的溶液中加入碳酸钠溶液沉锌，生成碱式碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为：，高温分解生成氧化锌，故答案为：高温；
②该ZnO晶胞中与Zn最近的O原子有4个，Zn位于顶点和面心的位置、O位于体内晶胞的中心，则该晶胞沿z轴方向的平面投影图为，故答案为：。
17. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)是重要的有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。用一碘甲烷热裂解可制取低碳烯烃，主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：
（1）反应i、ii、iii在不同温度下的分压平衡常数下表所示。根据表中数据回答下列问题：
①反应i的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“”“”或“”)。
②反应iii自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）实验测得，反应i、ii的随温度的变化如图1所示；在体积为的恒容密闭容器中，起始投料，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图2所示：
①根据图1计算时反应的=_______。
②图2中平衡体系温度在之前，物质的量分数随温度升高而增加的可能原因是_______。
③若维持体系温度为，混合气体中物质的量分数为_______。
（3）研究反应ⅲ对提高反应ⅰ中的平衡转化率有重要意义。时，反应iii的正、逆反应速率与浓度的关系为是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线、曲线。
①时，向的密闭容器中充入和，此时v正_______v逆(填“”“”或“”)。
②图中曲线变为曲线改变的条件可能是_______。
【答案】（1） ①. > ②. 低温
（2） ①. +99.2 ②. 乙烯物质的量的增加对反应ⅱ的影响大于温度升高的影响 ③. 64%
（3） ①. > ②. 使用更高效的催化剂或升高温度等
【解析】
【小问1详解】
①根据题干信息，随着温度的升高，反应i分压平衡常数Kp逐渐增大，说明该反应为吸热反应，则活化能Ea(正)>Ea(逆)；
②根据表格数据，随着温度的升高，反应iii分压平衡常数Kp逐渐减小，说明该反应为放热反应，ΔH3