2024届山东省济南市 山东师范大学附属中学高三下学期考前适应性测试化学试题

这是一份2024届山东省济南市 山东师范大学附属中学高三下学期考前适应性测试化学试题，共26页。试卷主要包含了 碳材料家族又添2位新成员等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题上一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ag108 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生
B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物
D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
【答案】D
【解析】
【详解】A．绿矾是硫酸亚铁晶体[FeSO4⋅7H2O]，溶解时水解产生，所以有“味酸”，A项正确；
B．白青[Cu2(OH)2CO3]属于盐，是一种碱式盐，B项正确；
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4⋅H2O，属于纯净物，C项正确；
D．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故D错误；
答案选D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. HCl的电子式：
B. 分子的VSEPR模型为：试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D. 基态价电子的电子排布式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl为共价化合物，Cl外层电子数应满足8电子结构，A错误；
B．为杂化，含有一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，即，B正确；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，C错误；
D．基态价电子的电子排布式为，D错误；
答案选B。
3. 下列化学方程式或离子方程式或热化学方程式书写错误的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：
B. 方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS）：
C. 乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：
D. 密闭容器中，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量（a＞0）：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀，铁与空气中的氧气和水反应生成，总反应：，A正确；
B．方铅矿（PbS）遇溶液生成铜蓝（CuS），反应的离子方程式为，B错误；
C．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热，生成乙酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀和水，方程式为，C正确；
D．的物质的量为0.5ml，与足量的混合反应后生成HI（g），放出akJ热量，由于该反应为可逆反应，达到平衡后，消耗的的物质的量小于0.5ml。对于放热反应来说，放热越多，ΔH越小，则热化学方程式为，D正确；
故选B。
4. 碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
A. 分子中存在极性键和非极性键
B. 环形碳()和环形碳()互为同素异形体
C. 1 ml的含个σ键
D. 转化为环形碳()的过程，发生了还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中存在极性键和非极性键，A正确；
B．和是碳元素的两种单质，互为同素异形体，B正确；
C． 1个C14Cl10分子中含有26个σ键，1 ml的含个σ键，C错误；
D．转化为环形碳()的过程，碳元素价态降低，所以发生了还原反应，D正确。
故选C。
5. 下列实验描述正确的是
A. 用酸碱中和滴定法可同时测定中和反应的反应热和待测液浓度
B. 利用上图该装置验证牺牲阳极保护法
C. 用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒
D. 将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸碱中和滴定法是测定未知酸或碱溶液的浓度的，不能测定中和反应的反应热，故A错误；
B．利用上图该装置验证牺牲阳极保护法，为了验证Fe未被腐蚀，不应该用KSCN溶液，而应该用铁氰化钾溶液，用于验证Fe2+，故B错误；
C．用98%浓硫酸配制10%的稀硫酸，需要的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故C错误；
D．锌、铁和稀硫酸构成原电池，锌作负极，铁作正极，原电池能加快锌被腐蚀的速率，铁的活泼性小于锌，且只有铁时，不能构成原电池，所以生成氢气的速率减小，所以当产生氢气的速率速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全，故D正确；
故选D。
6. X溶液中可能含有下列5种离子中的几种：、、、、，某同学为确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。
下列说法正确的是
A. X溶液中一定存在，可能不存在
B. X溶液中一定存在、，至少含有、中的一种
C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有
D. X溶液中一定含有，且
【答案】B
【解析】
【分析】加入过量的盐酸和氯化钡溶液得到沉淀1，该沉淀应为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根，且100mL溶液中n()=4.66g÷233g/ml=0.02ml；X溶液中加入NaOH溶液加热可以生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为氨气，原溶液中存在，且100mL溶液中n()=0.224L÷22.4ml/L=0.01ml；得到的沉淀3在空气中灼烧得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=1.60g÷160g/ml=0.01ml，说明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n(Fe)=0.02ml；综上所述已经确定100mL溶液中有0.02ml、0.01ml ，还有0.02ml铁元素，无论是Fe2+还是Fe3+，正电荷总数都会超过硫酸根所带负电荷综上，所以溶液中还一定存在，当铁元素为Fe2+，的物质的量最少为0.01ml，当铁元素为Fe3+，的物质的量最少为0.03ml。
【详解】A．根据分析可知，X溶液中一定存在，故A错误；
B．X溶液中一定存在、、，至少含有、中的一种，故B正确；
C．溶液呈血红色，有2种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判断是否含有Fe2+，故C错误；
D．根据分析可知n(Cl−)至少为0.01ml，溶液体积为100mL，则c(Cl−)≥0.1ml/L，故D错误；
故选B。
7. 金银花对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。某有机物是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B. 1ml该物质与溴水反应，最多消耗
C. 该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
D. 1ml该物质分别与足量的Na、NaOH溶液反应，消耗二者的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．环状结构中含有饱和碳原子，分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，A错误；
B．酚羟基邻、对位上的氢原子可与发生取代反应，碳碳双键能与发生加成反应，所以1ml该物质与溴水反应，最多消耗4 ml，B错误;
C．分子中含有羟基可发生取代反应、氧化反应和消去反应，含有碳碳双键可发生加聚反应，C正确；
D．醇羟基、酚羟基和羧基能与Na反应，酚羟基、酯基和羧基能与NaOH反应，所以1 ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为，D错误；
答案选C。
8. 莫尔法是用K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液测定Cl-(或Br-)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：配制AgNO3溶液。
步骤2：标定AgNO3溶液。准确称取0.585g干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至100mL容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份25.00mL，分别置于锥形瓶中，加25mL水、适量K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定至终点[(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。
步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取mgNOCl样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；加入适量K2CrO4溶液作指示剂，用上述AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液的体积为VmL。
对于上述实验，下列说法正确是
A. 配制好的AgNO3溶液贮存于带玻璃塞的棕色广口瓶中
B. 可用移液管移取25.00mLNaCl溶液于锥形瓶中，使用时应用手握住移液管的中部
C. 滴定管使用前应“检漏”，向管内注入少量水，观察滴定管口及旋塞是否有水渗出，若不渗水即可使用
D. NOCl与水反应的离子方程式为2NOCl+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于AgNO3见光易分解，则配制好的AgNO3溶液贮存于带玻璃塞的棕色细口瓶中，溶液不贮存在广口瓶中，A错误；
B．可用移液管移取25.00mLNaCl溶液于锥形瓶中，使用时用右手的拇指和中指捏住移液管的上端，将管的下口插入欲吸取的溶液中，插入深度一般为10~20mm，而不能用手握住移液管的中部，B错误；
C．滴定管使用前应“检漏”，向管内注入少量水，观察滴定管口及旋塞是否有水渗出，若不渗水，需迅速旋转活塞180°再观察，不渗水才可使用，C错误；
D．NOCl与水反应的化学方程式为：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑，则其离子方程式为2NOCl+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑，D正确；
故答案为：D。
9. 莫尔法是用作指示剂，用标准溶液测定(或)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：配制溶液。
步骤2：标定溶液。准确称取干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份，分别置于锥形瓶中，加水、适量溶液，在不断摇动下用溶液滴定至终点[(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗溶液体积的平均值为。
步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；加入适量溶液作指示剂，用上述标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。
亚硝酰氯样品中NOCl的纯度计算正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】干燥的NaCl为0.01ml，根据反应可知，存在滴定关系：，则标准硝酸银溶液浓度为，，根据步骤3中消耗标准溶液的体积为，结合氯守恒，亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为；
故选B。
10. 莫尔法是用作指示剂，用标准溶液测定(或)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：配制溶液。
步骤2：标定溶液。准确称取干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份，分别置于锥形瓶中，加水、适量溶液，在不断摇动下用溶液滴定至终点[(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗溶液体积的平均值为。
步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成溶液，准确量取溶液于锥形瓶中；加入适量溶液作指示剂，用上述标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。
根据上述实验原理，下列说法正确的是
A. 步骤2中，若称量NaCl固体前没有干燥，则测定样品中NClO纯度偏低
B. 整个实验过程中，滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁
C. 滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色即停止滴定
D. 步骤3中，若滴定终点时俯视读数，则测定结果偏低
【答案】D
【解析】
【分析】用NaCl滴定AgNO3，K2CrO4作指示剂，得到AgNO3浓度，再滴定NOCl，建立关系式NOCl~~NaCl；
【详解】A．若称量NaCl固体前没有干燥，则AgNO3浓度偏高，测定样品中NClO纯度偏高，A错误；
B．整个实验过程中，当滴定到一定程度时,滴定管嘴部悬有溶液,此时要用锥形瓶壁与滴定管嘴部接触,使悬着的溶液流入锥形瓶,摇晃锥形瓶,视使瓶内液体均匀，B错误；
C．滴入最后半滴标准液时，沉淀颜色变为砖红色，等30S不变色即停止滴定，C错误；
D．步骤3中，若滴定终点时俯视读数，使的体积读数偏小，则测定结果偏低，D正确；
故选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 可用于“接触法”制，因在催化剂表面与接触得名，部分反应过程如图1。也可以利用电化学原理来制备硫酸，如下图2(质子交换膜仅允许通过)。
下列说法正确的是
A. 和都属于酸性氧化物，通入溶液中都会产生白色沉淀
B. “接触法”中增大的浓度可明显提高的生成速率和的平衡转化率
C 图2中正极区溶液pH可能不变
D. 若的通入速率(标准状况)，为维持浓度不变，理论上左侧水流入速率为
【答案】CD
【解析】
【详解】A．和都属于酸性氧化物，通入溶液中不会产生白色沉淀，A错误；
B．增大的浓度可明显提高的生成速率，但平衡不移动，的平衡转化率不变，B错误；
C．通入O2一极是原电池的正极，电极反应式为:O2-4e-+4H+＝2H2O，负极室中的H+通过质子交换膜移动到正极，提供H+，同时左侧有水流流入，pH可能不变，C正确；
D．电池的总反应式为:2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4，1min内2.24L，n(SO2)＝0.1ml，消耗水0.1ml，生成硫酸的质量为:0.1mlx98g/ml＝9.8g，消耗水的质量为:0.1ml×18g/ml＝1.8g，根据原H2SO4的浓度（50%）知需要稀释用水9.8g因此共需水9.8g+3.6g =13.4g，D正确；
故选CD。
12. 邻二醇在酸催化作用下发生分子内重排脱水生成酮(或醛)，反应如下图所示。
下列说法错误的是
A. 反应物与乙二醇互为同系物
B. 反应物中有两个不对称C原子，该物质一定有旋光性
C. 通过核磁共振氢谱能验证反应产物的主、次关系
D. 类比上述反应，酸性条件下能转化为
【答案】AB
【解析】
【详解】A．反应物中含有苯环结构，属于芳香醇，与乙二醇不同系物，A错误；
B．反应物中有两个不对称C原子，有可能为内消旋体，不一定有旋光性，B错误；
C．主次产物的氢原子种类不同，因此通过核磁共振氢谱可以验证反应产物的主、次关系，C正确；
D．类比邻二醇分子内重排脱水原理，酸性条件下可以转化为，D正确；
答案选AB。
13. 没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型；没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 中心原子杂化方式可能是
C. 的同分异构体在水中的溶解度：>
D. 中间体的同分异构体有4种(考虑立体异构)
【答案】AC
【解析】
【详解】A．元素周期表中，同周期第一电离能增大，但氮元素2p轨道为半充满状态，故第一电离能N>O>Cl，A正确；
B．根据题意，[PtCl4]2−没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型，故中心原子杂化方式为dsp2杂化，空间构型为平面正方形，B错误；
C．根据相似相溶原理，水是极性分子，为极性分子，为非极性分子，故在水中的溶解度：>，C正确；
D．根据题意[PtCl2(NO2)2(H2O)2]没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型，故[PtCl2(NO2)2(H2O)2]的同分异构体有以下5种 ，D错误；
故选AC
14. 利用废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：
已知：溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。难溶于水、不溶于乙醇、受热分解。还原性强于，可还原到。不稳定、易分解。没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型；没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型。
以下操作说法正确的是
A. 步骤①和④转化相同物质的量的含Pt微粒电子转移数目相同
B. 步骤②⑤⑧赶出多余酸的原理相同，所需温度都不宜过高
C. 步骤③加入稍过量KCl，再加入适量乙醇，均有利于晶体析出
D. 步骤④用代替更好，步骤⑥可选用引入磺酸基的离子树脂
【答案】C
【解析】
【分析】Pt溶于王水生成盐，然后加强热赶走硝酸，再加入KCl，使Pt转化为K2PtCl6，在60℃下加入KNO2，K2PtCl6转化为K2Pt(NO2)4，加入HCl调节pH＜1，得到K2PtCl4和KCl,K2PtCl4和KCl通过正离子交换树脂得到K2PtCl4和HCl，然后和K2PtCl4、HCl和KCl反应得到氯亚铂酸钾(K2PtCl4)；
【详解】A．步骤①使Pt转化为K2PtCl6，生成1ml K2PtCl6转移4ml电子，步骤④K2PtCl6转化生成1mK2Pt(NO2)4转移2ml电子，电子转移数目不相同，故A错误；
B．硝酸易挥发，步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热，故B错误；
C．步骤③加入KCl，增大氯离子浓度，且几乎不溶于乙醇，加入稍过量KCl，再加入适量乙醇能促进K2PtCl6晶体析出，故C正确；
D．K2C2O4还原性过强，且引入草酸根离子，不利于后续反应，故步骤④不可用K2C2O4代替，故D错误；
故答案为：C。
15. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。
已知：；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。
下列结论或推断不合理的是
A. 与能发生反应：
B. 与反应的速率快于与反应的速率
C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成
D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度
【答案】B
【解析】
【详解】A．为白色沉淀，可吸附而显土黄色，在溶液中不存在，故与能发生反应：，故A正确；
B．已知，结合第一实验，逐滴加入Na2S2O3溶液的实验现象，应该是附着在CuI表面的I2先反应，故与反应的速率慢于与反应的速率，故B错误；
C．第二个实验，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了和；黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液中的几乎全部转化为；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明全部被还原为，故C正确；
D．第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为，故与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，故D正确；
故选B。
三、填空题：本大题包含五个小题，满分60分。
16. 填空
（1）某化合物的晶胞如图，其化学式是___________，晶体类型是___________。
（2）“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有大键。
已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。
①产物中___________(填“”或“”)位置的N原子更容易形成配位键。
②反应物中氮氮键键长___________产物中氮氮键键长(填“>”“c0时，v不再显著增加，因受限 于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度(或浓度)。实验
现象
①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色
②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液
①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色
②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液
的用量(滴数)
在不同温度下的反应现象
1
紫红色
蓝绿色溶液
2～9
紫红色
黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10
紫红色
澄清的橙黄色溶液
11～23
紫红色
橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24～25
紫红色
紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀