2024年江苏省连云港市新海实验中学中考二模化学试题

这是一份2024年江苏省连云港市新海实验中学中考二模化学试题，共16页。试卷主要包含了5 Fe-56， 我国5G技术处于世界领先地位，7%， 下列关于乙酸钠说法正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 全硼富勒烯团簇()的分子结构像中国红灯笼(如图)。属于
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐
【答案】A
【解析】
【分析】根据图中结构分析进行解答，单质是由同种元素组成的纯净物。
【详解】A、由同种元素组成的纯净物叫作单质，所以A正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中一种是氧元素，所以B错误；
C、电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，所以C错误；
D、盐属于化合物，由多种元素组成，所以D错误;
故选：A。
【点睛】本题考查单质、氧化物、酸、盐的定义，注意区分。
2. 我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显+3价，则N的化合价为
A. -1
B. -3
C. +1
D. +3
【答案】B
【解析】试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。【详解】解：设氮化镓（GaN）中氮元素的化合价为x，Ga显+3价；
根据在化合物中，正负化合价的代数和为0得：（+3）+x=0，解得：x=-3；
故选：B。
【点睛】计算化合物中某元素的化合价，根据在化合物中，正负化合价的代数和为0列出方程，进行解答。
3. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是
A. 检查气密性 B. 制备氧气
C. 收集氧气 D. 蜡烛燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，操作正确；
B、实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口加一团棉花，用酒精灯加热，试管口略向下倾斜，操作正确；
C、氧气密度大于空气，用排空气法收集氧气时，导管应插入到集气瓶底，操作错误；
D、蜡烛能够在氧气中燃烧，操作正确。
故选C。
4. 石梁河水质改善，重现白沙碧水、鸥鹭翔集的美丽风光。下列关于河水处理和保护的说法正确的是
A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B. 为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
C. 通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
D. 厨房废水滤去固体后可直接排向河道
【答案】A
【解析】
【详解】A、静置沉淀能除去水中大颗粒的泥沙，该选项说法正确；
B、若想使河水变清澈，只需过滤除去难溶性杂质即可，不需要蒸馏冷凝，该选项说法不正确；
C、通过生态膜物理过滤不能将所有的离子都除去，该选项说法不正确；
D、厨房废水只滤去固体后不可直接排向河道，可能还含有一些有害物质，该选项说法不正确。
故选A
阅读下列材料，回答下列小题：“天宫课堂”采取天地协同互动方式由宇航员进行太空授课，课堂上演示了许多有趣的实验。
(1)“水球光学”实验使用了人造空气，其中氧气、氮气、二氧化碳的含量分别为21%、78%、0.7%。
(2)“太空冰雪”实验演示了失重状态下的饱和液体结晶现象，该原理主要是利用过饱和乙酸钠(CH3COONa)溶液结晶来呈现“点水成冰”的效果。
(3)“泡腾片”实验往漂浮在空中的水球中注入几滴蓝墨水，水球迅速变蓝色，往蓝色水球中放入泡腾片(主要成分是柠檬酸和碳酸氢钠)，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，且气泡不逸出水球，使水球逐渐变大。
5. 下列关于“人造空气”说法正确的是
A. 红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟
B. 21%和78%指的是气体的质量分数
C. 若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸
D. “人造空气”中二氧化碳含量低于空气
6. 下列关于乙酸钠(CH3COONa)说法正确的是
A. 乙酸钠相对分子质量为82gB. 乙酸钠由8个原子构成
C. 乙酸钠中氧元素质量分数最大D. 乙酸钠是有机高分子化合物
7. 下列关于泡腾片实验说法不正确的是
A. 水球变蓝是物理变化
B. 该实验在地球上做也会有相同现象
C. 失重环境下，水分子仍然在运动
D. 碳酸氢钠因为能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
【答案】5. A 6. C 7. B
【解析】
【5题详解】
A、“人造空气”中氧气的含量为21%，与空气中氧气含量一致，因此红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟，说法正确，符合题意；
B、21%和78%指的是气体的体积分数，说法错误，不符合题意；
C、若“人造空气”只含有氧气，将不益于人的呼吸，会造成缓慢氧化过快、体温升高等，说法错误，不符合题意
D、空气中二氧化碳的含量为0.03%，“人造空气”中二氧化碳的含量为0.7%，故“人造空气”中二氧化碳的含量高于空气，说法错误，不符合题意。
故选：A；
【6题详解】
A、乙酸钠(CH3COONa)相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意；
B、乙酸钠由乙酸钠分子构成，1个乙酸钠分子由2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子和1个钠原子共8个原子构成，说法错误，不符合题意；
C、乙酸钠中碳、氢、氧、钠元素的质量比为，故乙酸钠中氧元素质量分数最大，说法正确，符合题意；
D、乙酸钠相对分子质量为82，不属于有机高分子化合物，说法错误，不符合题意。
故选：C；
【7题详解】
A、“泡腾片”实验往漂浮在空中的水球中注入几滴蓝墨水，水球迅速变蓝色，水球变蓝过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意；
B、地球与空间站所处的重力环境不同，所以该实验在地球上做，气泡会逸出水球，不会有相同现象，说法错误，符合题意；
C、失重环境下，水分子仍然在运动，说法正确，不符合题意；
D、胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠因为能与酸反应，所以可用于治疗胃酸过多症，说法正确，不符合题意。
故选：B。
8. 石化炼油厂产生的副产品硫化氢可借助金纳米颗粒在可见光催化等作用下一步转化为氢气。其反应的微观过程和硫元素的相关信息如图所示。下列有关说法正确的是
A. 硫离子的结构示意图为
B. 氧原子与硫原子的核外电子层数相同
C. 该反应的化学方程式为H2S=H2↑+2S
D. 该反应对氢能源的开发有着一定的促进作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫离子核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，则硫离子的结构示意图为，说法错误，不符合题意；
B、氧原子核外电子层数为2，硫原子核外电子层数为3，故氧原子与硫原子的核外电子层数不相同，说法错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为，说法错误，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应生成了氢气，因此该反应对氢能源的开发有着一定的促进作用，说法正确，符合题意。
故选：D。
“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，回答下列小题。
9. 下列说法正确的是
A. 天然气是可再生能源B. 天然气难溶于盐水
C. 从m端进气可采集盐水D. 从n端进水可排天然气
10. 采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据如图判断，下列说法正确的是
A. 溶解度：MgSO4＞NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C. a℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为50%
D. 将盐水蒸发结晶，趁热过滤可得到较纯NaCl
【答案】9. B 10. D
【解析】
【9题详解】
A、天然气属于化石燃料，不能短时间内从自然界得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意；
B、储气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，说法正确，符合题意；
C、图中装置采集盐水时，长导管口是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，说法错误，不符合题意；
D、图中装置排出气体时，长导管口是进水管，则从m端进水可排天然气，天然气从短导管口排出，说法错误，不符合题意。
故选：B；
【10题详解】
A、未指明温度，无法比较硫酸镁与氯化钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，a℃时硫酸镁的溶解度为50g，则此温度下MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，说法正确，符合题意。
故选：D。
11. 在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，用蔬菜盖灭，其原理是降低温度到可燃物着火点以下，不是降低可燃物着火点，说法错误，不符合题意；
B、用洗洁精清洗餐具，利用的是洗洁精的乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，说法错误，不符合题意；
C、清洗铁锅，擦干放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，说法正确，符合题意；
D、用NH4NO3配制绿萝生长的营养液，NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，说法错误，不符合题意。
故选：C。
12. 将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分为三等份，分别进行下列实验。
实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。
实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置。
下列说法不正确的是
A. 恰好反应时图中“”表示的微观粒子是Na+
B. 实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO3
C. 实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有Na2CO3
D. 实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有Ca(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，恰好完全反应时，溶液中的溶质是氢氧化钠，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，故恰好反应时图中“”表示的微观粒子是Na+，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO3，不符合题意；
C、实验②中加入少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故实验②中无气泡产生，不能说明滤液中不含有碳酸钠，符合题意；
D、实验③中滴加氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应，不能共存，说明滤液中不含氢氧化钙，不符合题意。
故选C。
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
13. 中国是一个农业大国，春夏秋冬，起承转合，粮食生产中也蕴含着化学知识。
（1）“春种”——“刀耕火耨(nòu)”，指古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田。草木灰主要成分为碳酸钾，可做钾肥，钾离子符号为______。
（2）“夏长”——聚乙烯塑料薄膜常用于制作蔬菜大棚，棚内补充二氧化碳有利于植物进行______作用。聚乙烯塑料属于_______(填“合成材料”或“复合材料”)，其加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有______(填“热塑性”或“热固性”)。
（3）“秋收”——“春种一粒粟，秋收万颗子。”下表是大米中主要营养物质的含量。
食物的成分主要有六种基本营养素，上表中没有涉及的营养素是______。缺乏维生素A会引起______(选填“夜盲症”或“坏血病”)。
（4）“冬藏”——人们在冬季常以糯米等作为原料酿出香甜可口的“米酒”，但这些“米酒”存放时间一长，就会产生很浓的酒味，发生反应C6H12O62C2H5OH+2X，X为______。
【答案】（1）
（2） ①. 光合 ②. 合成材料 ③. 热塑性
（3） ①. 水 ②. 夜盲症
（4）
【解析】
【小问1详解】
钾离子符号为；
【小问2详解】
棚内补充二氧化碳有利于植物进行光合作用；
聚乙烯塑料属于合成材料；其加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有热塑性；
【小问3详解】
食物的成分主要有六种基本营养素，分别为蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水，则上表中没有涉及的营养素是水；
缺乏维生素A会引起夜盲症；
【小问4详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，化学方程式右边有4个碳原子、12个氢原子、2个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为。
14. 煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。
I.煤的干馏：
（1）下列有关煤的综合利用说法正确的有_______。
A. 煤是复杂的混合物
B. 煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热生成焦炭、煤焦油等物质的过程，属于化学变化
C. 步骤①中会有NH3产生，将产生的气体通入紫色石蕊溶液会变红
D. 煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质
（2）步骤②同时生成CO，写出该步反应的化学方程式______。
（3）步骤③发生反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，该反应是上世纪70年代“电石灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其原理示意图如图2所示。
①图3是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与______(选填A、B或C)装置原理类似。
②上述过程中，乙炔气完全燃烧的化学方程式为______。
③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应______(填操作)。
II.煤造气
（4）精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如图5、图6所示。随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是_______。
（5）“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描述的是的向燃烧的煤上泼水，火焰会燃烧得更加剧烈，使玉石闪光、金铁成流，主要涉及的是用水煤气法炼铁。而反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图7所示。若C点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是_______。
【答案】（1）AB （2）
（3） ①. B ②. ③. 调节水流旋钮，适当减小水流速度
（4）焦炭具有可燃性，随着水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭与氧气反应增多，焦炭、一氧化碳、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应
（5）
【解析】
【小问1详解】
A、煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素，说法正确，符合题意；
B、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加强热生成焦炭、煤焦油等物质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，说法正确，符合题意；
C、步骤①中会有NH3产生，氨气与水结合形成氨水，氨水显碱性，则将产生的气体通入紫色石蕊溶液会变蓝，说法错误，不符合题意；
D、煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体，不是空气污染物，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
【小问2详解】
由流程图可知，步骤②发生的反应是焦炭与氧化钙在反应生成和一氧化碳，化学方程式为；
【小问3详解】
①“电石灯”制乙炔的反应是，其原理示意图如图2所示，则制取乙炔的装置为固液常温型发生装置，且可调节水流，而分液漏斗能通过活塞控制液体的滴加速度，则“电石灯”制乙炔与B装置原理类似；
②乙炔气完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式；
③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，是因为乙炔不完全燃烧生成了炭黑，为避免该现象的发生应调节水流旋钮，适当减小水流速度；
【小问4详解】
焦炭具有可燃性，随着水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭与氧气反应增多，焦炭、一氧化碳、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应，因此焦炭转化率逐渐升高；
【小问5详解】
该反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物，已知C点生成物为一成分固定的化合物，由图可知，C点生成物质量为43.2g且该物质由铁、氧元素组成， 48.0g Fe2O3中铁元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则Fe2O3中铁元素的质量等于C点物质中铁元素的质量，即33.6g，则C点物质中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则C点物质中铁、氧元素的原子个数比为，则其化学式为。
15. 柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品，医药等行业，如图是制备一水柠檬酸晶体C6H8O7•H2O工艺流程图，回答相关问题：
【资料卡片】1①柠檬酸水溶液显酸性；
②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如表：
（1）气体X是______(填化学式) 。
（2）在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是______。
（3）加入硫酸的反应是_______反应(填基本反应类型)。
（4）操作1、2的名称是______，从图中选择完成此实验操作所需的玻璃仪器______(填仪器名称)此外还需要烧杯、玻璃棒。
（5）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→_______(填序号)→a。
a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶
（6）工业生产中，可加入_______(填名称)进行脱色处理。
（7）母液可以循环，其中一定含有的溶质是_______。
【答案】（1）
（2）加快反应速率，使反应更充分进行
（3）复分解 （4） ①. 过滤 ②. 漏斗
（5）c （6）活性炭
（7）柠檬酸
【解析】
【小问1详解】
发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质，柠檬酸显酸性，往发酵液中加入碳酸钙，碳酸钙能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，则气体X是；
【小问2详解】
在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是加快反应速率，使反应更充分进行；
【小问3详解】
由流程图可知，加入硫酸发生的反应是硫酸与柠檬酸钙反应生成硫酸钙沉淀和柠檬酸，该反应符合两种化合物互相交换成分生成沉淀、气体或水，属于复分解反应；
【小问4详解】
分离固液的操作是过滤，则操作1、2的名称是过滤；过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
【小问5详解】
由表格数据可知，一水柠檬酸的溶解度受温度变化影响较大，所以要从柠檬酸的溶液中得到一水柠檬酸晶体，需要先将该溶液蒸发浓缩制成高温时的饱和溶液，然后进行降温处理，得到一水柠檬酸晶体和母液，再进行过滤得到一水柠檬酸晶体，故操作顺序是b→c→a，故选：c；
【小问6详解】
活性炭具有吸附性，可吸附色素及异味，所以工业生产中，可加入活性炭进行脱色处理；
【小问7详解】
由第（5）小问可知，通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法从一水柠檬酸的溶液中得到一水柠檬酸晶体和母液，则母液中一定含有柠檬酸，所以母液可以循环。
16. 用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现试管中出现白色不溶物。
【资料】
①AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀；
②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水，能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。
③镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。
【实验探究一】白色不溶物什么？
【猜想】猜想1：是没有参加反应的镁条
猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体
猜想3：是生成的Mg(OH)2白色沉淀
猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。
【操作】
（1）将试管中反应后的物质过滤、洗涤，将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中。
【实验反思一】
（2）在老师指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl，请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式________。
【实验探究二】灰白色沉淀产生的实质原因是什么？
取足量去除氧化膜的镁条与稀盐酸反应，观察实验现象，并测定反应过程中溶液的pH，实验记录如表。
【实验反思二】
（3）溶液pH变化由2.0～10.0逐渐增大，请解释原因_______。
（4）为保证镁与稀盐酸反应产生大量氢气，镁条的用量宜_______(“少”或“多”)。请设计实验方案证明生成灰白色沉淀与镁条的长度有关_______。
（5）试计算2.4g镁与过量稀盐酸充分反应最多可产生多少克氢气(写出计算过程)。_______
【答案】（1） ①. 白色不溶物消失，无气泡产生 ②. 不成立 ③. 硝酸银溶液
（2）
（3）一开始镁先与盐酸反应，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，且该反应放出热量，待盐酸完全反应后，镁与水缓慢反应生成氢氧化镁，温度较高时，部分氢氧化镁能溶于水，使溶液呈碱性
（4） ①. 少 ②. 分别取不同长度的足量去除氧化镁的镁条于试管中，加入相同的稀盐酸，观察现象
（5）解：设生成氢气的质量为x
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g
【解析】
【小问1详解】
实验1：镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶于水，氢氧化镁和Mg(OH)Cl均能与稀盐酸反应，故滴加适量稀盐酸，白色不溶物消失，无气泡产生，说明猜想1不成立；
实验2：滴加足量的水，充分振荡，白色不溶物没有减少，氯化镁能溶于水，说明该白色不溶物不是氯化镁，故猜想2不成立；
实验3：①滴入足量的稀硝酸，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，Mg(OH)Cl能与稀硝酸反应生成可溶性氯化物，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，故②再向①中继续滴入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明白色不溶物中含氯元素，故白色不溶物是Mg(OH)Cl，故猜想4成立；
【小问2详解】
Mg(OH)Cl与稀盐酸反应生成盐和水，故生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
溶液pH变化由2.0～10.0逐渐增大，是因为一开始镁先与盐酸反应，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，且该反应放出热量，待盐酸完全反应后，镁与水缓慢反应生成氢氧化镁，温度较高时，部分氢氧化镁能溶于水，使溶液呈碱性；
【小问4详解】
由以上分析可知，镁条用量过多时，会生成Mg(OH)Cl，故为保证镁与稀盐酸反应产生大量氢气，镁条的用量宜少；
设计实验证明生成灰白色沉淀与镁条的长度有关，根据控制变量法，镁条的长度不同，其他因素相同，则可设计实验：分别取不同长度的足量去除氧化镁的镁条于试管中，加入相同的稀盐酸，观察现象；
【小问5详解】
见答案。7N
氮
14.01
8U
氧
16.00
9F
氟
19.00
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
选项
家务劳动
化学知识
A
炒菜时油锅着火，用蔬菜盖灭
降低着火点
B
用洗洁精清洗餐具
洗洁精与油污发生中和反应
C
清洗铁锅，擦干放置
潮湿的铁锅在空气中易生锈
D
用NH4NO3配制绿萝生长的营养液
NH4NO3是复合肥料
每100g米中含量
蛋白质/g
糖类/g
油脂/g
维生素A/μg
维生素C/mg
钙/mg
铁/mg
锌/mg
7.7
76.8
0.6
0
8
11
1.1
1.45
温度/℃
0
10
20
30
40
…
溶解度/g
96
118
146
183
216
…
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
滴加适量稀盐酸
_______
猜想1不成立
实验2
滴加足量的水，充分振荡
白色不溶物没有减少
猜想2_______(“成立”或“不成立”)
实验3
①滴入足量的稀硝酸
②再向①中继续滴入足量_______
①白色不溶物溶解了
②产生白色沉淀
猜想4成立
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.8
7.4
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成
镁带缓慢溶解，气泡量减少，试管底部出现灰白色沉淀