化学：辽宁省抚顺市六校协作体2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版）

这是一份化学：辽宁省抚顺市六校协作体2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版），共19页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列说法错误的是， 下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Na23 I127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2022年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是（ ）
A. 为场馆提供电能的硅太阳能电池，利用了硅的半导体性能
B. 速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于合成有机高分子材料
C. 氢燃料电池车采用全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
D 颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，故A说法正确；
B．聚氨酯材料是人工合成的有机高分子材料，故B说法正确；
C．氢燃料电池产物是水，无污染，体现了“绿色出行”的理念，故C说法正确；
D．石墨烯为碳单质，不属于有机高分子材料，故D说法错误；
答案为D。
2. 下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是（ ）
A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体
B. 常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应
C. 油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应
D. 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖和果糖的分子式完全相同，但结构不同，它们互为同分异构体，选项A正确；
B．常温条件下，淀粉遇碘变蓝，该反应是淀粉的特征反应，选项B正确；
C．油脂在碱性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸盐，该反应称为皂化反应，选项C错误；
D．鸡蛋清的主要成分为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性，选项D正确。
答案选C。
3. 下列化学用语、分子模型中，书写或说法正确的是（ ）
A. 乙醛结构简式：
B. 油酸分子式为：
C. 甲烷与四氯化碳的球棍模型都可用图表示
D. 乙醇含有的官能团是，其电子式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醛含有醛基，结构简式：，故A错误；
B．油酸分子式为： ，故B错误；
C．甲烷的球棍模型是 ，氯原子半径大于碳原子，四氯化碳分子的球棍模型为 ，故C错误；
D．羟基中O原子上有一个未成对电子，故其电子式为 ，故D正确；
选D。
4. 下列说法错误的是（ ）
①加热制取Hg②将钠加入硫酸铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁⑥热还原法常用的还原剂有CO、、C、Al等
A. ②④⑥B. ②③④C. ①③⑤D. ①⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①Hg为不活泼金属，可加热HgO制取Hg ，正确；
②将钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能制取铜，错误；
③氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，不能用电解熔融氯化铝制取铝，错误；
④电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制取金属钠，错误；
⑤镁的还原性比铝强，不能利用铝热反应制取镁，正确；
⑥CO、、C、Al等是常用的还原剂，热还原法常用的还原剂有CO、、C、Al等，正确；
选B。
5. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量气体：
B. 气体通入酸性溶液：
C. 向溶液中加入稀
D. 向溶液中滴加稀硫酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，次氯酸能将亚硫酸根离子氧化，即，故A错误；
B．气体通入酸性溶液：，故B错误；
C．向溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化为铁离子，离子方程式为，故C正确；
D．向溶液中滴加稀硫酸离子方程式：，故D错误；
故选C。
6. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为
B. 乙烯所含共用电子对数目为
C. 标准状况下，中所含氯原子数目为
D. 灼热的铜丝在足量硫蒸气里完全燃烧，转移电子总数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烷和乙烯混合物物质的量为0.5ml，乙烷和乙烯均含有2个碳原子，乙烷和乙烯混合物含有的碳原子数为，A正确；
B．乙烯物质的量为1ml，每个乙烯分子含有6对共用电子对，1ml乙烯所含共用电子对数目为，B错误；
C．四氯化碳标况下为液体，无法计算中所含氯原子数，C错误；
D．Cu物质的量为1ml，Cu和S反应生成Cu2S，灼热的铜丝在足量硫蒸气里完全燃烧，转移电子总数为NA，D错误；
故选A。
7. 下列关于有机物的说法中，都是错误的一组是（ ）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏得到
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
④通常情况下，异丁烷的沸点比正丁烷的沸点低
⑤异戊烷的一氯代物有4种
⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A. ③⑤⑥B. ②④⑥C. ①④⑤D. ①②③
【答案】D
【解析】
【详解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误；
②煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤的干馏得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等有机物，错误；
③煤的气化和液化都存在新物质生成，属于化学变化，石油的分馏是利用沸点不同，分离液体混合物，属于物理变化，错误；
④具有相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，通常情况下，异丁烷的沸点比正丁烷的沸点低，正确；
⑤异戊烷有4种类型的氢原子，一氯代物有4种，正确；
⑥乙烯和溴发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶可除去中的少量，正确；
故选D。
8. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：(纯)下列说法错误的是（ ）
A. 既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，是两性氧化物
B. 步骤①的化学方程式为
C. 图中所有反应均属于氧化还原反应
D. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
【答案】A
【解析】
【详解】A．SiO2只能与氢氟酸反应，与其它酸不反应，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，故A错误；
B．二氧化硅在高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故B正确；
C．图中所有反应都有单质参与，Si的化合价变化，均属于氧化还原反应，故C正确；
D．硅为半导体材料，高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，故D正确；
故答案选A。
9. 已知某种有机化合物的结构简式如图，下列说法叙述错误的是（ ）

A. 该有机物的分子式为
B. 能发生加成、取代、氧化、加聚、中和反应
C. 该有机物可消耗，同质量的该物质最多能与反应
D. 该有机物有3种官能团
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物的分子式为，A正确；
B．该物质含苯环和碳碳双键，能发生加成反应；含苯环和烷基，能发生取代反应；能与氧气发生氧化反应；含碳碳双键，能发生加聚反应；含羧基，能发生中和反应，B正确；
C．该有机物含2ml羧基，可消耗，羟基和羧基均能与Na反应，同质量的该物质最多能与3mlNa反应，消耗金属钠的质量为，C错误；
D．该有机物有：羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，D正确；
故选C。
10. 下列实验操作、现象、解释或结论有错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，题中第一支试管中硫代硫酸钠溶液浓度大于第二支试管中，前者反应速率快，出现浑浊时间更短，可以得出相应结论，A正确；
B．乙烯与溴发生加成反应，得到的产物无色且溶于四氯化碳，B正确；
C．检验淀粉水解产物葡萄糖时需要在碱性条件下，故应将酸性水解液调成碱性后再进行检验，C错误；
D．向某溶液中加入溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则一定含铵根离子，D正确；
故选C。
11. 能够加快少量铁粉与溶液反应速率且不改变生成氢气的量的组合是（ ）
①用同质量的铁块代替铁粉；②加入硫酸钠固体；③加入硝酸钠固体；④加入醋酸钠固体；⑤滴入几滴硫酸铜溶液；⑥通入气体；⑦加热；⑧再加入溶液
A. ①②⑤⑥⑦⑧B. ⑥⑦C. ⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①用同质量的铁块代替铁粉，不改变生成氢气的量，但反应速率变慢，①项不选；
②Fe与硫酸反应的实质是Fe和H+反应生成Fe2+和H2，故加入硫酸钠固体，不影响反应速率，②项不选；
③加入硝酸钠固体，溶液中存在HNO3，Fe与HNO3反应生成NO或NO2，不生成H2改变生成氢气的量，③项不选；
④加入醋酸钠固体，CH3COO-与H+生成CH3COOH，使反应速率变慢，④项不选；
⑤加入硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，但会使氢气的量减少，⑤项不选；
⑥通入HCl气体，溶液中H+浓度增大，反应速率加快，但铁的量不变，生成氢气的量不变，⑥项选；
⑦加热，可以加快反应速率，但铁的量不变,生成氢气的量不变，⑦项选；
⑧再加入100mL0.5ml/LH2SO4溶液，H+的浓度不变，反应速率不变，⑧项不选；
因此选⑥和⑦，故选B。
12. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（ ）
A. 装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验
B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱
C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2
D. 装置④可用于制备乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，装置①若a为干燥氨气，b为水，挤压胶头滴管，可引发喷泉实验，故A正确；
B．装置②构成原电池，若锌的表面有气泡生产，说明锌是正极，则X的活泼性大于Zn；若X的表面有气泡生产，说明X是正极，则X的活泼性小于Zn；所以可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱，故B正确；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集二氧化氮，故C错误；
D．装置④中乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D正确；
选C。
13. 新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的银锌电池是一种常见化学电源，反应原理为：，其工作示意图如下图。下列说法正确的是（ ）

A. 向Zn电极移动
B. 做正极，发生氧化反应
C. 电子由Zn电极经外电路向电极移动，再经电解质溶液回到Zn电极
D. 电极的电极反应式：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，银锌电池中，锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，氧化银为正极，水分子作用下氧化银得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为。
【详解】A．原电池中阳离子移向正极，向电极移动，故A错误；
B．由分析可知，氧化银为正极，水分子作用下氧化银得到电子发生还原反应生成银和氢氧根离子，故B错误；
C．电子不能经过溶液，电子由Zn电极经外电路向电极移动，电解质溶液中通过离子的移动导电，故C错误；
D．由分析可知，电极的电极反应式：，故D正确；
故选D。
14. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL
【答案】A
【解析】
【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与1.68 L O2完全反应，所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15 ml，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3 ml，所需V(NaOH)应为60 mL，故选A。
15. 温度下，向2L的密闭容器中充入NO，在催化剂作用下发生反应：(未配平)，反应过程中部分数据如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. X可能为
B. 0～1min用X表示的反应速率为
C. 温度下，测得容器内气体颜色保持不变，表明反应达到化学平衡状态
D. 增大NO气体的浓度、升高反应体系的温度，均能提高反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．若为，则，N2O、NO的变化量比为1:3，与图象相符，故A正确；
B．由图象可知，NO、NOx的变化量比为3:1，根据得失电子守恒，反应方程式为，X是N2O，内NO减少2ml，生成mlN2O，用N2O表示的反应速率为，故B错误；
C．温度下，测得容器内气体颜色保持不变，则表明各成分的浓度不再变化、反应达到化学平衡状态，故C正确；
D．反应物浓度越大、反应温度越高、反应速率越快，则增大NO气体的浓度、升高反应体系的温度，均能提高反应速率，故D正确；
选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究其相关性质。

（1）仪器B中盛放试剂是___________；仪器D的名称为___________。
（2）写出用此装置制备氨气的化学方程式___________。
（3）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种气体单质Y。
①写出此反应的化学方程式___________。
②若C中红色固体为单质，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体仍有剩余，再加入下列的___________试剂(填所选试剂标号)，固体又可以继续溶解。
A．溶液 B．溶液 C．稀 D．溶液
（4）①将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：___________。
②若向a处分别通入___________(填标号)，在E中也会产生白色沉淀。
A． B． C． D．
（5）工业上氨气可用来消除燃煤烟气中含有的，研究者提出在催化剂的作用下，可将烟气中的NO进行无害化处理，此反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）①. 碱石灰 ②. 球形干燥管(或干燥管)
（2）
（3）①. ②. AC
（4）①. ②. BC
（5）
【解析】A装置用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，B用于干燥氨气，可以用碱石灰，C中氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D装置可用于检验是否生成水，E用于进行某气体、SO2和氯化钡之间反应的实验。
（1）根据分析，仪器B中盛放试剂是碱石灰；仪器D的名称为球形干燥管(或干燥管)。
（2）A装置用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，化学方程式。
（3）①C中粉末完全变红，则生成了铜，D中无水硫酸铜变蓝，则有水生成，还产生一种气体单质Y为氮气，反应的化学方程式。
②C中红色固体为单质Cu，Cu与稀硝酸混合，充分反应后红色固体仍有剩余，硝酸不足，有铜剩余，且生成硝酸铜，含有硝酸根离子；
A．溶液中铁离子可以和Cu反应，使其溶解，A选；
B．溶液中各离子和铜不反应，B不选；
C．硝酸根离子在酸性条件下可以和铜发生氧化还原反应使其溶解，加入稀可以使铜溶解，C选；
D．溶液中各离子和铜不反应，D不选；
故选AC。
（4）①将D与a相连，在E中产生白色沉淀，这是因为氨气溶于水，然后和SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，沉淀的化学式为：；
②A．、SO2均不能和氯化钡反应，不能生成沉淀，A不选；
B．和水反应生成硝酸，可以氧化SO2为硫酸，会和氯化钡生成硫酸钡沉淀，B选；
C．可以氧化SO2为硫酸，会和氯化钡生成硫酸钡沉淀，C选；
D． 、SO2均不能和氯化钡反应，不能生成沉淀，D不选；
故选BC。
（5）可将烟气中的NO进行无害化处理，生成氮气和水，此反应的化学方程式是。
17. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。由尾气可以生产焦亚硫酸钠(，)，常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价为___________。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。
（3）生产，通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式___________。
（4）①实验制得的固体中含有少量杂质，文字叙述其可能的原因是________。
②葡萄酒酿造过程中要添加作抗氧化剂，此物质会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的方法是___________。
（5）纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其中滴加的碘溶液，最终滴加碘溶液将溶液中恰好完全反应。此过程反应的离子方程式为________；样品中的质量分数为________(已知其它杂质不反应)。
【答案】（1）+4
（2）
（3）
（4）①. 被空气中的氧气氧化生成杂质 ②. 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色
（5）①. ②.
【解析】黄铁矿（主要成分FeS2）煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，可利用 K2Cr2O7滴定分析等方法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，以此解答该题。
（1）中O为-2价，Na为+1价，硫元素的化合价为+4价。
（2）由炉渣制备还原铁粉时，用CO还原氧化铁生成铁，化学方程式为。
（3）由过饱和溶液经结晶脱水制得，该过程的化学方程式。
（4）①焦亚硫酸钠(，)在空气中易被氧化，实验制得固体中含有少量杂质，可能的原因是被空气中的氧气氧化生成杂质。
②葡萄酒酿造过程中要添加作抗氧化剂，放出的有刺激性气味的气体为SO2，结合SO2的漂白性，实验室中检验该气体的方法是将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。
（5）和碘反应的离子方程式为；根据离子方程式，样品中的质量分数为 ×100%=95%。
18. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有二种方法是用生产燃料甲醇：。该反应进行过程中能量的变化(单位为)如图1所示。

请回答下列问题：
（1）观察图1可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”“不确定”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
（2）在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应。测得和的物质的量随时间变化图2所示：

①反应开始到，用表示反应速率为___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。
③能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．
B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗，同时生成
D．的体积分数在混合气体中保持不变
E．容器内压强保持不变
（3）甲醇燃料电池和氢气燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如下图是碱性氢氧燃料电池的模拟示意图：

①a电极是___________(填正、负)极，b电极发生的电极反应式是___________。
②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________ml。
③将上图中的改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是___________。
【答案】（1）小于
（2）①. 0.0375 ②. 75% ③. DE
（3）①. 负 ②. ③. 0.6 ④.
【解析】（1）根据图像，反应物能量高于生成物，反应放热，说明反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键释放的总能量，故答案为：小于；
（2）①反应开始到，用表示反应速率为=0.0375；
②根据反应可知，达到平衡时，改变的物质的量为1ml-0.25ml=0.5ml，改变的物质的量为0.5ml3=2.25ml，的转化率为；
③A．c(CO2) : c(CH3OH) = 1 : 1不能证明正逆反应速率相等,选项A错误；
B．混合气体的密度等于质量和体积之比，是一个定值，当密度不再发生变化时，不能说明反,应达到了平衡，选项B错误；
C．单位时间内消耗3ml H2，同时生成1mlH2O，只能表示反应正向进行，不能说明正逆反应速率相等,选项C错误；
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变是化学平衡状态的特征，选项D正确；
E．反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当容器内压强保持不变时则达平衡，选项E正确；
答案选DE；
（3）氢气燃料电池中，氢气通入的电极a是负极，发生氧化反应，通入氧气的电极b是正极,发生还原反应: ；
故答案为:负；；
②当消耗标准状况下时，即0.15ml，根据电极反应可知，导线上转移的电子的物质的量是0.15ml 4=0.6ml；
③H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，在.负极.上是甲醇失电子的氧化反应，碱性环境下，电极反应为: ，故答案为: 。
19. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
（1）丙烯酸中官能团的名称为①___________，步骤④的反应类型为②___________反应。
（2）在实验室制取乙酸乙酯时用到饱和碳酸钠溶液，其作用是(填字母)___________。
A. 中和乙酸和乙醇
B. 中和乙酸并吸收部分乙醇
C. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D. 加速酯的生成，提高其产率
（3）写出与F互为同系物且含4个碳原子的有机物的所有同分异构体___________。
（4）写出步骤③④下列反应方程式
步骤③___________；
步骤④___________。
（5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合物的结构简式为___________。
【答案】（1）①. 碳碳双键、羧基 ②. 取代或酯化反应 （2）BC
（3），
（4）①.
②.
（5）
【解析】石油原油经分馏可得石蜡油，石蜡油经重整可生成苯，苯发生硝化反应可生成硝基苯。石蜡油在碎瓷片作用下发生裂解可得A，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A应为CH2=CH2，乙烯与氢气加成生成F，F为乙烷。由转化关系可知B为乙烯水化法制得的CH3CH2OH，催化氧化生成乙醛，乙醇也可被氧化生成物质C乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸可与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，也可发生加聚反应可生成聚丙烯酸，以此解答该题。
（1）丙烯酸中官能团的名称为碳碳双键、羧基，步骤④为乙醇和丙烯酸发生酯化反应（取代反应）生成丙烯酸乙酯；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，便于分层得到酯，故选BC。
（3）F为乙烷，与F互为同系物且含4个碳原子的有机物为丁烷，丁烷所有同分异构体为， 。
（4）步骤③为乙醇的催化氧化反应，方程式为；
步骤④为乙醇和丙烯酸的酯化反应，方程式为。
（5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，该聚合物的结构简式为 。
实验与现象
结论
A
其它条件不变，取两支试管，一支加入溶液，另一支加入溶液、蒸馏水，同时向两支试管加入溶液，前者出现浑浊的时间更短。
说明增大浓度，可以加快反应速率
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀
淀粉未发生水解
D
向某溶液中加入溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
该溶液中一定含有