化学：新疆阿勒泰地区2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版）

这是一份化学：新疆阿勒泰地区2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版），共20页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 反应CH3COOH，03 ml/，， 下列有关浓硫酸的说法正确的是， 《左传注疏》云等内容，欢迎下载使用。
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。请将答案正确填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Si-28 K-39 Ce-73 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第I卷 (选择题)
一、选择题(本题共25道小题，每小题2分，共50分)
1. 下列物质中，含碳碳双键的是（ ）
A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷属于烷烃，只有1个碳原子，不存在碳碳双键，故A错误；
B．乙烯属于烯烃，含有碳碳双键官能团，故B正确；
C．乙炔属于炔烃，含有碳碳三键官能团，不存在碳碳双键，故C错误；
D．乙醇属于饱和醇，不存在碳碳双键，故D错误；
故选B。
2. 维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于（ ）
A. 有机物B. 单质C. 氧化物D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】根据维生素C的化学式，维生素C是由C、H、O三种元素组成，因此维生素C属于有机物，故A正确；
答案为A。
3. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列说法错误的是（ ）
A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少光化学烟雾
B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
C. 煤经过脱硫处理可以减少酸雨的形成
D. 过度开采矿物资源，可以促进地方经济发展
【答案】D
【解析】
【详解】A．改进汽车尾气净化技术，可以减少氮氧化物的排放，从而减少光化学烟雾，A正确；
B．含碳燃料不完全燃烧会排放CO，CO有毒，是大气污染物之一，B正确；
C．煤经过脱硫处理可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，C正确；
D．过度开采矿物资源，会造成生态破坏，资源快速枯竭，不利于人类社会可持续发展，D错误；
答案选D。
4. 反应CH3COOH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0.9ml/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03ml/（L•s），则这段时间为（ ）
A. 1sB. 3sC. 10sD. 30s
【答案】C
【解析】
【详解】在这段时间内用CH3COOH(g)表示的反应速率为0.03 ml/(L⋅s)，
则v(H2)=3v(CH3COOH)=3×0.03ml/(L⋅s)=0.09 ml/(L⋅s)
H2的浓度增加了0.9ml/L，
所以该反应时间t==10 s，C项正确，
答案选C。
5. 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的是（ ）
A. 脱水性B. 吸水性C. 干燥性D. 氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】胆矾即CuSO4·5H2O，浓硫酸能够使其失去结晶水变为白色的CuSO4，体现了浓硫酸的吸水性；
故答案为B。
6. 稀土是重要的工业生产原料，在电子产品、新能源汽车、风电机组、医疗成像设备乃至先进武器系统的生产中都不可或缺，被誉为工业的“维生素”。下列关于在钢中加入稀土元素的说法正确的是（ ）
A. 㓞性降低B. 熔点低于成分金属
C. 硬度小于纯金属成分D. 抗氧化性减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它韧性好，A错误；
B．熔点低于组分中任一种组成金属的熔点，B正确；
C．硬度比其组分中任一金属的硬度大，C错误；
D．不锈钢合金具有耐腐蚀的优良性能，D错误；
故答案为：B。
7. 下列有关浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性
B. 浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸
C. 浓硫酸可以用来干燥二氧化硫
D. 浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸与碳反应过程中将碳氧化，体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；
B．常温时，铝在浓硫酸中发生钝化，钝化过程也是化学反应，B错误；
C．二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C正确；
D．浓硫酸与乙醇混合后需要加热到170℃反应制取乙烯，水浴加热达不到该温度，D错误；
综上所述答案为C。
8. 关于羟基和氢氧根的说法中不正确的是（ ）
A. 两者不相同B. 羟基比氢氧根少一个电子
C. 两者的组成元素相同D. 羟基比氢氧根稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．羟基是中性原子团，氢氧根是阴离子，两者不同，A正确；
B．羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子，B正确；
C．羟基和氢氧根离子都是有氢氧元素组成的，C正确；
D．氢氧根可以游离存在，羟基不能游离存在，所以氢氧根离子比羟基性质稳定，D错误；
故答案选D。
9. 《左传注疏》云： “中国有礼仪之大，故称夏；有章服之美，谓之华”。“宅兹中国”是西周早期的青铜器(重要的礼器)“何尊” (1963 年出土)中的铭文：“五星出东方利中国”则是1995年新疆和田古墓中出土的汉代织锦护臂上的文字。历经数千年的国宝仿佛在无声地言说：上下五千年的中华文明一直在传承， 中华民族伟大复兴的中国梦必将成为现实！下列叙述合理的是（ ）
A. 青铜是人类最早广泛使用的金属材料与铜相对容易冶炼有关
B. 埋藏于地下的青铜器出土后，发生腐蚀的速率不会发生变化，无需保护措施
C. 织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素
D. 测定古代织锦等文物中13C的含量，可大致推算其年份
【答案】A
【解析】
【分析】根据金属的性质可以判断冶炼的难易度。
【详解】A．铜的化学性质不活泼，铜离子的氧化性较强，易被还原为单质，故青铜是人类最早广泛使用的金属材料与铜相对容易冶炼有关，故A正确；
B．埋藏于地下青铜器出土后，由于环境改变，金属腐蚀的速率也会发生改变，需要采取一定的保护措施，故B错误；
C．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉、麻的主要成分是纤维素，故C错误；
D．14C具有放射性，可测定古代文物中14C的含量，根据其半衰期可大致推算其年份。而13C没有放射性，不能根据其含量推断文物年代，故D错误；
答案选A。
10. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
A.
B. NH3的百分含量保持不变
C. 单位时间内消耗nmlH2，同时消耗nmlNH3
D. 单位时间内生成nmlN2，同时生成3nmlH2
【答案】B
【解析】为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。
【详解】A．，不能说明各物质的浓度不变，所以反应不一定达到平衡状态；故A不选；
B．的百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B选；
C．单位时间内消耗，表示正反应速率，同时消耗，表示逆反应速率，但两者速率之比与计量数之比不等，说明反应未达到平衡状态，故C不选；
D．单位时间内生成，同时生成3，表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D不选。
答案选B。
11. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学键的形成需要吸收能量
B. 碳在氧气中燃烧属于吸热反应
C. 酸碱中和反应是放热反应
D. 化学反应过程中，化学能只转化成热能
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学键的形成需要释放能量，故A错误；
B．碳在氧气中燃烧属于放热反应，故B错误；
C．酸碱中和反应是放热反应，故C正确；
D．化学反应过程中，化学能主要以热量的形式转化，还可以转变为光能、电能等，故D错误。
综上所述，答案为C。
12. 下列说法中，错误的是（ ）
A. 三氧化硫属于酸性氧化物
B. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
C. 除去NO2中混有的少量NO，可用水洗涤后再干燥
D. 硫在自然界中的存在既有化合态又有游离态，单质硫是黄色固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．三氧化硫与碱反应生成硫酸盐和水，为酸性氧化物，故A正确；
B．NH3易液化，液氨气化过程会吸收大量热量，常用作制冷剂，故B正确；
C．NO2能够与水反应生成NO，NO不溶于水，也不能与水反应，不符合除杂原则，故C错误；
D．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，硫是黄色固体，故D正确；
故选C。
13. 认识原子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是16，下列说法正确的是（ ）
A. 硫原子的结构示意图如图所示
B. 硫原子易再得1个电子到达稳定结构
C. 硫元素的最高化合价为＋10
D. 硫在空气中燃烧生成SO3
【答案】A
【解析】
【详解】A. 硫原子的电子数16，质子数是16，其结构示意图如图所示，故A正确；
B. 硫原子最外层是6个电子，得2个电子到达稳定结构，故B错误；
C. 硫原子最外层是6个电子，所以硫元素的最高化合价为＋6，故C错误；
D. 硫在空气中燃烧生成SO2，故D错误；
故选：A。
14. 甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，澄清石灰水能与CO2、SO2反应产生白色沉淀，A不符合题意；
B．MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色，B符合题意；
C．浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生白色沉淀，C不符合题意；
D．Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSO氧化为SO，从而产生BaSO4白色沉淀，D不符合题意；
故选B。
15. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．发生反应的离子方程式，故A错误；
B．不能发生，FeS溶于强酸，故B错误；
C．HClO能将氧化，不能大量共存，故C错误；
D．、、、中加入适量，氢离子与硝酸根离子组成硝酸能将碘离子氧化，发生，故D正确；
故选D。
16. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. NH3NOB. FeFe3O4
C. SiO2Na2SiO3D. CuNO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3与氧气发生催化氧化生成NO和水，转化能够实现，故A不选；
B．铁和水蒸气和高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，故B不选；
C．SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C不选；
D．稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，不能直接生成NO2，故D选；
故选：D。
17. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
B. 2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维
C. 我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物
D. 2020年我国发射嫦娥5号探月器的太阳能电池帆板的材料是
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳纤维是属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误，
B．芳纶是有机合成高分子材料，属于合成纤维，故B正确；
C．钛合金是单质的混合物，不属于化合物，故C错误；
D．太阳能电池帆板的材料是硅单质，不是二氧化硅，故D错误；
故选B。
18. 为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量溶液；③加适量稀盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是（ ）
A. ①④②⑤③B. ②④⑤①③
C. ⑤④②③①D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】
【详解】除去粗盐中的、、，选NaOH除去镁离子，加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子及钙离子，所以碳酸钠溶液必须放在氯化钡之后，过滤后加盐酸，最后蒸发得到NaCl，则操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。
故选D。
19. 对于可逆反应：，下列叙述正确的是（ ）
A. 当该反应达到平衡时，其化学反应速率：
B. 保持容器容积不变，向其中加入1mlN2，化学反应速率增大
C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1mlN2，化学反应速率不变
D. 使用催化剂，可以提高的NH3转化率
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．达到化学平衡时，，正逆反应速率相等，故A正确；
B．保持容器容积不变，向其中加入1ml N2，反应混合物的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误；
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1ml N2，体积增大，反应混合物的各物质的浓度减小，化学反应速率减小，故C错误；
D．用催化剂，可以同等程度提高正逆反应速率，但是不能提高NH3转化率，故D错误；
故选A。
20. 下列描述中，不正确的是（ ）
A. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
B. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C. 葡萄酒酿制中添加适量二氧化硫仅起杀菌作用
D. 氮气性质很稳定，可作焊接金属的保护气
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应，生成CuCl2和FeCl2，所以可用于制作印刷电路板，A正确；
B．Na2O2能吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，同时释放出氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，B正确；
C．葡萄酒酿制中添加适量二氧化硫，不仅能杀死葡萄皮表面的杂菌，还能防止葡萄汁被氧化，即还具有抗氧化作用，C不正确；
D．焊接金属时，为防止金属在焊接过程中被空气中的氧气氧化，常需隔绝空气，氮气性质很稳定，可作保护气，D正确；
故选C。
21. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；
B．Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，可用作自来水净水剂，故B正确；
C．硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确；
故选C。
22. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A.
B.
C.
D. nCH2=CH2
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇在氧气中燃烧的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故A不符合题意；
B．一氯甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的反应为取代反应，故B符合题意；
C．乙烯与溴水生成1，2—二溴乙烷的反应为加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意；
D．催化剂作用下乙烯生成聚乙烯的反应为加聚反应，不属于取代反应，故D不符合题意；
故选B。
23. 用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极发生的电极反应是（ ）
A. Cu-2e-=Cu2＋B. 4OH--4e-=2H2O＋O2↑
C. 2H＋＋2e-=H2↑D. Ag＋＋e-=Ag
【答案】A
【解析】铜电极电极硝酸银溶液，电极是活性电极，与电源正极相连的是阳极，阳极铜失电子发生氧化反应，与电源负极相连的为阴极，溶液中的银离子在阴极上得到电子析出银。
【详解】用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的一极为阳极，铜做阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+；故选：A。
24. 短周期元素、、、在元素周期表中的位置关系如图。原子的层电子数是层的2倍，下列说法中不正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. 和的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C. 和的最简单氢化物相遇时会发烟
D. 单质与在光照下反应，可生成难溶于水的有机混合物
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，W原子的L层电子数是K层的2倍，则W为C元素，结合各元素的相对位置可知，X为N，Y为S，Z为Cl元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为Cl元素。
A．电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的原子序数越大的离子半径越小，则离子半径：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(N3-)，即，故A正确；
B．W为C元素，C的最高价氧化物对应水合物为碳酸，碳酸为弱酸，故B错误；
C．X为N，Z为Cl元素，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应会发烟，故C正确；
D．氯气与甲烷在光照条件下反应生成甲烷的各种氯代产物，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都难溶于水，故D正确；
故选：B。
25. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/ml； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/ml；则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于（ ）
A. - 270 kJ/mlB. +26 kJ/ml
C. -582 kJ/mlD. +270 kJ/ml
【答案】A
【解析】
【详解】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/ml； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/ml，根据盖斯定律，将①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH=- 270 kJ/ml，故合理选项是A。
二、非选择题(共50分，每空2分)
26. 学习小组进行实验研究乙醇的化学性质。
（1）将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油(~的烷烃)中，现象如下。

①对比乙、丙的现象，说明与反应时断裂___________(填序号)。
a．C-H键 b．O-H键 c．C-C键
②乙中反应的化学方程式是___________。
（2）实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图。

①饱和溶液的作用是___________。
②关于该实验的说法正确的是___________(填序号)。
a．浓硫酸是该反应的催化剂
b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸
c．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100%
（3）发生化学反应时，物质变化同时常常伴随有能量变化。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为___________能。
（4）将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。
①证实化学能转化为电能的现象是___________。
②解释Cu片表面产生气泡的原因：___________。
（5）已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
当和化合生成2时，放出___________的能量。
【答案】（1）①. b ②. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）①. 与蒸发出的CH3COOH反应，溶解CH3CH2OH，降低乙酸乙酯的溶解度便于析出 ②. ab
（3）热
（4）①. 铜电极表面有气泡产生 ②. 铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，产生氢气
（5）482kJ
【解析】
（1）①由乙、丙的实验现象可知，钠与煤油不反应，说明烃分子中的碳氢键不易断裂，钠与乙醇缓慢反应说明反应时乙醇分子中的氢氧键断裂，故选b；②由题意可知，乙中发生的反应为钠与乙醇缓慢反应生成乙醇钠和氢气，其化学反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（2）①制备乙酸乙酯时，乙酸和乙醇都具有挥发性，制得的不溶于水的乙酸乙酯中混有酸性强于碳酸的乙酸和能与水以任意比例混合的乙醇，所以饱和碳酸钠溶液的作用是与挥发出的乙酸反应除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯析出分层；
②a．制备乙酸乙酯时，浓硫酸是该反应的催化剂，有利于反应的进行，故a正确；
b．制备乙酸乙酯的反应物都为液态，加热时易发生暴沸，所以实验时必须在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸，故b正确；
c．酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以实验中加入过量乙醇不可能使乙酸的转化率达到100%，故c错误；
故该题选ab。
（3）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量，随反应进行，温度升高，说明有热量放出，因此反应过程中是化学能转变为热能；
（4）①锌的金属性强于铜，构成原电池，锌作负极，铜作正极，氢离子在正极放电产生氢气，所以证实化学能转化为电能的现象是铜电极表面有气泡产生；
②铜作正极，氢离子在正极放电发生得电子的还原反应，从而产生氢气，电极反应式为
2H++2e— =H2↑。
（5）断键吸收能量，形成新化学键释放能量，当和化合生成2时，放出的能量为4×463kJ－498kJ－2×436kJ=482kJ。
27. 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨反应中的能量变化如图所示。

（1）反应过程中断裂的化学键有___________。
（2）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，生成1ml(g)的能量变化为___________kJ(用含、的代数式表示)。
（3）下列措施能提高合成氨反应速率的有___________(填字母序号)。
A. 使用高效催化剂B. 恒温恒容再充入氢气
C. 降低反应温度D. 扩大容器容积
（4）在体积为2L的密闭容器中，加入1ml、3ml，反应过程中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。

①0~时间段内，用表示的反应速率___________(用含的代数式表示)。
②反应进行到时，下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
A．容器中气体的密度不变
B．容器中气体的压强不变
C．氨气的百分含量不变
D．消耗3ml的同时生成
【答案】（1）N≡N键和H—H键
（2）①. 放热 ②.
（3）AB
（4）①. ②. B、C
【解析】（1）根据反应过程图可知，反应过程中断裂的化学键有N≡N键和H—H键，生成了N—H键。
（2）根据反应过程可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。生成2mlNH3(g)放出的能量为E2-E1，则生成1mlNH3(g)放出的热量为kJ
（3）A项使用高效催化剂可以提高反应速率，A正确；B项恒温恒容充入氢气，相当于增大反应物浓度，可以提高反应速率，B正确；C项降低反应温度，反应速率下降，C错误；D项扩大容器体积，反应物浓度减小，反应速率下降，D错误。
（4）设0-t1时间段内，氮气转化了xml，根据化学方程式可知，t1时点氮气的物质的量为1-x，氨气的物质的量为2x，t1时两者物质的量相同，则1-x=2x，解得x=ml，则0-t1时间段内转化了氢气1ml，v(H2)==ml·L-1·s-1。A项反应在密闭容器中进行，体积恒定，气体的密度始终不变，气体密度不变不能说明达到平衡，A错误；B项该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，气体压强不变说明反应达到平衡，B正确；C项随着反应进行，氨气百分含量逐渐增大，氨气的百分含量不变，说明反应达到平衡，C正确；D项反应只要发生，消耗3ml氢气的同时就会生成2ml氨气，不能说明达到平衡，D错误。
28. 研究化学反应中的能量转化是科研工作者的重要课题。回答下列问题：
（1）现有反应：①C+CO22CO；
②Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑；
③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
④2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
以上四个反应中属于吸热反应的是____(填序号)。
（2）如图，某课外兴趣小组设计了甲、乙、丙三个装置：
①能构成原电池的装置是____。
②能构成原电池的装置中，负极材料是____(填化学式)；负极的电极方程式为____；正极产生的现象是____。
③若原电池反应中有0.2ml电子转移，则生成的气体在标准状况下的体积为____L。
【答案】（1）①②
（2）①. 丙 ②. Fe ③. Fe-2e-=Fe2+ ④. 冒气泡 ⑤. 2.24
【解析】（1）①C+CO22CO，该反应为吸热反应；
②Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑，该反应为吸热反应；
③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应为放热反应；
④2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应为放热反应；
因此属于吸热反应的有：①②
（2）构成原电池的条件为：两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行的氧化还原反应。
①甲装置没有形成闭合回路，乙装置没有自发进行的氧化还原反应，丙装置满足构成原电池的条件，因此能构成原电池的装置是：丙。
②丙装置中，铁的活动性比铜强，铁作负极，失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，铜作正极，氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，现象为产生气泡。
③丙装置中，正极产生氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，若反应中有0.2ml电子转移，则有0.1ml H2产生，标准状况下其体积为。
29. 非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
I．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

（1）Y与O2反应的化学方程式：___________。
（2）将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是___________。
A. Ba(NO3)2溶液B. FeCl3溶液
C. H2O2溶液D. CaCl2溶液
II．氨在国民经济中占有重要地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

（3）写出氧化炉中的化学反应方程式___________。
（4）在氨分离器中，利用氨气___________性质可以将氨气从混合气体中分离出来。
（5）向吸收塔中通入A的作用是___________。
【答案】（1）2SO2+O22SO3
（2）CD
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）易液化
（5）氧化NO(或将氮的氧化物氧化成硝酸)
【解析】根据S元素的“价-类”二维图，可知X是H2S、Y是SO2、W是H2SO4、Z是Na2SO3。
（1）SO2与O2在催化剂存在的条件下反应生成SO3，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；
（2）A．二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，进一步反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意，故不选A；
B．SO2与FeCl3发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，溶液由黄色变浅绿色，故不选B；
C．H2O2溶液将二氧化硫氧化生成硫酸，反应没有明显现象，故选C；
D．亚硫酸是弱酸，盐酸是强酸，所以二氧化硫不能与CaCl2溶液反应，故选D；
选CD。
（3）氨气进入氧化炉，进行催化氧化，生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）在氨分离器中，主要利用了氨气易液化的性质，从氨分离器中分离出的另两种气体可回到合成塔中再利用；
（5）根据题意可知A为O2，向吸收塔中通入氧气的目的是把NO氧化为硝酸，反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
选项
甲
乙
丙
A
C
浓硫酸
澄清石灰水
B
MnO2
稀盐酸
品红溶液
C
浓氨水
碱石灰
AlCl3溶液
D
Cu
浓硝酸
Ba(HSO3)2溶液
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
、、
少量NaOH溶液
B
、、、
过量
C
HClO、、、
过量
D
、、、
适量
选项
用途
性质或原理
A
葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用
SO2具有杀菌、抗氧化作用
B
Al(OH)3胶体可用作自来水净水剂
Al(OH)3胶体具有吸附性
C
在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性
D
用小苏打治疗胃酸过多
NaHCO3可与胃液中的酸反应
化学键
H-H
O-O
H-O
键能/kJ·ml
436
498
463