化学：山东省潍坊市2023-2024学年高一下学期期中考试试题（解析版）

这是一份化学：山东省潍坊市2023-2024学年高一下学期期中考试试题（解析版），共20页。试卷主要包含了答题前等内容，欢迎下载使用。
1．答题前．考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。
3．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 Sr 88 Ag 108
一、选择题：本题共10个小题·每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有、、、、等放射性物质。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子所含中子数与质子数之差为78B. 和互称为同素异形体
C. 的核外电子数为52D. 和的中子数之差为2
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子所含中子数是131-53=78，质子数是53，两者之差为78-53=25，故A错误；
B．和是Cs的两种不同原子，互称为同位素，故B错误；
C．的质子数为38，核外电子数为38，故C错误；
D．原子所含中子数是14-6=8，原子所含中子数是12-6=6，中子数之差为2，故D正确；
故选D。
2. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 的电子式：
B. 用原子表示离子键的形成过程：
C. 次氯酸分子的结构式：
D. 熔融电离：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是离子化合物，电子式为：，A错误；
B．NaCl是离子化合物，用原子表示离子键的形成过程：，B错误；
C．次氯酸是共价化合物，结构式为：，C正确；
D．熔融电离产生Na+和，电离方程式为：，D错误；
故选C。
3. 下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是（ ）
A. 铝片和稀盐酸反应B. 甲烷在氧气中的燃烧
C. 硫酸与KOH溶液反应D. 碳酸氢钠与柠檬酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】产物总能量大于反应物总能量的反应为吸热反应。
【详解】A．铝片和稀盐酸反应是放热反应，A不符合题意；
B．甲烷在氧气中的燃烧是放热反应，B不符合题意；
C．硫酸与KOH溶液反应是放热反应，C不符合题意；
C．碳酸氢钠与柠檬酸反应是吸热反应，D符合题意；
故选D。
4. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A. 装置①验证Fe和Cu的还原性强弱B. 装置②制备少量NaClO
C. 装置③比较、和S的氧化性D. 装置④测定中和反应的反应热
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe在浓硝酸中钝化，较不活泼的铜作负极，装置①不能验证Fe和Cu的还原性强弱，A错误；
B．电解饱和食盐水过程中石墨为阳极，Cl-在阳极失去电子生成Cl2，Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，从导气口流出，无法和阳极产生的OH-反应生成NaClO，B错误；
C．浓盐酸和KMnO4发生氧化还原反应生成Cl2，KMnO4是氧化剂，说明氧化性：KMnO4> Cl2，Cl2和Na2S反应生成S，Cl2是氧化剂，说明氧化性：Cl2>S，C正确；
D．测定中和反应的反应热实验中需要用到玻璃搅拌器以及小烧杯和大烧杯之间需要填充满泡沫或碎纸条，D错误；
故选C。
5. “中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小：Si，B项不符合题意；
C．Rb、K、Na、Li是同一主族元素，还原性逐渐减弱，原子不具备氧化性，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li ，C项不符合题意；
D．根据金属活动性顺序表，金属还原性越强，对应离子氧化性越弱。则离子氧化性：＞＞＞，离子半径K+ >Mg2+ > Al3+ > H+，D项符合题意；
故答案选D。
10. 深埋在土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（SRB）作用下，能发生厌氧电化学腐蚀，溶液中的完全转化为FeS，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. Fe发生腐蚀时的正极反应式：
B. Fe腐蚀后生成和FeS的物质的量之比为2∶1
C. 铁管道与电源负极相连，可使其表面的腐蚀电流接近于零
D. 潮湿的土壤中比干燥土壤中发生厌氧腐蚀的速度快
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图知，Fe发生腐蚀时正极上H2O得电子生成H和OH-，电极反应式为H2O+e-=H+OH-，故A正确；
B．根据图知，发生的总反应为4H2O+4Fe+=3Fe(OH(2+FeS+2OH-，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3：1，故B错误；
C．铁管道与电源负极相连时，铁管道作阴极，被保护，所以可使其表面的腐蚀电流接近于零，故C正确；
D．潮湿的土壤中含有水，根据“4H2O+4Fe+=3Fe(OH)2+FeS+2OH-”知，发生反应时消耗水，所以潮湿的土壤中比干燥土壤中发生厌氧腐蚀的速度快，故D正确；
答案选B。
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据实验操作和现象，对应结论正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．将固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌，固体完全溶解，形成无色溶液，说明能够和NaOH反应体现酸性，不能说明体现碱性，A错误；
B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na+，不一定是钠的盐溶液，可能是NaOH溶液，B错误；
C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以证明铜的金属性比银强，C正确；
D．要证明比的催化效果更好，需要反应过程中阴离子的种类和浓度相等，D错误；
故选C。
12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子半径：X>Y>ZB. X、Y都能与Z形成离子键
C. 最简单氢化物的稳定性：W>XD. Y的最简单氢化物的空间结构是直线形
【答案】CD
【解析】
【详解】根据题意，Y是地壳中含量最多的元素，即Y为O元素；X、Y形成的某种化合物可表示为，可推X为N元素；Z最外层电子数与K层电子数相等，故Z为Mg元素;根据四种短周期元素的最外层电子数之和为17，可推出W为Si元素。
A．简单离子半径的排序为：N3->O2->Mg2+，故A正确；
B．N、O元素都能与Mg形成离子化合物，故含有离子键，B正确；
C．非金属性：SiBr>I，你认为该实验装置存在的缺陷是______。
【答案】（1）①. 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. NaOH
（2）①. B处棉花变为橙色 ②. S2-+Cl2=2Cl-+S↓
（3）AC
（4）过量氯气易进入到C处置换出碘
【解析】A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成溴，能氧化碘离子生成碘，氯气能氧化Na2S生成S，Cl2有毒，不能直接排入空气，E中盛有NaOH溶液，吸收尾气。
（1）浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气有毒，不能直接排入空气中，E中盛有NaOH吸收尾气；
（2）氯气能氧化NaBr2生成Br2，导致B处棉花变为橙色，D中氯气和硫化钠反应生成S，离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓；
（3）A．氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱，所以其非金属性逐渐减弱，故A正确；
B．Cl2、Br2、I2熔点逐渐升高，与其非金属性强弱无关，故B错误；
C．Cl-、Br-、I-还原性增强，则其非金属性逐渐减弱，故C正确；
D．HCl、HBr、HI酸性增强，与其非金属性强弱无关，故D错误；
故答案为：AC；
（4）氯气能氧化碘离子，干扰溴氧化碘离子，为探究卤族元素非金属性Cl＞Br＞I，你认为该实验装置存在的缺陷是过量氯气易进入到C处置换出碘。
18. 二氧化锰是实验室常见的氧化剂，在化学领域应用广泛。回答下列问题：
（1）将C和的混合物在空气中灼烧可发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的数值范围是______（填标号）。
a．1
②反应Ⅲ可看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由原料经两步生皮产物的反应过程能量变化示意图______。
（2）可催化分解： ，其应机理如图：
已知反应Ⅰ为： ，写出反应Ⅱ的热化学方程式______（焓变数值用a和b表示）。
（3）一种水性电解液电池如图所示，电池放电时可以制备。已知：KOH溶液中，以形式存在。
①隔膜2为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②电池总反应为______。
③放电时，6.5g Zn参加反应，Ⅰ室溶液质量理论上减少______g。
【答案】（1）①. c ②.
（2）
（3）①. 阳 ②. Zn+MnO2+4H++4OH-=+ Mn2++2H2O ③. 0.9
【解析】（1）①由盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，ΔH2=ΔH1+ΔH2=ΔH2+24.4，则0>ΔH2>ΔH2，则有ΔH1>ΔH2，0