化学：天津市重点校2022-2023学年高一下学期期末联考试题（解析版）

这是一份化学：天津市重点校2022-2023学年高一下学期期末联考试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 C：12 S：32
一、选择题(本题共12小题，每题3分，共36分)
1. 化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生变性
B. 食品中加入营养强化剂以补充必要的营养成分，如食盐中添加碘化钾
C. 凉皮面筋中的面筋成分主要是纤维素
D. 石油分馏可直接获得乙烯、丙烯利丁二烯等产品
【答案】A
【解析】
【详解】A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性，选项A正确；
B．碘化钾不稳定，容易被氧化，食盐中添加的是碘酸钾，选项B错误；
C．凉皮中的面筋主要是由面粉中的蛋白质组成，其中以谷蛋白和筋粉为主要成分，选项C错误；
D．石油中不含乙烯、丙烯和丁二烯，故直接分馏得不到乙烯、丙烯和丁二烯等，选项D错误；
答案选A。
2. 下列说法不正确的是（ ）
A. 与互为同素异形体B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
C. 硬脂酸和软脂酸互为同系物D. 和是同种核素
【答案】D
【解析】
【详解】A．与为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，B正确；
C．软脂酸为C15H31COOH，硬脂酸为C17H35COOH，两者是同系物，C正确；
D．和质子数相同，中子数不同，不同种核素，D错误；
故选D。
3. 下列化学用语的书写正确的是（ ）
A. F原子结构示意图： B. 四氯化碳的电子式：
C. 乙醇的结构简式：D. 乙酸的分子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．F原子结构示意图： ，A错误；
B．四氯化碳的电子式： ，B错误；
C．乙醇的结构简式：，C错误；
D．乙酸的分子式：，D正确；
故选D。
4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L氯仿所含的分子数约为个
B. 与所含质子数相等
C. 等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
D. 常温常压下与所含分子数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，氯仿为液态，无法计算分子数，A错误；
B．所含质子数为：，所含质子数为：，两者所含质子数不相等，B错误；
C．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数均为，相等，C正确；
D．常温下2.24L氧气的分子数无法计算，D错误；
故选C。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 棉花、羊毛、蚕丝和麻都是天然纤维
B. 油脂、纤维素、天然橡胶和淀粉都是高分子化合物
C. 三聚氰胺和二氧化硫均可以作食品添加剂
D. 食醋可以清洗做过银镜的试管
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种常见的天然纤维分别是丝、羊毛（动物纤维）、棉和麻（植物纤维），A正确；
B．纤维素、天然橡胶和淀粉是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，B错误；
C．三聚氰胺不可用作食品添加剂，二氧化硫在红酒中用作食品添加剂，C错误；
D．稀硝酸可以清洗做过银镜的试管，食醋不行，D错误；
故选A。
6. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离；
②除去中少量的：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
④除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液分液；
A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③
【答案】C
【解析】
【详解】①光照条件下通入，乙烷与氯气发生取代反应生成多种产物，此方法不能除去乙烷中少量的乙烯，应将混合气体通入溴水中，错误；
②气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶，二氧化碳和二氧化硫均参与反应了，此法不能实现除杂，应选用饱和碳酸氢钠溶液，错误；
③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰能消耗乙酸生成乙酸钙，再蒸馏可得到乙醇，正确；
④用饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，再经过分液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸，正确；
综上，③④正确，故选C。
7. 研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 比稳定
B. 转化为需要吸收的热量
C. 反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量
D. 该异构化反应只有在加热条件下才能进行
【答案】C
【解析】
【详解】A．能量越低越稳定，的能量大于，比更稳定，故A错误；
B．转化为需要吸收59.3kJ的热量，故B错误；
C．正反应吸热，反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量，故C正确；
D．反应吸放热与反应条件无关，该异构化反应不一定需要加热，故D错误；
选C。
8. 下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. 氨水与反应：
B. 铜与稀硝酸反应：
C. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
D. 实验室用固体氯化铵和熟石灰制：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水与反应：，A错误；
B．铜与稀硝酸反应：，B错误；
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，离子方程式为：，C正确；
D．实验室用固体氯化铵和熟石灰制：，D错误；
故选C。
9. 反应：，是“侯氏制碱法”的重要反应。如图为模拟侯氏制碱法制取部分装置。已知极易溶于水，下列操作或说法正确的是（ ）

A. a通入，然后b通入，c中放碱石灰
B. a通入，然后b通入，c中放蘸了稀硫酸的脱脂棉
C. 碳酸氢钠是难溶性盐
D. 这里的纯碱指的就是碳酸氢钠
【答案】B
【解析】
【分析】a管没有伸入液面之下，a通氨气，b通二氧化碳，c中物质吸收氨气。
【详解】A．根据分析，a通氨气，b通二氧化碳，c中物质吸收氨气，不能放碱石灰，A错误；
B．a通氨气，b通二氧化碳，c中物质吸收氨气，可放蘸了稀硫酸的脱脂棉，B正确；
C．碳酸氢钠是可溶性盐，C错误；
D．纯碱指的就是碳酸钠，D错误；
故选B。
10. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应：
C. 电路中每通过4ml电子，在正极消耗
D. 每参与反应，有通过质子交换膜
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据电极的反应物与生成物可判断，电极a是负极，电极b是正极，A正确；
B．电极b是正极，发生电极反应：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，B正确；
C．未指明标准状况下，不能计算出H2S的体积，C错误；
D．负极发生反应，17g H2S为0.5ml，0.5mlH2S参与反应，有1 ml H＋生成，故有1ml H＋通过质子膜，D正确；
故选C。
11. 一定温度下，把A和B混合通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1mlD，下列叙述中不正确的是（ ）
A. x=4
B. 反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为
C. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
D. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%
【答案】B
【解析】
【详解】A．经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，生成C的物质的量为：，同时生成1mlD，反应速率之比等于化学计量数之比，故x=4，A正确；
B．根据题中数据可列出三段式：，反应达到平衡状态时，相同条件下，容器内气体的压强与起始时压强比为，B错误；
C．该反应中有固体参与反应，当混合气体总质量不变时，混合气体的密度不再变化，该可逆反应达到化学平衡状态，C正确；
D．根据三段式可知，达到平衡状态时A的转化率为：，D正确；
故选B。
12. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）

A. 分子式为
B. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出
C. 1ml该物质最多能与4mlNa发生反应
D. 分子中最多有7个碳原子共平面
【答案】BD
【解析】
【详解】A．分子式为，A正确；
B．在水溶液中羧基能电离出，羟基不能电离出，B错误；
C．羟基和羧基均能与Na反应，1ml该物质最多能与4mlNa发生反应，C正确；
D．该物质碳氧双键和碳碳双键均为平面构型，最多5个碳原子共平面：，D错误；
故选BD。
第Ⅱ卷 (共64分)
二、填空题(本题共4小题，共64分)
13. Ⅰ.海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。可见海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得，步骤Ⅱ中又将还原为，其目的为___________。
（2）步骤Ⅱ用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
（3）该套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
（4）C中液体产物颜色为___________。为除去该产物中仍残留的少量，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行蒸馏分离，实验过程中A处加热B处通冷水时先___________后___________(填加热、通冷水)。
【答案】（1）富集溴元素
（2）
（3）溴蒸气会腐蚀橡胶
（4）①. 深红棕色 ②. 通冷凝水 ③. 后加热
【解析】海水提溴是先将海水中的富集，然后将氧化成Br2，结合实验同时获取淡水的综合利用。
（1）步骤中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；
（2）步骤Ⅱ为二氧化硫和溴的氧化还原反应，反应的离子方程式为
；
（3）溴蒸气会腐蚀橡胶，故不能用橡胶塞和橡胶管；
（4）溴的沸点是59℃，溴蒸气冷凝后得到溴单质，溴单质是深红棕色，溴和水的沸点不同、溴在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以采用蒸馏的方法分离，应该先通冷凝水，后加热。
14. Ⅰ.已知A是一种气态烃，是水果的催熟剂。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：

已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)
（1）D分子中官能团的名称___________。
（2）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%，则反应①~⑦中符合绿色化学要求的是___________。
（3）C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为___________。
（4）聚苯乙烯的结构简式为___________。
（5）用化学方法可以鉴别B和C的试剂是(填字母)___________。
a．稀硫酸 b．金属钠
c．含酚酞的溶液 d．紫色的石蕊溶液
（6）热还原法冶炼：用金属还原得到铬，其化学方程式为___________。此法称为铝热反应，反应剧烈燃烧，放出大量热，铝热剂是指___________。镁条和的作用分别是___________和___________。
（7）下列反应原理符合工业冶炼金属实际情况的是___________。
A．
B．
C．
【答案】（1）酯基
（2）①②⑦
（3）HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
（4）
（5）cd
（6）①. ++ ②. 铝粉和的混合物（或铝粉和某些金属氧化物组成的混合物） ③. 引燃剂 ④. 助燃剂
（7）BC
【解析】A是一种气态烃，是水果的催熟剂，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到的B为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成的C为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应得到的D为乙酸乙酯；乙烯与溴发生加成反应得到的E为BrCH2CH2Br，E与苯发生取代反应得到H，H在题中条件下发生消去反应得到I，I发生加聚反应得到聚苯乙烯；E水解得到的F为HOCH2CH2OH，F与乙酸发生酯化反应得到G。
（1）D为乙酸乙酯，分子中官能团名称：酯基；
（2）加成反应和加聚反应符合绿色化学要求，原子利用率为100%，故反应①~⑦中符合绿色化学要求的是：①②⑦；
（3）C与F以物质的量之比反应生成G，反应④的化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
（4）聚苯乙烯的结构简式为： ；
（5）a．稀硫酸与两者均不反应，混合无明显现象，不能鉴别，a不符合题意；
b．金属钠与两者反应均可产生氢气，不能鉴别，b不符合题意；
c．乙酸与氢氧化钠反应，能使含酚酞的溶液红色褪去，乙醇不反应，可以鉴别，c符合题意；
d．乙酸能使紫色的石蕊溶液变红，乙醇不能使其变色，能鉴别，d符合题意；
故选cd；
（6）用金属还原得到铬的化学方程式为：++；铝热剂是指：铝粉和某些金属氧化物的混合物，在这里指铝粉和的混合物，这里镁条点燃放出大量的热，反应产生的热量，使氯酸钾受热分解出氧气，促使镁条燃烧更充分，放出热量更多，故镁条作用为引燃剂，氯酸钾作用为助燃剂；
（7）A．工业采用电解熔融氧化铝制备金属铝，，A错误；
B．工业采用热分解法制备金属银，，B正确；
C．工业采用热还原制备铁，，C正确；
故选BC。
15. 硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。
（1）组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；实验开始时通入氮气的目的是___________。
（2）B中实验现象证明分解产物中含有___________(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有___________(写化学式)。
（3）某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为___________。

②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是___________，该现象体现了该物质的___________性。
③写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式___________。
【答案】（1）①. 检查装置的气密性 ②. 除去装置内的空气，防止硫酸亚铁被空气中氧气氧化
（2）①. SO3 ②. Fe2O3
（3）①. F→D ②. 品红溶液褪色 ③. 漂白性 ④.
【解析】A中加热FeSO4，生成的气体进入B中与BaCl2反应生成大量白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明有SO3产生，硬质玻璃管中看到红棕色固体，说明有Fe2O3生成，C中NaOH为尾气处理装置。
（1）组装好实验装置，要进行的下一步操作为：检查装置的气密性；实验开始时通入N2目的为：除去装置内的空气，防止硫酸亚铁被空气中氧气氧化；
（2）B中生成硫酸钡沉淀，说明分解产物中有SO3，根据实验2硬质玻璃管中固体性质确定分解产物有Fe2O3；
（3）①另一种非金属氧化物为SO2，要检验SO2的存在可使用品红溶液，过量的SO2用NaOH吸收，因此选择D、F两个装置，连接顺序为A→F→D；
②能证明SO2存在的现象为品红溶液褪色，该现象体现了二氧化硫的漂白性；
③硫酸亚铁受热分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，化学方程式为。
16. 完成下列问题
（1）燃料电池是一种将燃料(如氢气、甲烷、乙醇、肼等)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到80%以上。如以反应为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。

①A处加入的是___________，a处的电极反应式是___________。
②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________ml。
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。不能判断该反应已经达到化学平衡的是___________。
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体总质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中的体积分数不变
⑦密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
（3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表：
用表示内该反应的平均速率为___________。在第5s时，的转化率为___________，在第2s时的体积分数为___________。
（4）已知：，不同温度(T)下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)，则___________(填“>”、“=”或“ ②.
【解析】（1）该燃料电池中N2H4在负极发生反应，a极负极，A处通入N2H4，b为正极，B处通入O2。
①A处加入的是：N2H4，a处的电极反应式是：；
②1ml氧气转移4ml电子，当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是：；
（2）①可以判断反应达到平衡状态，不符合题意；
②反应前后气体分子数增加，恒容条件下，密闭容器中总压强不变时可以判断反应达到平衡状态，不符合题意；
③该反应由固体分解产生气体，恒容条件下，密闭容器中混合气体的密度不变时可以判断达到化学平衡状态，不符合题意；
④该反应由固体分解产生气体，混合气体总质量不变时可以判断达到化学平衡状态，不符合题意；
⑤该反应由固体分解产生气体，密闭容器混合气体的总物质的量不变时可以判断达到化学平衡状态，不符合题意；
⑥该反应由固体分解产生气体，根据方程式，二氧化碳和氨气的体积分数恒定，故密闭容器中的体积分数一直不变，不能判断平衡状态，符合题意；
⑦该反应由固体分解产生气体，根据方程式，二氧化碳和氨气的体积分数恒定，密闭容器中混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能判断平衡状态，符合题意；
故选⑥⑦；
（3）①内的物质的量变化量为：，化学反应速率为：；
②在第5s时，的转化率为；
③在第2s时，的物质的量为0.10ml，的物质的量为0.15ml，的体积分数为： ；
（4）温度越高，反应速率越快，相同温度下，T1半衰期短，反应速率快，故T1>T2；根据题意可列出三段式：
反应至时，此时体系压强：。
序号
操作步骤
实验现象
1
打开K，通入一段时间的，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间
B中产生大量白色沉淀
2
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却
硬质玻璃管中最终可以看到棕色固体物质
时间
0
1
2
3
4
5
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005