河北省秦皇岛市北戴河区2024届九年级上学期期末复习化学试卷 （一)(含答案)

这是一份河北省秦皇岛市北戴河区2024届九年级上学期期末复习化学试卷 （一)(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列过程中发生了物理变化的是( )
A.葡萄酿酒B.玻璃破碎C.纸张燃烧D.金属锈蚀
2．中学生应有一定的安全常识.发现火险或遇火灾时，下列做法不正确的是( )
A.液化气泄漏起火时，首先关闭阀门
B.炒菜油锅内着火，立即盖上锅盖灭火
C.室内起火时，立即打开所有门窗通风
D.被困时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
3．下列各图所表示的化学实验操作正确的是( )
A.闻气体气味B.倾倒液体
C.添加药品D.检查气密性
4．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是( )
A.氯化钠B.黄金C.金刚石D.干冰
5．青少年正处于成长期，需要摄入足量钙，这里的“钙”是指( )
A.原子B.元素C.分子D.单质
6．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是( )
A.合金中一定只含金属元素
B.金属单质在常温下都是固体
C.生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高
D.纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
7．不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )
A.20℃时，100g饱和溶液中溶质质量为31.6g
B.30℃时，的饱和溶液加入不能继续溶解
C.30℃时，将50g放入100g水中得到150g溶液
D.40℃时，100g水最多溶解63.9g
8．下列实验设计中不能达到目的的是( )
A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B.探究可燃物燃烧的条件
C.探究铁生锈的条件
D.探究二氧化碳和水的反应
9．下列化学方程式中，书写正确的是( )
A.B.
C.D.
10．实验课上，同学们设计了如下四个实验，其中能达到目的是( )
A.实验室制取氢气
B.白磷在水中燃烧
C.防止铁丝生锈
D.测定空气里氧气含量
11．某同学不小心将掉入浓硫酸中，发现溶液颜色变黄，并生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A.B.C.D.
12．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下( )
A.易还原B.较活泼C.易氧化D.较稳定
13．金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其中起抗菌杀毒作用的有效成分是绿原酸和异绿原酸（化学式为）。下列对异绿原酸描述正确的是( )
A.异绿原酸属于氧化物
B.异绿原酸中氢、氧元素的质量比是2:1
C.异绿原酸中氢元素的质量分数最小
D.异绿原酸由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
14．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理不正确的是( )
A.干冰升华可以吸收大量的热，则干冰可用于人工降雨
B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C.煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈
D.化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的
15．如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是( )
A.电解水的方程式为
B.实验说明水是由氢气和氧气组成的
C.试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃
D.试管1、2中产生气体的质量比为2：1
16．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )
A.该反应是化合反应，d可能是催化剂
B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同
C.b物质可能是单质
D.反应后a物质的质量为3g
17．某地质科考人员野外考察时，发现了一种能在氧气中燃烧的带螺纹的矿石，发生的主要反应是，下列说法正确的是( )
A.的排放能引起酸雨B.中铁、氧元素的质量比是2：3
C.氧气由两个氧原子构成D.物质X的化学式是
18．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语所表达的意义正确的是( )
A.表示钡元素化合价为+2价
B.既可表示镁元素，又可表示镁单质
C.2H表示两个氢分子
D.表示一个过氧化氢分子中含有一个氢分子和一个氧分子
19．下列4个图像中，能正确反映变化关系的是( )
A.将水通电电解一段时间
B.用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
C.加热分解高锰酸钾
D.用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
20．举例是掌握化学规律的重要方法。针对下列化学规律所举示例中错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
21．空气和水是自然界赠予人类最珍贵的资源。
（1）空气中含量较多且常用作保护气的气体为__________。
（2）生活需要干净的水，净化水时利用活性炭的__________性来除去色素和异味。
22．在高温条件下，碳单质不仅能与金属氧化物反应，还能与非金属氧化物反应，碳与二氧化碳反应的化学方程式为___________；潜水员戴的呼吸面具中装有过氧化钠（），它能吸收人体呼出的二氧化碳，其反应原理是，则X的化学式为___________。
23．化学在日常生活、能源和科学技术等领域有广泛应用。
（1）科学家用（氙气）首次合成了，在中、F分别显+1、-1价，则中（铂）的化合价是______。
（2）氢氧燃料电池是一种新型电池，氢气可通过以下反应获取：。其中X的化学式为______。
（3）我国在南海神狐海域连续试采可燃冰刷新记录，可燃冰可释放出甲烷气体，写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。
24．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是_____；该反应的化学方程式_______；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
25．风电制氢是一种绿色低碳的制氢方式，其过程如图所示。
（1）电解槽中与电源_________极相连的一端生成的是氢气。
（2）通过该实验能得出水是由________组成的结论。
（3）加压过程的变化与电解槽中变化的本质区别是________。
26．某化学探究小组为了验证镁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①把镁加入到稀硫酸中；②将锌片加入到氯化镁溶液中；③将铜片加入到硝酸银溶液中；④将金属片X加入到Y中、（该方案中所有金属均已打磨，所使用的稀硫酸的浓度均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：______。
（2）通过上述实验，可以判断铜的金属活动性比银强，依据的现象是______，化学方程式为______。
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是______，如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是______或______。（写出溶质所属物质种类不同的两种溶液）
27．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的实验。请你分析回答下列问题。
（1）仪器a、b的名称分别为a______。b______。
（2）利用上述B、C装置组合可以制取的一种气体是______，利用此种方法制取该气体的化学方程式为______。
（3）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式为______，则应选用的发生装置是______，若选用E装置收集氧气时发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是______；若选用C装置收集氧气，则验满的方法为______。
（4）若要制取氢气，可以使用D或E装置收集，能用E装置收集的原因是______；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从______（填"c"或"d"）导管口通入。
28．甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是___________；此处出现的现象是___________。
（2）实验过程中，D处点燃的目的是___________。
（3）对该实验的分析正确的是___________(选填编号)。
a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，因为___________。
三、实验题
29．学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：
提出问题：石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
猜想与假设：猜想：可能与温度有关；
猜想2：可能与石灰石形状有关。
设计实验：（1）小明设计的实验方案：实验时，小明同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论，写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______，班级同学通过讨论对小明设计的实验方案提出质疑，请你指出小明设计方案的不科学之处是______。
（2）小明按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集60mL二氧化碳的时间。
①C装置应该选择______（填“”或“”）。
②通过对比实验①②，得出的结论是______；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验______（写实验编号）对比。
拓展延伸：
（3）除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是______。
（4）为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）
①棉球b和c均不变红，这是因为：______。
②棉球d比a先变红，说明：______。
四、计算题
30．为测定某含杂质的镁带中镁的质量分数，某同学取3g该镁带样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，当加入50g稀硫酸时，恰好完全反应，反应后得到的混合物总质量是52.8g（杂质不与稀硫酸反应）。求：
（1）生成氢气的质量是_______g。
（2）该镁带中镁的质量分数。
参考答案
1．答案：B
解析：A、葡萄酿酒生成新物质酒精，属于化学变化，故A不正确；
B、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、纸张燃烧生成新物质二氧化碳等，属于化学变化，故C不正确；
D、金属锈蚀生成新物质，属于化学变化，故D不正确。
故选B。
2．答案：C
解析：A、液化气泄漏起火时，首先关闭阀门，打开门窗，稀释液化气的浓度，切不可打开排气扇，因为液化气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，不符合题意；
B、炒菜油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，不符合题意；
C、室内着火时，打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，符合题意；
D、被困时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤烟尘等有害物质，由于二氧化碳受热密度变小，故低处二氧化碳含量少，应低下身体逃生，不符合题意。
故选C。
3．答案：D
解析：A、闻气体的气味，用手轻轻地在集气瓶口扇动，让极少量的气体飘进鼻孔，不能直接把鼻孔凑近集气瓶口闻气体的气味，A选项操作不正确，不符合题意；
B、倾倒液体，取下试剂瓶瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试剂瓶口紧挨着试管口缓缓倒下，B选项操作不正确，不符合题意；
C、加入块状固体药品时试管要横放，用镊子夹起块状药品放置在试管口，再慢慢竖起试管，防止打破试管底，做固体和液体反应实验时，加入药品的顺序通常是“先固体后液体”，C选项操作不正确，不符合题意；
D、检查装置的气密性，将导管的一端伸入水面下，用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好，D选项实验操作正确，符合题意。
故选D。
4．答案：A
解析：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项错误。
故选A。
5．答案：B
解析：青少年正处于生长发育期，应在医生指导下适当补钙，这里的“钙”指的是不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。
6．答案：C
解析：A、合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的、具有金属特性的物质，合金中一定含金属元素，可能含有非金属元素，故A不正确；
B、金属单质在常温下不都是固体，例如汞是液体，故B不正确；
C、生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁的含碳量更高，故C正确；
D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，故D不正确。
故选C。
7．答案：D
解析：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时，100g水中溶解31.6g达到饱和状态，也就是131.6g饱和溶液中溶质的质量为31.6g，故A不符合题意；
B、30℃时，的饱和溶液不能再溶解，但加入可以继续溶解，故B不符合题意；
C、30℃时，的溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多只能溶解45.8g，现将50g放入100g水中得到饱和溶液的质量是145.8g，故C不符合题意；
D、40℃时，的溶解度是63.9g，即40℃时，100g水中最多只能溶解63.9g，故D符合题意。
故选：D。
8．答案：C
解析：A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项能达到实验目的；
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气接触，故选项能达到实验目的；
C、左侧的铁钉与空气和水接触，过一段时间生锈，右侧的铁钉与水接触，与空气不接触，不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，不能说明铁生锈需要和水接触，故选项不能达到实验目的；
D、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，通过干燥与湿润石蕊小花的变色情况比较，故选项能达到实验目的。
故选C。
9．答案：C
解析：A.在中燃烧生成，而不是，化学方程式为，故A选项错误；
B.该化学方程式没有注明催化剂和反应条件，在有存在的条件下加热生成和，化学方程式为，故B选项错误；
C.P在中燃烧生成，化学方程式为，故C选项正确；
D.的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故D选项错误。
故选C。
10．答案：C
解析：A、氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，且长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止气体逸出，故A不正确；
B、在冷水中温度达不到白磷的着火点，则白磷在冷水中不能燃烧，故B不正确；
C、铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果，干燥的空气中铁不生锈，故C正确；
D、实验是测定空气中氧气约占空气的体积分数，且缺少止水夹，故D不正确。故选C。
11．答案：B
解析：铁与浓硫酸反应生成一种有刺激性气味的气体，反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素。
A、没有气味，不可能是，故A错误；
B、反应物中含有铁、氢、硫、氧四种元素，具有刺激性气味，可能生成，故B正确；
C、反应物中不含氯元素，不可能生成，故C错误；
D、反应物中不含氮元素，不可能生成，故D错误。
故选B。
12．答案：D
解析：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化，说明黄金性质很稳定，在强热条件下不容易与其他物质发生化学反应。
故选D。
13．答案：C
解析：A、由化学式可知，异绿原酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、异绿原酸中氢、氧元素的质量比为：24：（16×12）=1:8，不符合题意；
C、异绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×25）：24：（16×12）=25:2:16，故氢元素的质量分数最小，符合题意；
D、异绿原酸由异绿原酸分子构成，每个异绿原酸分子由25个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，不符合题意。
故选C。
14．答案：D
解析：A.干冰是固体二氧化碳的俗称，干冰升华可以吸收热量，故干冰可用于人工降雨，正确；
B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确；
C.煤粉比煤块在空气燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气的接触面积越大，其燃烧越剧烈，正确；
D.化学反应通常伴随着能量变化，但是人类利用的能量不都是由化学反应提供的，如风能、太阳能等，不正确；
故选D。
15．答案：C
解析：A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法不正确；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，说法不正确。
故选C。
16．答案：D
解析：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设待测为x，则得：10g+10g+10g+2g=2g+2g+21g+x，解得x=7g；
A．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，d的质量不变可能为催化剂，故A正确；
B．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，故B正确；
C．a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，b物质可能是化合物或单质；故C正确；
D．反应后a物质的质量为：10g+10g+10g+2g-2g-2g-21g=7g，故D错误；故选D。
17．答案：A
解析：A、和空气水反应生成酸性物质，其排放能引起酸雨，故A正确；
B、中铁、氧元素的质量比是=7：3，故B错误；
C、氧气是由氧气分子构成的，一个氧气分子是由两个氧原子构成的，故C错误；
D、反应前后氧原子都是22个，反应后铁原子是4个，反应前应该是4个，包含在4X中，反应后硫原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中，该物质化学式是FeS2，故D错误。
故选A。
18．答案：B
解析：A.表示一个钡离子带2个单位正电荷，选项A错误。
B.既可表示镁元素，又可表示镁单质，选项B正确。
C.2H表示两个氢原子，选项C错误。
D.表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，选项D错误。
故选：B。
19．答案：B
解析：A、水通电会产生氢气和氧气，质量比为1：8，图中氢气和氧气质量比为2：1，将体积比和质量比混淆，A错误，不符合题意；
B、红磷燃烧放出热量，会使装置内压强增大，随着消耗氧气和温度的下降，装置内压强减小，B正确，符合题意；
C、加热高锰酸钾，二氧化锰是该反应的生成物，随着反应的发生应该质量越来越大，C错误，不符合题意；
D、催化剂能加快反应速率，但是不能增加生成物的量，D中加入催化剂图中所示即加快反应速率，又增加氧气质量，D错误，不符合题意。
故选：B。
20．答案：B
解析：A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用做燃料，故选项说法错误。
C、用燃着的木条进行检验，能使木条熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是一氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确。
D、久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙，故选项说法正确。
故选：B。
21．答案：（1）氮气
（2）吸附
解析：（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气化学性质稳定，可作保护气，故填：；
（2）活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
22．答案：；
解析：高温条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式：；由反应的化学方程式，反应前后钠原子都是4个，碳原子都是2个，反应前氧原子是8个，根据反应前后原子种类、数目不变，反应后氧原子应该也是8个，其中2个包含在未知物质中，则每个X分子由2个氧原子构成，X的化学式是。
23．答案：（1）+5
（2）
（3）
解析：（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价，在中Xe、F分别显+1、-1价，设的化合价为x，则有，解得，故填+5；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变。反应前Na、Cl、H、O原子数目分别为2、2、4、2，反应后Cl、H原子个数分别为2、2，则2X含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，根据化学式的书写规则可知，X化学式为，故填；
（3）甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，方程式为 。
24．答案：温度达到着火点；；偏小
解析：物质燃烧要同时具备三个条件：物质具有可燃性、可燃物与氧气或空气接触、温度达到物质的着火点，故红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是温度达到着火点；
红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，氧气不能全被消耗，故所测的氧气的体积分数偏小。
25．答案：（1）负
（2）氢元素和氧元素
（3）加压过程中没有生成新物质，电解槽中生成新物质
解析：（1）据图可知，电解槽中电解的是水，所以与电源正极相连的一端生成的是氧气，与电源负极相连的一端生成的是氢气。
（2）氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢、氧元素组成的。通过该实验能得出水是由氢、氧元素组成的。
（3）加压过程的变化与电解槽中变化的本质区别是，加压过程中分子不变，电解时分子改变，即加压过程中没有生成新物质，电解槽中生成新物质
26．答案：（1）
（2）溶液由无色变蓝色、铜表面附着层银白色金属；
（3）锌或；硫酸锌；稀硫酸
解析：（1）排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；硫酸和镁生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：；
（2）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；反应③中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为：，说明铜的金属活动性比银强；现象是：溶液由无色变蓝色、铜表面附着层银白色金属；
（3）②中锌和氯化镁不反应，说明活动性镁大于锌；③中说明活动性铜大于银；故还需要判断锌铜活动性顺序；要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是锌；如果X表示铜，则Y表示锌的一种化合物溶液或稀酸，故可能是硫酸锌或稀硫酸。（合理即可）
27．答案：（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）（或）；或
（3）；A；试管口未放置棉花；将带火星木条接近集气瓶口时，木条复燃
（4）氢气难溶于水；d
解析：（1）仪器a是长颈漏斗；仪器b是用于收集气体集气瓶；
（2）B是固液不加热型装置，C为向上排空气法收集密度大于空气的气体，BC组合可以用双氧水和二氧化锰制取氧气或用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；反应的化学方程式为：或；
（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：；反应物为固体，反应需要加热，选择A为发生装置；若选用E装置收集氧气时发现水槽中的水变成了紫红色，可能是试管口没有堵棉花，高锰酸钾进入水槽中；向上排空气法收集氧气，将带火星的木条接近集气瓶口时，木条复燃，证明已满；
（4）氢气不溶于水，可以用排水法收集；氢气的密度小于空气，在集气瓶上部聚集，应从d端通入。
28．答案：（1）；黑色的粉末逐渐变成红色
（2）防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境
（3）ac
（4）为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的，C中的澄清石灰水不变浑浊
解析：（1）B处为一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为；此处出现的现象为黑色粉末逐渐变成红色。
（2）一氧化碳是有毒的气体，点燃能够防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境。
（3）a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯，继续通一氧化碳，防止反应生成的铜被氧化，故a选项正确；
b.C中增加的质量为二氧化碳的质量，B中固体减小的质量为氧元素的质量，二者不相等，故b选项错误；
c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，故c选项正确。
故选ac。
（4）省略A可达到同样的目的，因为为了排进装置内的空气，反应前已经通入一段时间的，C中的澄清石灰水不变浑浊。
29．答案：设计实验：（1）；有控制变量
（2）①
②在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；①③或②④
（3）比较相同时间内收集到的体积
（4）①二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色
②二氧化碳的密度比空气大
解析：设计实验：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式为：；
由于实验中未说明石灰石是否相同，稀盐酸浓度未知，所以该结论不成立，原因是没有控制变量；故填：没有控制变量（合理即可）；
（2）①中导管伸入量筒太长，会造成测量气体的体积偏大；故填：；
②通过实验中①②对比，温度相同，稀盐酸浓度相同，而粉末状的反应的快，所以得出的结论是在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；
若比较温度对该反应的影响，选择的实验组，应温度不同，其它因素均相同，故可以通过实验①③或②④对比；故填：在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；①③或②④；
（3）除了上述比较的方法外，还有的比较快慢的方法是比较相同时间内收集到的体积（合理即可）；
（4）①b、c棉球不变红，是因为二氧化碳不能使紫色石蕊变色；故填：二氧化碳不能使紫色石蕊变色；
②棉球d比a先变红，是因为二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比空气大。
30．答案：（1）0.2
（2）80%
解析：
（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量=3g+50g−52.8g=0.2g，故填：0.2。
（2）解：设参加反应的镁的质量为x
该镁带中镁的质量分数=
答：该镁带中镁的质量分数为80%。
温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
物质
a
B
c
d
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
待测
2
21
2
选项
化学规律
示例
A
结构决定性质
原子的最外层电子数决定元素的化学性质
B
性质决定用途
氧气具有助燃性，常用做燃料
C
性质决定鉴别方法
一氧化碳与二氧化碳——用燃着的木条
D
现象决定本质
久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙
实验编号
温度/℃
石灰石颗粒
大小、3g
稀盐酸浓度
/%
收集60mL二氧化碳的时间/s
①
20
块状
10
84
②
20
粉状
10
43
③
40
块状
10
68
④
40
粉状
10
32