【高一化学】2023北京北师大二附下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京北师大二附下学期期中试卷及答案，共16页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列应用不合理的是
A．用 SO2 漂白纸浆、毛、丝等
C．用高纯硅可制造计算机芯片
B．用铁质容器车运输浓盐酸
D．用二氧化硅生产光导纤维
2．下列各组离子中，能大量共存的是

4
2

3
A．Na+、NH 、Cl−、OH−
B．SO 、K+、Cl−、NO
4

3

3
C．H+、Fe2+、NO 、Na+
D．Ca2+、Na+、HSO 、OH−
3．下列冶炼金属的原理不正确的是
A．电解饱和食盐水制备金属钠
B．加热分解 Ag2O 制备金属银
C．Fe O 与 CO 高温下反应制备金属铁 D．Fe 与 CuSO4 溶液反应制备金属铜
2
3
4．在如图所示的原电池中，正极发生的反应是
A．2H+ + 2e− = H2↑
C．Cu2+ + 2e−= Cu
B．Cu−2e−= Cu2+
D．Zn−2e−= Zn2+
5．已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是
A．是吸热反应
B．只有在加热条件下才能进行
试卷第 1 页，共 8 页
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C．生成物的总能量高于反应物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
6．下列解释事实的化学用语正确的是
Δ
A．C 和浓 H SO 反应：C + 2H SO (浓) CO ↑+ 2SO ↑+ 2H O
2
4
2
4
2
2
2
Δ
B．铁和硫加热条件下反应： 2Fe + 3S
Fe2S3

3
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋NO ＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H O
2
高温
D．工业制粗硅：C + SiO2
Si + CO2↑
7． 有 A、B、C 三块金属片，进行如下实验，①A、B 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4
中，A 极为负极；②A、C 相连后，同时浸入稀 H SO ，C 极发生氧化反应。则三种金
2
4
属的活动性顺序为
A．A>C>B
B．B>C>A
C．C>A>B
D．A>B>C
8．下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．1 ml C(石墨)和 1 ml CO 分别在足量 O 中燃烧，全部转化为 CO ，前者放热多
2
2
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧放出的热量相同
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
9．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A
B
FeCl 溶液（FeCl ）
Fe 粉
2
3
NaOH 溶液、稀
NaCl 溶液（MgCl2）
HCl
C
D
Cl2（HCl）
NO（NO2）
H O、浓 H SO
4
2
2
H2O、无水 CaCl2
C．C
A．A
B．B
D．D
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通
入 FeCl 、FeCl 和 CuCl 的混合溶液中回收 S，其转化如图所示(CuS 不溶于水)。下列
3
2
2
说法不正确的是
试卷第 2 页，共 8 页
{#{QQABC0A4zuKwpA6wyJZ6MyPAjGmw8RxrK5OkUaBeU2JvglADIA=}#}

A．过程①中，生成 CuS 的反应为 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，CuS 作还原剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收 S 的总反应为 2H S+O =2H O+2S↓
2
2
2
11．下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选
实验
现象
结论
项
向某盐溶液中加入浓
产生的气体能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝

4
A
原溶液中含有 NH
SO2 具有漂白性
NaOH 溶液，加热
把 SO2 通入紫色的酸性高
B
C
溶液紫色褪去
蔗糖变黑
锰酸钾溶液中
向蔗糖中滴加浓硫酸
浓硫酸具有吸水性
NaNO3 是催化剂，
向盛有 Cu 片的试管中加入
稀 H SO ，无明显现象，再
Cu 片逐渐溶解，产生气泡，溶 可增大 Cu 与稀
D
2
4
液变蓝 H SO 反应的化学
2
4
加入 NaNO3 固体
反应速率
A．A
B．B
C．C
D．D
12．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验
不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量
B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成
试卷第 3 页，共 8 页
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C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2
D．为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色
13．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是
A．向 NaHSO 溶液中加入少量 BaCl 溶液，生成白色沉淀
4
2
B．向硫酸酸化的 KI 溶液中加入双氧水，溶液变黄
C．向 NaHCO 溶液中加入少量 CuSO 溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu (OH) CO ]
3
4
2
2
3
D．向 H S 溶液中通入 Cl ，生成黄色沉淀
2
2
14．在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是
步
骤
现
象
Fe 表面产生大量无色气泡， Fe 表面产生少量红棕色 Fe、Cu 接触后，其表面
液面上方变成红棕色 气泡后，迅速停止 均产生红棕色气泡
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2
B．Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应
C．Ⅲ中铁表面的反应为：Fe + 6HNO (浓) =Fe(NO ) + 3NO ↑+ 3H O
3
3 3
2
2
D．针对Ⅲ中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化
二、解答题
15．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
(1)粗盐精制。
2
4
过程 1 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
a．过量的 Na CO 溶液
2
3
b．过量的 BaCl2 溶液
试卷第 4 页，共 8 页
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c．过量的 NaOH 溶液，过滤除去沉淀，再加入过量的盐酸。
① 加入沉淀剂的顺序正确的是 (填序号)。
a． abc B． bac C． cba
② 加入过量盐酸，反应的离子方程式是
(2)海水提镁。
。
过程 2 中加入的试剂是
(3)海水提溴。
。由无水 MgCl2 获得 Mg 的化学方程式是
。
主要工业生产流程如下图所示：
①海水中的 Br-被 Cl2 氧化的离子方程式是
。
②吸收塔中 SO 将 Br 转化为 HBr 的化学方程式是
。
2
2
③提取溴的过程中，经过 2 次 Br−→ Br2 转化的目的是
。
④工业上也可用 Na CO 溶液吸收吹出的 Br 补全以下化学方程式：
2
3
2.
___________ Br + ___________Na CO +3H O ___________NaBr+ ___________NaBrO
2
2
3
2
3
+___________NaHCO3
三、填空题
16．氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请
回答下列问题：
(1)下列变化属于“氮的固定”的是
a．植物从土壤中吸收氮肥
(填字母)
b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物
(2)下图是工业生产硝酸的流程。
试卷第 5 页，共 8 页
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①1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。氨的电子式是
和 Ca(OH)2 制取氨气的化学方程式为：
。
。实验室用 NH4Cl
②2007 年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成
氨的反应过程，示意如下：
、
、
分别表示 N 、H 、NH 。图⑤表示生成的 NH 离开催化剂表
2 2 3 3
面。用文字描述图②→③表示的变化过程
③写出氧化炉内反应的化学方程式
。
。
④吸收塔中通入空气的目的是
。
17．为消除燃煤烟气中含有的 SO 、NO ，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
2
x
(1)下列物质中，能吸收 SO2 的有
a．氨水 b．酸性 KMnO4 溶液 c．BaCl2 溶液 d．Na CO 溶液
(2)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将 SO 转化为 CaSO 的化学方程式是
(填序号)。
2
3
。
2
4
(3)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的 NO 进
行无害化处理。NH3 还原 NO 的化学方程式是
(4)以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的 pH=5.5，将烟气
。
2
4

3
中的 SO2、NO 转化为 SO
、
NO
，均为放热反应。
①NaClO 溶液吸收烟气中 SO2 的离子方程式是
。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2 的脱除率高于 NO，可能
的原因是
(写出 1 种即可)。
试卷第 6 页，共 8 页
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③烟气中 SO2 和 NO 的体积比为 4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化

3
生成的 NO 和 Cl−的物质的量之比为
。
18．氯化亚铜(CuCl)可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：
Ⅰ.溶解：取海绵铜(主要含 Cu 和 CuO)，加入稀硫酸和 NH NO 的混合溶液，控制溶液温
4
3
度在 60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液(过程中无气体产生)；
Ⅱ.转化：向蓝色溶液中加入(NH ) SO 和 NH Cl，充分反应后过滤，得到 CuCl 粗品；
4 2
3
4
Ⅲ.洗涤：CuCl 粗品依次用 pH=2 硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到 CuCl 产品。
【资料】CuCl 固体难溶于水，与 Cl−反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]−；
潮湿的 CuCl 固体露置于空气容易被氧化。
(1)过程Ⅰ中：
①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有
。
②氧化铜溶解的离子方程式是
。

4
③充分反应后 NH 的浓度约为反应前的 2 倍，原因是
。
(2)过程Ⅱ中：
①(NH ) SO 的作用是
。
4 2
3
②NH4Cl 的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。
试卷第 7 页，共 8 页
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n(NH4Cl)
n(Cu2+ )
>1.1 时，CuCl 的沉淀率下降的原因是
(用离子方程式表示)。
(3)过程Ⅲ中，用乙醇洗涤的目的是
。
四、解答题
19．探究 Na SO 固体的热分解产物。
2
3
Δ
资料：①4Na2SO3 Na S+3Na SO ②Na S 能与 S 反应生成 Na S ，Na S 与酸反应生成
2
2
4
2
2
x
2 x
S 和 H2S。③BaS 易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水 Na SO 固体得到黄色固体 A，过程中未检测到气体生成。
2
3
黄色固体 A 加水得到浊液，放置得无色溶液 B。
(1)检验分解产物 Na S：取少量溶液 B，向其中滴加 CuSO 溶液，产生黑色沉淀，证实
2
4
有 S2-。反应的离子方程式是
。
(2)检验分解产物 Na SO ：取少量溶液 B，滴加 BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，
2
4
2
沉淀增多(经检验该沉淀含 S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检
验造成干扰，另取少量溶液 B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，
(填操作和
2
4
现象)，可证实分解产物中含有 SO
(3)探究(2)中 S 的来源。
。
来源 1：固体 A 中有未分解的 Na SO ，在酸性条件下与 Na S 反应生成 S。
2
3
2
来源 2：溶液 B 中有 Na S ，加酸反应生成 S。
2
x
针对来源 1 进行如图实验：
①实验可证实来源 1 不成立。实验证据是
。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是
③写出来源 2 产生 S 的反应的离子方程式：
(4)实验证明 Na SO 固体热分解有 Na S，Na SO 和 S 产生。运用氧化还原反应规律分
。
。
2
3
2
2
4
析产物中 S 产生的合理性：
。
试卷第 8 页，共 8 页
{#{QQABC0A4zuKwpA6wyJZ6MyPAjGmw8RxrK5OkUaBeU2JvglADIA=}#}

参考答案：
1．B
【详解】A．SO2 可结合某些色素形成无色的物质，所以可用于漂白纸浆、毛、丝等，A 项
合理；
B．铁质容器与浓盐酸反应，B 项不合理；
C．芯片材料为硅单质，C 项合理；
D．光纤的材料为 SiO2，D 项合理；
故选 B。
2．B
【详解】A．
NH4
+
、OH−能结合生成一水合氨弱碱，不能共存，A 不选；
B．各离子之间互不反应，能共存，B 选；
C．H+、Fe2+、 NO
-
3
能发生氧化还原反应生成铁离子和 NO 气体，不能共存，C 不选；
D． HSO3
-
、OH−能反应生成SO32- 和水，SO32- 与 Ca2+结合生成 CaSO3 沉淀，不能共存，D 不
选；
故选：B。
3．A
【详解】A．电解熔融的 NaCl 制备 Na，A 项错误；
B．Ag O 受热分解可得到 Ag 和 O ，B 项正确；
2
2
C．CO 可将 Fe O 还原为 Fe，C 项正确；
2
3
D．Fe+CuSO =Cu+FeSO 制得 Cu，D 项正确；
4
4
故选 A。
4．A
【详解】该电池的总反应为Zn+2H+=H2↑+Zn2+。负极发生氧化反应，电极反应为Zn−2e−= Zn2+。
而正极发生还原反应，电极反应为 2H+ + 2e− = H2↑。
故选 A。
5．B
【详解】A．根据图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应，A 正
确；
B．该反应为吸热反应，吸热反应不一定要在加热条件下才能反应，如氢氧化钡和氯化铵为
答案第 1 页，共 8 页
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常温下就能反应的吸热反应，B 错误；
C．根据图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量，C 正确；
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键
吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D 正确；
答案选 B。
6．A
【详解】A．浓 H SO 具有强氧化性将 C 氧化为 CO 而自身被还原为 SO ，A 项正确；
2
4
2
2
B．S 弱氧化性将 Fe 氧化为 FeS，B 项错误；
C．过量 Fe 与 HNO3 反应产生 Fe2+，C 项错误；
D．工业制硅中二氧化硅与 C 反应产生 CO，D 项错误；
故选 A。
7．C
【详解】①A、B 用导线相连后，同时插入稀 H SO 中，A 极为负极；则金属活动性 A>B；
2
4
②A、C 相连后，同时浸入稀 H SO ，C 极发生氧化反应，则金属活动性 C>A.因此三种金
2
4
属的活动性顺序是 C>A>B.因此选项是 C。
8．C
【详解】A．石墨为 C 的单质燃烧释放热量，A 项正确；
B．石墨的燃烧可分为两步：石墨燃烧为 CO，CO 再变成 CO2。可以看出前者两步释放的热
量更多，B 项正确；
C．两反应的产物一致 CO2，但反应物的总能量不同，所以两反应释放的热量不同，C 项错
误；
D．化学反应伴随有新物质的产生和能量的变化，D 项正确；
故选 C。
9．B
【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素
的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
【详解】A.FeCl 与 Fe 反应生成 FeCl ，2FeCl +Fe=3FeCl ，此过程中 Fe 的化合价发生变化，
3
2
3
2
涉及到了氧化还原反应，故 A 不符合题意；
B.MgCl 与 NaOH 溶液发生复分解反应 MgCl +2NaOH=Mg（OH） +2NaCl，过量的 NaOH
2
2
2
溶液可用 HCl 除去 HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧
答案第 2 页，共 8 页
{#{QQABC0A4zuKwpA6wyJZ6MyPAjGmw8RxrK5OkUaBeU2JvglADIA=}#}

化还原反应，故 B 符合题意；
C.部分氯气与 H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去 HCl，除杂方法
不正确，故 C 不符合题意；
D.NO2 与水反应生成硝酸和 NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反
应，故 D 不符合题意；
综上所述，本题应选 B。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意
把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
10．C
【详解】A．根据图示可知在过程①中，H2S 与 Cu2+反应产生 CuS 沉淀和 H+，根据电荷守
恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知反应生成 CuS 的反应为 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A 正
确；
B．在过程②中，CuS 与 Fe3+反应产生 Fe2+、Cu2+、S 单质，反应方程式为
CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S↓，在反应中 S 元素化合价由反应前 CuS 中的-2 价变为反应后 S 中
的 0 价，化合价升高，失去电子被氧化，所以 CuS 作还原剂，B 正确；
C．在过程③中，Fe2+失去电子被氧化为 Fe3+；O 得到电子，与溶液中的 H+结合生成 H O，
2
2
所以反应过程中 Fe、O 元素化合价发生了改变，C 错误；
D．根据图示将各步反应方程式叠加，可得总反应方程式为：2H S+O =2H O+2S↓，Cu2+、Fe3+
2
2
2
是反应的催化剂，D 正确；
故合理选项是 C。
11．A
【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3，原溶液为盐溶液，说明盐溶液中
和浓 NaOH 溶液在加热下反应生成了氨气，因此说明该盐溶液中含有 NH ，故 正确；

A
4
B．SO 与酸性高锰酸钾溶液反应过程中被氧化，体现了 SO 的还原性，故 B 错误；
2
2
C．向蔗糖中滴加浓硫酸，固体变黑说明生成了碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，故 C 错误；
D．常温下 Cu 与稀硫酸不反应，向溶液中加入 NaNO 固体，NaNO 电离出 NO

3
， NO3
酸性

3
3
下具有强氧化性，能与 Cu 反应生成 NO 气体，故 D 错误；
综上所述，答案为 A。
12．D
答案第 3 页，共 8 页
{#{QQABC0A4zuKwpA6wyJZ6MyPAjGmw8RxrK5OkUaBeU2JvglADIA=}#}

【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反
应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量，故 A 正确；
B、SO 具有漂白性，可用品红溶液验证 SO 的生成，故 B 正确；
2
2
C、SO 为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用 NaOH 溶液吸收多余的 SO ，故 C
2
2
正确；
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有 CuSO4 生成，无需向其中加水，并且将
水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故 D 错误。
答案选 D。
13．D
【详解】A．该反应为复分解反应，A 项不符合题意；
B．2KI+H O +H SO =I +K SO +2H O，该溶液的 pH 升高，B 项不符合题意；
2
2
2
4
2
2
4
2
C．该反应为复分解反应，C 项不符合题意；
D．Cl 将 H S 氧化为 S 而自身被还原为 HCl 溶液 pH 下降，D 项符合题意；
2
2
故选 D。
14．C
【详解】A．Fe 与稀硝酸产生 NO，NO 与 O 产生 NO ，反应为 2NO＋O =2NO ，A 项正确；
2
2
2
2
B．铁与强氧化剂的浓 HNO3 反应后立即停止，即产生致密的氧化膜阻止进一步反应，B 项
正确；
C．从Ⅱ实验可看出铁和浓硝酸发生了钝化，所以产生红棕色气泡并非 Fe 与浓硝酸反应。铁、
铜连接与浓硝酸形成原电池，Cu 为负极，Fe 为正极。铁表面的反应为
NO3
-
-e
-
+2H =NO  +H O ，C 项错误；
+
2 2
D．根据电流指针的偏转方向可确定正负极，负极发生氧化，D 项正确；
故选 C。
2
3
15．(1)
B
H+ + OH-=H2O 2H+ + CO
= H O+ CO ↑
2 2
电解
(2)
(3)
Ca(OH)2(或 NaOH)
MgCl2(熔融)
Mg + Cl2↑
Cl2 + 2Br-=2Cl-+ Br2
SO + Br + 2H O = H SO + 2HBr
对溴元素进行富集
2
2
2
2
4
3Br + 6Na CO + 3H O= 5NaBr +NaBrO + 6NaHCO
3
2
2
3
2
3
答案第 4 页，共 8 页
{#{QQABC0A4zuKwpA6wyJZ6MyPAjGmw8RxrK5OkUaBeU2JvglADIA=}#}

【分析】粗盐经沉淀除杂得到精盐，再经过结晶得到 NaCl 固体。Mg2+加入 NaOH 转变为
Mg(OH) 沉淀经过滤得到，Mg(OH) 加入盐酸得到 MgCl 溶液，MgCl 溶液经 HCl 氛围中
2
2
2
2
蒸干得到 MgCl，在经熔融电解得到 Mg。
【详解】（1）Ca2+加入过量的 Na CO 进行沉淀。而 Mg2+需要加入 NaOH 或 Ca(OH) 进行
2
3
2
SO24- 需加入过量的 BaCl 进行沉淀，过量的 BaCl 需要用 Na CO 进行除去，所以
沉淀。
2
2
2
3
Na CO 需要在 BaCl 之后加入。而过量的 Na CO 和 NaOH 用盐酸进行除去，所以盐酸在最
2
3
2
2
3
后加入。加入试剂的顺序为 bac ；
故选 B。
2 = H2O+
3
过量的 Na CO 和 NaOH 用盐酸进行除去，离子方程式为 H+ + OH-=H O 2H+ + CO
2
3
2
CO ↑。答案为 B；H+ + OH-=H O 2H+ + CO
2
3

= H O+ CO ↑；
2 2
2
2
（2）为了不引入更多的杂质，MgCl 转化为 Mg(OH) 加入 NaOH 溶液或 Ca(OH) ，MgCl
2
2
2
2
电解
电解
经熔融电解得到 Mg，反应为 MgCl2(熔融)
Mg + Cl ↑。答案为 MgCl (熔融)
Mg +
2
2
Cl2↑；
（3）Cl 将 Br-氧化为 Br 而自身还原为 Cl-反应为 Cl + 2Br-=2Cl-+ Br ，再利用空气将 Br 吹
2
2
2
2
2
入吸收塔。吸收塔中 SO 将 Br 还原为 HBr 反应为 SO + Br + 2H O = H SO + 2HBr。蒸馏
2
2
2
2
2
2
4
塔中 Cl 将 Br-氧化为 Br ，经历反复的氧化再还原后又氧化实则将溴进行富集。最终利用蒸
2
2
馏进行分离得到 Br 。Na CO 与 Br 反应溴升高到 NaBrO （Br 为+5 价）也降低到了 NaBr
2
2
3
2
3
（溴为-1 价）按照升降守恒最小公倍数为 5 给 NaBrO 和 NaBr 分别定系数为 1 和 5，Br 的
3
2
系数为 3，Na CO 的系数为 3，其他再配平为 3Br + 6Na CO + 3H O= 5NaBr +NaBrO +
2
3
2
2
3
2
3
6NaHCO3。
答案为 Cl + 2Br-=2Cl-+ Br ；SO + Br + 2H O = H SO + 2HBr；对溴元素进行富集；3Br +
2
2
2
2
2
2
4
2
6Na CO + 3H O= 5NaBr +NaBrO + 6NaHCO
2
3
2
3
3。
16．(1)c
Δ
(2)
2NH4Cl + Ca(OH)2
2NH ↑+ CaCl + 2H O
表示在催化剂表
3
2
2
催化剂
面，N 、H 化学键断裂
4NH3+5O2
4NO+6H2O
将NO循环利用，再生成HNO3，
2
2
Δ
提高原子利用率，减少污染
答案第 5 页，共 8 页
{#{QQABC0A4zuKwpA6wyJZ6MyPAjGmw8RxrK5OkUaBeU2JvglADIA=}#}

【详解】（1）氮的固定是将游离的 N2 转化为氮的化合物。下列为固氮的有 ac。答案为 ac；
（2）N 最外层 5 个电子，需要与每个 H 共用一对电子达饱和，电子式为
。NH4Cl
Δ
和 Ca(OH) 加热产生 NH 和 CaCl 、H O，反应为 2NH Cl + Ca(OH)
2NH ↑+ CaCl +
3 2
2
3
2
2
4
2
2H O。从图看 H 和 N 转变为氢原子和氮原子，该该过程为反应物化学键断裂过程。氧化
2
2
2
催化剂
炉中 NH 被氧化为 NO，反应为 4NH +5O
4NO+6H O。吸收塔中 NO 转变为 HNO
2 2
3
3
2
3
Δ
释放 NO，导致原料浪费。通入空气可将 NO 转变为 NO2 循环提高原料的利用率。
Δ
答案为
；2NH4Cl + Ca(OH)2
2NH ↑+ CaCl + 2H O；表示在催化剂表面，N 、H
3 2 2 2
2
催化剂
化学键断裂；4NH3+5O2
4NO+6H O；将 NO 循环利用，再生成 HNO ，提高原子利
2
3
Δ
用率，减少污染。
17．(1)abd
高温
(2)2CaCO +2SO +O
2CaSO4+2CO2
3
2
2
催化剂
(3)4NH3+6NO
5N +6H O
2 2
(4)
SO +ClO−+H O == SO
2 2
2
4

+Cl−+2H+
SO 在水中的溶解度大于 NO；SO 在溶液中
2
2
的还原性强于 NO；SO2 与 NaClO 溶液的反应速率大于 NO
2∶13
【详解】（1）a．SO2 为酸性氧化物，与氨水产生亚硫酸铵，a 项符合题意；
b．SO2 具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为SO42 - ，b 项符合题意；
c．SO 不能与 BaCl 反应，c 项不符合题意；
2
2
d．Na CO 呈碱性能与酸性 SO 发生反应产生 Na SO ，d 项符合题意；
2
3
2
2
3
故选 abd；
高温
（2）SO 在高温下与 O 、CaCO 转变为 CaCO ，反应为 2CaCO +2SO +O
2
2
3
3
3
2
2
答案第 6 页，共 8 页
{#{QQABC0A4zuKwpA6wyJZ6MyPAjGmw8RxrK5OkUaBeU2JvglADIA=}#}

高温
2CaSO +2CO 。答案为 2CaCO +2SO +O
2CaSO +2CO ；
4 2
4
2
3
2
2
催化剂
（3）NH 还原 NO 产生无污染的物质为 N2 和 H2O，反应为 4NH +6NO
5N +6H O。
2 2
3
3
催化剂
答案为 4NH3+6NO
5N +6H O；
2 2
SO42- ，反应为 SO +ClO−+H O == SO 2
（4）酸性条件下，NaClO 溶液吸收烟气中 SO2 氧化为
2
2
4
+Cl−+2H+。该脱出过程在溶液中进行，可对比两者溶解度有差异、还原性差异、反应速率差
异等。烟气中 SO 和 NO 的体积比为 4∶1，可设 SO 和 NO 的物质的量分别为 4ml、1ml。
2
2
根据电子守恒 SO2~ Cl-~
SO42- 该过程产生的 n(Cl-)=4×100%ml=4ml；而 2NO~3Cl- ~2 NO3
-
计算得该过程产生的 Cl-为 1ml×1.5×80%=1.2ml，
NO3
-
为 0.8ml。所以 NO3
和 Cl−的物质
-
2
4
的量之比为=0.8:（1.2+4）=2：13。答案为 SO +ClO−+H O == SO +Cl−+2H+； 在水中的
O
2
2
2
溶解度大于 NO；SO 在溶液中的还原性强于 NO；SO 与 NaClO 溶液的反应速率大于 NO；
2
2
2∶13。
18．(1)

控制温度在 60~70℃、不断搅拌
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
NO 几乎全
3

4
部被还原为 NH
(2)
还原剂
CuCl + Cl-= [CuCl2]-
(3)去除 CuCl 固体表面的水，防止其被空气氧化
【详解】（1）加快固体溶解的反应速率有：将固体粉碎或搅拌增大接触面积、升温、适当增
大酸的浓度等。CuO 与硫酸发生复分解反应产生 CuSO 和 H O，反应为 CuO + 2H+ = Cu2+ +
4
2
H O。Cu 进行溶解应该是被 HNO 氧化了，但反应没有气体即 HNO 被还原为 NH

。答案
2
3
3
4
为控制温度在 60~70℃、不断搅拌；CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O；
NO3
-
几乎全部被还原为 NH4
；

（2）蓝色的溶液为 CuSO4 溶液，而最终得到 CuCl，即铜元素被还原性物质还原了。所以
(NH ) SO 作为该还原剂。答案为还原剂；
4 2
3
（3）已知信息知 CuCl 固体难溶于水，与 Cl−反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]−。当比值
增大时即 Cl-增多可能将 CuCl 转变为[CuCl ]−，反应为 CuCl + Cl-= [CuCl ]-。潮湿的 CuCl 固
2
2
体露置于空气容易被氧化，所以乙醇洗涤去除 CuCl 固体表面的水，防止其被空气氧化。答
答案第 7 页，共 8 页
{#{QQABC0A4zuKwpA6wyJZ6MyPAjGmw8RxrK5OkUaBeU2JvglADIA=}#}

案为 CuCl + Cl-= [CuCl2]-；去除 CuCl 固体表面的水，防止其被空气氧化。
19． S2-+Cu2+=CuS↓ 滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀， 向溶液 2 中加入
KMnO4 溶液，溶液没有褪色 盐酸中 Cl 元素为-1 价，是 Cl 元素的最低价，具有还原性，
会与 KMnO 溶液发生氧化还原反应，使 KMnO 溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；
4
4
Δ
S 2-+2H+=H S↑+(x-1)S↓
根据反应4Na2SO3 Na S+3Na SO 可知，Na SO 发生歧化反应，
2 2 4 2 3
x
2
其中的 S 元素化合价即可升高也可降低，能从+4 价降为-2 价，也应该可以降到 0 价生成硫
单质
【详解】(1)Na S 和 CuSO 溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是
2
4
S2-+Cu2+=CuS↓；
(2)根据题干资料：Na S 能与 S 反应生成 Na S ，Na S 与酸反应生成 S 和 H S，取少量溶液
2
2
x
2
x
2
B，滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含 S)，同时产生有
臭鸡蛋气味的气体(H S)，说明 B 溶液中含有 Na S ，Na S 与酸反应生成 S 和 H S，由于沉
2
2
x
2
x
2
淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液 B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，滴加 BaCl2
2
4
溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有 SO
；
(3)①实验可证实来源 1 不成立。根据分析，溶液 2 为 H SO ，向溶液 2 中加入少量 KMnO
4
2
3
溶液，H SO 具有还原性，酸性条件下 KMnO 具有强氧化性，二者混合和后应发生氧化还
2
3
4
原反应，KMnO 溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液 B 中不含 Na SO ；
4
2
3
②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中 Cl 元素为-1 价，是 Cl 元素的最低价，具有还原性，
会与 KMnO 溶液发生氧化还原反应，使 KMnO 溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；
4
4
③来源2认为溶液B中有Na S ，加酸反应生成S，反应的离子方程式：S 2-+2H+=H S↑+(x-1)S↓；
2
x
x
2
Δ
(4)根据已知资料：4Na2SO3 Na S+3Na SO ，亚硫酸钠中硫为+4 价，硫酸钠中硫为+6 价，
2
2
4
硫化钠中硫为-2 价，根据反应可知 Na SO 发生歧化反应，其中的 S 元素化合价即可升高也
2
3
可降低，能从+4 价降为-2 价，也应该可以降到 0 价生成硫单质。
答案第 8 页，共 8 页
{#{QQABC0A4zuKwpA6wyJZ6MyPAjGmw8RxrK5OkUaBeU2JvglADIA=}#}