【高一化学】2023北京北师大附中下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京北师大附中下学期期中试卷及答案，共24页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量
的是
A．
“蒸粮”时加热
B．
“拌曲”前摊晾
“馏酒”时控温
C．
“堆酵”时升温 D．
2．下列说法不正确的是
A．制玻璃和水泥都要用到石灰石
B．光纤和手机芯片的主要成分都是硅单质
C．硅在自然界主要以化合物形式存在
D．碳化硅是一种耐高温陶瓷
3．下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是
A．酸雨的 pH 小于 5.6
B．酸雨会加速建筑物的腐蚀
C．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一
D．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
4．取一支试管，收集半试管CH 和半试管Cl ，在光照下得到的取代产物是
4
2
试卷第 1 页，共 11 页
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CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
④
①
②
③
A．只有①
C．①②③的混合物
B．只有④
D．①②③④的混合物
5．下列有关物质表示方法不正确的是
A．乙烷的结构式：
B．乙烯的球棍模型：
D．羟基的电子式：
C．醋酸的分子式：C H O
2
2
4
6．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物
B．用煤粉代替煤块使炉火更旺
C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘
D．食品包装内放置除氧剂延长保质期
7．根据乙烯的性质推测丙烯(H C=CH-CH )的性质，下列说法中，不正确的是
2
3
A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．丙烯与 HCl 加成的产物可能有 2 种
C．丙烯与 Br 的加成产物是 CH Br-CH -CH Br
2
2
2
2
D．聚丙烯用
来表示
8．检验 SO 气体中是否存在 CO ，应采用的方法是
2
2
A．先通过 NaHCO3 溶液，再通过石灰水
B．通过澄清石灰水
C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
D．通过品红溶液
9．Na S O 溶液与稀硫酸的反应为 Na S O +H SO =Na SO +SO +S↓+H O，下列各组实
2
2
3
2
2
3
2
4
2
4
2
2
验中最先出现浑浊的是
Na S O 溶液
稀 H2SO4
H2O
2
2
3
实验 温度/℃
V/(mL) c/(ml·L-1)
V/(mL) c/(ml·L-1)
V/(mL)
10
A
20
5
0.1
5
0.2
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B
C
D
20
40
40
5
5
5
0.2
0.1
0.2
10
5
0.1
0.2
0.1
5
10
5
10
A．A
B．B
C．C
D．D
10．人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：
Zn+2OH--2e- =ZnO+H O，Ag O+H O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
2
2
2
A．正极，被还原
B．负极，被氧化
D．负极，被还原
C．正极，被氧化
11．一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中 M、N 的物质的量随反应时间变化的
曲线如右图所示，下列叙述正确的是

A．该反应的化学方程式为 2M
N
B．t1 时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍
C．t2 时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t3 时正反应速率大于逆反应速率
12．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO + 2Na++ 2 OH-=Na SiO + H O
2
2
3
2
B．氯化铁溶液中通入 SO 溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO + 2H O =2Fe2+ + SO
2
4

+ 4 H+
2
2
2
-
3
C．SO 和过量的 NaOH 溶液反应：SO + OH-=H SO
2
2
D．过量的 Fe 和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO =Fe3+ + NO↑+ 2H O

3
2
13．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH ClO )的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热
4
4
引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH ClO = N ↑+ 4H O↑+ Cl ↑+ 2O ↑(放
4
4
2
2
2
2
热反应)下列对此反应的叙述中不正确的是
A．该反应属于分解反应
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
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C．高氯酸铵只起氧化剂作用
D．反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
14．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，
不会引起产物改变的是
A．Cl2 和 H2
B．NaOH 和 CO2
C．Na 和 O2
D．Cu 和 HNO3
15．一定温度下，反应 H (g)+I (g)⇌2HI(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反
2
2
应速率的是
A．压缩容器，增大压强
C．恒压，充入氩气
B．恒容，充入 H2
D．恒容，充入 He
16．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）
＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是
A．气体的密度不再随时间而改变
NO2（g）
B．体系总质量不再随时间而改变
C．NO（g）和 NO2（g）的生成速率相同
D．SO3（g）和 NO（g）的浓度比为 1：1
17．以黄铁矿(主要成分为 FeS2，其中硫的化合价为-1 价)生产硫酸的工艺流程如下图，
下列说法不正确的是
A．将黄铁矿粉碎，可以提高反应速率
B．沸腾炉中每生成 1mlSO2，有 5mle-发生转移
C．接触室中排放出的 SO 、O 循环利用，可提高原料利用率
2
2
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

18． HI 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应： 2HI(g)
Δ

H (g)+I (g) 。一定温
2
2


与反应时间 的关系如图。下列说
度时，向1L 密闭容器中充入
1ml HI
，体系中
c HI
t
法中，不正确的是
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A． HI 的还原性与-1 价碘元素有关


B． 20 min 时， n HI =0.91ml
C．40 min 时，有85% 的 HI 发生分解
D．120min 时，反应达到了平衡状态
19．氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是
A．反硝化过程均属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中
D．Fe3+将 NH4

转化为 N2 的离子方程式为 Fe3＋＋2 NH4 =Fe2＋＋N2↑＋8H＋

20．除去粗盐中的杂质 MgCl 、CaCl 和 Na SO ，过程如下：
2
2
2
4
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别是 NaOH、Na CO 、BaCl
2
2
3
B．除去 Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO 2－＝CaCO ↓
3
3
C．检验 SO 2－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl 溶液
4
2
D．加稀盐酸调节 pH 后，采用蒸发结晶的方法得到 NaCl 固体
21．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进
试卷第 5 页，共 11 页
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行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO ＋2Ag＋2NaCl=Na Mn O ＋2AgCl。下
2
2
5
10
列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag＋Cl--e-=AgCl
B．Na＋不断向“水”电池的负极移动
C．每生成 1mlNa Mn O 转移 2ml 电子
2
5
10
D．AgCl 是还原产物
22．用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，不正确的是
A．向外拉铜丝可终止反应
B． B 中品红溶液褪色，C 中石蕊溶液变红
C． D 中 NaOH 溶液可以吸收多余的SO2
D．为确认生成CuSO4 ，向试管 A 中加水，观察颜色
23．下列实验方案能达到实验目的的是
选
实验方案
实验目的或结论
项
将盐酸酸化的双氧水滴入 Fe（NO ） 溶液中，
3
2
A
H O 的氧化性比 Fe3＋强
2
2
溶液变黄色
将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中， 乙醇羟基中的氢原子不如水分
B
C
D
钠与乙醇反应要平缓得多
子中的氢原子活泼
将某气体通入品红溶液，溶液褪色
气体中一定有 SO2
将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒
变细
铜的金属性强于铁
A．A
B．B
C．C
D．D
24．在标准状况下将 3.2g 铜粉投入一定量浓 HNO3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气
NO NO 1.344L(
体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由
和
组成的混合气体
已
2
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转化为标况下的体积)，则混合气体中 NO 的体积为
A．112mL B．224mL C．448mL
25．分别向等体积的不含 O 、含有 O 的 0.1ml·L−1BaCl 溶液中通入 SO ，探究体系中
D．1008mL
2
2
2
2
物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH 越小，溶液酸性越强）
pH 变化
溶液中是否产生沉
淀
不含 O 的 BaCl 溶液中没有白色沉淀，含有 O 的 BaCl 溶液中
2 2 2 2
产生白色沉淀。
下列说法不正确的是
A．a 所示溶液的 pH 降低的原因：SO 与 H O 反应生成 H SO ，溶液的 c(H+)增大
2
2
2
3
B．b 所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O ＋2SO ＋2H O=2BaSO ↓＋4H＋
2
2
2
4
C．b 比 a 所示溶液的 pH 小的原因：Ba2＋＋SO ＋H O=BaSO ↓＋2H＋
2
2
3
D．SO 通入不含 O 的 BaCl 溶液后，再通入 NH ，产生 BaSO 沉淀
2
2
2
3
3
二、解答题
26．氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)工业合成氨的化学方程式为
。
(2)某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。
①实验室用装置 A 制备氨气的化学方程式为
②用装置 B 收集氨时，进气口是
。
(选填“a”或“b”)。打开装置 B 中的活塞 c，烧
瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是
③向 C 中 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，
发生反应的化学方程式为 ，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管
，
。
中，
。FeSO4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的
试卷第 7 页，共 11 页
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反应有 Fe2++2NH ·H O=Fe(OH) ↓+2
NH4
+
和
。
3
2
2
27．汽车尾气中含有 CO、NOx 等有害气体。
(1)NO 能形成酸雨，写出 NO 转化为 HNO 的化学方程式：
。
x
2
3
(2)汽车尾气中 NO 生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，N 和 O 完全反应生成 2mlNO 时需要
(吸收或释放)
kJ 的能量。
2
2
(3)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图所示：
①NiO 电极上发生的是
反应(填“氧化”或“还原”)。
电极流出(填 NiO 或 Pt)；Pt 电极上的电极
②外电路中，电子的流动方向是从
反应式为
。
(4)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO+2CO⇌2CO +N 。已知增大催化剂的
2
2
比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响
规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
NO 初始浓 CO 初始浓
实验
t(℃)
度
度
催化剂的比表面积(m2/g)
编号
(ml/L)
(ml/L)
Ⅰ
280
280
350
1.20×10-3
1.20×10-3
A
5.80×10-3
B
82
Ⅱ
Ⅲ
124
82
5.80×10-3
①请将表中数据补充完整：A
；B
。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是
(填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，c(NO)随时间 t 的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是
(填“甲”或“乙”)。
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28．乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式是
(2)B 的官能团是
。
。
。
(3)反应④的化学方程式是
(4)反应①~④中属于加成反应的是
(5)F 是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是
(6)E 的分子式是 C H O ，能使紫色石蕊溶液变红；G 是一种油状、有香味的物质，用 D
。
。
2
4
2
和 E 经过反应⑥制取 G 的化学方程式是
。
29．SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
① 尿素[CO(NH ) ]水溶液热分解为 NH 和 CO ，该反应的化学方程式：
。
2 2
3
2
② 反应器中 NH 还原 NO 的化学方程式：
。
3
2
③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO 在 O 作用下会形成(NH ) SO ，使催化剂中毒。
2
2
4 2
4
用化学方程式表示(NH ) SO 的形成：
。
4 2
4
④ 尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素(M=60 g·ml−1)含量的方法如下：
取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH ，所得 NH 用过量的 v mL c ml·L−1 H SO
4
3
3
1
1
2
溶液吸收完全，剩余 H SO 用 v mL c ml·L−1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶
2
4
2
2
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质的质量分数是
。
(2)NSR(NO 储存还原)工作原理：NO 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。
x
x
①通过 BaO 和 Ba(NO ) 的相互转化实现 NO 的储存和还原。储存 NO 的物质
3 2
x
x
是
。
② 用 H 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO ) 的催化还原过程，该过程分两步进行，
2
3 2
图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H 与 Ba(NO ) 的
2
3 2
物质的量之比是
。
③ 还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有
关。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该
催化剂
反应的化学方程式补充完整：
15NNO+
H2O
30．某研究小组探究 SO 和 Fe(NO ) 溶液的反应。
2
3 3
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已知：1.0ml/L 的 Fe(NO3)3 溶液中的 c(H+)=0.1ml/L
请回答：
(1)装置 A 中反应的化学方程式是
。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
。
(3)装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是
(4)分析 B 中产生白色沉淀的原因：
，说明 SO2 具有
性。
观点 1：
；
观点 2：SO2 与 Fe3+反应；
观点 3：SO2 与酸性条件下的
NO
-
3
反应；
①按观点 2，装置 B 中反应的离子方程式是
离子。
②按观点 3，只需将装置 B 中的 Fe(NO3)3 溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件
，证明该观点应进一步确认生成
的
下进行实验。应选择的试剂是(填序号)
a．0.1ml/L 稀硝酸
。
b．1.5ml/LFe(NO3)2 溶液
c．6.0ml/LNaNO3 和 0.2ml/L 盐酸等体积混合的溶液
d．5.8ml/LNaNO3 和 0.2ml/L 硝酸等体积混合的溶液
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参考答案：
1．C
【详解】A.“蒸粮”时加热属于木柴的燃烧过程，是木柴的化学能转化为热能，故 A 不符合
题意；
B.“拌曲”前摊晾是属于蒸发水分的过程，故 B 不符合题意；
C.“堆酵”时升温属于高粱的发酵过程，高粱在发酵过程中发生化学变化，并放出热量；故 C
符合题意；
D.“馏酒”时控温有木柴的燃烧过程，是木柴的化学能转化为热能，还有酒的蒸馏过程，蒸馏
是吸热过程，故 D 不符合题意。
故答案选 C。
2．B
【详解】A．制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石，
制玻璃和水泥都要用到石灰石，故 A 正确；
B．光纤的主要成分是二氧化硅，手机芯片的主要成分是单质硅，故 B 错误；
C．Si 在自然界中主要以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，故 C 正确；
D．碳化硅为原子晶体，耐高温，硬度高，是一种耐高温陶瓷，故 D 正确；
故答案选 B。
3．D
【详解】A．酸雨是指
pH
小于
5.6 的雨水，故 A 正确；
B．酸雨的主要成分为硫酸和硝酸，具有酸性，能够腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，故
B 正确；
C．含硫燃料燃烧会产生二氧化硫气体，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水可形
成硫酸，含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一，故 C 正确；
D．由图示可知，酸雨形成过程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合价都升高，
发生了氧化还原反应，故 D 错误；
故选 D。
4．D
CH
Cl
CH3Cl
，在光照下发生的取代，反应产物是混合物，产物为： 、
【详解】
和
4
2
CH2Cl
CHCl
CCl HCl
，故答案为：D
、
、
、
2
3
4
答案第 1 页，共 12 页
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5．D
【详解】A．乙烷的分子式为 C H ，则结构式：
，A 正确；
2
6
B．乙烯的结构简式为 CH =CH ，球棍模型：
，B 正确；
2
2
C．醋酸的结构简式为 CH COOH，则分子式：C H O ，C 正确；
3
2
4
2
D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为
，D 不正确；
故选 D。
6．C
【详解】A．冰箱降低温度减慢反应速率，A 项不符合题意；
B．煤粉代替煤块增大了固体的接触面积加快反应速率，B 项不符合题意；
C．食盐中添加碘元素能防缺碘，与速率无关，C 项符合题意；
D．除氧剂减少 O2 的含量减慢反应速率，D 项不符合题意；
故选 C。
7．C
【详解】A．丙烯含有的碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾褪色，故 A
正确；
B．丙烯结构不对称，与 HCl 发生加成反应，可以得到 1-氯丙烷和 2-氯丙烷，故 B 正确；
C．丙烯与 Br 的加成产物是 CH BrCHBrCH ，故 C 错误；
2
2
3
D．丙烯发生加聚反应时，双键断裂，聚丙烯的结构简式为
，故 D 正
确；
故答案选 C。
8．C
【详解】A．
SO
能与
NaHCO
反应生成
CO
，干扰的
CO
检验，A 项错误；
2
2
3
2
B．SO 和CO 均能与澄清石灰水反应生成沉淀，B 项错误；
2
2
C．酸性高锰酸钾溶液和SO 反应，剩余气体通过石灰水，若溶液变浑浊说明存在CO ，C
2
2
答案第 2 页，共 12 页
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项正确；
D．CO2 不能使品红溶液褪色，不能检验，D 项错误；
答案选 C。
9．D
【详解】从计算看，四个实验中加入的 H SO 相同为 0.2×5×10-3=10-3ml，即 H SO 的浓度
2
4
2
4
相同。而对比 AC，B、D 中 Na S O 浓度更大，且 D 的温度更高，则 D 的反应速率最快，
2
2
3
D 中最先看到浑浊。
故选 D。
10．A
【详解】根据化合价可知，电极反应 Ag O+H O+2e- =2Ag+2OH-中银元素的化合价由+1 价
2
2
降低为 0 价，被还原，所以氧化银为正极，故选 A。
11．B
【详解】A. 根据图象可知反应进行 t2 时 N 的物质的量减少 8ml－4ml＝4ml，N 是反应
物。M 的物质的量增加 4ml－2ml＝2ml，M 是生成物，变化量之比是化学计量数之比，
因此该反应的化学方程式为 2N⇌M，A 错误；B. t1 时 N、M 的物质的量分别是 6ml、
3ml，因此 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍，B 正确；C. t2 时反应没有达到平衡状态，正、逆反
应速率不相等，C 错 误；D. t3 时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D 错误，答案选
B。
12．B
【详解】A．硅酸钠为易溶物，离子方程式中需要拆开，反应的离子方程式为 SiO2+2OH-=SiO
2-
3
+H2O，故 A 错误；
B．二氧化硫通入氯化铁溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 SO +2Fe3++2H O=
2
2
SO42 +2Fe2++4H+，故 B 正确；
C．二氧化硫通入过量 NaOH 溶液中生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO
+H2O，故 C 错误；
2-
3
D．过量的 Fe 和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO 和水，反应的离子方程式为 3Fe+8H++2 NO3
═3Fe2++2NO↑+4H2O，故 D 错误；
故选 B。
答案第 3 页，共 12 页
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13．C
【详解】A．该反应符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，属于分解反应，故 A
正确；
B．该反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故 B 正确；
C．反应中 NH ClO 中 N、O 元素的化合价升高，被氧化作还原剂，Cl 元素的化合价降低被
4
4
还原作氧化剂，所以 NH ClO 既是氧化剂又是还原剂，故 C 错误；
4
4
D．2NH ClO = N ↑+ 4H O↑+ Cl ↑+ 2O ↑，该反应为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体
4
4
2
2
2
2
推动航天飞机飞行，故 D 正确；
答案选 C。
14．A
【详解】A．Cl 和 H 在点燃条件下或光照条件下均反应生成 HCl，选项 A 符合；
2
2
B．NaOH 和 CO 反应，CO 少量生成 Na CO ，过量生成 NaHCO ，选项 B 不符合；
2
2
2
3
3
C．Na 和 O 反应，常温下生成 Na O，加热或点燃生成 Na O ，选项 C 不符合；
2
2
2
2
D．Cu 和 HNO 反应，稀 HNO 时生成 NO，浓 HNO 时生成 NO ，选项 D 不符合；
3
3
3
2
答案选 A。
15．D
【详解】A．缩小体积使压强增大，则各组分浓度增大，化学反应速率加快，故 A 不选；
B．恒容，充入 H2，则氢气的浓度增大，化学反应速率加快，故 B 不选；
C．恒压，充入氩气，体积增大，各组分浓度减小，化学反应速率减小，故 C 不选；
D．恒容，充入 He，各组分浓度不变，化学反应速率不变，故 D 选；
故选 D。
16．C
【详解】A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而
改变的状态不一定是平衡状态，故 A 错误；
B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状
态不一定是平衡状态，故 B 错误；
C、NO（g）和 NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，
故 C 正确；
D、SO3（g）和 NO（g）的浓度比为 1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平
衡状态，故 D 错误；
答案第 4 页，共 12 页
{#{QQABS0g8xuKQpJzwiJ56Ayd4yAqw8JTxpI5O1RaBe02IPhlADIA=}#}

故选 C。
17．B
【分析】黄铁矿在沸腾室被 O 氧化为 SO 和 Fe O ，而 SO 与 O 在接触室转变为 SO ，SO
3
2
2
2
3
2
2
3
经吸收塔吸收转变为硫酸。
【详解】A．固体粉碎增大接触面积可加快反应速率，A 项正确；
B．FeS ，其中硫的化合价为-1 价，按照电子守恒关系式为 FeS ~2SO ~11e-，即 1mlSO 转
2
2
2
2
移 5.5ml 电子，B 项错误；
C．原料循环利用可提高原料利用率，C 项正确；
D．尾气中含有 SO 可用氨水吸收转化为（NH ) SO ，进一步转化为氮肥，D 项正确；
2
4 2
3
故选 B。
18．C
【详解】A．-1 价碘元素易失去电子，HI 具有还原性与 1 价碘元素有关，故 A 正确；



-1


B．1L 密闭容器中根据图象可知 20 min 时，c HI =0.91ml L ，所以 n HI =0.91ml ，故 B
正确；
C．根据图象可知40 min 时，有c HI  0.85ml·L1 剩余， HI 发生分解的


 
1
c HI 0.15ml·L
，有 的
15%
HI 发生分解，故 C 错误；
D．120min 时，c HI 0.78ml·L1 ，不随时间变化而变化了，浓度恒定则反应达到了平衡

 
状态，故 D 正确；
故答案为 C。
19．C
【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态
转化为氮气，不属于氮的固定，A 错误；
B.如图可知，硝化过程 NH +转化为 NO -，再转化为 NO -，氮元素化合价不断升高，发生氧
4
2
3
化反应，B 错误；
C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C 正
确；
D. 根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将 NH4

转化为 N2 的离子方程式为 6Fe3＋＋2 NH4

=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D 错误；
答案第 5 页，共 12 页
{#{QQABS0g8xuKQpJzwiJ56Ayd4yAqw8JTxpI5O1RaBe02IPhlADIA=}#}

答案选 C。
20．A
【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸
钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。
【详解】A.根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是 NaOH、BaCl 、Na CO ，A 错误；
2
2
3
B. 除去 Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ + CO 2－＝CaCO ↓，B 正确；
3
3
C. 检验 SO 2－是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl 溶液，观察是否
4
2
有白色沉淀生成，若有，则未洗净，C 正确；
D.加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到 NaCl 固体，D 正确；
答案为：A
21．C
【分析】由电池总反应知，Ag 失电子作还原剂， MnO2 得电子作氧化剂，因此 Ag 为电源
负极， MnO2 为电源正极，据此分析。
【详解】A．根据分析，负极是银，失电子变成氯化银，电极反应式为 Ag＋Cl--e-=AgCl，A
错误；
B．原电池中，阳离子移向正极，则 Na＋不断向“水”电池的正极移动，B 错误；
C．反应中，Mn 元素化合价从 MnO 中的+4 价降低到 Na Mn O 中的+3.6 价，则每生成
2
2
5
10
1mlNa Mn O 转移1ml 50.4 2ml 电子，C 正确；

2
5
10
D．AgCl 是单质银化合价升高后所对应的产物，为氧化产物，D 错误；
故选 C。
22．D
【详解】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝
与硫酸不接触，反应停止，故可通过向外拉铜丝可终止反应，故 A 正确；
B．二氧化硫具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证二氧化硫的生成， B
中品红溶液褪色，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，可以使C 中石蕊溶液变红，故 B 正确；
C．二氧化硫为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用 NaOH
溶液吸收多余的二氧化硫，故 C 正确；
D．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，因浓硫酸过量，若检验硫酸铜的存在，
应将试管 A 中的液体倒入水中稀释，故 D 错误；
答案为 D。
答案第 6 页，共 12 页
{#{QQABS0g8xuKQpJzwiJ56Ayd4yAqw8JTxpI5O1RaBe02IPhlADIA=}#}

23．B
【详解】A、没有控制变量，将盐酸酸化的双氧水滴入 Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色，Fe2+
可能被 H O 氧化 Fe3+，也可能被 H++NO -氧化，A 错误；
2
2
3
B、控制变量设计实验，能说明水中羟基比醇中羟基活泼，B 正确；
C、Cl 、SO 等均能使品红溶液褪色，C 错误；
2
2
D、金属性的强弱可用一种金属与另一种金属的盐溶液是否发生置换反应进行验证，不能用
能使铁钝化的浓硝酸，D 错误；
答案选 B。
【点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和
非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、
观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答
题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。
24．C
【分析】已知 HNO 与铜反应生成 NO、NO ，根据反应的化学方程式
3
2
Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O、3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO ) +2NO↑+4H O 分析计
3
3 2
2
2
3
3 2
2
算。
【详解】n(Cu)=
3.20 g
1.344 L
=0.05ml，n(NO2+NO)=
=0.06ml，设 NO2 和 NO 组成的
64g/ml
22.4L/ml
混合气体中 n(NO)=x，n(NO )=y，根据 Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O，消耗的铜
2
3
3 2
2
2
为0.5y，根据3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO ) +2NO↑+4H O，消耗的铜为1.5x，则有x+y＝0.06 ml，
3
3 2
2
1.5x+0.5y＝0.05 ml，解得：x=0.02 ml，y=0.04 ml，则 V(NO)=0.02ml×22.4
L/ml=0.448L=448mL；
故选 C。
25．C
【详解】A．SO 与 H O 反应生成 H SO ，所以溶液的 c(H+)增大，a 所示溶液的 pH 降低，
2
2
2
3
故 A 正确；
B．b 所示溶液中，O 、SO 、H O 发生反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，
2
2
2
反应的离子方程式是 2Ba2＋＋O ＋2SO ＋2H O=2BaSO ↓＋4H＋，故 B 正确；
2
2
2
4
C． a 中生成弱酸 H SO ，b 中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变大，b 比 a
2
3
所示溶液的 pH 小，故 C 错误；
答案第 7 页，共 12 页
{#{QQABS0g8xuKQpJzwiJ56Ayd4yAqw8JTxpI5O1RaBe02IPhlADIA=}#}

D．SO 通入不含 O 的 BaCl 溶液后，再通入 NH ，使溶液呈碱性，产生 BaSO 沉淀，故 D
2
2
2
3
3
正确；
选 C。

 
高

温

、高

压
26．(1)N2 + 3H2
2NH3
催化剂
Δ
(2)
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl + 2NH ↑ + 2H O
a
极易溶于水
加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试
4Fe(OH) + O + 2H O = 4Fe(OH)
与水反应
2
3
2
生成碱性物质
NH + HCl= NH Cl
3
4
纸放置试管口，若变蓝，可证明
2
2
2
3
【详解】（1）工业合成氨以 N 、H 为原料在高温高压催化剂条件下制备，反应为 N + 3H
2
2
2
2

 

 
高

温

、高

压
高

温

、高

压
2NH 。答案为 N + 3H
2
2NH3；
3
2
催化剂
催化剂
（2）装置 A 为 NH Cl 与 Ca(OH) 固体加热产生 NH 和 CaCl 、H O，反应为 2NH Cl + Ca(OH)
2
4
2
3
2
2
4
Δ
CaCl + 2NH ↑ + 2H O。NH3 的密度比空气小，选择向下排空法收集，进气端为 a。产生
2
3
2
喷泉说明 NH 极易溶于水导致烧瓶中压强下降从而形成喷泉，红色说明 NH 与水产生碱性
3
3
物质。挥发的 NH 和 HCl 产生 NH Cl 固体颗粒，反应为 NH + HCl= NH Cl。白烟中阳离子
3
4
3
4
即为铵根，加入 NaOH 溶液加热将其装变为 NH ，再用紫色的石蕊检验 NH 。Fe(OH) 已被
3
3
2
空气中的 O 氧化为 Fe(OH) ，反应为 4Fe(OH) + O + 2H O = 4Fe(OH) 。答案为 2NH Cl +
2
3
2
2
2
3
4
Δ
Ca(OH)2 CaCl + 2NH ↑ + 2H O；a；极易溶于水；与水反应生成碱性物质；NH + HCl=
2
3
2
3
NH4Cl；加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明；
4Fe(OH) + O + 2H O = 4Fe(OH) 。
2
2
2
3
27．(1)3NO + H O = 2HNO + NO
2
2
3
(2)
(3)
(4)
吸收
183
氧化
NiO
O2 + 4e- = 2O2-
5.80×10-3 Ⅰ和Ⅲ
1.20×10-3
乙
【详解】（1）NO 与 H O 发生歧化反应产生 HNO 和 NO，反应为 3NO + H O = 2HNO +
2
2
3
2
2
3
NO。答案为 3NO + H O = 2HNO + NO；
2
2
3
（2）1mlN 和 1mlO 断键反应物吸收的总能量为=945+498=1443kJ。而形成 2mlNO 放出
2
2
的能量为 2×630=1260kJ，吸收的总能量大于放出的总能量，所以该反应为吸收
答案第 8 页，共 12 页
{#{QQABS0g8xuKQpJzwiJ56Ayd4yAqw8JTxpI5O1RaBe02IPhlADIA=}#}

1443-1260=183kJ。答案为吸收；183；
（3）从 O2-的迁移方向可知，NiO 电极为负极发生氧化反应为 NO-2e-+O2-=NO2。而 Pt 电极
为正极发生还原反应 O2+4e-=2O2-。电子从 NiO 电极经导线流向 Pt 电极。答案为氧化；
NiO；O2 + 4e- = 2O2-；
（4）该实验研究验证温度、催化剂的比表面积，控制单一变量，则反应物的浓度保持不变，
A、B 分别为 1.20×10-3、5.80×10-3。实验Ⅰ和Ⅲ只改变反应温度，这一组研究温度影响。从图
看乙的反应速率更快，即乙的催化剂比表面积更大，乙为实验Ⅱ。答案为 1.20×10-3；
5.80×10-3；I 和 III；Ⅱ。
28．(1)CH =CH ＋ Br →CH Br—CH Br(或 CH BrCH Br)
2
2
2
2
2
2
2
(2)羟基(-OH)

2CH CHO+2H O
3 2
Cu
Δ
(3)2CH CH OH+O
3
2
2
(4)①③
(5)

 浓H

S

O

(6)CH CH OH＋CH COOH
2
4
CH COOCH CH ＋H O
3
2
3
3
2
3
2
Δ
【分析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，1，2-二溴
乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；一定条件下，乙烯和水发生加成反应
生成乙醇，则 D 为乙醇；乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛；乙醛
在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，则 E 为乙酸；在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热
发生酯化反应生成乙酸乙酯，则 G 为乙酸乙酯；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙
烯，则 F 为聚乙烯；
【详解】（1）反应①为乙烯和溴水发生加成反应生成 1，2-二溴乙烷，则反应方程式为
CH =CH +Br  CH Br-CH Br(或CH BrCH Br)
；
2
2
2
2
2
2
2
（2）B 的结构简式为
HOCH CH OH
，官能团是羟基；
2
2
（3）反应④为乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛，则反应方程式为：
2CH CH OH+O  2CH CHO+2H O ；
Cu

3
2
2
Δ
3
2
（4）根据分析可知，反应①~④中属于加成反应的是①③；
（5）F 是一种高分子物质，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，F 是聚乙烯，则 F 的结构简式
答案第 9 页，共 12 页
{#{QQABS0g8xuKQpJzwiJ56Ayd4yAqw8JTxpI5O1RaBe02IPhlADIA=}#}

为：
；
（6）G 是一种油状、有香味的物质，根据分析可知 G 为乙酸乙酯，则反应方程式为：
浓H SO

2
4
CH COOCH CH H2O 。
＋
CH CH OH CH3COOH
＋
3
2
3
2
3
Δ
催化剂
29．
CO(NH ) +H O=2NH ↑+CO ↑
8NH3+6NO2
6c v — 3c v
7N +12H O
2 2
2 2
2
3
2
2SO +O +4NH +2H O=2(NH ) SO
4
1
1
2
2
BaO
8∶1
2
2
3
2
4 2
a
415NO+4NH3+3O2
4
6
【分析】(1)①尿素[CO(NH ) ]水溶液热分解为 NH 和 CO ，结合原子守恒配平书写化学方
2 2
3
2
程式；
②反应器中 NH 还原 NO 生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程
3
2
式；③SO 在 O 作用下与 NH 、H O 反应形成(NH ) SO ，此反应中 SO 是还原剂，氧气是
2
2
3
2
4 2
4
2
氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；④涉及反应为
2NH +H SO =(NH ) SO ，2NaOH+H SO =Na SO +H O，由方程式可知
3
2
4
4 2
4
2
4
2
4
2
n(NaOH)+n(NH )=2n(H SO )，以此计算；(2)①由图 a 可知储存 NO 的物质是 BaO；②第一
3
2
4
x
步反应中 H 被氧化生成水，化合价由 0 价升高到+1 价，Ba(NO ) 的 N 元素化合价由+5 价
2
3 2
降低到-3 价，生成氨气，结合得失电子数目相等计算；③在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一
定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO，由 N 元素守恒可知 15NO 与 NH3 应为 1：1，
结合电子得失相等配平。
【详解】(1)①尿素[CO(NH ) ]水溶液热分解为 NH 和 CO ，反应物为尿素和水，反应生成
2 2
3
2

物为氨气和水，原子守恒书写化学方程式为：CO(NH ) +H O 2NH ↑+CO ↑；②NH 在催
2 2
2
3
2
3
催化剂
化剂作用下还原 NO 生成氮气和水，反应的化学方程式为 8NH +6NO
7N +12H O；
2
3
2
2
2
③SO 在 O 作用下与 NH 、H O 反应形成(NH ) SO ，此反应中 SO 是还原剂，氧气是氧化
2
2
3
2
4 2
4
2
剂，反应的化学方程式为 2SO +O +4NH +2H O═2(NH ) SO ；④涉及反应为
2
2
3
2
4 2
4
2NH +H SO =(NH ) SO ，2NaOH+H SO =Na SO +H O，反应中 n(H SO )=v ×c ×10-3ml，
3
2
4
4 2
4
2
4
2
4
2
2
4
1
1
n(NaOH)=v ×c ×10-3ml，由方程式可知 n(NaOH)+n(NH )=2n(H SO )，则
2
2
3
2
4
1
n(NH )=(2v ×c ×10-3-v ×c ×10-3)ml，则 m(CO(NH ) )=
3
1
1
2
2
2 2
2
×(2v ×c ×10-3-v ×c ×10-3)ml×60g/ml=(0.06v c -0.03v c )g，尿素溶液中溶质的质量分数是
1
1
2
2
1
1
2 2
答案第 10 页，共 12 页
{#{QQABS0g8xuKQpJzwiJ56Ayd4yAqw8JTxpI5O1RaBe02IPhlADIA=}#}

0.06c V  0.03c V
6c V 3c V
1 1 2 2
1
1
2
2
×100=
；(2)①由图示可知 BaO 和 NO 反应生成 Ba(NO ) ，
x 3 2
a
a
Ba(NO ) 再还原为 N ，则储存 NO 的物质为 BaO；②第一步反应中 H 被氧化生成水，化
3 2
2
x
2
合价由 0 价升高到+1 价，Ba(NO3)2 的 N 元素化合价由+5 价降低到-3 价，生成氨气，则
16
1mlBa(NO3)2 生成氨气转移 16ml 电子，参加反应的氢气的物质的量为 ml =8ml，则消
2
耗的 H2 与 Ba(NO ) 的物质的量之比是 8：1；③在有氧条件下 15NO 与 NH 以一定比例反
3 2
3
应时，得到的笑气几乎都是 15NNO，由 N 元素守恒可知 15NO 与 NH3 应为 1：1，可知反应
催化剂
的化学方程式为 415NO+4NH3+3O2
415NNO+6H2O。
【点睛】本题以氮氧化物为载体考查元素化合物知识以及化学方程式的相关计算，侧重于学
生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握题给信息，结合质量守恒计算该
题。
30．(1)Na SO +H SO (浓)= Na SO +SO ↑+H O
2
3
2
4
2
4
2
2
(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹
(3)
(4)
BaSO4
SO2 和 Fe3+、酸性条件下 NO3
Fe2+ cd
还原性
-
SO + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H O = BaSO ↓ +
2 2 4
都反应
2Fe2+ + 4H+
【分析】A 制备 SO ，B 探究 SO 和 Fe(NO ) 溶液反应。
2
2
3 3
【详解】（1）Na SO 与 H SO (浓)制备 SO ，反应为 Na SO +H SO (浓)=
2
3
2
4
2
2
3
2
4
Na SO +SO ↑+H O。答案为 Na SO +H SO (浓)= Na SO +SO ↑+H O；
2
4
2
2
2
3
2
4
2
4
2
2
（2）O 可将 SO 氧化干扰实验，需要利用惰性气体将装置中的空气排尽。答案为打开弹簧
2
2
夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹；
（3）SO 无法直接与 BaCl 产生 BaSO 沉淀，所以该沉淀为 BaSO ，即 SO 被氧化为硫酸
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2
3
4
2
根，SO 具有还原性。答案为 BaSO ；还原性；
2
4
（4）Fe3+、酸性条件下
NO
-
3
都具有氧化性均可能将 SO 氧化。观点二 Fe3+将 SO 氧化而自
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2
身被还原为 Fe2+，反应为 SO + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H O = BaSO ↓ + 2Fe2+ + 4H+。已知 1.0ml/L
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2
4
的 Fe(NO3)3 溶液中的 c(H+)=0.1ml/L，即
NO3
-
的浓度为 3ml/L，若验证观点三需要保证 NO3
-
的浓度和 H+的浓度与已知条件一致。
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{#{QQABS0g8xuKQpJzwiJ56Ayd4yAqw8JTxpI5O1RaBe02IPhlADIA=}#}

a．该硝酸提供的 NO
-
3
仅为 0.1ml/L 与已知条件不一致，a 不符合题意；
b． NO
-
3
仅为 3 ml/L 与已知条件一致，但没有提供 H+，b 项不符合题意；
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1
c． NO
-
3
浓度为 6× =3ml/L、H+浓度为 0.2× =0.1ml/L 与已知条件一致，c 项符合题意；
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2
1
1
d． NO
-
3
浓度为 6× =3ml/L、H+浓度为 0.2× =0.1ml/L 与已知条件一致，c 项符合题意；
2
2
故选 cd。
答案为 SO2 和 Fe3+、酸性条件下
NO
-
3
都反应；SO + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H O = BaSO ↓ + 2Fe2+ +
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4H+；Fe2+；cd。
答案第 12 页，共 12 页
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