【高一化学】2023北京丰台区下学期期中试卷及答案（A卷）

这是一份【高一化学】2023北京丰台区下学期期中试卷及答案（A卷），共25页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．如图所示过程，由太阳能直接转变为化学能的是
A．
B．
C．
D．
2．下列微粒中，与 HCl 分子具有相同的质子数和相同的电子数的是
A．H2O2 B．NH3 C．NH4+
D．O22－
3．嫦娥 5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图所示，下列有关含量前六
位元素的说法正确的是
A．原子半径 AlH CO
2 3 2
3
D．非金属性：N＞P
试卷第 2 页，共 11 页
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11．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A．氘(2H)原子核内有 1 个质子
B．1H 18O 与 2H 16O 的相对分子质量相同
2 2
C．1H O 与 2H O 互为同位素
D．1H 与 2H 是不同的核素
2
2
12．下列变化不需要破坏化学键的是
A．酒精溶于水
B．HCl 气体溶于水
D．NaCl 熔化
C．NH4Cl 受热分解
13．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na 与水反应时，增加水的质量
B．在 H SO 与 NaOH 两溶液反应时，增大压强
2
4
C．实验室制氢气时，将稀 H SO 改为 98％的浓 H SO 与 Zn 反应
2
4
2
4
D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量
14．某元素 R 的气态氢化物的分子式为 H2R，则 R 的最高正价含氧酸的分子式为
A．H2RO3
B．H2RO4
C．HRO3
D．HRO4
15．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理
的是
A．若 X+和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．根据从氟到碘，卤族元素单质熔、沸点逐渐升高，则碱金属单质从锂到铯，熔、
沸点也逐渐升高
C．常温下，形状和大小相同的 Mg、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 条更剧烈
D．Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
16．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若 Y 原子
的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物稳定性：X>Y ， Z>W
C．W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：XY，A 正确；
B．碱金属元素，从锂到铯，随着核电荷数的增加，半径增大，金属键减弱，其单质熔沸点
逐渐降低，B 错误；
C．镁的金属活动性强于铝，常温下，形状和大小相同的镁和铝与同浓度盐酸反应，镁条反
应更剧烈，C 正确；
D．Cs 和 Ba 分别位于第六周期 IA 和 IIA 族，Cs 的金属性强于 Ba，则碱性
CsOH>Ba(OH)2，D 正确；
答案第 4 页，共 13 页
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故答案选 B。
16．C
【分析】Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 Y 为 O 元素，则 X 为 N 元素，
Z 为 S 元素，W 为 Cl 元素。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故 A 错
误；
B．根据同周期到右非金属性逐渐增强，则简单气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性： Y
＞X；W＞Z，故 B 错误；
C．W 单质能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是一种具有漂白性的物质，故 C 正确；
D．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，
但氧没有最高价氧化物对应水化物，故 D 错误。
综上所述，答案为 C。
17．C
【详解】A．由过程示意图可知，一氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下经过程 I 至过程 III 反
应生成二氧化碳和氢气，则其反应为 CO + H O=CO +H ，故 A 正确；
2
2
2
B．H O 和 CO 分子均为两种不同元素所构成的共价化合物，均含有极性共价建，故 B 正确；
2
2
C．过程 II 为水分子中氢氧键的断裂，需要吸收能量而不是释放能量，故 C 错误；
D．由上述过程示意图可以看出，过程 I、过程 II、过程 III 均有 H2O 的参与或生成，故 D
正确；
答案选 C。
18．D
【详解】A． 该装置中负极区发生氧化反应，正极区发生还原反应，氧化、还原反应在不
同区域进行，故 A 正确；
B． 石墨是电极材料，不参加反应，故 B 正确；
C． O 是正极反应物发生还原反应、H 是负极反应物发生氧化反应，故 C 正确；
2
2
D． H SO 可以传导离子，不能传导电子，故 D 错误；
2
4
故选 D。
19．B
【详解】A．向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解，说明氢氧化铝显碱性，与铝的金属性
有关，A 错误；
答案第 5 页，共 13 页
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B．金属性越强，与水反应越剧烈，金属性：K＞Na，体积相同的 Na 和 K 分别投入冷水中，
K 与 H2O 反应更剧烈，B 正确；
C．钠比铜的金属性强，但钠加入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫
酸铜反应生成氢氧化铜，故钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，C 错误；
D．非金属性 Cl>I，所以 Cl 的氧化性强于 I ，则 Iˉ的还原性强于 Clˉ，D 错误；
2
2
故答案为：B。
20．B
【详解】A．酒精和水互溶，不能用分液的方式分离，A 错误；
B．氢氧化镁不与氢氧化钠反应，而氢氧化铝可与氢氧化钠反应，说明氢氧化镁的碱性强于
氢氧化铝，镁的金属性强于铝，B 正确；
C．稀硫酸能与铁反应放出氢气，浓硫酸与铁常温下发生钝化，无法生成氢气，不能探究浓
度对反应速率的影响，C 错误；
D．该装置中冷凝水的进出方向错误，应该下口进上口出，D 错误；
故答案选 B。
21．B
【详解】A．其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的
气泡增多，则反应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应
速率加快，A 正确；

B．在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)
N H (l)+H (g)，把容器的体积缩小一半，
2 4 2
反应物、生成物中都有气态物质，正逆反应速率均增大，B 错误；
C．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，与 H2 化合越来越易，硅、磷、硫为第三周
期相邻元素，Si 与 H 高温时反应，S 与 H 加热能反应，则 P 与 H 在高温时能反应，C 正
2
2
2
确；
D．A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H O 溶液，在 B 试管中加入 2～3 滴 FeCl 溶液，
2
2
3
B 试管中产生气泡快，则 B 试管中反应速率快，该对比实验中变量为催化剂，因此得出结
论：当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，D 正确；
故选 B。
22．C
5MnO2 +2e =Mn5O120- ，故 A 错误；
-
【详解】A．正极得到电子，正极反应式：
答案第 6 页，共 13 页
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B．AgCl 是 Ag 被氧化后的产物，是氧化产物，故 B 错误；
5MnO2 +2e =Mn5O2- ，则生成 1 ml Na Mn O 转移 2 ml 电子，则 C 正
10
2 5 10
-
C．正极反应式：
确；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，Na+不断向“水”电池的正极移动，故 D 错误；
故选：C。
23．C
【详解】A．100℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故 A
正确；
B．温度达到 2200℃以上时，水分解为 H 和 O ，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新
2
2
建的形成，故 B 正确；
C．100℃，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故 C 错误；
D．2200℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100℃时破坏水分子之间
存在的相互作用，故 D 正确；
故选 C。
24．A
6ml/L-3 ml/L
t s-t s
3

mlL-1
s
-1
【详解】A．t 至t 时刻，用A物质的速率表示该反应的速率为
，
1
2
t2 -t1
2
1
A 错误；
6  2
53
B．t3 时，A 的转化率（
×100%=66.7%）比 B 的转化率（
×100%=40%）高，B 正
6
5
确；
C．由表中数据可知，在 t3 时刻开始，该反应中各组分的浓度保持不变，处于化学平衡状态，Ｃ
正确；
D．达平衡时 A、B、C 的物质的量浓度改变的量之比为 4：2：2=2：1：1，根据化学反应

速率之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）
C（g），D
正确；
故答案为：A。
25．A

【分析】根据 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2 反应若能发生，则溶液中存在亚铁离子和碘单质，0.2

的 KI溶液和 0.05 ml L1 的 Fe SO 溶液等体积混合充分反应后， KI过量，若要
ml L
2 4


1
3
答案第 7 页，共 13 页
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能说明反应可逆，则需证明溶液中同时存在 Fe3+和 Fe2+或者 Fe3+和 I2。
【详解】①加入滴入 KSCN 溶液溶液变红色说明溶液中存在 Fe3+ ，可以说明反应中存在化

学平衡 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2；
②滴入 AgNO3 溶液有黄色沉淀生成说明溶液存在碘离子，但是溶液中 KI过量，无法证明此

反应可逆，不可以说明反应中存在化学平衡 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2；
③滴入 KSCN 溶液，再加双氧水，溶液先变红色后红色加深，说明溶液中存在 Fe3+ 和 Fe2+，

可以说明反应中存在化学平衡 2Fe3+ +2I-
2Fe2+ +I2；
④滴入淀粉溶液溶液变蓝色，说明溶液中存在碘单质，不可以证明存在 Fe3+ ，不可以说明

反应中存在化学平衡 2Fe3+ +2I-
故选：A。
2Fe2+ +I2；
26．(1)
Zn+2H+=H2↑+Zn2+
A
(2)该原电池中 Zn 失电子，电子沿导线流向正极铜，溶液中的 H+在正极 Cu 上得电子生成 H2
(3)实验 I 和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒，则能量改变相同，但温度变化不相同，则说
明实验 I 中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分转化为热能
(4)②③
(5)发生偏转，Fe−2e－=Fe2+
【详解】（1）①Zn 片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的离子方程式为
Zn+2H+=H ↑+Zn2+；故答案为：Zn+2H+=H ↑+Zn2+。
2
2
②Zn 片与稀硫酸反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，其能量变化关系符合
如图 A；故答案为：A。
（2）结合电子的移动方向，解释 Cu 片表面产生气泡的原因该原电池中 Zn 失电子，电子沿
导线流向正极铜，溶液中的 H+在正极 Cu 上得电子生成 H2；故答案为：该原电池中 Zn 失电
子，电子沿导线流向正极铜，溶液中的 H+在正极 Cu 上得电子生成 H2。
（3）实验 I 和Ⅱ产生等量气体时，测得 T ＞T 。结合能量的转化形式，分析两溶液温度变
2
3
化幅度不同的原因实验 I 和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒，则能量改变相同，但温度变
化不相同，则说明实验 I 中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，部分
转化为热能；故答案为：实验 I 和Ⅱ产生等量气体时，根据能量守恒，则能量改变相同，但
温度变化不相同，则说明实验 I 中化学能主要转化为热能，实验Ⅱ中化学能主要转化为电能，
部分转化为热能。
答案第 8 页，共 13 页
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（4）①由于锌直接与硫酸接触，因此在锌电极上也可观察到气泡产生，故①正确；②电
子可由锌电极经导线流向铜电极，不是经过电解液，故②错 误；③原电池离子移动是“同性
2
4
相吸”，则溶液中的 SO 向锌电极移动，故③错误；综上所述，答案为：②③。
（5）将 Zn 片和 Cu 片换成 Fe 片和石墨棒，重复实验Ⅱ，电流表指针发生偏转，则 Fe 片溶
解，其铁片表面发生的电极反应式 Fe−2e－=Fe2+；故答案为：发生偏转，Fe−2e－=Fe2+。
27．(1)
(2)
离子键、极性共价键
OH－＋ Al(OH) =[Al(OH) ]－
3 4
(3)
＞
DF
(4)Na 最外层有 1 个电子，要达 8 电子稳定结构需失去 1 个电子；Cl 最外层有 7 个电子，要
达到 8 电子稳定结构需得到 1 个电子
(5)
Ga O ＋6H＋=2Ga3+＋3H O、Ga3+＋3NH ·H O=Ga(OH) ↓＋
2 3 2 3 2 3

4

2

2

3
3NH 或 Ga O ＋2OH－=2GaO ＋H O、GaO ＋2H O＋CO = Ga(OH) ↓＋HCO
2
3
2
2
2
3
【分析】根据元素周期表的信息①～⑩元素分别为 H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ga、
Br。
【详解】（1）元素①~⑧中，左下角的金属性最强，则金属性最强的元素的最高价氧化物对
应的水化物为氢氧化钠，该物质含有钠离子和氢氧根，氢氧根中氧和氢是极性共价键，因此
其含有的化学键类型为为离子键和极性共价键，该物质与⑥的最高价氧化物对应的水化物
[Al(OH) ]反应的离子方程式为；OH－＋ Al(OH) =[Al(OH) ]－；故答案为：离子键、极性
3
3
4
共价键；OH－＋ Al(OH) =[Al(OH) ]－。
3
4
（2）元素①和④可形成不同种分子即水，用电子式表示其中一种的形成过程
；故答案为：
。
（3）同主族从上到下，非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：⑧＞⑩；A．元素⑧的单
质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色，说明氯气置换出溴单质，则氯的非
答案第 9 页，共 13 页
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金属性强于溴，故 A 不符合题意；B．根据最高价氧化物对应水花物酸性越强，其非金属性
越强，元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强，则氯非金属性比溴强，故
B 不符合题意；C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氢氯键键能大
于氢溴键，则氯的非金属性比溴的非金属性强，故 C 不符合题意；D．元素⑧的氢化物的
水溶液的酸性比元素⑩的弱，与非金属性无关，故 D 符合题意；E．氢化物的还原性越弱，
则非金属性越强，元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，则氯的非金属性比溴强，故 E
不符合题意；F．常温下单质⑧为气态，单质⑩为液态，与非金属性强弱无关，故 F 符合题
意；故答案为：＞；DF。
（4）⑤能与⑧形成 AB 型化合物，用原子结构解释原因：Na 最外层有 1 个电子，要达 8
电子稳定结构需要失去 1 个电子；Cl 最外层有 7 个电子，要达到 8 电子稳定结构需得到 1
个电子，钠失去 1 个电子给氯，都形成了 8 电子稳定结构；故答案为：Na 最外层有 1 个电
子，要达 8 电子稳定结构需失去 1 个电子；Cl 最外层有 7 个电子，要达到 8 电子稳定结构
需得到 1 个电子。
（5）元素⑨的元素符号为 Ga，Al 最外层 3 个电子，Ga 比 Al 多 18 个电子，则该元素的原
子结构示意图
。根据前面信息，氧化铝难溶于水，则氧化镓难溶于水，
需要将氧化镓和氢氧化铝反应或和酸反应生成盐，盐再与氨气或二氧化碳反应生成氢氧化镓，
则氧化镓转化为氢氧化镓的方案为 Ga O ＋6H＋=2Ga3+＋3H O、Ga3+＋3NH ·H O=Ga(OH) ↓
2
3
2
3
2
3

4

2

2

3
＋3NH 或 Ga O ＋2OH－=2GaO ＋H O、GaO ＋2H O＋CO = Ga(OH) ↓＋HCO ；故答
2
3
2
2
2
3
案为：
；Ga O ＋6H＋=2Ga3+＋3H O、Ga3+＋3NH ·H O=Ga(OH) ↓＋3NH
2 3 2 3 2 3

4

2

2

3
或 Ga O ＋2OH－=2GaO ＋H O、GaO ＋2H O＋CO = Ga(OH) ↓＋HCO 。
2
3
2
2
2
3
答案第 10 页，共 13 页
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28．(1)0.05 ml∙L−1∙min−1

(2)2A
(3)A
(4)
2B ＋ C
H C O 浓度
1
293
B、C
3
＜
2
2
4
(5)其他条件不变时，H C O 溶液浓度越大，该反应的速率越快
2
2
4
【详解】（1）2min 内，C 的改变量为 0.1 ml∙L−1，则用 C 表示的反应速率为
0.1mlL1
 0.05mlL1 min1 ；故答案为：0.05ml∙L−1∙min−1。
2 min
（2）A 减少，说明 A 为反应物，B、C 增加，说明 B、C 是生成物，A、B、C 改变量分别
为 0.2 ml∙L−1、0.2 ml∙L−1，0.1 ml∙L−1，根据改变量之比等于计量系数之比，则该反应的


2B＋C。
方程式为 2A
2B ＋ C；故答案为：2A
（3）在其他条件下，测得 A 的反应速率为 0.05 ml/(L·s)，则 C 的反应速率为 0.025 ml/(L·s)
即 1.5 ml/(L·min)，此时的反应速率与 800℃时反应速率快；故答案为：A。
（4）通过实验 A、B 分析，草酸的体积不相同，则温度要相同，因此是探究出溶液的浓度
的改变对化学反应速率的影响，要满足溶液总体积相等，则 V =1、T =293；A、B 的温度相
1
1
同，C 的温度不同，草酸的体积 B、C 是相等的，说明通过实验 B、C 可探究出温度变化对
化学反应速率的影响，根据溶液总体积相等，则 V2=3，C 的温度高，因此反应速率快，所
需时间短，则 t2＜8；故答案为：1；293；3；＜。
（5）若 t1＜8，说明反应速率比 B 的反应速率快，而 A 的草酸浓度比 B 的草酸浓度大，则
由此实验可以得出的结论是其他条件不变时，H C O 溶液浓度越大，该反应的速率越快；
2
2
4
故答案为：其他条件不变时，H C O 溶液浓度越大，该反应的速率越快。
2
2
4
29．(1)第四周期ⅦA 族
(2)Br ＋SO ＋2H O=4H＋＋2Br－＋ SO
2
4

2
2
2
(3)B
(4)HCl、H2SO4
n(Cl)
n(Br)
(5)
pH=3、
=1.1
60%
过量的 SO 随“吸收 Br 后的空气”进入“吹出步
2 2
骤”，与溴反应，使溴的吹出率下降
(6)BC
答案第 11 页，共 13 页
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(7)
2I

+H O +2H
+
=I +2H O
2
2
2
2
(8)23∶50
【分析】浓缩海水中加入酸，再用氯气氧化，将溴离子氧化为溴单质，用空气吹出溴，再用
二氧化硫吸收，反应生成氢溴酸和硫酸，再用氯气氧化溴离子得到溴单质，再蒸馏得到溴，
经过一系列过程得到液溴。
海带中浸出液用酸性双氧水氧化得到单质碘，单质碘来交换吸附，得到 R-I3，再用氢氧化钠
溶液洗脱得到碘化钠、碘酸钠，再酸化得到粗碘。
【详解】（1）氯和溴在同一主族，则溴元素在元素周期表中的位置是第四周期第 VIIA 族；
故答案为：第四周期第 VIIA 族。
（2）“吸收塔”中是溴单质和二氧化硫、水反应生成硫酸和氢溴酸，则发生反应的离子方程
2
4
式为 Br ＋SO ＋2H O=4H＋＋2Br－＋ SO ；故答案为：Br2＋SO2＋2H2O=4H
＋＋2Br－＋
2
2
2
SO
2
4

。
（3）根据溴单质的沸点为 58.5℃，则“蒸馏塔”中温度应控制在 70～80℃，温度太高有水蒸
气等副产物，温度太低，溴无法蒸出；故答案为：B。
（4）物质 A 回到氧化中，主要是抑制生成的溴与水反应，则 A 物质为 HCl、H SO ，可以
2
4
循环利用，降低成本；故答案为：HCl、H SO 。
2
4
n(Cl)
n(Br)
n(Cl)
n(Br)
（5）①根据图中曲线，酸性越强，对设备有较强的腐蚀性，
超过 1.2 后，比值越大，
后面的氧化程度增加不大，因此“氧化”的适宜条件为 pH=3、
=1.1；故答案为：pH=3、
n(Cl)
=1.1。
n(Br)
②已知：海水中溴的浓度是 64 mg/L ，1m3 海水中含有溴的质量为 64
mg/L×1000L=64000mg=64g，经该方法处理后 1m3 海水最终得到 38.4g Br2，则溴的总提取率
为；故答案为：60%。
③吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br 吹出率与吸收塔中 SO 流量的关系如图所示。
2
2
SO 流量过大，Br 吹出率反而下降的原因是：过量的二氧化硫随“吸收溴单质后的空气”进
2
2
入“吹出”步骤，与溴反应，使得溴吹出率下降；故答案为：过量的 SO 随“吸收 Br 后的空
2
2
气”进入“吹出步骤”，与溴反应，使溴的吹出率下降。
答案第 12 页，共 13 页
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
3
（6）A. 交换吸附 R-Cl＋I =R-I ＋Cl－，化合价未发生改变，是非氧化还原反应，故 A 不
3
符合题意；B. R-I3 洗脱时，生成了碘化钠、碘酸钠，化合价发生改变，是氧化还原反应，
故 B 符合题意；C. 酸化氧化过程，碘离子变为单质碘，化合价发生变化，是氧化还原反应，
故 C 符合题意；D. NaCl 洗脱是 R-I 变为 NaI，化合价未变，是非氧化还原反应，故 D 不符
合题意；综上所述，答案为：BC。
（7）酸性条件下，原料被 H O 氧化时是碘离子被酸性双氧水氧化为单质碘，其发生的反应
2
2

有：①
2I

+H O +2H
+
=I +2H O ； I ＋I－
②
2
I

3
；故答案为： 2I

+H O +2H =I +2H O 。
+
2
2
2
2
2
2
2 2
（8）根据题意 添加 NaNO2 为氧化剂，发生的离子方程式为
2I +2NO2 =I +2NO  +2H O ，则添加氧化剂与 NaI 的物质的量之比为 1:1，其质量比
+4H
应不少于 69∶150=23∶50；故答案为：23∶50。



2
2
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