【高一化学】2023北京三中下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京三中下学期期中试卷及答案，共25页。试卷主要包含了单选题，未知，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．亚硫酸属于酸
B．氨水属于碱
C．一氧化氮属于氧化物
D．液氨属于纯净物
2．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A．稀硝酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．浓盐酸
3．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是
A．无色气体
B．有刺激性气味
D．能与水反应
C．相同条件下密度比空气的大
4．下列物质的电子式书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
5．下列分子中，具有正四面体结构的是
A．CH4
B．CH3CH3
C．CH2=CH2
D．BrCH CH Br
2
2
6．下列化合物中，与 CH CH CH CH 互为同分异构体的是
3
2
2
3
A．CH2=CH2
B．CH3CH3
C．CH CH CH
3
D．
3
2
7．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．Ba(OH) ·8H O 与 NH Cl 的反应属于放热反应
2
2
4
试卷第 1 页，共 12 页
{#{QQABQ0C8xuKYpJzwyZZ6QydYjksw8IVxrC5OVRaBaw2J/hlADJA=}#}

C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
8．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下
发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
选项
A
B
C
D
t/℃
20 20 30 30

c H S
2
1
2
1
2
A．A
B．B
C．C
D．D
9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO (g)+O (g)  2SO (g)。当 SO 、
2
2
3
2
O 、SO 的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是
2
3
A．SO 和 O 全部转化为 SO
3
2
2
B．SO 、O 、SO 的浓度一定相等
2
2
3
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．该反应已达化学平衡状态
10．下列反应中，属于取代反应的是
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C．乙烯与溴反应生成 1，2—二溴乙烷
D．乙烯与氢气反应生成乙烷
11．某元素原子的结构示意图为
，由此得到的结论不正确的是
A．该原子有 3 个电子层
B．该元素属于金属元素
C．该原子在化学反应中易得 2 个电子
D．该元素在周期表中的位置是第 3 周期、第ⅥA 族
12．下列说法中，正确的是
A．S 的摩尔质量是 32 g
B．常温常压下，1 ml SO2 的体积是 22.4 L
试卷第 2 页，共 12 页
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C．0.5 ml·L－1 Na SO 溶液中含有 1 ml Na+
2
4
D．1 ml N2 中含有的分子数约为 6.02×1023
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
Δ
B．NH4Cl 溶液中加入 NaOH 溶液并加热： NH4
+
＋ OH－
NH ↑ + H O
3 2
C．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO4
2
=BaSO4↓
D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2 NO =Cu2+ ＋2NO ↑＋2H O

3
2
2
14．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是
一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：
下列说法不正确的是
A．反应 I 属于氧化还原反应
一定条件
B．反应 II 为 2H2SO4
2SO ↑+O ↑+2H O
2 2 2
C．该方法的最终产物只有 H2
D．反应 II 中的 SO 、反应 III 中的 I 均可循环利用
2
2
15．下列不能达到“实验目的”的“实验操作及现象”是
选
实验目的
实验操作及现象
项
证明浓硫酸有脱水
性
A
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
证明 SO2 具有漂白
B
C
向品红溶液中通入 SO2，溶液褪色
性
检验某溶液中含有
向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生
试卷第 3 页，共 12 页
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CO32
检验 NH4Cl 溶液中
向 NH4Cl 溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热，产生的气体能
D
的
NH4
+
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
A．A
B．B
C．C
D．D
16．下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是
A．酸雨的 pH 小于 5.6
B．酸雨会加速建筑物的腐蚀
C．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一
D．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应
17．实验室进行氨溶于水的喷泉实验(如图)。下列说法中，不正确的是
A．该实验证明氨气极易溶于水
B．红色喷泉说明氨水显碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压
D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉
二、未知
18．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：
PbO  Pb  2H SO  2PbSO  2H O
。根据此反应判断下列叙述中正确的是
2
2
4
4
2
试卷第 4 页，共 12 页
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A． PbO2 是电池的负极
C． PbO2 得电子，被氧化
B． Pb 是负极
D．电池放电时，溶液酸性增强
三、单选题
19．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物
B．食盐中添加碘酸钾预防缺碘
C．用煤粉代替煤块使炉火更旺
D．食品包装内放置除氧剂延长保质期
20．取一支试管，收集半试管CH 和半试管Cl ，在光照下得到的取代产物是
4
2
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
④
①
②
③
A．只有①
C．①②③的混合物
B．只有④
D．①②③④的混合物
21．利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如图所示。
下列说法不正确的是
A． NO 是有毒气体
B．催化剂能改变 NO 的分解速率
D．过程②释放能量，过程③吸收能量
C． NO 分解生成 N2 和O2
22．根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH =CHCH )的性质，下列说法中不正确的是
2
3
A．丙烯能在空气中燃烧
B．丙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C．丙烯与 Br 发生加成反应的产物是 CH Br- CH - CH Br
2
2
2
2
D．丙烯在一定条件下可以发生加聚反应
23．某废水中存在大量的 K+、Cl－、Ca2+、Mg2+，欲除去其中的 Ca2+和 Mg2+并回收 KCl
固体，设计了如图流程。
试卷第 5 页，共 12 页
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下列说法中，不正确的是
A．加 KOH 的主要目的是除去 Mg2+
B．加 K CO 的主要目的是除去 Ca2+
2
3
C．加盐酸的主要目的是除去过量的 OH－
D．蒸发的目的是除去 H2O 和 HCl
24．某学生用纯净的 Cu 与 50mL 过量浓 HNO 反应制取 NO ，实验结果如图所示。(气
3
2
体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．OA 段比 AB 段反应速率快
B．AB 段反应速率加快，仅因为产物有催化作用
C．OC 段用浓硝酸表示的反应速率为 0.2 ml·L-1·min-1
D．向反应体系中加入固体 KNO3 对反应速率无影响
25．实验小组探究 SO 与 Na O 的反应。向盛有 SO 的烧瓶中加入 Na O 固体，测得反
2
2
2
2
2
2
应体系中 O2 含量的变化如图。
下列说法不正确的是
A．有 O 生成推测发生了反应：2Na O +2SO =2Na SO +O
2
2
2
2
2
2
3
B．bc 段 O 含量下降与反应 O +2Na SO =2Na SO 有关
2
2
2
3
2
4
C．可用 HNO 酸化的 BaCl 溶液检验 b 点固体中是否含有 Na SO
4
3
2
2
D．产物 Na SO 也可能是 SO 与 Na O 直接化合生成的
2
4
2
2
2
试卷第 6 页，共 12 页
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四、填空题
26．A~D 表示几种烃分子。
(1)D 的分子式是
。
(2)能与水发生加成反应的是
(填序号，下同)。
(3)属于同一物质的是
。
(4)属于 C 的同系物的是
。
27．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)锌铜原电池装置示意图如图 1。
①Zn 片作
②Cu 片上发生反应的电极反应式为
③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向
(填“正极”或“负极”)。
。
的转化。
(2)某锂-空气电池的总反应为 4Li O2 2H2O 4LiOH ，其工作原理示意图如图 2。



下列说法正确的是
(填字母)。
a.锂片作负极 b. O2 发生还原反应
试卷第 7 页，共 12 页
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五、解答题


2
28．某小组用 NH Cl和Ca OH 制取氨，并验证其性质。
4
(1)制取氨的化学方程式为
。
(2)制取氨应选用的发生装置是
(填序号)。
(3)收集氨的装置如下图。下列说法正确的是
(填字母)。
a．收集氨时试管口向下，是因为相同条件下氨的密度比空气的小
b．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明氨已收集满
(4)将盛满氨的试管倒立在水中，试管内液面上升，液体几乎充满试管。说明氨具有的性
质是
。
29．铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。
(1)A 中反应的化学方程式是
。
(2)A 中反应开始后，B 中的现象是
(3)D 中 NaOH 溶液的作用是
，C 中的现象是
。
。
30．某化学小组利用下图装置进行实验(夹持仪器略去，气密性已检查)，对比 NO 通入
浓、稀硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。
试卷第 8 页，共 12 页
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(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式是
(2)装置②中发生反应的化学方程式是
。
。
。
(3)滴加浓硝酸前需先通入 N2 ，目的是
(4)滴加浓硝酸后，当③中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当③中为浓硝酸时，
其液面上方气体由无色变为红棕色。由此得出的结论是
31．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和 NO 转化为CO 和 N ，化学方程式：
。
2
2

2NO+2CO化剂 2CO +N 。
2 2
催
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和 NO ，测得不同时间CO的浓度如下
表：
时间/
0
1
2
3
……
s


c CO /
3.60 3.05 2.85 2.75 ……
用CO的浓度变化表示0 ~ 2s的平均反应速率为
mlL1 s1 。
(2)下列可说明反应达到平衡状态的是
a.CO的浓度不再改变
。
b.容器中的气体质量保持不变
c. NO 、CO、CO 、 N 的浓度之比为 2: 2: 2:1
2
2
d.相同时间内，反应消耗 2ml NO 同时消耗1ml N2
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为 280℃和 360℃，进行以下实验：
T/℃同种催化剂的比表
实验编
号
达平衡时所用的时
实验目的
m /g
2
间/s
面积
试卷第 9 页，共 12 页
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28
0
Ⅰ
对照实验
80
120
c
t1
t2
t3
28
0
Ⅱ
Ⅲ
a
研究温度对尾气转化速率
的影响
b
【实验分析与结论】
a
，c.
①补全表格 .
， b .
。
t