【高一化学】2023北京十五中学下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京十五中学下学期期中试卷及答案，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，未知等内容，欢迎下载使用。

试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关材料的说法中，不正确的是
A．硅单质是光导纤维的主要成分
B．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等
C．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的
2．酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是
A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一
B．酸雨会使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应
D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
3．海洋中无机氮的循环过程可用图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A．海洋中不存在游离态的氮
B．海洋中的氮循环起始于氮被氧化
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

3

4
D．向海洋排放含 NO 的废水会影响海洋中 NH 的含量
4．下列解释事实的方程式中，不正确的是
A． NH3 遇 HCl 产生白烟： NH3 HCl NH4Cl


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{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

B． NO2 遇水：3NO2 H2O NO 2HNO3



C．氨水吸收少量SO 防止污染空气： NH H O SO NH HSO




4
2
3
2
2
3
D．铜和稀 HNO3 反应的离子方程式：3Cu 2NO 8H 3Cu



2

2NO
 4H2O
3
5．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义
的是
A．探究 NH 与O 反应可能生成 N
2
3
2
B．探究 Na 与乙醇反应可能有O2 生成
C．探究 Na O 与SO 反应可能有 Na SO 生成
2
2
2
2
4
D．探究 Mg 与 HNO3 溶液反应产生的气体中可能含有 H2
6．下列关于分子结构的说法不正确的是
A．CH4 分子键长相等，键角均为10928
B．CH Cl 分子只有一种结构
2
2
C．CF Cl 分子是正四面体结构
2
2
D．
和
溶解度不同，说明这两种分子不是
四面体结构
7．下列烷烃与氯气发生取代反应，生成一氯代物的种类数正确的是
A．CH3 CH3 、2 种
—
B．
、2 种
C．
5 种
、5种
D．
、
8．某有机化合物的结构如下图，推测它可能具有的化学性质正确的有
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KMnO
NaOH
①可以燃烧②能使酸性
能发生加聚反应⑥能与稀硫酸发生中和反应
A．3 个 B．4 个
溶液褪色③能跟
溶液反应④能发生酯化反应⑤
D．6 个
4
C．5 个
9．实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法中，不正确的是
A．右侧试管中盛放的是饱和 Na CO 溶液
2
3
B．右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．实验结束，右侧试管内液体上层为无色透明的油状液体
10．下列说法不正确的是
A．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量
B．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀
C．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀
D．蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖


2
11．将淀粉水解并用新制的Cu OH 检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①


；④冷却，加入
2
Cu OH
NaOH 溶液调至碱
加热；②加入稀硫酸；③加入少量新制的
性。以上各步操作的先后顺序排列正确的是
A．②①④③① B．①②③①
C．③④①②①
D．②①③①
12．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是
A． NH4

，Cu2 ，Cl

， NO3

B． K

， Na ，SO3
2

，S
2

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C． Fe2 ， NO ， Na ， NH

3


D．Cl ，
NO

3
， Na ，SO42
4
13．关于收集一氧化氮和二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是
A．都可用排水法
B．二氧化氮用排空气法
D．一氧化氮用排空气法
C．都可用排空气法
14．下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：2SO + 2CaCO + O =2CaSO + 2CO
2
2
3
2
4
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含 SO2
15．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1ml 氢气中的化学键消
耗的能量为 Q kJ，破坏 1ml 氯气中的化学键消耗的能量为 Q kJ，形成 1ml 氯化氢中
1
2
的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q +Q <2Q
B．Q +Q >Q
C．Q +Q D．Q +Q >2Q
1 2 3
1
2
3
1
2
3
1
2
3
16．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，不可采取的措施是
A．适当加热
B．更换为更细小的锌粒
D．滴加几滴CuSO4 溶液
C．更换为 98%的浓硫酸
17．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是
A．Fe O 跟稀硝酸反应 B．Fe(OH)2 跟稀硝酸反应
D．Al(OH)3 跟稀硝酸反应
g
2
3
C．CuO 跟稀硝酸反应
18．一定条件下的可逆反应： N2
衡状态的是
g
3H2
 
2NH g ，下列四种状态未达到化学平
3
正反应速率 逆反应速率

 

 
0.01 v NH 0.01
3
v NH
3
A
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
 

 
0.02 v N 0.01m
2
v NH
3
B
C
D

 
 

 
0.06m v NH 0.04
3
v H
2


 
0.03m v H 0.03m
2
v N
2
A．A
B．B
C．C
D．D
19．500℃时，A、B、C 三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如图所
示。下列说法正确的是
A．1min 时，反应达到了该条件下的最大限度
B．2min 时，容器内的压强不再发生变化
C．前 2min 内 A 的分解速率为0.05mlL1 min1
     
D．发生的反应可以表示为 2A g 2B g C g
20．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，
并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4 溶液，反应一段时间后，观察到的现象是
A．两圈仍保持平衡
B．有气泡产生，两圈摇摆不定
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
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21．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气
进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。下列说法正确的是
A．正极反应为O2 4e 2H2O 4OH



B．电池工作一段时间，正极附近溶液 pH 增大
C．该电池中导电的微粒仅有电子
点燃
D．该电池总反应为 2H2 O2

2H2O
22．鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池， 以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液， 电池反应为
2Al+3Ag O+2KOH=6Ag+2KAlO +H O，下列说法错误的是
2
2
2
A．Ag2O 为电池的正极
B．电子由 Ag2O 极经外电路流向 Al 极
D．溶液中的 OH-向 Al 极迁移
C．Al 在电池反应中被氧化
23．已知，在室温下 1 体积的水能溶解约 40 体积的SO ，用试管收集SO 后进行如图所
2
2
示的实验，下列对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2 与
H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2 的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，加入品红溶液，褪色，证明与品红溶液发生反应的是SO2
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 pH 下降，原因是发生了氧化还原
反应
24．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是
A．制取并收集
B．苹果块干瘪验证浓硫 C．铜与硝酸反应后
D．检验产物CO2
D．D
少量氨气
酸的吸水性
的尾气处理
A．A
B．B
C．C
25．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含
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量通常以 1kg 样品中含SO2 的质量计；所加试剂均足量)。
下列说法不正确的是
A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜
B．反应①中应加入过量的稀 H2SO4
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“ H O 溶液”替换为碘水，使测定结果偏低
2
2
二、填空题
26．请用序号填空。
35 Cl和37 Cl②
CH CH CH
和
CH CH CH CH
③
CH — CH — OH CH3— O— CH3
和
①
④
3
2
3
3
2
2
3
3
2
和
(1)互为同分异构体的是
(2)互为同系物的是
；
。
三、解答题
27．利用下图所示装置及药品制取氨气。
(1)A 中制氨气的化学方程式是
(2)C 处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图
(3)证明氨气已集满的操作和现象是
。
。
。
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四、未知
28．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物 C 和高分子材料 G，
转化关系如图：
(1)乙醇含有的官能团名称是
(2)A 的结构简式是
(3)反应①的化学方程式是
(4)D 的结构简式是
。
。
。
。
(5)下列说法中，不正确的是
a．D、E、F 均属于烃
。
b．E 和一氯甲烷互为同系物
c．反应②为取代反应
(6)反应③的化学方程式是
。
五、解答题
29．为消除燃煤烟气中含有的SO 、 NO ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方
2
x
法。
(1)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的 NO 进
NH
NO
行无害化处理。
还原
的化学方程式是
。
3
(2)海洋硝化细菌也可去除氨氮。有人研究了温度对效果的影响，下表为对 10L 人工海
水样本的监测数据：
处理 24h
处理 48h
温度/℃ 样本氨氮含量/mg
氨氮含量/mg 氨氮含量/mg
20
25
30
1008
1008
1008
838
757
798
788
468
600
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40
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是
mg L1 h1
(3)以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的 pH  5.5，将烟气
中的SO2 、NO 转化为SO42 、 NO3
，均为放热反应。
①在图 1 中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图
1008
977
910
，在最佳反应温度时，48h 内去除氨氮反
应的平均速率是
。

。
②NaClO 溶液吸收烟气中SO2 的离子方程式是
。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图 2，SO2 的脱除率高于 NO，可能
的原因是
(写出 1 种即可)。
④烟气中
SO 和 NO 的体积比为 4 1，50℃时的脱除率见图 2，则此吸收液中烟气转化
∶
2
生成的 NO 和Cl 的物质的量之比为

3

。
30．甲、乙两同学为探究 SO 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO 沉淀，用下
2
3
图所示装置进行实验（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B 中有气泡冒出，产
生大量白色沉淀，C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色
并逐渐消失
关闭弹簧夹，滴加一定
量浓硫酸，加热
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打开弹簧夹，通入 N2，
停止加热，一段时间后
关闭
从 B、C 中分别取少量白
尚未发现白色沉淀溶解
色沉淀，加稀盐酸
(1)A 中反应的化学方程式是
(2)C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明 SO2 具有
(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
。
性。
。
(4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾
参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
；
乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是
②进行实验，B 中现象：
。
甲
乙
大量白色沉淀
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由此
得出的结论是
31．某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：
。
。
(1) Na SO 溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易
(填物理性质)，故用
2
3
Na2SO
溶液更环保。
3
AgCl  2SO32

AgSO3 2
3
 Cl

(2)Ⅰ中主要反应：
。研究发现：其他条件不变时，该反
应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣
中银的质量的百分比)降低，可能原因是 (用离子方程式表示)。
(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液 pH 的关系如下
试卷第 10 页，共 11 页
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图。
①pH=10 时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是
。
②pH=5 时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与 pH=10 时不同，原因
是
。
(4)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整(甲醛 HCHO 中 C 元素为 0 价)：
。
□
Ag SO


3 □OH □
_____
□
_____
□
_____
□
_____ CO3

2
3
2
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参考答案：
1．A
【详解】A．二氧化硅具有良好的光学性能，是光导纤维的主要成分，A 错误；
B．陶瓷、玻璃、水泥等都是使用广泛的含有硅酸盐的化工产品，B 正确；
C．单质硅具有良好的半导体性能，是太阳能电池板将太阳能转变为电能的常用材料，C 正
确；
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料煅烧得到硅酸盐产品，D 正确；
故选 A。
2．C
【分析】
【详解】A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要
物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，A 正确；
B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入
土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B 正确；
C．SO 氧化为硫酸、NO 溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化
2
2
还原反应，C 错误；
D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入石灰石后将 S 元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，
则燃煤中加入石灰石可起到防治酸雨的作用，D 正确；
答案选 C。
3．D
【详解】A．由图知，空气中的氮气和海洋中的氮气之间存在平衡，则海洋中存在游离态的
氮，A 错误；
B．由图知，海洋中的氮循环起始于海水中氮气转变为铵根离子，氮的化合价降低，这是氮
的还原，B 错误；
C．由图知，海洋中的反硝化作用是还原反应，硝酸根离子转变为亚硝酸根离子是降低氧含
量的过程、亚硝酸根离子转变为氮气是去氧过程，故理论上没有氧气的参与，C 错误；
-
D．向海洋排放含 NO 的废水，则硝酸根离子浓度增大，促进反硝化反应，亚硝酸根离子浓
3
度增大，促进反硝化反应，使海洋中氮气浓度增大，促使反应②发生，则会影响海洋中 NH
答案第 1 页，共 13 页
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+
4
的含量，D 正确；
答案选 D。
4．C
【详解】A．氨气和氯化氢气体生成氯化铵小颗粒，出现白烟，A 正确；
B．二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮气体，B 正确；
C．氨气吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵和水， 2NH H O SO 2NH SO32- +H2O，C




4
3
2
2
错误；
D．铜和稀 HNO3 反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，D 正确；
故选 C。
5．B
【详解】A．氨气具有还原性、氧气具有氧化性，可能反应生产氮气，有意义，A 不符合题
意；
B．探究钠与乙醇反应中，钠的化合价升高，如生成氧气，O 的化合价也升高，不可能发生，
无意义，B 符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者反应可能生成硫酸钠，有意义，C
不符合题意；
D．镁为活泼金属，可能和稀硝酸中氢离子生成氢气，有意义，D 不符合题意；
故选 B。
6．C
【详解】A．
CH
  A
是正四面体结构，四个键一样，键角为109 28 ， 正确；
4
B．因为甲烷是正四面体结构，所以二氯取代物只有一种，B 正确；
C．CF Cl 中既有碳氯键，又有碳氟键，两个键不一样，所以不是正四面体结构，C 错误；
2
2
D．如果这两个分子是四面体结构，那两个分子应该是同一种物质，溶解度就会相同，因为
溶解度不同，所以说明不是四面体结构，D 正确；
故选 C。
7．B
CH3 — CH
【详解】A．根据等效氢原理可知，
的一氯代物只有 1 种，A 不合题意；
3
答案第 2 页，共 13 页
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B．根据等效氢原理可知，
的一氯代物有 2 种，如图所示：
的一氯代物有 3 种，如图所示：
的一氯代物有 4 种，如图
，B 符合题意；
C．根据等效氢原理可知，
，C 不合题意；
D．根据等效氢原理可知，
所示：
，D 不合题意；
故答案为：B。
8．C
【详解】有机物可以燃烧，①正确；该有机物含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾所氧化，
使酸性高锰酸钾溶液褪色，②正确；该有机物含有羧基，可以和氢氧化钠溶液发生反应，③
正确；该有机物含有羧基和羟基，可以发生酯化反应，④正确；该有机物含有碳碳双键，
可以发生加聚反应，⑤正确；该有机物不能与氢氧化钠溶液反应，⑥错误；由此可知，一
共有 5 个正确，故选 C。
9．C
【详解】A．右侧试管中盛放的是饱和 Na CO 溶液，其作用是溶解乙醇、消耗乙酸，同时
2
3
减少乙酸乙酯的溶解，故 A 正确；
B．乙醇和水互溶，乙酸还可以和碳酸钠反应，所以右侧试管中导管不伸入液面下，是为了
防止倒吸，故 B 正确；
答案第 3 页，共 13 页
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C．乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不可能使乙
酸完全转化为乙酸乙酯，故 C 错误；
D．实验结束，右侧试管内液体上层是生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色透明的油状液体，
密度小于水，故 D 正确；
故选 C。
10．A
【详解】A．油脂是甘油和高级脂肪酸形成的大分子不是高分子，A 项错误；
B．葡萄糖中含有-CHO 为还原性糖可以和新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀，B 项正确；
C．重金属离子铅离子可以使蛋白质变性而沉淀，C 项正确；
D．蔗糖为二糖，酸性条件下水解为葡萄糖和果糖，D 项正确；
故选 A。
11．A
【详解】淀粉的水解以及检验的过程中，要了解各操作的目的和各步反应的条件，滴入稀硫
酸是用来催化淀粉水解，加入氢氧化钠溶液是为了中和作催化剂的稀硫酸，加入氢氧化铜溶
液并加热以此来检验葡萄糖，所以试剂添加的顺序先加稀硫酸，加热，然后冷却，加氢氧化
钠溶液，再加入氢氧化铜溶液，最后加热，因此顺序为：②①④③①，故选 A。
12．D
【详解】A．在碱性条件下， NH 、Cu 不能大量存在，故不选 A
；

2
4
B．酸性条件下，SO32 ，S2 发生氧化还原反应生成 S 沉淀，故不选 B；
C．酸性条件下， Fe2 、 NO 发生氧化还原反应生成 Fe

3
3

，碱性条件下 Fe
、 NH 不能大量
4
2


存在，故不选 C；
D．Cl

， NO ， Na ，

3

SO2
在酸性或碱性条件下都不反应，能大量共存，故选 D；
4
选 D。
13．B
【详解】A．二氧化氮会和水反应，不能用排水法收集，A 错误；
B．二氧化氮密度大于空气且不和空气反应，能用排空气法收集，B 正确；
C．一氧化氮会和空气中氧气反应，C 错误；
D．一氧化氮会和空气中氧气反应，不能用排空气法，D 错误；
故选 B。
答案第 4 页，共 13 页
{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

14．D
【详解】A.SO 能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO 与 CaCO 、O 反应最终生成了
2
2
3
2
CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A 正确；
B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与 O2 生成硫酸钙的反应是化合反应，
碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B 正确；
C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO + 2CaCO + O =2CaSO + 2CO ，C 正确；
2
3
2
4
2
D.排放的气体中一定含有 CO ，CO 能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水
2
2
变浑浊，不能说明气体中含 SO2，D 错误；
答案选 D。
15．A
【详解】氢气在氯气中燃烧的反应为放热反应，由反应热=反应物键能之和与生成物键能之
和的差值相等可得：ΔH=Q kJ/ml+Q kJ/ml—2Q kJ/ml<0，则 Q +Q <2Q
1
2
3
1
2
3；
故选 A。
16．C
【详解】A．适当加热，能加快化学反应速率，A 不符合题意；
B．更换为更细小的锌粒，增大固体和溶液的接触面积，能加快化学反应速率，B 不符合题
意；
C．更换为 98%的浓硫酸，锌和浓硫酸那反应生成 SO2，不能加快放出氢气速率，C 符合题
意；
D．滴加几滴CuSO 溶液，锌置换出铜，形成 Zn-Cu-H SO 原电池，能加快反应速率，能加
4
2
4
快化学反应速率，D 不符合题意；
故答案选 C。
17．B
【详解】A．Fe O 和 HNO 反应生成硝酸和水，硝酸只表现出强酸性，故 A 错误；
2
3
3
B．Fe(OH) 和 HNO 反应生成硝酸铁、NO 和水，N 元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，
2
3
生成硝酸铁，硝酸还表现出酸性，故 B 正确；
C．CuO 和 HNO3 反应生成硝酸铜和水，化合价没有变化，不是氧化还原反应，硝酸只表现
出酸性，故 C 错误；
D．Al(OH) 和 HNO 反应生成硝酸铝和水，N 元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，
3
3
答案第 5 页，共 13 页
{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

硝酸只表现出酸性，故 D 错误；
答案选 B。
18．D
【详解】A．氨气的正逆反应速率相等，达到平衡状态，A 不符合题意；

 
正
2v N2 =0.02ml L s1



1


 =0.01mlL s1
，正逆反应速率相等，
正
1
v NH3
v N
B．
，则
2
正
达到平衡状态，B 不符合题意；
2
C． 
v NH

正


 =0.04mlL1 s1 ，正逆反应速率相等，达到平衡状态，C 不符合
正
v H
3
2
3
题意；


正

 
正
0.12ml L s1 v H2 
，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状
逆

1

 
v H
=3v N
D．
2
2
态，D 符合题意；
故选 D。
19．B
【分析】由图可知，A 的浓度在减小、为反应物，A 的浓度变化为
0.4ml/L-0.2ml/L=0.2ml/L，B、C 的浓度在增大、为生成物，B 的浓度变化为
0.3ml/L-0.1ml/L=0.2ml/L，C 的浓度变化为 0.1ml/L，化学反应中各物质的变化量之比等

于其计量数之比，则反应的化学方程式为 2A(g)
2B(g)+C(g)，反应达到平衡状态时，各物
质的浓度、含量均不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，此时反应达到最大限度，据
此分析解答。
【详解】A．由图可知，1min 时反应没有达到平衡状态，反应没有达到该条件下的最大限度，
A 错误；
B．由图可知，2min 时反应达到了平衡状态，容器内气体的压强不再发生变化，B 正确；
c
t
0.4ml•L-1 -0.2ml•L-1
2min

C．前 2min 内 A 的分解速率 (A)=
=
=0.1ml/(L•min)，C 错误；

D．由分析可知，该反应的化学方程式为 2A(g)
2B(g)+C(g)，D 错误；
故答案为：B。
20．D
【详解】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，
较不活泼的金属银作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁质量减少，正极
上铜离子得电子生成铜单质，导致银圈质量增加，所以一段时间后，铁圈质量小于银圈质量，
答案第 6 页，共 13 页
{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

银圈向下倾斜；
故选：D。
21．B
【详解】A．电解质溶液为酸性环境，故电极反应式：
O

4e 4H 
2H2O ，A 错误；

+
2
B．正极在消耗氢离子，酸性减弱，pH 增大，B 正确；
C．除了电子之外，还有离子，C 错误；
D．原电池不需要点燃，故该电池总反应为 2H2 O =2H O ，D 错误；

2
2
故选 B。
22．B
【分析】A.该原电池中，Al 元素化合价由 0 价变为+3 价而发生氧化反应，所以为负极，则
AgO 为正极；
B.放电时，电子从负极沿导线流向正极；
C.失电子的物质发生氧化反应，被氧化；
D.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。
【详解】A. 该原电池中，Al 元素化合价由 0 价变为+3 价而发生氧化反应，所以 Al 为负极，
Ag2O 为正极，A 正确；
B. 放电时，电子从负极沿导线流向正极，Al 是负极、Ag2O 是正极，所以电子由 Al 通过外
电路流向 Ag2O，B 错误；
C. 失电子的物质发生氧化反应，被氧化，Al 元素化合价由 0 价变为+3 价而发生氧化反应，
所以 Al 在电池反应中被氧化，C 正确；
D. 放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中的 OH-向 Al
极迁移，D 正确；
故合理选项是 B。
【点睛】本题考查化学电源新型电池，正确判断电池的正、负极是解本题关键，知道各个电
极发生的反应、电子流向、离子流向即可解答，易错点是阴、阳离子移动方向判断。
23．D
【详解】A．室温下，1 体积的水能溶解约 40 体积的 SO ，SO 也会和水反应生成 H SO ；
2
2
2
3
试管内液面上升，不一定是由 SO 与水发生了反应引起的，还有可能是由 SO 溶解在水中引
2
2
起的；故该现象不能证明 SO2 与水发生了反应，A 错误；
答案第 7 页，共 13 页
{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

B．室温下，1 体积的水能溶解约 40 体积的 SO ；若收集的 SO 纯净，则试管内会充满水；
2
2
试管中剩余少量气体，可能是 SO2 中混有的不溶于水的杂质气体，B 错误；
C．SO 也会和水反应生成 H SO ；取出试管中的溶液，加入品红溶液，褪色，也可能是亚
2
2
3
硫酸的作用，C 错误；
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 pH 下降，主要是由于 H SO 被空气中的 O
2
2
3
氧化为 H SO ，D 正确；
2
4
答案选 D。
24．D
【详解】A．浓氨水滴入生石灰后，生石灰和水反应放热，促使浓氨水释放出出氨气，氨气
密度小于空气使用向下排空气法收集，能实现实验目的，A 不符合题意；
B．一段时间后苹果块失水萎缩，说明浓硫酸具有吸水性，能实现实验目的，B 不符合题意；
C．铜与浓硝酸生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠反应而被吸收；铜与稀硝酸反应生成一
氧化氮，一氧化氮和氧气反应转化为二氧化氮，能被碱液吸收，故能实现实验目的，C 不符
合题意；
D．挥发的乙酸会和石灰水中氢氧化钙发生中和反应干扰了二氧化碳的检验，不能实现实验
目的，D 符合题意；
故选 D。
25．D
H2SO
【分析】样品加入过量的稀
，保证亚硫酸根离子完全转化为二氧化硫气体，二氧化硫
4
被吸收氧化为硫酸，测定③中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，
可求出样品中含 SO2 的质量；
【详解】A．亚硫酸盐具有较强的还原性且能杀菌，故可以防腐保鲜，A 正确。
B．反应①中应加入过量的稀 H SO ，保证亚硫酸根离子完全转化为二氧化硫气体，B 正确。
2
4
C．测定③中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含 SO2
的质量，再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量，C 正确。
D．若仅将②中的氧化剂“H O 溶液”替换为碘水，则过量的碘水也会消耗氢氧化钠，使得
2
2
氢氧化钠量偏大，计算出硫元素偏大，导致测得结果偏大，D 错误。
故选 D。
26．(1)③
答案第 8 页，共 13 页
{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

(2)②
【分析】①35 Cl和 37 Cl是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子，互为同位素，
CH CH CH
CH CH CH CH
和
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH ”原子团
②
3
2
3
3
2
2
3
2
CH — CH — OH CH3— O— CH
的有机物，互为同系物，③
互为同分异构体，④
和
，分子式相同，结构不同，
3
2
3
和
是甲烷的二氯代物，是同种物质。
【详解】（1）互为同分异构体的是③，答案：③；
（2）互为同系物的是②，答案：②。
Δ
27．(1) 2NH Cl Ca OH



  2H2O
CaCl2 2NH3
4
2
(2)
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近 C 右侧的导管口，试纸变成蓝色
【分析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙和水、氨气，氨气使用碱石灰干燥后，使用向下
排空气法收集；
【详解】（1）A 中制氨气的化学反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙和水、氨气，方程
Δ


  2H2O
CaCl2 2NH3
2NH Cl Ca OH

式是
；
4
2
（2）氨气密度小于空气，使用向下排空气法收集，
氨气短进长出；
（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故证明氨气已集满的操作和现象是：将湿润的
红色石蕊试纸防止 C 装置的长导管出口处，试纸变蓝色，说明氨气已满。
28．(1)羟基
(2)CH3CHO
答案第 9 页，共 13 页
{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}


  
浓

硫酸

(3)CH COOH+CH CH OH
CH COOCH CH +H O
3 2 3 2
3
3
2
Δ
(4)CH2=CH2
(5)a、b、c
(6)nCH2=CHCl 
一

定条

件
【分析】乙醇被催化氧化生成 A 为 CH CHO，A 被氧化生成 B 为 CH COOH，B 和乙醇发
3
3
生酯化反应生成 C 为 CH COOCH CH ，D 和氯气发生加成反应生成 E，则 D 为 CH =CH ，
3
2
3
2
2
E 发生消去反应生成 F，F 发生加聚反应生成 G 为聚氯乙烯。
【详解】（1）乙醇含有的官能团是羟基；
（2）由分析可知，A 的结构简式是 CH3CHO；
（3）B 是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则反应①的化学方程式是

  
浓

硫酸

CH COOH+CH CH OH
CH COOCH CH +H O；
3 2 3 2
3
3
2
Δ
（4）D 是乙烯，结构简式是 CH =CH ；
2
2
（5）a．D、E、F 分别是乙烯、氯代烃、氯代烃，只有 D 属于烃，故 a 错误；b．E 中含有
2 个氯原子，一氯甲烷含有 1 个氯原子，所以 E 和一氯甲烷不互为同系物，故 b 错 误；c．反
应②为消去反应，故 c 错误；故答案为：abc；
（6）反应③是氯乙烯聚合为聚氯乙烯，化学方程式是 nCH2=CHCl 
一

定条

件
。
催化剂
29．(1) 4NH3 6NO


5N2 6H2O
(2)
25℃
1.125
(3)
SO2 +ClO
-
+H2O=SO42- +Cl
-
+2H
+
SO2 在水中
答案第 10 页，共 13 页
{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

的溶解度大于 NO；SO 在溶液中的还原性强于 NO；SO 与 NaClO 溶液的反应速率大于 NO
2
2
2∶13
【详解】（1）氨气在催化剂的作用和 NO 发生氧化还原反应生成无害的氮气和水，
催化剂
4NH3  6NO
5N  6H O
；
2 2
（2）由图可知，硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 25℃，此时处理后氨氮含量较低；在
1008 468
mgL1 h1 =1.125mgL1 h1
最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是
；
4810
（3）①放热反应中生成物能量低于反应物的能，故放热反应过程中的能量变化示意图为：
。
②NaClO 具有强氧化性，吸收烟气中SO2 生成硫酸根离子和氯离子，反应离子方程式是
SO2 +ClO
-
+H2O=SO42- +Cl
-
+2H
+
。
SO 在水中的溶解度大于 NO、SO 在溶液中的还原性强于 NO、SO 与 NaClO 溶液的反
③
2
2
2
应速率大于 NO 都会导致早一定时间内，SO2 的脱除率高于 NO；
④烟气中
SO 和 NO 的体积比为 4 1，50℃时的脱除率两者的脱除率分别为 100%、80%，根
∶
2
据反应
SO2 +ClO
-
+H2O=SO42- +Cl
-
+2H
+
、 2NO+3ClO
-
+H2O=2NO3
-
+3Cl
-
+2H ，则此吸收液中
+
3
烟气转化生成的 NO 和Cl 的物质的量之比为(1×80%)：(1× ×80%+4×100%)=2:13。

3

2

30．
2H SO (浓)＋Cu CuSO ＋2H O＋2SO ↑
BaSO4
还原

2
4
4
2
2
2NO+O2=2NO2
通 N2 一段时间，排除装置的空气
饱和的 NaHSO3 溶液
甲中
SO 2－＋Ba2＋=BaSO ↓，乙中 2Ba2＋＋2SO ＋O ＋2H O=2BaSO ＋4H＋，白雾的量要远多于
4
4
2
2
2
4
装置中氧气的量
SO 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO 沉淀
2 3
【分析】（1）由现象可知，A 中发生 Cu 与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）C 中白色沉淀为硫酸钡，S 元素的化合价升高；
（3）C 中液面上方发生 NO 被氧化生成二氧化氮的反应；
答案第 11 页，共 13 页
{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

（4）①B 中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化；硫酸酸雾能与 B、C 中钡离子反应；②白色沉
淀均不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，以此分析发生的反应；
（5）SO 与可溶性钡的强酸盐不能反应，SO 与可溶性钡的弱酸盐能反应。
2
2
【详解】（1）A 中有铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu


+ 2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O，故答案为：Cu + 2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O；


2
4
4
2
2
2
4
4
2
2
（2）二氧化硫溶于水为亚硫酸，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀为 BaSO4，
说明二氧化硫有还原性，故答案为：BaSO4；
（3）硝酸根被还原为一氧化氮气体，与空气中的氧气接触反应生成二氧化氮，红棕色气体，
方程式为：2NO+O =2NO ，故答案为：2NO+O =2NO ；
2
2
2
2
（4）①A 中白雾可能含有 SO 或 H SO ，因 B 中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀
3
2
4
为 BaSO4，甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在 Cu 与浓硫酸反应前，可先通一
会儿 N ，排除装置中的空气。乙同学为除去白雾或 SO 中的 SO ，可在 A、B 间增加一个
2
2
3
盛放浓硫酸或饱和 NaHSO3 溶液的洗气瓶；②由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成
BaSO 沉淀的离子方程式为 SO 2－+Ba2＋=BaSO ↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成
4
4
4
BaSO 的离子方程式为 2Ba2＋+2SO +O +2H O=2BaSO ↓+4H＋，故答案为：甲中 SO 2－＋Ba2
4
2
2
2
4
4
＋=BaSO ↓，乙中 2Ba2＋＋2SO ＋O ＋2H O=2BaSO ＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气
4
2
2
2
4
的量；
（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B 中无沉淀生成，C 中产生白色沉淀，说明 SO2
与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO 沉淀，故答案为：SO 与可溶性钡的强酸盐不能反
3
2
应生成 BaSO3 沉淀。
31．(1)挥发
2SO3
2

O2 2SO4

2
(2)
(3)
pH 较小时，SO32 与 H

含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大

2

c SO3
较小
结合生成 HSO 或

3
H2SO
，尽管含硫化合物总浓度增大，但
3


3

6OH HCHO 4Ag 8SO3 4H O CO
    
2
2
3
(4) 4Ag SO
3
2
2
【分析】分银渣中主要成分是 AgCl，Ⅰ中用 Na SO 溶液作浸出剂，主要反应：AgCl + 2
2
3
答案第 12 页，共 13 页
{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}

 
SO32-  Ag(SO )3-
+ Cl-；浸出液与甲醛反应，甲醛具有还原性能将一价银还原为银单质，
3
2
Ⅱ中发生 4 Ag(SO3 )32- +6OH-+HCHO=4Ag+8SO32 +4H2O+CO32 反应，生成 Ag 回收，同时又生
成SO3
可以循环使用；
【详解】（1）氨水易挥发污染空气，故用 Na SO 溶液更环保；
2
2
3
（2）反应在敞口容器中进行，SO3
2
很容易被空气中氧气氧化，导致银的浸出率降低，涉及
；
离子反应方程式为 2SO32- +O2 =2SO24-
（3）①根据图像可知，当 pH=10 时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大；
②pH=5 时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与 pH=10 时不同，pH 较小时，
SO32 与 H+结合生成
HSO3
-
或 H SO ，尽管含硫化合物总浓度增大，但 c(SO2 )均较小，使得
2
3
3
银浸出率较低；
（4）Ag 的化合价由+1 价降至 0 价，HCHO 被氧化成CO3
2
，回收液循环使用，说明有
SO32
生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得：4
Ag(SO3 )32- +6OH-+HCHO=4Ag+8
SO32 +4H2O+CO32
。
答案第 13 页，共 13 页
{#{QQABC0C8xuY5J7wiZ56QScYzgmw8IRxpI5OlQaZe02J/wlADIA=}#}