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广东省顺德区普通高中2024届高三下学期化学适应性考试试卷
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这是一份广东省顺德区普通高中2024届高三下学期化学适应性考试试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。(共16题)
1. “南海一号”中发现大量珍贵文物。下列文物中主要成分属于金属材料的是（ ）
2. 美好的生活离不开化学。下列说法正确的是（ ）
3. “新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料（、导电石墨、铝箔）中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是（ ）
4. 元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是（ ）
5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
6. 利用以下装置制取、净化、收集 ， 并进行尾气吸收，难以达到预期目的的是（ ）
7. 石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
8. 根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（ ）
9. 一种合成碳量子点原料的结构如图所示。关于该化合物说法不正确的是（ ）
10. 乙炔的制取及性质检验装置如图。开始实验时，应关闭活塞b，再慢慢打开活塞a。下列有关说法不正确的是（ ）
11. 部分含N和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是（ ）
12. 设为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是（ ）
13. 已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如下图所示。Z是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：W元素原子的价层电子排布是 ， M和W为同主族元素。下列说法不正确的是（ ）
14. 苯的硝化反应存在加成反应与取代反应的竞争关系，其部分反应历程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
15. 某1L恒容密闭容器发生反应： 。向容器中通入0.2mlM和nmlN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是（ ）
16. 通过电解丙烯腈（）溶液可以获得尼龙-66的原料己二腈[]。工作原理如下图所示。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和 ， 有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（共56分）(共4题)
17. 某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数x。
已知：
a．能与邻菲罗啉（phen）形成稳定的橙红色配离子： ， 生成的配离子能吸收波长为510nm的光。
b．根据朗伯-比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比： ， 可在吸光度最高点得到配合物配比。
Ⅰ．配制溶液
（1） 用（）晶体配制500mL含的溶液，需要用到下列仪器中的____________________。（填字母）
用分析天平称取该晶体的质量是____________________g（分析天平精确度为0.0001g）。另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。
（2） Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度：
表格中a的数值为____________________，混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境，其原因是____________________。
（3） 所测定的结果如下图所示，可求得配体数____________________。
（4） Ⅲ．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料 也能与phen配位，形成淡蓝色配合物
提出猜想 在配制溶液时，可能有部分溶质被空气氧化
小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是____________________。
（5） 甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量Fe粉，但乙同学认为不可以，其原因是____________________。
经查阅资料，小组同学最终选用了盐酸羟胺（）代替铁粉完成了实验，此反应的离子方程式为____________________：________________________________________。
（6） 铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛，请任写出一种用途____________________。
18. 一种从镍钴废渣（主要成分为、、以及少量钙、镁等的化合物）中提取Ni、C的工艺流程如下：
已知：
①黄钠铁矾化学式为 ， 其沉淀的pH范围为1.5~2.0。
②草酸的 ， 。
（1） “酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式____________________。
（2） “除铁”中加入的作用____________________；该步骤中不能用代替的原因为____________________。
（3） “镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为____________________（填萃取剂名称），原因是____________________。
（4） “热解还原”中产生的 ， 则该化学方程式为____________________。
（5） 已知常温下 ， 当溶液中时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度____________________。（结果保留两位有效数字）
（6） 纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示：
若A坐标参数为 ， B为 ， 则C坐标参数为____________________。其中Ni原子位于O原子围成的____________________空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”）
19. 工业排放烟气中含 ， 会引起酸雨、光化学烟雾等问题。
（1） 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的还原为无污染的、。该过程涉及的主要反应为：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①____________________
②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 ， 投料量相同，测得不同催化剂对生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有____________________。
A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率
B.反应活化能：
C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大
D.反应物的转化率：
（2） 络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为）鳌合亚铁生成的络合液对NO具有较高脱除效率。
①已知结构如图（、……），则提供孤电子对的原子是____________________；1个该配离子中存在____________________个键。
②Fe（Ⅱ）-EDTA（）络合脱硝反应过程如下：
（a）
（b）
（c）（Fe（Ⅱ）-EDTA再生）
（d）（副反应）
步骤（c）所用试剂除外，还可选择____________________（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为____________________（选“”或“NaClO”）。
③会与溶液中的形成多种配合物。当时，溶液中主要存在下列两个平衡：
改变起始浓度，测得平衡时、和的物质的量分数随的部分变化如图所示。
已知： ， 若Q点对应的起始浓度
（Ⅰ）求Q点溶液中____________________；
（Ⅱ）计算Q点溶液中的平衡转化率____________________。（写出计算过程，已知）
20. 胰岛素增敏剂Rsiglitazne可用于糖尿病的治疗。一种合成路线如下：
（1） 反应①的产物只有一种，请写出化合物X的名称____________________。
（2） 反应③中，除产物Ⅳ，还有HCl生成，请写出反应③的化学方程式：____________________。
（3） 根据结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4） 关于该合成路线，下列说法不正确的是____。 A . 化合物Ⅰ为非极性分子，化合物Ⅱ属于酰胺 B . 中所有原子不能共平面 C . 化合物Ⅴ可形成分子间氢键 D . 化合物Ⅶ中含有手性碳原子 E . ④、⑤、⑥均为取代反应
（5） 化合物β为Ⅳ的同分异构体，满足下列条件：
①苯环上有3个取代基
②遇溶液显紫色
③核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：1：1
则β的结构简式为____________________（写一种）。
（6） 以和为原料，参考路线①③，合成化合物（其他无机试剂任选）。回答下列问题：
①相关步骤中，原子利用率为100%的反应为____________________。
②最后一步反应中，有机反应物为____________________（写结构简式）。阅卷人
得分
A.印花陶罐
B.鎏金手镯
C.木爪石碇
D.玉雕罗汉像
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 广式腊肉中的油脂，属于高分子化合物
B . 顺德蚕丝是蚕丝中的极品，蚕丝的主要成分为纤维素
C . 世界氢能看中国，中国氢能看佛山，氢能属于清洁能源
D . 用含锌粉的底漆对港珠澳大桥防腐是利用了外加电流法
A . 元素电负性：P>O>C
B . 基态简化电子排布式：
C . 石墨与金刚石互为同素异形体
D . 铝箔能与NaOH溶液反应产生
A . 铜和稀硝酸反应：
B . 硫代硫酸钠中加入稀硫酸：
C . 少量二氧化硫通入溴水中：
D . 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
往溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色
呈橙色，呈黄色
B
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C
低温石英（）制作石英手表
属于共价晶体，熔点高
D
用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔
合金硬度比其组成的纯金属低
A . A
B . B
C . C
D . D
A.制取
B.净化
C.收集
D.尾气吸收
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 放电时电势高低：aB . 放电时，电子流向：b→离子交换膜→a
C . 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
D . 放电时存在反应：
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热
无银镜产生
说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖
B
常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚）
用pH计测得混合液的pH=10.0
混合液中：
C
向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
D
将Ag和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通装置
Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝
金属性：Cu>Ag
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 是一种两性化合物
B . 最多能与等物质的量的HCl反应
C . 能使Br2的溶液褪色
D . 能发生缩聚反应
A . 饱和食盐水可降低反应速率
B . 硫酸铜溶液可除掉 ， 反应的离子方程式为：
C . 酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性
D . 打开活塞b，酚酞溶液变红
A . 可存在f→e→d的转化
B . b、e都属于酸性氧化物
C . a与Fe反应方程式为：
D . 常温下，可用铁或铝制容器盛装f或e的浓溶液
A . 28g含中子数
B . 80g和的混合物含有S原子数为
C . 0.2ml与足量水反应，转移电子数为
D . 1ml和足量充分反应后，HI的分子数为
A . 第一电离能：Y>W>X
B . 该化合物阴离子空间结构为平面三角形
C . 该化合物常温下可以导电
D . W和Z形成化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高
A . 两种反应的热效应不同
B . 加成反应中存在大π键的断裂
C . 硝化反应以取代产物为主
D . 加成反应的决速步为：
A .
B . 时，C点的平衡常数值为2500
C . 当时，反应达到平衡
D . 其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点
A . 若用铅酸蓄电池作为电源，则a极为铅电极
B . 阳极反应：
C . 工作时，NaOH溶液的pH保持不变
D . 标况下产生11.2L气体C时，阴极区溶液增重2g
阅卷人
得分
编号
V（phen）/mL
V（缓冲溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
1
0.00
1.20
1.20
0.60
2
0.06
1.14
1.20
0.60
3
a
1.08
1.20
0.60
……
n
1.20
0.00
1.20
0.60
萃取剂
萃取余液中金属质量浓度/（g/L）
C的萃取率%
分相时间
C
Ni
7401
3.10
13.5
48.0
2min
7402
2.85
13.7
52.5
5min
P507
0.03
13.8
99.5
1min
序号
反应试剂、条件
生成的有机新物质
有机反应类型
①
HCN，催化剂，加热
____________________
加成反应
②
____________________
____________________
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。(共16题)
1. “南海一号”中发现大量珍贵文物。下列文物中主要成分属于金属材料的是（ ）
2. 美好的生活离不开化学。下列说法正确的是（ ）
3. “新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料（、导电石墨、铝箔）中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是（ ）
4. 元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是（ ）
5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
6. 利用以下装置制取、净化、收集 ， 并进行尾气吸收，难以达到预期目的的是（ ）
7. 石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
8. 根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（ ）
9. 一种合成碳量子点原料的结构如图所示。关于该化合物说法不正确的是（ ）
10. 乙炔的制取及性质检验装置如图。开始实验时，应关闭活塞b，再慢慢打开活塞a。下列有关说法不正确的是（ ）
11. 部分含N和S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是（ ）
12. 设为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是（ ）
13. 已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如下图所示。Z是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：W元素原子的价层电子排布是 ， M和W为同主族元素。下列说法不正确的是（ ）
14. 苯的硝化反应存在加成反应与取代反应的竞争关系，其部分反应历程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
15. 某1L恒容密闭容器发生反应： 。向容器中通入0.2mlM和nmlN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是（ ）
16. 通过电解丙烯腈（）溶液可以获得尼龙-66的原料己二腈[]。工作原理如下图所示。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和 ， 有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题（共56分）(共4题)
17. 某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数x。
已知：
a．能与邻菲罗啉（phen）形成稳定的橙红色配离子： ， 生成的配离子能吸收波长为510nm的光。
b．根据朗伯-比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比： ， 可在吸光度最高点得到配合物配比。
Ⅰ．配制溶液
（1） 用（）晶体配制500mL含的溶液，需要用到下列仪器中的____________________。（填字母）
用分析天平称取该晶体的质量是____________________g（分析天平精确度为0.0001g）。另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。
（2） Ⅱ．测定吸光度
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510nm时溶液的吸光度：
表格中a的数值为____________________，混合时需要加入缓冲溶液使溶液的pH保持在酸性环境，其原因是____________________。
（3） 所测定的结果如下图所示，可求得配体数____________________。
（4） Ⅲ．结果分析
该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。
查阅资料 也能与phen配位，形成淡蓝色配合物
提出猜想 在配制溶液时，可能有部分溶质被空气氧化
小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是____________________。
（5） 甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量Fe粉，但乙同学认为不可以，其原因是____________________。
经查阅资料，小组同学最终选用了盐酸羟胺（）代替铁粉完成了实验，此反应的离子方程式为____________________：________________________________________。
（6） 铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛，请任写出一种用途____________________。
18. 一种从镍钴废渣（主要成分为、、以及少量钙、镁等的化合物）中提取Ni、C的工艺流程如下：
已知：
①黄钠铁矾化学式为 ， 其沉淀的pH范围为1.5~2.0。
②草酸的 ， 。
（1） “酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式____________________。
（2） “除铁”中加入的作用____________________；该步骤中不能用代替的原因为____________________。
（3） “镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为____________________（填萃取剂名称），原因是____________________。
（4） “热解还原”中产生的 ， 则该化学方程式为____________________。
（5） 已知常温下 ， 当溶液中时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度____________________。（结果保留两位有效数字）
（6） 纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示：
若A坐标参数为 ， B为 ， 则C坐标参数为____________________。其中Ni原子位于O原子围成的____________________空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”）
19. 工业排放烟气中含 ， 会引起酸雨、光化学烟雾等问题。
（1） 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的还原为无污染的、。该过程涉及的主要反应为：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
①____________________
②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 ， 投料量相同，测得不同催化剂对生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有____________________。
A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率
B.反应活化能：
C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大
D.反应物的转化率：
（2） 络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为）鳌合亚铁生成的络合液对NO具有较高脱除效率。
①已知结构如图（、……），则提供孤电子对的原子是____________________；1个该配离子中存在____________________个键。
②Fe（Ⅱ）-EDTA（）络合脱硝反应过程如下：
（a）
（b）
（c）（Fe（Ⅱ）-EDTA再生）
（d）（副反应）
步骤（c）所用试剂除外，还可选择____________________（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为____________________（选“”或“NaClO”）。
③会与溶液中的形成多种配合物。当时，溶液中主要存在下列两个平衡：
改变起始浓度，测得平衡时、和的物质的量分数随的部分变化如图所示。
已知： ， 若Q点对应的起始浓度
（Ⅰ）求Q点溶液中____________________；
（Ⅱ）计算Q点溶液中的平衡转化率____________________。（写出计算过程，已知）
20. 胰岛素增敏剂Rsiglitazne可用于糖尿病的治疗。一种合成路线如下：
（1） 反应①的产物只有一种，请写出化合物X的名称____________________。
（2） 反应③中，除产物Ⅳ，还有HCl生成，请写出反应③的化学方程式：____________________。
（3） 根据结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4） 关于该合成路线，下列说法不正确的是____。 A . 化合物Ⅰ为非极性分子，化合物Ⅱ属于酰胺 B . 中所有原子不能共平面 C . 化合物Ⅴ可形成分子间氢键 D . 化合物Ⅶ中含有手性碳原子 E . ④、⑤、⑥均为取代反应
（5） 化合物β为Ⅳ的同分异构体，满足下列条件：
①苯环上有3个取代基
②遇溶液显紫色
③核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：1：1
则β的结构简式为____________________（写一种）。
（6） 以和为原料，参考路线①③，合成化合物（其他无机试剂任选）。回答下列问题：
①相关步骤中，原子利用率为100%的反应为____________________。
②最后一步反应中，有机反应物为____________________（写结构简式）。阅卷人
得分
A.印花陶罐
B.鎏金手镯
C.木爪石碇
D.玉雕罗汉像
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 广式腊肉中的油脂，属于高分子化合物
B . 顺德蚕丝是蚕丝中的极品，蚕丝的主要成分为纤维素
C . 世界氢能看中国，中国氢能看佛山，氢能属于清洁能源
D . 用含锌粉的底漆对港珠澳大桥防腐是利用了外加电流法
A . 元素电负性：P>O>C
B . 基态简化电子排布式：
C . 石墨与金刚石互为同素异形体
D . 铝箔能与NaOH溶液反应产生
A . 铜和稀硝酸反应：
B . 硫代硫酸钠中加入稀硫酸：
C . 少量二氧化硫通入溴水中：
D . 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
往溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色
呈橙色，呈黄色
B
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有强氧化性和脱水性
C
低温石英（）制作石英手表
属于共价晶体，熔点高
D
用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔
合金硬度比其组成的纯金属低
A . A
B . B
C . C
D . D
A.制取
B.净化
C.收集
D.尾气吸收
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 放电时电势高低：a
C . 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关
D . 放电时存在反应：
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热
无银镜产生
说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖
B
常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚）
用pH计测得混合液的pH=10.0
混合液中：
C
向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
D
将Ag和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通装置
Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝
金属性：Cu>Ag
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 是一种两性化合物
B . 最多能与等物质的量的HCl反应
C . 能使Br2的溶液褪色
D . 能发生缩聚反应
A . 饱和食盐水可降低反应速率
B . 硫酸铜溶液可除掉 ， 反应的离子方程式为：
C . 酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性
D . 打开活塞b，酚酞溶液变红
A . 可存在f→e→d的转化
B . b、e都属于酸性氧化物
C . a与Fe反应方程式为：
D . 常温下，可用铁或铝制容器盛装f或e的浓溶液
A . 28g含中子数
B . 80g和的混合物含有S原子数为
C . 0.2ml与足量水反应，转移电子数为
D . 1ml和足量充分反应后，HI的分子数为
A . 第一电离能：Y>W>X
B . 该化合物阴离子空间结构为平面三角形
C . 该化合物常温下可以导电
D . W和Z形成化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高
A . 两种反应的热效应不同
B . 加成反应中存在大π键的断裂
C . 硝化反应以取代产物为主
D . 加成反应的决速步为：
A .
B . 时，C点的平衡常数值为2500
C . 当时，反应达到平衡
D . 其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点
A . 若用铅酸蓄电池作为电源，则a极为铅电极
B . 阳极反应：
C . 工作时，NaOH溶液的pH保持不变
D . 标况下产生11.2L气体C时，阴极区溶液增重2g
阅卷人
得分
编号
V（phen）/mL
V（缓冲溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
1
0.00
1.20
1.20
0.60
2
0.06
1.14
1.20
0.60
3
a
1.08
1.20
0.60
……
n
1.20
0.00
1.20
0.60
萃取剂
萃取余液中金属质量浓度/（g/L）
C的萃取率%
分相时间
C
Ni
7401
3.10
13.5
48.0
2min
7402
2.85
13.7
52.5
5min
P507
0.03
13.8
99.5
1min
序号
反应试剂、条件
生成的有机新物质
有机反应类型
①
HCN，催化剂，加热
____________________
加成反应
②
____________________
____________________
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