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河北省承德市部分示范性高中2024届高三下学期化学二模试卷
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这是一份河北省承德市部分示范性高中2024届高三下学期化学二模试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。(共14题)
1. 我国有很多宝贵的文物，下列文物的主要成分为硅酸盐材料的是（ ）
2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
3. 我国某研究团队开发了一种新型原电池，该电池的总反应为。下列有关该原电池的说法错误的是（ ）
4. 铁氰化钾遇会生成蓝色沉淀，该反应可用于检验。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
5. 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
6. 醛和胺在过量的甲酸条件下进行还原胺化反应，2-甲基丙醛可发生此类反应，如：。下列说法错误的是（ ）
7. 下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
8. 白磷()与过量烧碱溶液混合反应生成次磷酸钠()和 ， 反应化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
9. 烟道气中含有 ， 通过一系列反应可得重要的硫氮化合物M( ， 相对分子质量为184)，M不溶于水，可溶于。下列说法错误的是（ ）
10. 离子液体被广泛应用于化学研究的各个领域。某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q、W均位于第二周期，且价电子总数为19。下列说法一定正确的是（ ）
11. 某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
已知：碘的化合物主要以和的形式存在。酸性条件下不能氧化 ， 可以氧化。下列说法正确的是（ ）
12. 我国某研究团队构建“电化学合成苯胺耦合甲醇电氧化转化”的绿色有机电催化体系，实现阴极和阳极同时生成高价值化学品并最大限度地提高能源效率，其合成苯胺耦合甲醇电氧化转化示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
13. 催化加氢制的反应为 ， 副反应为 。恒压下，通入、混合气体［］，发生反应。催化剂上反应过程示意图如图1所示；若初始其他条件不变，的平衡转化率和的选择性(转化为甲烷的量/转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
14. 某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节溶液的pH，且保持体系中 ， 完成了一系列实验。粒子浓度的对数值()、反应物初始物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题)
15. 三硝基三氨合钴［］应用广泛，如用于染色、电镀、抗菌、制炸药等。实验室可按如下过程进行制备三硝基三氨合钴，主要装置如图所示。配制、、混合溶液，加入仪器B中，配制溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品。
回答下列问题：
（1） 仪器A的名称是____________________，使用前应____________________。
（2） 中C的化合价为____________________，该配合物中的配位原子是____________________。
（3） 晶体洗涤时，用冷水洗涤的目的是____________________，检验已洗净的方法是____________________。
（4） 制备的化学方程式为____________________。
（5） 为使粗品纯化，应采用的方法是____________________。
（6） 通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.3000g三硝基三氨合钴产品，先加NaH溶液，充分反应后再加盐酸，将钴元素全部转化成后，加入过量KI溶液，充分反应后稀释至100mL，取20 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再用0.01000的标准液滴定，达到滴定终点时消耗溶液20.00 mL，则产品中钴的含量为____________________%。(已知： ， 。结果保留四位有效数字)
16. 梦天实验舱的太阳帆板采用的是我国最新一代的太阳电池阵技术——柔性三结砷化镓太阳电池阵，它是由十几万片柔性太阳电池组成的。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含、和等杂质)中回收砷和制备GaN的工艺流程如图所示。
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH：为8，为5.5。
回答下列问题：
（1） Ga属于元素周期表____________________区元素。
（2） 图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为____________________；超过70℃，浸出率下降的可能原因有____________________。
（3） 滤渣1的成分为____________________(填化学式)，“操作a”为____________________、过滤、洗涤、干燥。
（4） “碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是____________________。
（5） 两次通调pH的目的是____________________。
（6） 设计简单实验验证滤液1中是否含有：____________________。
（7） “高压出奇迹”，最近科学工作者发现了半导体材料立方砷化硼(BAs)中的高压热输运，并观察到热导率的反常压力依赖性，BAs的晶胞结构如图3所示。则晶胞中As原子到B原子的最近距离为____________________pm。
17. 丙烯酸是重要的有机化工原料，也是重要的合成树脂单体，广泛应用于化工、轻工、纺织、建材和医药等行业和领域。
Ⅰ.丙烯两步氧化法
在复合金属氧化物催化剂和加热条件下，丙烯经空气氧化先生成丙烯醛，再进一步催化氧化成丙烯酸，其方程式为①；② 。
（1） 由丙烯转化为丙烯酸的总反应的热化学方程式为____________________。
（2） 恒压条件下，丙烯两步氧化法制丙烯酸的过程中，通入水蒸气的原因可能是____________________(任写一点)。
（3） 向恒容反应器中通入丙烯、氧气、水蒸气(物质的量之比为6∶10∶11)，加入催化剂，使其充分反应。已知第一步中，的转化率为80%，第二步中，的转化率为90%，则的转化率为____________________。
（4） Ⅱ.乙烯羰基化
以氯化钯或氯化铑作催化剂，在温度为110℃、压力为10MPa的条件下，一氧化碳与乙烯、氧气反应生成丙烯酸： 。
下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是____(填字母)。
A . 混合气体的平均摩尔质量保持不变 B . 混合气体的压强保持不变 C . 的体积分数保持不变 D . 混合气体中CO与的分压之比不变
（5） 110℃下，向恒压密闭容器中充入CO、和 ， 反应前 ， p(CH2=CH2)=4MPa， ， 充分反应达到平衡后CO的转化率为90%，则该反应的平衡常数____________________。(列出计算式，不化简)
（6） 其他条件不变时，某研究小组探究CO的转化率在不同催化剂下随温度变化的关系(如图)。两种催化剂中效果较好的是____________________；两条曲线相交于a点的原因是____________________；a点之后，转化率下降的原因是____________________。
18. 拉米夫定主要用作抗病毒药，对病毒DNA链的合成和延长有竞争性抑制作用。合成拉米夫定的一种路线如下：
回答下列问题：
（1） B分子中含有的官能团名称为____________________。
（2） A的结构简式为____________________，A分子含有____________________个手性碳原子。
（3） C→D的反应类型为____________________，的作用是____________________。
（4） D→E的化学方程式为____________________。
（5） 同时满足下列条件的A的同分异构体的结构有____________________种(不考虑立体异构)。
①含有骨架 ②含有异丙基、乙基两个侧链
（6） 已知：。结合上述转化，利用苯、甲苯合成 ， 其合成路线为____________________。(无机试剂任选) 阅卷人
得分
文物
选项
A．黄纱地印花敷彩丝绵袍
B．南朝弦纹三足铜铛
文物
选项
C．明代三彩孩童骑牛陶俑
D．郑板桥水墨竹石兰图轴
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 卤水点豆腐，是因为卤水中的电解质使蛋白质胶体发生了聚沉
B . 能漂白丝绸，是因为其与丝绸中的有色成分发生反应生成无色物质
C . 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂，是因为其具有氧化性
D . 镁棒用于电热水器防腐，是因为镁比铁活泼
A . 锂作该原电池的负极
B . 为综合利用提供了新思路
C . 可用含的乙醇溶液作电解质溶液
D . 若电路中转移1 ml电子，参与反应的的质量为23g
A . 基态的价层电子轨道表示式：
B . 的电子式为
C . 的原子结构示意图：
D . 中阴离子的结构式：
A．除去中少量的
B．比较Fe、Cu的金属活动性
C．利用铜与浓硫酸反应制
D．加热制无水
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 上述反应中，甲酸作催化剂
B . 2-甲基丙醛既能发生氧化反应，又能发生还原反应
C . 分子中所有原子不可能共平面
D . 的核磁共振氢谱有5组峰
A . 向次氯酸钠溶液中通入少量：
B . 向浓氨水中加入少量AgCl粉末：
C . 同浓度同体积的明矾溶液与溶液混合：
D . 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
A . 上述反应中，当消耗1 ml NaOH时，转移的电子数为3
B . 常温常压下，33.6 L 的分子数为1.5
C . 62g 分子中的σ键数目为2
D . 常温下，1 L pH=9 溶液中，由水电离出的数目为
A . 、均能与形成氢键
B . 的空间结构为平面三角形
C . 中S的杂化轨道类型为
D . 硫氮化合物M()为非极性分子
A . 氢化物的沸点：ZB . 基态原子未成对电子数：QC . 最高价含氧酸的酸性：Y>Z
D . 电负性：Z>X
实验编号
实验操作
实验现象
Ⅰ
ⅰ.0.5 mL 0.5NaClO溶液
ⅱ.几滴淀粉溶液
ⅰ.溶液变为浅黄色
ⅱ.溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ.0.5 mL 0.5KI溶液
ⅱ.几滴淀粉溶液
ⅰ.溶液保持无色
ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10
A . 实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的
B . 实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去
C . 实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性
D . 实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝
A . 可以用太阳能电池给上述电解池提供电能
B . 工作时，电极A的电势比电极B的高
C . 工作时，电极A上发生的电极反应为
D . 当电极A上转移2 ml电子时，B极上生成的HCOOH有0.5 ml
A .
B . 反应过程中，催化剂不会改变中的键角
C . 300℃条件下，的体积分数约为28%
D . 加入Ni@C催化剂，可提高的平衡产率
A . 对应的溶液中：
B . 对应的溶液中：
C . 对应的溶液中：
D . 水的电离程度：
阅卷人
得分
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。(共14题)
1. 我国有很多宝贵的文物，下列文物的主要成分为硅酸盐材料的是（ ）
2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
3. 我国某研究团队开发了一种新型原电池，该电池的总反应为。下列有关该原电池的说法错误的是（ ）
4. 铁氰化钾遇会生成蓝色沉淀，该反应可用于检验。下列有关化学用语表示正确的是（ ）
5. 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
6. 醛和胺在过量的甲酸条件下进行还原胺化反应，2-甲基丙醛可发生此类反应，如：。下列说法错误的是（ ）
7. 下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
8. 白磷()与过量烧碱溶液混合反应生成次磷酸钠()和 ， 反应化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
9. 烟道气中含有 ， 通过一系列反应可得重要的硫氮化合物M( ， 相对分子质量为184)，M不溶于水，可溶于。下列说法错误的是（ ）
10. 离子液体被广泛应用于化学研究的各个领域。某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、Q、W均位于第二周期，且价电子总数为19。下列说法一定正确的是（ ）
11. 某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
已知：碘的化合物主要以和的形式存在。酸性条件下不能氧化 ， 可以氧化。下列说法正确的是（ ）
12. 我国某研究团队构建“电化学合成苯胺耦合甲醇电氧化转化”的绿色有机电催化体系，实现阴极和阳极同时生成高价值化学品并最大限度地提高能源效率，其合成苯胺耦合甲醇电氧化转化示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
13. 催化加氢制的反应为 ， 副反应为 。恒压下，通入、混合气体［］，发生反应。催化剂上反应过程示意图如图1所示；若初始其他条件不变，的平衡转化率和的选择性(转化为甲烷的量/转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
14. 某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节溶液的pH，且保持体系中 ， 完成了一系列实验。粒子浓度的对数值()、反应物初始物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题)
15. 三硝基三氨合钴［］应用广泛，如用于染色、电镀、抗菌、制炸药等。实验室可按如下过程进行制备三硝基三氨合钴，主要装置如图所示。配制、、混合溶液，加入仪器B中，配制溶液，加入仪器A中，打开活塞b，使反应液混合，打开活塞a，激烈地通入空气，搅拌。溶液变为棕黄色后，倒入蒸发皿中自然冷却，待有大量晶体析出后，进行减压过滤，洗涤，得到粗品。
回答下列问题：
（1） 仪器A的名称是____________________，使用前应____________________。
（2） 中C的化合价为____________________，该配合物中的配位原子是____________________。
（3） 晶体洗涤时，用冷水洗涤的目的是____________________，检验已洗净的方法是____________________。
（4） 制备的化学方程式为____________________。
（5） 为使粗品纯化，应采用的方法是____________________。
（6） 通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取0.3000g三硝基三氨合钴产品，先加NaH溶液，充分反应后再加盐酸，将钴元素全部转化成后，加入过量KI溶液，充分反应后稀释至100mL，取20 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再用0.01000的标准液滴定，达到滴定终点时消耗溶液20.00 mL，则产品中钴的含量为____________________%。(已知： ， 。结果保留四位有效数字)
16. 梦天实验舱的太阳帆板采用的是我国最新一代的太阳电池阵技术——柔性三结砷化镓太阳电池阵，它是由十几万片柔性太阳电池组成的。从砷化镓废料(主要成分为GaAs，含、和等杂质)中回收砷和制备GaN的工艺流程如图所示。
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似；
②离子完全沉淀的pH：为8，为5.5。
回答下列问题：
（1） Ga属于元素周期表____________________区元素。
（2） 图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为____________________；超过70℃，浸出率下降的可能原因有____________________。
（3） 滤渣1的成分为____________________(填化学式)，“操作a”为____________________、过滤、洗涤、干燥。
（4） “碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是____________________。
（5） 两次通调pH的目的是____________________。
（6） 设计简单实验验证滤液1中是否含有：____________________。
（7） “高压出奇迹”，最近科学工作者发现了半导体材料立方砷化硼(BAs)中的高压热输运，并观察到热导率的反常压力依赖性，BAs的晶胞结构如图3所示。则晶胞中As原子到B原子的最近距离为____________________pm。
17. 丙烯酸是重要的有机化工原料，也是重要的合成树脂单体，广泛应用于化工、轻工、纺织、建材和医药等行业和领域。
Ⅰ.丙烯两步氧化法
在复合金属氧化物催化剂和加热条件下，丙烯经空气氧化先生成丙烯醛，再进一步催化氧化成丙烯酸，其方程式为①；② 。
（1） 由丙烯转化为丙烯酸的总反应的热化学方程式为____________________。
（2） 恒压条件下，丙烯两步氧化法制丙烯酸的过程中，通入水蒸气的原因可能是____________________(任写一点)。
（3） 向恒容反应器中通入丙烯、氧气、水蒸气(物质的量之比为6∶10∶11)，加入催化剂，使其充分反应。已知第一步中，的转化率为80%，第二步中，的转化率为90%，则的转化率为____________________。
（4） Ⅱ.乙烯羰基化
以氯化钯或氯化铑作催化剂，在温度为110℃、压力为10MPa的条件下，一氧化碳与乙烯、氧气反应生成丙烯酸： 。
下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是____(填字母)。
A . 混合气体的平均摩尔质量保持不变 B . 混合气体的压强保持不变 C . 的体积分数保持不变 D . 混合气体中CO与的分压之比不变
（5） 110℃下，向恒压密闭容器中充入CO、和 ， 反应前 ， p(CH2=CH2)=4MPa， ， 充分反应达到平衡后CO的转化率为90%，则该反应的平衡常数____________________。(列出计算式，不化简)
（6） 其他条件不变时，某研究小组探究CO的转化率在不同催化剂下随温度变化的关系(如图)。两种催化剂中效果较好的是____________________；两条曲线相交于a点的原因是____________________；a点之后，转化率下降的原因是____________________。
18. 拉米夫定主要用作抗病毒药，对病毒DNA链的合成和延长有竞争性抑制作用。合成拉米夫定的一种路线如下：
回答下列问题：
（1） B分子中含有的官能团名称为____________________。
（2） A的结构简式为____________________，A分子含有____________________个手性碳原子。
（3） C→D的反应类型为____________________，的作用是____________________。
（4） D→E的化学方程式为____________________。
（5） 同时满足下列条件的A的同分异构体的结构有____________________种(不考虑立体异构)。
①含有骨架 ②含有异丙基、乙基两个侧链
（6） 已知：。结合上述转化，利用苯、甲苯合成 ， 其合成路线为____________________。(无机试剂任选) 阅卷人
得分
文物
选项
A．黄纱地印花敷彩丝绵袍
B．南朝弦纹三足铜铛
文物
选项
C．明代三彩孩童骑牛陶俑
D．郑板桥水墨竹石兰图轴
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 卤水点豆腐，是因为卤水中的电解质使蛋白质胶体发生了聚沉
B . 能漂白丝绸，是因为其与丝绸中的有色成分发生反应生成无色物质
C . 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂，是因为其具有氧化性
D . 镁棒用于电热水器防腐，是因为镁比铁活泼
A . 锂作该原电池的负极
B . 为综合利用提供了新思路
C . 可用含的乙醇溶液作电解质溶液
D . 若电路中转移1 ml电子，参与反应的的质量为23g
A . 基态的价层电子轨道表示式：
B . 的电子式为
C . 的原子结构示意图：
D . 中阴离子的结构式：
A．除去中少量的
B．比较Fe、Cu的金属活动性
C．利用铜与浓硫酸反应制
D．加热制无水
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 上述反应中，甲酸作催化剂
B . 2-甲基丙醛既能发生氧化反应，又能发生还原反应
C . 分子中所有原子不可能共平面
D . 的核磁共振氢谱有5组峰
A . 向次氯酸钠溶液中通入少量：
B . 向浓氨水中加入少量AgCl粉末：
C . 同浓度同体积的明矾溶液与溶液混合：
D . 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
A . 上述反应中，当消耗1 ml NaOH时，转移的电子数为3
B . 常温常压下，33.6 L 的分子数为1.5
C . 62g 分子中的σ键数目为2
D . 常温下，1 L pH=9 溶液中，由水电离出的数目为
A . 、均能与形成氢键
B . 的空间结构为平面三角形
C . 中S的杂化轨道类型为
D . 硫氮化合物M()为非极性分子
A . 氢化物的沸点：Z
D . 电负性：Z>X
实验编号
实验操作
实验现象
Ⅰ
ⅰ.0.5 mL 0.5NaClO溶液
ⅱ.几滴淀粉溶液
ⅰ.溶液变为浅黄色
ⅱ.溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ.0.5 mL 0.5KI溶液
ⅱ.几滴淀粉溶液
ⅰ.溶液保持无色
ⅱ.溶液不变蓝，溶液的pH=10
A . 实验Ⅰ中，溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的
B . 实验Ⅰ中，变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液，溶液蓝色褪去
C . 实验Ⅱ中，溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性
D . 实验Ⅱ中，加入过量的HI，溶液仍不会变蓝
A . 可以用太阳能电池给上述电解池提供电能
B . 工作时，电极A的电势比电极B的高
C . 工作时，电极A上发生的电极反应为
D . 当电极A上转移2 ml电子时，B极上生成的HCOOH有0.5 ml
A .
B . 反应过程中，催化剂不会改变中的键角
C . 300℃条件下，的体积分数约为28%
D . 加入Ni@C催化剂，可提高的平衡产率
A . 对应的溶液中：
B . 对应的溶液中：
C . 对应的溶液中：
D . 水的电离程度：
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