化学：贵州省卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中考试（解析版）

这是一份化学：贵州省卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中考试（解析版），共18页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数值，下列实验设计能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ag 108 I 127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学是人类认识和改造物质世界的实用学科，下列说法错误的是
A.2021年，天津工业生物所科研团队首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，这对解决“粮食危机”和实现“碳中和”将产生积极巨大的影响
B.计算机、通信、医疗、工业自动化等很多领域均离不开芯片，其主要化学成分是SiO2
C.用沥青铺公路有很多优点，沥青属于有机材料
D.2020年，两位女科学家因开发“基因剪刀”技术而获得诺贝尔化学奖。该技术能够非常高精度地改变动物、植物和微生物的DNA，治愈遗传性疾病的梦想很有可能成真
2.下列离子方程式中，正确的是
A.稀硫酸滴在铁片上：
B.稀盐酸滴在石灰石上：
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
D.铜片插入硝酸银溶液中：
3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的化合物焰色试验焰色呈黄色，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物相互间均能反应生成盐和水，Z的p能级电子排布式为：3p4，则下列说法正确的是
A.原子半径：W>X>Y>ZB.电负性：W>Z>X>Y
C.简单氢化物稳定性：W>ZD.若将单质X投入Y的盐溶液中可置换出单质Y
4.下列物质性质的变化，能用共价键的键能变化加以解释的是
A.HF、HBr、HCl的沸点依次降低
B.金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次降低
C.Li、Na、K的熔点依次降低
D.NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低
5.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
6.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.1L 1ml·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.32g环状S8（）分子中含有的S—S键数目为NA
C.1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数目为2NA
D.金刚石和石墨互为同素异形体，故12g金刚石和石墨所含C—C键数都为2NA
7.叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：
下列有关说法正确的是
A.叶蝉散的分子式是C11H16NO2
B.叶蝉散分子中含有手性碳原子
C.可用红外光谱仪来鉴别邻异丙基苯酚和叶蝉散
D.邻异丙基苯酚与互为同系物
8.下列实验设计能达到实验目的的是
9.一种由Mn、Se组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知化合物的摩尔质量为Mg/ml，晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.该化合物的化学式可表示为MnSe2
B.与Se原子距离最近的Mn原子有6个
C.若规定A点原子坐标为(0,0,0)，则B点原子坐标为
D.晶胞密度为
10.室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法错误的是
A.NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于它电离程度
B.实验②滴加过程中：
C.实验③滴加结束后：
D.实验④反应静置后的上层清液中：
11.紫草植物中提取出的萘醌类物质具有抗肿瘤及免疫调节的作用，结构如图所示。下列说法错误的是
A.该物质含有含氧官能团的名称为酚羟基、羰基
B.在一定条件下，1ml该物质可与8ml H2加成
C.使高锰酸钾溶液、溴水褪色的原理相同
D.至少有11个碳原子共平面
12.如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法正确的是
A.电流由a极经导线流向b极
B.电池工作一段时间后，右室溶液的pH减小
C.交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜
D.工作时温度越高效果越好
13.下列说法正确的是
A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F2、Cl2、Br2、I2氧化性递增
B.O3的中心O原子杂化方式为sp3，分子空间结构为V形
C.H2O2中只有σ键没有π键，是直线型分子
D.高氯酸根的VSEPR模型和它的空间结构一致
14.甘氨酸（NH2CH2COOH）是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨酸溶液中、NH2CH2COOH、NH2CH2COO-的分布分数与溶液pH关系如图（分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数）。下列说法正确的是
A.甘氨酸只有酸性
B.曲线a代表NH2CH2COOH
C.的平衡常数K=10-2.35
D.NH2CH2COOK溶液中，所含离子浓度关系为：
二、非选择题：本题共4大题，共58分。
15.（14分）某学习小组利用如图所示装置将氯气和空气（不参与反应）以体积比约为1:3混合后，与湿润的碳酸钠反应制取Cl2O，并进一步制取次氯酸。
已知：Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，沸点为2.2℃，易溶于CCl4和水。其爆炸极限为23.5%~100%，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧或爆炸。
回答下列问题：
（1）装置C的仪器名称为_________________该装置的作用是_________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（3）针对此实验的有关说法正确的是________________________（填标号）
a.装置不用橡胶管连接且橡胶塞要作保护处理，是为了防止橡胶燃烧或爆炸
b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2
c.氯气与空气混合的目的是将生成的Cl2O稀释，降低爆炸危险
（4）为了进一步制取HClO，可将Cl2O通入水中，该过程宜在避光条件下进行，原因是（用化学方程式表示）_______________________________；此方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_______________________________（答出一条即可）
（5）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和；②_______________________________。设计实验探究溶液红色褪去的原因________________________________________________。
16.（14分）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：，
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的离子方程式为____________________________________。为提高溶矿速率，可采取的措施______________（举1例）。
（2）分离器中进行的操作名称为______________。
（3）碳酸锂中的碳酸根离子的碳氧键之间的键角为___________。
（4）溶矿反应完成后，常温下反应器中溶液pH=4，此时_________ml·L-1。
（5）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有______________。
（6）写出电解槽中阴极的电极方程式________________________________________。
（7）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是____________________________。
17.（15分）银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
（1）在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）。根据图所示，回答下列问题：
①中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为__________kJ/ml。
②由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为__________。
（2）一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强pc与温度T的关系如下：
①463K时的平衡常数Kp=________。
②起始状态Ⅰ中有Ag2O、Ag和O2，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_________（填字母）。
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS>0
B.pc(Ⅱ)>pc(Ⅲ)
C.平衡常数:K(Ⅱ)>K(Ⅳ)
D.若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)
E.逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入Ag2O，分解过程中反应速率v(O2)与压强p的关系为，k为速率常数（定温下为常数）。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。若转化率为14.5%，则__________（用k表示）。
（3）α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示（为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置）。
①γ-AgI与α-AgI晶胞的体积之比为__________。
②测定晶体结构最常用的仪器是__________（填字母）。
A.质谱仪B.红外光谱仪C.核磁共振仪D.X射线衍射仪
18.（15分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是_________；G是一种高分子化合物，其结构简式是_________。
（2）由B→C的化学反应方程式为_________。
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_________。
（4）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的化学反应方程式为_________，该反应类型是_________。
（5）B和C的沸点谁更高？_________，（用结构简式作答，下同）为什么？___________。
（6）写出符合下列条件E的同分异构体的结构简式________________。
（a）能和NaHCO3溶液反应产生CO2气体；（b）核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6:1:1。
【参考答案】
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.【答案】B
【解析】A.将CO2转化为淀粉为人类提供食品，同时可减少CO2的排放，有利于“碳中和”，A正确。
B.芯片的主要化学成分为Si，B错误；
C.沥青主要成分为碳氢化合物及其非金属衍生物，属于有机材料，C正确；
D.根据信息：“基因剪刀”技术能够非常高精度地改变动物、植物和微生物的DNA”，若改变遗传疾病的DNA则极有可能治愈疾病，D正确；
2.【答案】C
【解析】A.氢离子只能把铁氧化成亚铁离子正确的离子方程式应为：
B.碳酸不稳定常温下不稳定分解成二氧化碳和水正确的离子方程式应为：
D.电荷不守恒，正确的离子方程式应为：
3.【答案】C
【解析】X的化合物焰色试验呈黄色，则元素X为金属Na，Z的p能级电子排布式为：3p4，则Z的价电子排布式为：3s23p4，即为S元素，则W为Cl元素，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物相互间均能反应生成盐和水，则Y的最高价氧化物对应水化物显两性，则为Al元素。原子半径：X>Y>Z>W，A错误。电负性：W>Z>Y>X，B错误。非金属性：Cl>S，因此氢化物稳定性：HCl>H2S，C正确。因金属钠能与水剧烈反应，不能从盐溶液中置换出金属单质，D错误。
4.【答案】B
【解析】A.HF、HBr、HCl的沸点依次降低主要原因是HF存在分子间氢键，沸点升高，A错误。
B.金刚石、SiC、晶体Si都属于共价晶体，键长C-CC-Si>Si-Si，所以，金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次降低，B正确。
C.Li、Na、K是金属晶体，存在金属键，不属于共价键，C错误。
D.NaF、NaCl、NaBr属于离子晶体，不含共价键，D错误。
5.【答案】D
【解析】A.二氧化硫与NaOH能发生反应，可以采用氢氧化钠溶液进行尾气处理，且要防倒吸，A正确；
B.加热后，I2升华变为碘蒸气，之后在盛有冰水的烧瓶底部外壁凝华析出，实现与泥沙的分离，B能达到实验目的；
C.配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，C正确；
D.制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误。
6.【答案】B
【解析】A.ClO-会水解，所以ClO-数目少于NA个，错误；
B.一个S8（）分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为
，则含有的S-S键数为，正确；
C.N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1ml N2与4ml H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；
D.金刚石和石墨互为同素异形体，但12g石墨中所含C—C键数为1.5NA，错误。
7.【答案】C
【解析】A.叶蝉散的分子式是C11H15NO2，A错误；
B.叶蝉散分子中无手性碳原子，B错误；
C.由邻异丙基苯酚和叶蝉散的结构简式可知，两种物质具有不同的官能团，吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置，故可用红外光谱仪鉴别两种物质，C正确；
D.同系物必须是同类物质，邻异丙基苯酚属于酚，属于醇，则邻异丙基苯酚不可能互为同系物，D错误；
8.【答案】D
【解析】A.检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误；
B.实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，B错误；
C.次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，C错误；
D.制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，D正确。
9.【答案】C
【解析】A.根据均摊原则，晶胞中Se原子数为、Mn原子数为4，该化合物的化学式可表示为MnSe，故A错误；
B.根据图示，与Se原子距离最近的Mn原子有4个，故B错误；
C.B位于晶胞内部，若把晶胞分为8个相等的小立方体，则C位于左后上的小立方体的体心，根据A的原子坐标参数可知，C的原子坐标参数为，选项C正确；
D.每个晶胞中含有4个Se、4个Mn，所以晶胞密度应为，故错误；
选C。
10.【答案】C
【解析】实验①中水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，溶液pH约为8.3，故的电离程度小于水解程度，A正确；
实验②中NaHCO3和NaOH发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，滴加过程中，由电荷守恒可知，B正确；
实验③中NaHCO3和HCl发生反应：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2↑，碳酸完全分解需要一定的时间，滴加结束后溶液为NaCI和碳酸饱和溶液，，含碳微粒浓度之和不能计算，C错误；
实验④反应产生白色沉淀，溶液中形成沉淀溶解平衡，静置后的上层清液中：，D正确。
11.【答案】C
【解析】A.该物质含有含氧官能团的名称为酚羟基、羰基，A正确；
B.一个苯环，两个酮羰基和三个碳碳双键可加成8摩尔氢气，B正确；
C.使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴蒸气褪色是加成反应，原理不同，C错误；
D.苯环上6个碳、右侧相邻碳环上的4个碳以及相连的一个碳原子一定共面，至少有11个碳原子共面，D正确；
12.【答案】C
【分析】从图中可以看出，在a极，CN-转化为和N2，C元素由+2价升高到+4价，N元素由-3价升高到0价，则CN-失电子，a极为负极，b极为正极。电池工作时，a极发生反应为，正极发生反应10H++10e-=5H2↑。
【解析】A.由分析可知，a极为负极，b极为正极，则电子由a极经导线流向b极，电流由b极经导线流向a极，A错误；
B.电池工作一段时间后，b极发生反应10H++10e-=5H2↑，溶液中H+被消耗，右室溶液的pH增大，B错误；
C.电池工作时，a极消耗OH-，海水中的Cl-透过离子交换膜移向a极区，则交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，b极消耗H+，海水中的Na+透过离子交换膜移向b极区，则交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，C正确；
D.温度过高会使膜蛋白质变质，破坏生物膜的活性，D错误。
13.【答案】D
【解析】A.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，但HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，A错误；
B.O3中的三个O原子，以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成σ键。中心的O原子含1对孤电子对，为sp2杂化，空间结构为V形，B错误；
C.H2O2的分子结构是H-O-O-H，其中只有σ键没有π键，为半开书页型的立体结构，C错误；
D.高氯酸根有4个σ键，没有孤电子对，VSEPR模型和空间结构都是正四面体，正确。
14.【答案】D
【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为，随着pH增大，逐步转化成NH2CH2COOH，最终转化成NH2CH2COO-，从而确定曲线a代表，曲线b代表为NH2CH2COOH，曲线c代表NH2CH2COO-，据此分析。
【解析】A.甘氨酸含有氨基和羧基，故具有两性，故A错误；
B.分析可知，a为，故B错误；
C.分析a、b交点可知，此时pH为2.35，，故C错误；
D.NH2CH2COOK溶液中酸根离子NH2CH2COO-会发生水解，故，此时水解后溶液显碱性，故，则
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（共14分）【答案】（除标注外，每空两分）
（1）球形干燥管（1分）；吸收尾气、防止空气中的水分进入装置B（取其一答即可）（1分）；
（2）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3
（3）ac
（4）；制取的次氯酸的浓度较大（合理即可）
（5）HCIO具有氧化性（1分）；向褪色后的溶液中继续加NaOH溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②（合理即可）。（3分）
【解析】（1）装置C的仪器名称为球形干燥管，吸收尾气，防止未反应的氯气排放到空气中污染大气，防止空气中的水分进入装置B；
故答案为：球形干燥管；吸收尾气或防止空气中的水分进入装置B；
（2）装置A中反应为氯气和碳酸钠反应生成Cl2O和NaCl和CO2（或NaHCO3），反应方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3
故答案为：
2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3
（3）a.Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧或爆炸，所以装置不用橡胶管连接且橡胶塞要作保护处理，橡胶管和橡胶塞都是有机物，与Cl2O接触时会燃烧或爆炸，故a正确；
b.Cl2O和Cl2都易溶于CCl4，所以利用CCl4不能除去Cl2O中混有的Cl2，两者都将溶解在CCl4中，故b错误；
c.Cl2O爆炸极限为23.5%~100%，2ml Cl2反应可以得到1ml Cl2O，这样在生成的混合气体中Cl2O与空气为1:6，Cl2O的体积分数约为16.7%<23.5%，Cl2O不会发生爆炸，故c正确；
故答案为：ac；
（4）Cl2O通入水中制取HCIO，适宜在避光条件下进行，主要是防止生成的HCIO见光分光照解，方程式为：，这种方法与氯气和水反应相比的优点是生成的次氯酸的浓度较大，因为氯气与水的反应是可逆反应，且氯气在水中溶解度也不大。
故答案为：；制取的次氯酸的浓度较大；
（5）HCIO具有氧化性，可以把有机色素氧化褪色，向褪色后的溶液中继续加NaOH溶液，若溶液变红，说明酚酞还在，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，即酚酞（有机色素）被HCIO氧化，证明褪色的原因为②。
故答案为：HCIO具有氧化性；向褪色后的溶液中继续加NaOH溶液，若溶液变红，证明褪
色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②（合理即可）。
16.（共14分）【答案】（除标注外，每空两分）
（1）MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑ 粉碎菱锰矿、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌（取其一答即可）（1分）
（2）过滤（1分）
（3）120°
（4）2.8×10-9
（5）BaSO4、NiS（2分，写对一个给一分）
（6）2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（7）
【分析】根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO2，可将固体溶解为离子，将杂质中的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的MnO2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随后将溶液pH调至制约等于7，此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将溶液中的Al3+沉淀出来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2+，将此溶液置于电解槽中电解，得到MnO2，将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4。
【解析】（1）菱锰矿中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：MnCO3+2H+=Mn2-+H2O+CO2↑；为提高溶矿速率，可以将菱锰矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌；
（2）根据分析，分离器中混合物固液分离，因此操作为过滤；
（3）碳酸根为sp2杂化，空间结构为平面三角形，因此键角为120°；
（4）溶矿完成以后，反应器中溶液pH=4，此时溶液中c(OH-)=1.0×10-10ml·L-1，此时体系中含有的
（5）加入少量BaS溶液除去Ni2+，此时溶液中发生的离子方程式为
，生成的沉淀有BaSO4、NiS。
（6）在电解槽中，总反应的离子方程式为；
阴极发生还原反应，水中氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
煅烧窑中MnO2与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4，反应的化学方程式为
。
17.（共15分）【答案】每空2分，特殊标记除外
（1）①83 ②EO(g)⇌AA(g) ΔH=-102kJ/ml
（2）①10 ②CDE ③（3分）
（3）①12:7 ②D
【解析】（1）①过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为(-93kJ/ml)-(-176kJ/ml)=83kJ/ml。
②由图可知，EO(g)生成AA(g)放出热量(-117kJ/ml)-(-219kJ/ml)=102kJ/ml，放热焓变为负值，故热化学方程式为EO(g)⇌AA(g) ΔH=-102kJ/ml；
（2）①反应中只有氧气为气体，结合表格数据可知，463K时的平衡常数。
②结合表格数据可知，升高温度，压强变大，平衡正向移动，则反应为吸热反应；
A.从Ⅱ到Ⅲ为体积增大，反应正向移动的过程，导致固体质量减小，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则从Ⅰ到Ⅱ的过程为固体质量增大的过程，平衡逆向移动，为熵减过程，故从Ⅰ到Ⅱ的过程ΔS<0，A错误；
B.平衡常数只受温度的影响，则pc（Ⅱ）>pc（Ⅲ），B错误；
C.反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数：K（Ⅱ）>K（Ⅳ），C正确；
D.已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，若体积V（Ⅲ）=2V（Ⅰ），根据阿伏伽德罗定律可知，，则Q（Ⅰ）=K（Ⅲ），D正确；
E.结合A分析可知，逆反应的速率：；固体不影响反应速率，温度越低反应速率越低，逆反应的速率：，故有逆反应的速率：，E正确；
故选CDE；
③某温度下，设向恒容容器中加入mgAg2O，当固体质量减少4%时，逆反应速率最大，此时达到平衡状态，减小质量为生成氧气的质量，则生成 O2，若转化率为14.5%，则此时生成 O2，根据阿伏伽德罗定律，此时，故；
（3）①据“均摊法”，γ−AgI晶胞中含个I，则晶体密度为；α−AgI晶胞中含个I，则晶体密度为；故，则γ−AgI与α−AgI晶胞的体积之比为12:7。
②晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法；故测定晶体结构最常用的仪器是D。X射线衍射仪；
18.（共15分）【答案】每空2分，特殊标记除外
（1）碳碳双键（1分） sp2（1分）
（2）
（3）
（4）①. ②.酯化反应（取代反应）（1分）
（5）CH3CH2OH沸点高 因为CH3CH2OH存在分子间氢键，而CH3CHO不存在分子间氢键，故乙醇沸点高。
（6）（CH3）2CHCOOH
【解析】
（1）A为乙烯，则A的官能团的名称是碳碳双键。G是乙烯加聚的产物，故答案为：
（2）B→C是乙醇催化氧化变为乙醛，其反应的化学反应方程式为
；故答案为：。
（3）根据信息说明F为氯乙烷，由A制F的化学反应方程式；故答案为：。
（4）E是一种具有香味的液体，说明是乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，由B+D→E的化学反应方程式为，该反应类型是酯化反应又叫取代反应；故答案为：；酯化反应（取代反应）。
（5）B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，CH3CH2OH存在分子间氢键，而CH3CHO不存在分子间氢键，故乙醇沸点高。
（6）E是CH3COOCH2CH3，能和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，说明含有-COOH，再根据核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为6:1:1，推出为（CH3）2CHCOOH。
A
B
C
D
除去SO2尾气
用此装置提纯I2
配制一定浓度的溶液
实验室制取氯气
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
向2mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有浓H2SO4、饱和NaCl溶液的洗气瓶
C
测定NaClO溶液的pH
将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
实验
实验操作和现象
①
用pH计测定0.05 ml·L-1 NaHCO3溶液，测得pH约为8.3
②
向10 mL 0.05 ml·L-1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 ml·L-1 NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3
③
向10 mL 0.05 ml·L-1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 ml·L-1 HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6
④
向0.05 ml·L-1 NaHCO3溶液中滴加过量0.1 ml·L-1 Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
T/K
401
443
463
Pc/kPa
10
51
100