还剩5页未读，
继续阅读
化学：安徽省宿州市省、市示范高中2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测
展开
这是一份化学：安徽省宿州市省、市示范高中2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测，共8页。试卷主要包含了下列说法中，正确的是，下列排列顺序正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项
1．答卷前，务必将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需要改动，务必擦净后再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 K 39
一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．我国科学家制得了超分子纳米管，其微观结构如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．和晶体类型相同
B．是光导纤维的成分，具有导电性
C．超分子纳米管可能选择性结合某些分子或离子
D．既可与反应又可与HF反应，所以是两性氧化物
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区
B．氯离子的核外电子排布式：
C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为
D．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．共价键的成键原子只能是非金属原子
B．所有非金属元素都分布在p区
C．第一电离能越大的元素，金属性也越强
D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A．a和b形成的化合物可能含共价键B．第一电离能：，电负性：
C．气态氢化物的稳定性：D．和属于同种核素
5．下列排列顺序正确的是（ ）
①离子半径：
②沸点：
③结合质子能力：
④酸性：苯酚
A．①②B．①③C．②③D．③④
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．水溶性小于
B．氢键（）中三原子在一条直线上时，作用力最强
C．的热稳定性比强是因为水分子间存在氢键
D．可燃冰（）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019—nCV）的感染，其结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．基态氯原子的核外电子有9种空间运动状态
B．C、N、O、Cl四种元素中电负性最大的是O
C．磷酸氯喹分子中氮原子均采取杂化
D．该物质可以与反应
8．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论．下列类推的结论正确的是（ ）
A．常见的氢化物是分子晶体，则所有氢化物都是分子晶体
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是
C．第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是，则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
10．下列说法正确的是（ ）
A．键角：
B．、、分子中一定既有键又有键
C．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成2个共价单键
11．有五种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（ ）
A．T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体形
B．元素Y和Q可形成化合物
C．是极性键构成的非极性分子
D．Z、Q、T最高化合价
12．观察下表中的信息进行判断，下列说法错误的是（ ）
A．HCN的结构为直线形B．固态属于分子晶体
C．是由极性键构成的极性分子D．冰晶体融化时，水分子之间的空隙减小
13．向溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．中的配位数是5
B．晶体及中S原子的杂化方式均为
C．所含有的化学键有离子键、共价键和配位键
D．中，N原子是配位原子
14．高温下，超氧化钾晶体（）呈立方体结构，晶胞边长都为．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞．下列有关说法正确的是（ ）
A．晶体中配位数是6B．和最短距离是
C．中只存在离子键D．晶体的密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表：
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）A与B形成化合物的电子式________．
（2）A、B、C简单离子半径由小到大排列顺序________（用离子符号表示）．
（3）与C的化学性质相近但不同族的短周期主族元素为________（用元素符号表示）．
（4）D元素基态原子的电子排布式________________；在元素周期表中的位置________________．
（5）E元素基态原子的价电子轨道表达式________________；高温条件下比稳定的原因________________．
16．（16分）①金刚石②氧化钙③干冰④石墨⑤碘⑥金刚砂⑦氯化铯⑧银⑨冰⑩二氧化硅
（1）以上晶体中属于离子晶体的是________________（填序号，下同）；
金属晶体的是________________；
共价晶体的是________________；
分子晶体的是________________．
（2）从结构的角度解释金刚石的熔点比金刚砂的熔点高的原因________．
（3）干冰晶体中每个周围等距离且紧邻的有________个；冰结构中，每个水分子最多与相邻的________个水分子相连接．同为同类型晶体，但干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因________________．
17．（14分）离子液体可降低离子化合物的熔点，大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子．如
A： B： C：
（1）化合物A中C原子的杂化类型________；阴离子的中心原子的配位数为________；空间构型为________．
（2）化合物B中阳离子中键与的数目比为________________．
（3）化合物C中所含元素的第一电离能从大到小的顺序________________；电负性从大到小的顺序________．
（4）传统有机溶剂大多易挥发，它们的蒸气大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点，原因________________．
18．（14分）ⅢA族元素与ⅤA族元素形成的化合物常作为半导体材料，如磷化镓、磷化铝等．磷化镓晶体的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替．
（1）基态P原子中，其电子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________．
（2）是一种极易溶于水的气体，其沸点比的沸点高，其原因是________________．
（3）①磷化镓晶体中含有的化学键类型为________（填字母）．
A．离子键 B．配位键 C．键 D．键 E．极性键 F．非极性键
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标．若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为________．
（4）将过渡金属元素Mn掺杂到中以获得更好的延展性，具有了磁性，还可以使其显现出优异的光学特性，在磁性器件及光学器件领域具有潜在的应用价值．
图a．超晶胞图b．超晶胞结构图c．超晶胞结构
①a、b、c的值分别为________．
②若图a中晶胞的边长为，阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为________________（列出计算式）．
【参考答案】
一、选择题：本题共14题，每小题3分
二、非选择题：本题共4小题，共58分，每空2分
15．（14分）
（1） （2）
（3）Be （4）；第四周期第ⅥB族
（5）；
Cu的第二电离能失去电子，第一电离能失去电子，电子处于全充满状态，较难失去电子，比稳定
16．（16分）
（1）②⑦；⑧；①⑥⑩；③⑤⑨
（2）两者均为共价晶体，金刚石中存在碳碳单键，金刚砂为碳硅单键，由于原子半径碳硅，原子半径越小键能越大，晶体熔点越高．故熔点：金刚石金刚砂
（3）12；4冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，这迫使在四面体中心的每个水分子中与四面体顶角处方向的4个水分子形成氢键，其配位数是4．而干冰晶体中，无氢键，只有范德华力，其分子是密集堆积，配位数为12．
17．（14分）（1）、；6；正八面体 （2） （3）；
（4）离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键．
18．（14分）（1）3 哑铃型 （2）分子间能形成氢键
（3）①BCE ② （4）①14、2、16 ②
选项
粒子
空间结构
解释
A
臭氧（）
V形
O原子采用杂化
B
氨根离子（）
正四面体
N原子采用杂化
C
碳酸根离子（）
平面三角形
C原子采用杂化
D
乙炔（）
直线形
C原子采用sp杂化
物质
HCN
结构模型示意图
分子中存在共价三键
易溶于
物质
冰晶体
结构模型示意图
A
基态原子核外2p轨道上有1个自旋状态与2p轨道上其他电子相反的电子
B
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
C
基态原子的价层电子排布式为
D
前36号元素中，D元素基态原子未成对电子数最多
E
基态各能级电子全充满
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
C
D
A
B
B
C
A
B
C
D
C
A
A
（满分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项
1．答卷前，务必将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需要改动，务必擦净后再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 K 39
一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．我国科学家制得了超分子纳米管，其微观结构如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．和晶体类型相同
B．是光导纤维的成分，具有导电性
C．超分子纳米管可能选择性结合某些分子或离子
D．既可与反应又可与HF反应，所以是两性氧化物
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）
A．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区
B．氯离子的核外电子排布式：
C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为
D．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．共价键的成键原子只能是非金属原子
B．所有非金属元素都分布在p区
C．第一电离能越大的元素，金属性也越强
D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A．a和b形成的化合物可能含共价键B．第一电离能：，电负性：
C．气态氢化物的稳定性：D．和属于同种核素
5．下列排列顺序正确的是（ ）
①离子半径：
②沸点：
③结合质子能力：
④酸性：苯酚
A．①②B．①③C．②③D．③④
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．水溶性小于
B．氢键（）中三原子在一条直线上时，作用力最强
C．的热稳定性比强是因为水分子间存在氢键
D．可燃冰（）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019—nCV）的感染，其结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．基态氯原子的核外电子有9种空间运动状态
B．C、N、O、Cl四种元素中电负性最大的是O
C．磷酸氯喹分子中氮原子均采取杂化
D．该物质可以与反应
8．下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论．下列类推的结论正确的是（ ）
A．常见的氢化物是分子晶体，则所有氢化物都是分子晶体
B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是
C．第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是，则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
10．下列说法正确的是（ ）
A．键角：
B．、、分子中一定既有键又有键
C．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成2个共价单键
11．有五种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（ ）
A．T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体形
B．元素Y和Q可形成化合物
C．是极性键构成的非极性分子
D．Z、Q、T最高化合价
12．观察下表中的信息进行判断，下列说法错误的是（ ）
A．HCN的结构为直线形B．固态属于分子晶体
C．是由极性键构成的极性分子D．冰晶体融化时，水分子之间的空隙减小
13．向溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀．下列说法不正确的是（ ）
A．中的配位数是5
B．晶体及中S原子的杂化方式均为
C．所含有的化学键有离子键、共价键和配位键
D．中，N原子是配位原子
14．高温下，超氧化钾晶体（）呈立方体结构，晶胞边长都为．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞．下列有关说法正确的是（ ）
A．晶体中配位数是6B．和最短距离是
C．中只存在离子键D．晶体的密度为
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如下表：
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）A与B形成化合物的电子式________．
（2）A、B、C简单离子半径由小到大排列顺序________（用离子符号表示）．
（3）与C的化学性质相近但不同族的短周期主族元素为________（用元素符号表示）．
（4）D元素基态原子的电子排布式________________；在元素周期表中的位置________________．
（5）E元素基态原子的价电子轨道表达式________________；高温条件下比稳定的原因________________．
16．（16分）①金刚石②氧化钙③干冰④石墨⑤碘⑥金刚砂⑦氯化铯⑧银⑨冰⑩二氧化硅
（1）以上晶体中属于离子晶体的是________________（填序号，下同）；
金属晶体的是________________；
共价晶体的是________________；
分子晶体的是________________．
（2）从结构的角度解释金刚石的熔点比金刚砂的熔点高的原因________．
（3）干冰晶体中每个周围等距离且紧邻的有________个；冰结构中，每个水分子最多与相邻的________个水分子相连接．同为同类型晶体，但干冰中的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因________________．
17．（14分）离子液体可降低离子化合物的熔点，大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子．如
A： B： C：
（1）化合物A中C原子的杂化类型________；阴离子的中心原子的配位数为________；空间构型为________．
（2）化合物B中阳离子中键与的数目比为________________．
（3）化合物C中所含元素的第一电离能从大到小的顺序________________；电负性从大到小的顺序________．
（4）传统有机溶剂大多易挥发，它们的蒸气大多有毒，而离子液体却有难挥发的优点，原因________________．
18．（14分）ⅢA族元素与ⅤA族元素形成的化合物常作为半导体材料，如磷化镓、磷化铝等．磷化镓晶体的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替．
（1）基态P原子中，其电子占据的最高能级共有________个原子轨道，其形状是________．
（2）是一种极易溶于水的气体，其沸点比的沸点高，其原因是________________．
（3）①磷化镓晶体中含有的化学键类型为________（填字母）．
A．离子键 B．配位键 C．键 D．键 E．极性键 F．非极性键
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标．若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，则原子2的分数坐标为________．
（4）将过渡金属元素Mn掺杂到中以获得更好的延展性，具有了磁性，还可以使其显现出优异的光学特性，在磁性器件及光学器件领域具有潜在的应用价值．
图a．超晶胞图b．超晶胞结构图c．超晶胞结构
①a、b、c的值分别为________．
②若图a中晶胞的边长为，阿伏伽德罗常数的值为，则该晶体的密度为________________（列出计算式）．
【参考答案】
一、选择题：本题共14题，每小题3分
二、非选择题：本题共4小题，共58分，每空2分
15．（14分）
（1） （2）
（3）Be （4）；第四周期第ⅥB族
（5）；
Cu的第二电离能失去电子，第一电离能失去电子，电子处于全充满状态，较难失去电子，比稳定
16．（16分）
（1）②⑦；⑧；①⑥⑩；③⑤⑨
（2）两者均为共价晶体，金刚石中存在碳碳单键，金刚砂为碳硅单键，由于原子半径碳硅，原子半径越小键能越大，晶体熔点越高．故熔点：金刚石金刚砂
（3）12；4冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，这迫使在四面体中心的每个水分子中与四面体顶角处方向的4个水分子形成氢键，其配位数是4．而干冰晶体中，无氢键，只有范德华力，其分子是密集堆积，配位数为12．
17．（14分）（1）、；6；正八面体 （2） （3）；
（4）离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键．
18．（14分）（1）3 哑铃型 （2）分子间能形成氢键
（3）①BCE ② （4）①14、2、16 ②
选项
粒子
空间结构
解释
A
臭氧（）
V形
O原子采用杂化
B
氨根离子（）
正四面体
N原子采用杂化
C
碳酸根离子（）
平面三角形
C原子采用杂化
D
乙炔（）
直线形
C原子采用sp杂化
物质
HCN
结构模型示意图
分子中存在共价三键
易溶于
物质
冰晶体
结构模型示意图
A
基态原子核外2p轨道上有1个自旋状态与2p轨道上其他电子相反的电子
B
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
C
基态原子的价层电子排布式为
D
前36号元素中，D元素基态原子未成对电子数最多
E
基态各能级电子全充满
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
C
D
A
B
B
C
A
B
C
D
C
A
A
相关试卷
安徽省宿州市省、市示范高中2023-2024学年高一下学期期中教学质量检测化学试卷： 这是一份安徽省宿州市省、市示范高中2023-2024学年高一下学期期中教学质量检测化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
安徽省池州市贵池区2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测化学试题： 这是一份安徽省池州市贵池区2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测化学试题，共6页。试卷主要包含了解释下列现象的原因不正确的是，下列有关物质结构的说法错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
安徽省宿州市省、市示范高中2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测化学试题： 这是一份安徽省宿州市省、市示范高中2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
