2024年福建省初中学业水平考试化学试卷（定心卷）

这是一份2024年福建省初中学业水平考试化学试卷（定心卷），共7页。试卷主要包含了“水善利万物而不争”等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时用0.5 毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。
3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
相对原子质量:O 16 Al 27 S 32 Br 80
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.草木灰的主要成分为碳酸钾。碳酸钾不属于 ( )
A.纯净物 B.化合物 C. 盐 D. 酸
2.兴趣小组的同学用无色酚酞溶液在纸张上写下“化学”两字，然后晾干。为使“化学”两字显红色，应往纸张上喷洒的试剂是 ( )
A.苏打水 B.蒸馏水 C.食盐水 D.柠檬水
3.利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并检验白醋的酸碱性。下列操作正确的是 ( )
4.“水善利万物而不争”。下列关于水的认知不正确的是 ( )
A.组成：水由氢、氧元素组成 B.构成：水由氢、氧原子构成
C.转化：电解水时负极产生氢气 D.用途：水是实验室最常用的溶剂
5.劳动创造未来，实现梦想，下列劳动实践所涉及的化学知识叙述正确的是 ( )
化学 第1页(共6页)试卷源自 每日更新，会员下载免费且不限量。6.“天宫课堂”在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。空间站内蜡烛燃烧的火焰如图1，地面实验蜡烛燃烧的火焰如图2。下列相关说法不正确的是 ( )
A.空间站与地面实验的蜡烛燃烧时均需要氧气
B.空间站失重条件下空气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱
C.空间站与地面实验的蜡烛完全燃烧时都是生成二氧化碳和水
D.点燃空间站蜡烛与地面实验蜡烛所需达到的温度是不相同的
7.NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图如下。下列相关说法不正确的是 ( )
A.NaCl由 Na⁺和Cl⁻构成
B.图中“⊕”表示 Na⁺
C.溶解后 Na⁺与Cl⁻周围水分子的数目不同
D.溶解后 Cl⁻与水分子中的氧原子更靠近
8.制取氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是利用铁酸锌(ZnFe₂O₄循环制氢气的流程图，下列说法不正确的是 ( )
A.氢能具有热值高、无污染的优点
B.反应Ⅰ的化学方程式是 6ZnFe₂O₄=4Fe₃O₄+6ZnO+O₂↑
C.ZnFe₂O₄在整个流程中可以循环使用
D.若要持续制氢气，只需不断补充反应物 H₂O
9.如图为CO还原CuO的一体化装置，打开立式防风打火机，对准木炭加热3min，气球逐渐变大；再将打火机火焰对准表面烧黑的铜片加热2min左右(已知：CO 能使湿润的氯化钯试纸变为蓝色)。下列相关说法正确的是 ( )
A.气球逐渐变大的原因只是试管内气体受热膨胀
B.观察到湿润的氯化钯试纸变为蓝色，一段时间后再将打火机火焰对准铜片
C.表面烧黑的铜片加热后逐渐变为红色的反应属于置换反应
D.实验结束处理尾气时可将气球内的气体通入氢氧化钠溶液
定心卷·化学 第2页(共6页)为帮助学生理解粗盐提纯的除杂过程：向含有 CaCl₂,MgCl₂,Na₂SO₄的粗盐水中依次加入 BaCl₂、NaOH、
Na2CO₃溶液，并测量溶液导电率，溶液导电率随加入溶液体积的变化如图所示(已知：导电率大小能反映溶液中的离子浓度大小，离子浓度越大，导电率越大，溶液导电能力越强)。下列相关说法正确的是 ( )
A.ab段反应的化学方程式： BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaCl
B.c点加入的 BaCl₂溶液与 Na₂SO₄恰好完全反应
C.de段说明加入的NaOH溶液过量
D.ef段反应生成的沉淀只有 CaCO₃
第Ⅱ卷
注意事项：
用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。
本卷共8题，共70分。
11. (8分)
2024年5月 8日，“福建舰”圆满完成首次海试，航母弹射器使用了一种电池黑科技技术：将一种石墨烯与碳纳米管组合形成一种新的材料(如图1)，杂化后塞进泡沫铝，用来作为电池极。
(1)碳纳米管、石墨烯与金刚石结构如图2所示，三者均是由 (填名称)元素组成的单质；三者的物理性质差别很大，其原因是 。
(2)铝在元素周期表中的部分信息如图3所示，铝的相对原子质量为 。
(3)某电池的工作原理为锌与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式 。
(4)采用题中电池极的电池，放电速度将提高3~4倍，该电池放电时的能量转化形式为 。
12. (8分)
木炭的制作过程。
(1)选择原料：选择硬木作为原料，其密度高，油脂少，制成的木炭燃烧时没有烟。写出木炭完全燃烧时的化学方程式 。
(2)装填木材：将劈好的木材紧密地堆放在炭窑中，尽量不留空隙，其目的是 ，使木材发生不完全燃烧。
(3)控制燃烧：柴火燃烧放出大量的热，使得木材中的水分蒸发。水变成水蒸气的过程中，从微观角度分析发生改变的是 。
定心卷·化学 第3页(共6页)(4)隔绝空气：用黏土将炭窑密封后，从通气孔伸入引火棒，点燃木材，木材中的纤维素 C₆H₁₀O₅ₙ在高温下脱水生成木炭(主要成分为碳)等物质，该反应属于 (填基本反应类型)。
(5)冷却收集：待炭窑完全冷却后，小心地将木炭从炭窑中取出储存。完全冷却后再打开炭窑是防止 。
13. (8分)
陶瓷是火与土的结晶。
(1)陶，不透明、有细微气孔和微弱的吸水性，击之声浊；瓷，半透明、不吸水、抗腐蚀性好，胎质坚硬紧密，叩之声脆。上述描述的化学性质有 。
(2)现代采用天然气作燃料烧制瓷器，天然气的主要成分为 (填化学式)。
(3)瓷土是制作陶瓷的主要原料，其主要成分为 Al₂Si₂O₅OH₄,，该成分由 种元素组成，其中铝、氧元素的质量比为 。
(4)氮化硅(Si₃N₄)陶瓷可用于原子反应堆。制备氮化硅的原理为二氧化硅、碳和氮气在高温下反应生成氮化硅和一氧化碳。该反应的化学方程式为 。
14. (8分)
古老的酿酒方式“量质摘酒”：将小麦、高粱蒸煮后、冷却，再先后拌入糖曲和酒曲发酵，发酵后用如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优。
(1)小麦、高粱发酵的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)生铁“天锅”属于 (填“合成”或“金属”)材料。
(3)图中“摘酒”操作是指通过蒸馏分离得到酒。酒是指 (填“乙醇”或“乙醇溶液”)。
(4)酿酒的主要原理之一为 C6H12O6=2X+2CO2↑,则X 的化学式为 。
(5)已知乙醇与水可以以任意比例互溶，则 (填“存在”或“不存在”)乙醇的饱和溶液。
(6)酒精“度数”是指室温下酒中乙醇所占体积的百分比，“60度”酒表示在100毫升的酒中，有 毫升乙醇。
15. (9分)
《本草纲目》中记载制作豆腐的流程为“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者。”
(1)豆腐制作过程如图：
定心卷·化学 第4页(共6页)①黄豆中富含的营养素是 。
②上述流程中与过滤原理类似的步骤有 。
③南豆腐以石膏液(主要成分为硫酸钙)作为凝固剂点浆制成，适合做豆腐汤。硫酸钙( CaSO₄中硫元素的化合价为 。
(2)北豆腐以盐卤溶液(氯化镁、氯化钠等的混合溶液)点浆制成。海水经蒸发结晶可得粗盐和盐卤溶液(已知:20℃时,NaCl、MgCl₂的溶解度分别为36.0g、54.8g)。
①20℃时，若1031g海水(忽略其他物质)中含有27.2g氯化钠和3.8g 氯化镁，则恒温蒸发990g水后,可得 g盐卤溶液。
②向盐卤溶液中加入熟石灰可生成氢氧化镁沉淀，写出反应的化学方程式 。
16. (11分)
图1是实验室制取气体的常用仪器，请回答下列问题。
(1)仪器⑧的名称为 ，其作用是 。
(2)连接仪器②或③中玻璃导管和橡胶塞时，应先 ，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
(3)加热高锰酸钾制取并采用排水法收集 O₂时，反应的化学方程式为 ，应选用的的仪器有 (填标号)，除图1提供的仪器外，还需补充棉花和 。
(4)若用图2装置收集O₂，验满方法为 。
17. (12分)
甲醛(化学式为HCHO，溶液具有挥发性)是一种常见的室内致癌物质，生活中常利用开窗通风或化学方法降低甲醛含量，某科研小组对除甲醛的不同方法进行如下探究。
【材料准备】活性炭、市面某产品及新型吸附材料、标准甲醛溶液、甲醛检测仪和密封箱。
已知：市面某产品和新型吸附材料不仅可以吸附甲醛，还能催化转化甲醛。
Ⅰ.检查装置的密封性
【实验1】(1)采用三种不同浓度的甲醛溶液，用甲醛检测仪检测密封箱中甲醛的浓度随时间的变化情况，均检测出 (填“基本不变”或“变化”)的曲线证明密封箱密封性良好。
Ⅱ.探究三种材料对甲醛的吸附净化效果
【实验2】将体积相同的三种材料分别放入设置等量甲醛溶液的密封箱中，利用甲醛检测仪检测
定心卷·化学 第5页(共6页)密封箱中甲醛的浓度，得到如下曲线(图1)：
(2)实验开始后，密封箱中甲醛浓度逐渐增大的原因是 。
(3)根据曲线可知净化甲醛效果最好的是 。
(4)新型吸附材料可以在氧气存在的条件下，将甲醛催化转化成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ.探究三种不同材料的吸附净化能力
【实验3】吸附净化能力是衡量空气净化材料的重要指标之一，科研小组对活性炭、市面某产品及新型吸附材料的吸附净化能力进行了测试，数据结果如图2：
(5)由图可知活性炭在一段时间后最先失去吸附净化能力，其原因可能是 。
(6)请结合实验2在图2中补全新型吸附材料的吸附净化能力的曲线。
Ⅵ.实验拓展
(7)相较于活性炭和市面某产品，若要推广使用该新型吸附材料，还应考虑的因素有 (写一条)。
18. (6分)
空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量，其主要原理为 SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄,若向含有 16mgBr₂的溴水中缓慢通入某工业废气 20m³时恰好完全反应。
(1)计算 20m³该工业废气中所含 SO₂的质量(写出计算过程)。
(2)某地区规定工业排放的废气中 SO₂含量不得超过 0.4mg/m³,则该工业废气 (填“符合”或“不符合”)排放标准。
定心卷·化学 第6页(共6页)化 学
参考答案 评分标准
第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。 必须正确母题得3分
1~5 DACBA 6~10 DDBBC
第Ⅱ卷共8题,共70分。
化学方程式每空3分，除特殊标注外，其余每空1分11. (8分)
填化学式不得分(1)碳 碳原子的排列方式不同
(2)26.98
书写化学方程式：化学式错误不得分，未配平反配平错误、未写成写错反应条件扣1分，未标或错标沉淀符号、气体符号扣0.5分，以上不完整最多扣1分3Zn+CuSO₂=ZnSO₄+Cu
(4)化学能转化为电能(2分)
1C+O2点燃CO2
12. (8分)
(4)分解反应(2)减小炭窑中空气与木材的接触面积(2分)
(3)水分子间的间隔
(5)高温下，木炭接触空气燃烧起来
13.(8分)
(1)抗腐蚀性好
(2)CH₄
(3)4(或四) 3:8(2分)
43SiO1+6C+2N2高温Si3N4+6CO14. (8分)
(1)化学
(2)金属
(3)乙醇溶液
(4)C₂H,OH(或C₂H₄O)(2分)
(5)不存在
(6)60(2分)
15. (9分)
(1)①蛋白质 ②过筛、压制(2分) ③+6 写对1个得1分
(2)①17.4(2分) ②MϱCl₂+CaOH₁=MgOH₁↓+CCl₃
16. (11分)
(1)长颈漏斗 添加液体
(2)把玻璃管口用水润湿(2分)
32KMO4K,MnO4+MnO2+O, ①③④⑤⑥ 酒精灯 全对1分
(4)将带火星的木条放于导管口n处，观察是否复燃(2分)
2617. (12分)
(1)基本不变
(2)甲醛溶液挥发(2分)
(3)新型吸附材料
4HCHO+O2电解酸定M件H1O+CO1(5)活性炭只能吸附甲醛，不能催化转化甲醛，吸附能力有限(2分)
(6)吸附净化甲醛浓度(mg/m³)
(7)生产成本(或其他合理答案)(曲线高于另两条即可)(2分)
18. (6分)
(1)解:设 20m该工业废气中所含 SO₂的质量为x 1分
SO₁+Br₂+2H₂O−2HBr+H₂SO₄ 64 160
x 16 mg 1分
64160=x16m6 1分
5=6. 4mg 1分
答: 20m该工业废气中所含 SO₂的质量为(6.4mg）。 1分
(2)符合
27选项
劳动实践
化学知识
A
给社区的铁制门窗刷油漆
隔绝水和氧气
B
清理家中鱼缸并通入氧气
氧气易溶于水
C
用石灰浆粉刷墙壁
生石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙
D
给农场叶片发黄的作物施加钾肥
钾肥可使植物叶色浓绿