2024年广东省深圳市宝安中学（集团）中考三模化学试卷

这是一份2024年广东省深圳市宝安中学（集团）中考三模化学试卷，共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 《开工天物》中绘有火井煮盐图， 下列实验设计能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号和学校填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目制定区域内相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案(作图题除外)；不准使用涂改液，不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回。
5.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56
第一部分 选择题(20分)
一、单项选择题(共12小题，1—8题每题1.5分，9—12题每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
人类经历了从石器、青铜器、铁器、铝制品到合成材料的变迁。目前提取量最大的金属是铁，炼铁的原料有焦炭、空气、赤铁矿(主要含Fe2O3)和石灰石(主要含CaCO3)等。回答下列小题：
1. 下列有关说法错误的是
A. 青铜的硬度比纯铜大B. 铝制品表面的氧化膜起保护作用
C. 青铜和塑料都属于合成材料D. 金属材料的变迁与金属的活动性顺序有关
2. 下列是炼铁原料所涉及的化学用语，表述正确的是
A. 焦炭：COB. 空气中含量最多的物质：N
C. 氧化亚铁：Fe2O3D. CaCO3中碳元素的化合价：+4
3. 有关铁的叙述正确的是
A. 工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金
B. 炼铁的主要过程发生的是CO和Fe2O3的置换反应
C. 铁易生锈，可通过长时间浸泡在稀盐酸中来除锈
D. 日常生活中的废旧铁制品可以直接填埋处理
4. 黄铁矿(主要成分是FeS2)是一种常见的铁矿石。如图是元素周期表中铁、硫元素的相关信息，有关说法正确的是试卷源自 每日更新，会员下载免费且不限量。
A. 铁原子的中子数为26B. 铁的原子质量为55.85
C. 铁元素和硫元素均属于金属元素D. 元素符号Fe和S均可以表示对应的单质
【答案】1. C 2. D 3. A 4. D
【解析】
【1题详解】
A、青铜是铜的合金，其硬度比纯铜大，说法正确，不符合题意；
B、铝制品表面的氧化膜，能隔绝氧气和水，起保护作用，说法正确，不符合题意；
C、青铜是铜的合金，属于金属材料；塑料属于合成材料，说法错误，符合题意；
D、金属材料的变迁与金属的活动性顺序有关，越活泼的金属越难以冶炼，说法正确，不符合题意。
故选：C。
【2题详解】
A、焦炭主要成分是碳，其化学式为C，说法错误，不符合题意；
B、空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为N2，说法错误，不符合题意；
C、氧化亚铁中铁元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化亚铁的化学式为FeO，说法错误，不符合题意；
D、CaCO3中钙元素化合价为+2、氧元素化合价为-2，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故CaCO3中碳元素的化合价为+4，说法正确，符合题意。
故选：D；
【3题详解】
A、工业炼铁的主要产物是生铁，生铁属于铁合金，说法正确，符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，炼铁的主要过程发生的反应是CO和Fe2O3在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、铁易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸进行除锈，但不能长时间浸泡在稀盐酸中来除锈，因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说法错误，不符合题意；
D、日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理，会造成土壤污染，说法错误，不符合题意。
故选：A；
【4题详解】
A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，故铁原子的中子数为，说法错误，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铁的相对原子质量为55.85，说法错误，不符合题意；
C、铁带“钅”字旁，属于金属元素；硫不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
D、元素符号Fe和S均可以表示对应的单质，Fe表示铁单质，S表示硫单质，说法正确，符合题意。
故选：D。
5. 工业上以对羟基苯甲酸(C7H6O3)为原料合成手机液晶显示屏材料。关于对羟基苯甲酸的说法错误的是
A. 对羟基苯甲酸属于有机化合物
B. 对羟基苯甲酸分子中含有6个氢原子
C. 对羟基苯甲酸中，碳、氧原子的个数比为7：3
D. 对羟基苯甲酸中，碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、对羟基苯甲酸(C7H6O3)是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，说法正确，不符合题意；
B、对羟基苯甲酸由对羟基苯甲酸分子构成，1个对羟基苯甲酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，说法错误，符合题意；
C、对羟基苯甲酸(C7H6O3) 中碳、氧原子的个数比为7:3，说法正确，不符合题意；
D、对羟基苯甲酸(C7H6O3) 中碳、氢、氧元素的质量比为，故对羟基苯甲酸中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意。
故选：B。
6. 兴趣小组开展跨学科项目式实践活动。相应化学知识描述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意；
B、二氧化氮属于空气污染物，说法正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则用于制氧的原材料中须含有氧元素，说法正确，不符合题意；
D、天然气很难在短时间内从自然界得到补充，属于不可再生资源，说法错误，符合题意。
故选：D。
7. 《开工天物》中绘有火井煮盐图。“火井”的主要成分是甲烷，现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气。其反应的微观图示如图所示。下列说法错误的是
A. 水煤气的主要成分是CO2和H2
B. 生成的物质的粒子个数比为1：3
C. 参加反应的物质的质量比为9：8
D. 16g乙和28g丙所含有的碳元素质量相等
【答案】A
【解析】
【详解】由微观示意图可知，甲为水、乙为甲烷、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；
A、现代科技利用甲烷和水反应制备水煤气，由微观示意图可知，甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，则水煤气的主要成分是CO和H2，说法错误，符合题意；
B、由可知，生成的一氧化碳与氢气的粒子个数比为1:3，说法正确，不符合题意；
C、由可知，参加反应的水和甲烷的质量比为，说法正确，不符合题意；
D、由分析可知，乙为甲烷、丙为一氧化碳，则16g甲烷中含碳元素的质量为，28g一氧化碳中含碳元素的质量为，故16g乙和28g丙所含有的碳元素质量相等，说法正确，不符合题意。
故选：A。
8. “侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 50℃时，100gNH4Cl能溶于100g水中，形成饱和溶液
B. NaCl溶液的溶质质量分数比NaHCO3溶液的溶质质量分数大
C. 反应产生沉淀的原因是在常温下NaHCO3溶解度比NH4Cl小
D. 若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，50℃时氯化铵的溶解度为50.4g，则此温度下100gNH4Cl 加到100g水中最多能溶解50.4gNH4Cl，形成饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数比碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数大，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，“侯氏制碱法”生产纯碱的反应中产生碳酸氢钠沉淀，是因为在常温下NaHCO3溶解度比NH4Cl小，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说法错误，不符合题意。
故选：C。
9. 下列实验设计能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明金属活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故A不符合题意；
B、加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，说明MnO2能加快过氧化氢的分解，若要确定MnO2是催化剂，还需要对反应后二氧化锰的质量和化学性质进行探究，故B不符合题意；
C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，故不能用于探究铁生锈条件，故C不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，将硝酸铵放入水中，若发现盛有硝酸钾饱和溶液的试管中有固体析出，盛有饱和石灰水的试管中无明显现象，说明硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故D符合题意；
故选D。
10. 实验小组利用如图的手套实验研究CO2的性质，通过放置干冰提前使手套内充满CO2。如下列说法错误的是
A. 干冰产生CO2的过程属于物理变化
B. 一段时间后，观察到①处的溶液变浑浊
C. 对比②和④处的现象，证明CO2具有酸性
D. 一段时间后，向⑤处的溶液滴加足量稀盐酸，有气泡产生
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，干冰产生二氧化碳是由固态转为气态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故一段时间后能观察到①处的溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
C、二氧化碳不能使干燥石蕊纸条变色；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊变红，故湿润石蕊纸条变红色，则对比②和④处的现象，能证明二氧化碳与水发生反应，说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则一段时间后，向⑤处的溶液滴加足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，说法正确，不符合题意。
故选：C。
11. 化学与生活息息相关，下列操作不能有效达到目的
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃着的木条在空气中正常燃烧；燃着的木条在氧气中燃烧更旺；燃着的木条能点燃氢气，产生淡蓝色的火焰；现象不同，故用燃着的木条能区分空气、氧气、氢气，能达到实验目的，不符合题意；
B、食盐水主要成分是氯化钠，氯化钠与氢氧化镁不反应，故加入食盐水浸泡不能除去水瓶中水垢，不能达到实验目的，符合题意；
C、铁粉能与空气中的氧气和水发生反应，故加入装有铁粉的包装袋能防止食品受潮或变质，能达到实验目的，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故食用的适量小苏打溶液能治疗人体胃酸过多，能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
12. 兴趣小组利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片(铝片未经打磨)的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法正确的是
A. 图甲中，铁片和稀盐酸反应产生气泡，溶液变黄
B. 曲线a表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化
C. 曲线b在0～100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱
D. 曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降
【答案】D
【解析】
【详解】A、图甲中，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，溶液变为浅绿色，说法错误，不符合题意；
B、未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，压强变化不明显；氧化铝完全反应后稀盐酸再与铝反应生成氢气和氯化铝，有气泡产生，压强逐渐增大，因此曲线b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，则曲线a表示的是铁片与足量稀盐酸反应的压强变化，说法错误，不符合题意；
C、曲线b表示的是铝片与足量稀盐酸反应的压强变化，曲线b在0～100s内压强几乎不变，是因为未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，无气泡产生，所以压强变化不明显，与金属活动性无关，说法错误，不符合题意；
D、曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降，说法正确，符合题意。
故选：D。
第二部分 非选择题(30分)
二、非选择题(本大题含4个小题，共30分)
13. 兴趣小组利用下列装置，围绕氧气的制取和性质展开研究。请回答：
（1）氧气的制取
①利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，选择的发生装置和收集装置为_______(填序号)，该实验还需在试管口添加一团棉花，其作用是_______。
②除氧气外，利用装置B制备其他气体的化学方程式可以为______。
（2）氧气供给呼吸
为了解绿色植物在呼吸过程中是否有CO2气体产生，将处理后的空气通入避光黑暗处的植物。
①装置A的作用是_______。
②当观察到_______，则说明绿色植物在呼吸过程中有CO2气体产生。
【答案】（1） ①. ②. AC##AE ③. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ④.
（2） ①. 除去空气中的二氧化碳 ②. D中石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
①利用高锰酸钾制取氧气的原理为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置应选择固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气密度比空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，故收集装置可选择装置C或E，故选择的发生装置和收集装置为AC或AE；该实验还需在试管口添加一团棉花，其作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；
②B装置为固液常温型发生装置，可用于分解过氧化氢溶液制取氧气，除氧气外，装置B还可以用于石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问2详解】
①该实验室是为了了解绿色植物在呼吸过程中是否有CO2气体产生，则在通入空气的时候需要除去空气中的二氧化碳，所以装置A的作用是除去空气中的二氧化碳；
②二氧化碳能使石灰水变浑浊，当观察到D中石灰水变浑浊，说明绿色植物在呼吸过程中有CO2气体产生。
14. 某兴趣小组以“寻找治疗胃酸过多的方法”为主题开启探究之旅。
任务一：调查何为胃酸
（1）胃酸的主要成分是_______(填名称)，胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，胃酸过多会刺激胃黏膜，导致胃部不适。
任务二：寻找治疗胃酸过多的合适药物
【查阅资料】
胃蛋白酶是胃中的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
【设计实验】
（2）同学们在调查市面上常见的治疗药物后，选取了实验室中的MgO、NaHCO3和Al(OH)3模拟药物与胃酸反应，并测定实验过程中pH的变化。
【实验分析与结论】
（3）实验③中反应的化学方程式为________。
（4）三种药品与稀盐酸反应后的pH变化如图所示。结合资料信息，推断三种药品中，治疗效果较好的物质是_______，理由是______。
（5）结合以上分析，请你结合示例，为如何选用治疗胃酸过多的药物提出建议：
示例：药物能与胃酸反应，降低胃液酸性。
你的建议是_______。
任务三：改善饮食和生活习惯
（6）从合理膳食的角度，胃酸过多的患者不宜食用的食物是_______(填序号)。
A. 柠檬水B. 苏打饼干C. 醋溜鱼
【答案】（1）盐酸 （2）固体消失，有气泡生成
（3）
（4） ①. 碳酸氢钠 ②. 碳酸氢钠与稀盐酸反应后pH大于4、小于6，此时胃蛋白酶活性较好
（5）药物能与胃酸反应，对身体没有伤害 （6）AC
【解析】
小问1详解】
胃酸的主要成分是盐酸；
【小问2详解】
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为固体消失，有气泡生成；
【小问3详解】
实验③中发生的反应是氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；
【小问4详解】
治疗胃酸过多是需要消耗过多胃酸，而不是使胃酸完全消失，胃蛋白酶是胃中的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性；由图可知，氧化镁与稀盐酸反应后pH大于7呈碱性，此时胃蛋白酶失去活性，破坏了胃酸的成分；氢氧化铝与稀盐酸反应后的pH变化不大且pH小于3，此时胃蛋白酶活性不好；碳酸氢钠与稀盐酸反应后pH大于4、小于6，此时胃蛋白酶活性较好，则治疗效果较好的物质是碳酸氢钠，理由是碳酸氢钠与稀盐酸反应后pH大于4、小于6，此时胃蛋白酶活性较好；
【小问5详解】
如何选用治疗胃酸过多的药物的建议：药物能与胃酸反应，对身体没有伤害；
【小问6详解】
A、柠檬水呈酸性，胃酸过多的患者不宜食用，符合题意；
B、苏打饼干呈碱性，胃酸过多的患者可以食用，不符合题意；
C、醋溜鱼呈酸性，胃酸过多患者不宜食用，符合题意。
故选：AC。
15. 菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等其他杂质)制备铁粉的一种流程如图所示。请回答下列问题：
【查阅资料】FeCO3难溶于水，能与酸反应，还可用做阻燃剂；
（1）过程I中，FeCO3中铁元素的化合价为______。
（2）过程II中，FeSO4转化为FeCO3沉淀的反应属于_______反应(填基本反应类型)。反应后的滤液2中的溶质的化学式为_______。
（3）过程III中，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3和一种能产生温室效应的气体，该反应的化学方程式为_______。请结合该反应分析，FeCO3可做阻燃剂的原因为_______。
（4）过程I中，如何证明所用的稀硫酸已过量，请设计实验并完成表格。
【答案】（1）+2价 （2） ①. 复分解 ②.
（3） ①. ②. 碳酸亚铁在高温下与氧气反应的产物能使可燃物与氧气隔绝
（4） ①. 取少量滤液1中的溶液于试管中，加入铁粉 ②. 有气泡生成
【解析】
小问1详解】
FeCO3中碳酸根的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则FeCO3中铁元素的化合价为+2价；
【小问2详解】
由流程图可知，过程II中FeSO4转化为FeCO3沉淀的反应为硫酸亚铁与碳酸钠反应生成FeCO3沉淀和硫酸钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；
过程II中加入足量纯碱溶液，纯碱是碳酸钠俗称，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成FeCO3沉淀和硫酸钠，因此滤液2中含有的溶质为硫酸钠和碳酸钠，化学式为；
【小问3详解】
过程III中，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3和一种能产生温室效应的气体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则该气体为二氧化碳，则该反应的化学方程式为;
结合该反应分析，FeCO3可做阻燃剂的原因为碳酸亚铁在高温下与氧气反应的产物能使可燃物与氧气隔绝；
【小问4详解】
过程I中发生的反应是FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，根据实验结论稀硫酸已过量，说明滤液1中含有硫酸亚铁和稀硫酸，铁与硫酸亚铁不反应，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，有气泡生成，因此要想验证滤液1中存在稀硫酸，可加入铁粉，故实验步骤为取少量滤液1中的溶液于试管中，加入铁粉，实验现象为有气泡生成，说明稀硫酸已过量。
16. 项目小组根据特定需求，可以选择合适的药品和装置自制制氧机，环境不同，所用的制氧剂及产氧需求也不同。
I.分析家用制氧机原理
某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。
已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠(Na2CO3)和H2O2。
②H2O2可以将KI转化为I2，I2遇淀粉溶液变蓝。
制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
（1）A剂的成分是________(填名称)。
（2）若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧最快的是_______。
（3）按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行过滤，并在滤液中滴加KI溶液，再滴加________溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。
II.计算鱼缸制氧机产氧量
（4）过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=纯净物的质量/样品的质量乘以100%)
【答案】（1）过碳酸钠
（2）配方三 （3）淀粉
（4）解：设制得32g氧气需要过氧化钙的质量为x，
则该过氧化钙样品中CaO2的纯度为
答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度为96%。
【解析】
【小问1详解】
制氧机的原理是过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和H2O2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，供病人呼吸，二氧化锰作为催化剂加快了过氧化氢的分解速率，但不会影响生成氧气的质量，由表格数据可知，配方一为1袋A剂和1袋B剂，配方二为2袋A剂和1袋B剂，其中配方二的平均供氧量更高、供氧时间更长，说明配方二产生的氧气更多，则A剂的成分是过碳酸钠；
【小问2详解】
若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧，由表格数据可知，三个配方中供氧最快的是配方三；
【小问3详解】
根据滤液中含有过氧化氢，则取反应后混合物进行过滤，在滤液中滴加KI溶液，H2O2可以将KI转化为I2，再滴加淀粉溶液，I2遇淀粉溶液变蓝，因此可观察到溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2；
【小问4详解】
计算过程见答案。选项
跨学科项目
化学知识
A
探究土壤酸碱性对植物生长的影响
用氢氧化钙改良酸性土壤
B
微型空气监测站的组装和使用
NO2属于空气污染物
C
高原用供氧器的设计与制作
所用原材料须含有氧元素
D
调查家用燃料的变迁与合理使用
天然气是一种可再生资源
选项
A
B
C
D
实验目的
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
验证MnO2是催化剂
探究铁生锈的条件
说明NH4NO3固体溶于水会吸收热量
实验设计

选项
实验目的
实验操作
A
区分空气、氧气、氢气
用燃着的木条检验
B
除去水瓶中的水垢[含Mg(OH)2等]
加入食盐水，浸泡
C
防止食品受潮或变质
加入装有铁粉的包装袋
D
治疗人体胃酸过多
食用的适量小苏打溶液
实验序号
所使用药物
实验步骤
实验现象
①
MgO
取等量该药品粉末置于试管中，分别加入5mL稀盐酸模拟胃液
固体消失
②
NaHCO3
_______
③
Al(OH)3
固体消失
操作步骤
现象
结论
_______
_______
稀硫酸已过量
A剂
B剂
平均供氧量(毫升/分钟)
供氧时间(分钟)
配方一
1袋
1袋
≥320
≥15
配方二
2袋
1袋
≥500
≥25
配方三
3袋
2袋
≥1000
≥15