第三单元物质构成的奥秘知识清单

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物质构成的奥秘单元知识清单一、分子及其基本性质1.由分子构成的物质, 分子 是保持其化学性质的最小粒子。 2.分子的基本性质:(1)分子的质量和体积都很小。(2)分子总是在 不断运动着 ,温度升高时分子运动速率 加快 ;温度降低时分子运动速率 减慢 。 (3)分子间存在间隔,温度升高时分子间的间隔 变大 ;压强增大时分子间的间隔 变小 。 (4)同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同。二、分子可以分为原子化学变化的过程是构成分子的原子进行 重新组合 的过程。在化学反应中,分子可以分成原子,而原子 不可再分 。 三、原子和相对原子质量1.原子:(1)原子是 化学变化 中的最小微粒。 (2)原子的构成: 原子(不带电)(3)原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。(4)原子结构示意图:2.相对原子质量:(1)定义公式:Ar(X)=,其中m(X)表示一个X原子的质量,m(C12)表示一个碳12原子的质量。(2)相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。 (3)单位:单位是“1”,一般省略不写。四、原子和离子的区别与联系五、元素及元素周期表1.概念:具有相同 质子数 (即 核电荷数 )的一类原子的总称。元素只讲 种类 ,不讲 个数 。 2.地壳中含量最多的非金属元素是 O ,金属元素是 Al ;空气中含量最多的元素是 N ;人体中含量最多的元素是 O 。 3.元素符号的意义:(1)宏观意义:①表示一种元素,如Fe表示 铁元素 。 ②由原子直接构成的物质,其元素符号还可表示一种物质,如Fe表示 铁单质 。 (2)微观意义:①表示一种原子,如Fe表示 铁原子 。 ②表示一个原子,如Fe表示 1个铁原子 。 (3)元素符号前加上具体数字,则只能表示微观意义,即表示几个该原子(因稀有气体分子为单原子分子,故稀有气体的元素符号前加数字也能表示几个该分子),如5Fe表示 5个铁原子 。 4.元素周期表单元格中各部分表示的含义(以H为例)。六、物质的组成和构成原子离子阳离子阴离子区别量的关系质子数=核外电子数质子数 > 核外电子数质子数 < 核外电子数电性不显电性带 正 电带 负 电符号元素符号(如H)离子符号(如H+)离子符号(如Cl-)联系原子离子