人教版课题4 化学式与化合价第2课时同步达标检测题

这是一份人教版课题4 化学式与化合价第2课时同步达标检测题，共6页。
1.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
3.通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
4.通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物的方法。
【课前准备】
化学式的意义
宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。
微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。
2H：表示两个氢原子。同元素符号一样，化学式前出现了数字就不再表示宏观意义，只表示微观意义：即：2H2O表示2个水分子。
【新课学习】
一、导入新课
我们知道：分子是由原子构成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。原子的质量用相对原子质量表示，那么分子的质量可不可以用相对分子质量来表示？
二、自主学习、合作探究
任务一：计算相对分子质量（Mr)
仔细观看例题讲解，总结方法，完成学案。
1.概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.例题：计算(NH4)2SO4的相对分子质量。
【解析】(NH4)2SO4的相对分子质量=14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132
3.方法：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。
4.强化练习：（1）葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。C6H12O6的相对分子质量为？
【解析】葡萄糖的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180
（2）我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4•8H2O，请回答下列问题。
这种可燃冰的相对分子质量是_____；
【解析】由可燃冰的化学式为CH4•8H2O，则相对分子质量为12+1×4+8×（1×2+16）=160；
任务二：计算物质组成元素的质量比
仔细观看例题讲解，总结方法，完成学案。
1.例题：计算硝酸铵中各元素的质量比
解：在NH4NO3中
m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=28:4:48=7:1:12
2.方法小结：元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比。
3.强化练习（1）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：
N4O6中氮元素和氧元素的质量比是？
【解析】N4O6中氮元素和氧元素的质量比是。
（2）山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：
山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
【解析】山梨酸中C、H、O三种元素的质量比＝（12×6）：（1×8）：（16×2）＝9：1：4；故填：9：1：4。
任务三：计算物质中某元素的质量分数
仔细观看例题讲解，总结方法，完成学案。
1.例题：计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解：在NH4NO3中N的质量分数
=
=
=35%
2.方法：元素的质量分数=
3.注意事项：①质量分数——用百分数来表示；②意义：每100克物质中含有某元素的质量。
4.强化练习：（1）我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4•8H2O，请回答下列问题。
这种可燃冰中碳元素的质量分数为_____。
【解析】这种可燃冰中碳元素的质量分数为×100%=7.5%。
（2）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
【解答】丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为×100%＝32%。
任务四：计算物质中某元素的质量分数
仔细观看例题讲解，总结方法，完成学案。
1.例题 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：60 kg × ×100%=21 kg
2.方法：化合物中某元素的质量=化合物的质量×某元素质量分数。
3.强化练习：（1）常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。92 g乙醇中碳元素的质量为 g。【解析】92 g乙醇中碳元素的质量为92 g××100%＝48 g。
（2）医用口罩是抗击新冠肺炎“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。请计算。______g环氧乙烷中含有12 g碳元素。
【解析】含有12 g碳元素的环氧乙烷的质量为：
【跟踪练习1】
【重点题型】本考点常以选择题和计算题的形式进行考查，考查的命题点有：该化学式的元素组成、原子构成、物质的分类、相对分子质量、原子个数比、元素质量比、某元素质量分数。通常在物质类别上借助有机物的化学式来考查意义及相关计算。
【解题秘籍】1.相对分子质量的单位是1，一般省略不写。
2.元素质量比=相对原子质量与原子个数乘积之比。
3.某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化学式量。
【易错解答】（注意元素质量比≠原子个数比）。
【基础过关】
1.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ）
A.水(H2O) m（H）：m（O）=1：8 B.乙炔(C2H2) m（C）：m（H）=2：1
C.氨气(NH3) m（N）：m（H）=14：1 D.二氧化硫(SO2) m（S）：m（O）= 1：2
【答案】A
【解析】A.水(H2O)中 m（H）：m（O）=（1×2）：（16×1）=1：8；此项正确；
B.乙炔(C2H2) m（C）：m（H）=（12×2）：（1×2）=12：1；此项不正确；
C.氨气(NH3) m（N）：m（H）=（14×1）：（1×3）=14：3；此项不正确；
D.二氧化硫(SO2) m（S）：m（O）=（32×1）：（16×2）=1：1；此项不正确。所以应选A项。
2.瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（ ）
A.C、H原子个数比为12：1 B.相对分子质量为47 g
C.氢元素的质量分数最小 D.赤霉酸中含47种元素
【答案】C
【解析】A.由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，C.H原子个数比为19：22，故错误；
B.相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；
C.赤霉酸（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×19）：（1×22）：（16×6）=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；
D.由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误。
故选C。
3.随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[（CH2OH）2]水基型防
冻液，请回答：
（1）乙二醇的相对分子质量为 。
（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为 。
【答案】（1）62；（2）12：3：16
【解析】（1）乙二醇的相对分子质量为：（12+1×2+16+1）×2=62；
（2）乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×3×2）：（16×2）=12：3：16。
【能力提高】
1.葡萄酒中含有单宁酸，它十分有益于心血管疾病的预防.单宁酸的化学式是C76H52O46，下列有关单宁酸的说法正确的是（ ）
A.单宁酸属于氧化物
B.单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成
C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D.单宁酸中氢元素的质量分数最高
【答案】C
【解析】
A.氧化物是由两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物，而单宁酸由碳、氢、 氧三种元素组成，故不是氧化物，故错误；
B.单宁酸是由分子构成的，不是由原子直接构成的，故错误；
C.每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成，单宁酸分子中碳、氢、
氧原子的个数比为38：26：23，所以正确；
D.单宁酸中氢元素的质量分数可以估算，氢元素的相对原子质量的和最小，故氢元素的质
量分数也最小。故选C。
2.乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂。请回答下列问题：
（1）乙酸乙酯由 种元素组成。
（2）一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为 （最简整数比）。
（3）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）3； （2）2：4：1； （3）54.5%
【解析】（1）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），可知乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成；故答案：3；
（2）乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），可知一个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故碳、氢、氧原子个数比为：4：8：2=2：4：1；
（3）其中碳元素的质量分数为：×100%≈54.5%；
3.莽草酸是我国传统香料，其化学式为：C7H10O5，试计算：
（1）莽草酸分子的相对分子质量 。
（2）莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为 。
（3）34.8 g莽草酸中含有 g碳元素.
【答案】（1）174；（2）42：5：40；（3）16.8
【解析】
试题分析：（1）莽草酸分子的相对分子质量是：12×7+1×10+16×5=174。
（2）莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为：（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40
（3）34.8 g莽草酸中含有碳元素的质量是16.8 g；
4.钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾.如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为 。
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3 g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）
【答案】（1）74.5；（2）8.4 g
【解析】（1）KCl的相对分子质量为：39+35.5=74.5；故填：74.5；
（2）解：设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量x。
x×70%×（23/58.5）=2.3 g
x=8.4 g
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4 g。
故填：8.4 g。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！