人教版九年级上册课题4 化学式与化合价课前预习课件ppt

这是一份人教版九年级上册课题4 化学式与化合价课前预习课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了化合价，注意事项，NaCl，N2O，Al2O3，H2O，SO2，MnO2，知价写式一般步骤，NaBr等内容，欢迎下载使用。
元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？
原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8；不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称元素的化合价而不是原子的化合价。
化合价有正价、零价、负价，在元素的正上方写“＋”或“－”后面加数值。
1.原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
2.原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾(KClO3)中的氯酸根(ClO3－)在加热分解时被破坏。
2.在化合物里正、负化合价的代数和为零。
3.化合价是元素在形成化合物时表现出的性质，因此，单质中元素的化合价为零。
1.一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。
一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。氢一氧二为标准，单质价态总为零。(其中氧、硫的二价为负价，其他为正价)
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。
Fe有＋2、＋3；Cu有＋1、＋2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。
例如：FeCl2读作氯化亚铁；FeCl3读作氯化铁；Cu2O读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。
(一) 已知化合价书写化学式(知价写式)
【例1】已知某种磷的氧化物中磷为＋5价，氧为－2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解：①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边：P　O
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：5×2＝10③求各元素的原子数：最小公倍数 ÷ 正价数(或负价数) ＝原子数P：10÷5＝2　　O：10÷2＝5
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的：(＋5)×2＋(－2)×5＝＋10－10＝0答：这种磷的化合物的化学式是P2O5。
写出下列物质的化学式。
溴化钠　氧化钙　二氧化氮　氧化钠　氯化钡　氯化银
一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。
(二) 已知化学式标化合价(知式标价)
【例2】(1)已知：O为－2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。(2)已知：Fe为＋3价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。
分析：根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正、负化合价代数和为零。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
(1)Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价；(2)Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价为－2价。
1．有一些物质，它们中的一些原子团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子团的是 ( )A．NaCl B．NaNO3 C．CaCl2 D．KCl
2．钛被认为是21世纪的重要金属材料，四氯化钛(TiCl4)是制取金属钛的重要中间物质，该物质中氯元素为－1价，则钛元素的化合价为 ( )A．－4 B．＋1 C．＋2 D．＋4
5．写出下列物质的化学式，并标出对应元素的化合价。
(1)标出氮气中氮元素的化合价：_______。
(2)标出水中氢元素的化合价：_______。
(3)标出二氧化碳中氧元素的化合价：_______。
(4)标出氯化钠中氯元素的化合价：_______。
6．化学用语是学习和研究化学的工具。(1)请用化学用语填空：①氖气：_____；②2个一氧化氮分子：______；③4个铵根离子：_________。(2)写出下列符号中数字的含义：①H2O：___________________________；②Fe3＋：_____________________________。
1个水分子中含有2个氢原子
1个铁离子带3个单位的正电荷