2024年中考化学考前押宝卷化学（广东卷02）（解析版）

这是一份2024年中考化学考前押宝卷化学（广东卷02）（解析版），共19页。试卷主要包含了古井烧鹅是江门很常见的一种菜肴等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32
一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·河南新乡·模拟预测）相对原子质量是化学中的重要概念。主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是
A．张青莲B．拉瓦锡C．闵恩泽D．侯德榜
【答案】A
【详解】A、主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是张青莲，符合题意；
B、拉瓦锡是法国化学家，他首次利用天平作为研究工具，用定量实验的方法测定了空气的成分，他还提出了燃烧的氧学说，不符合题意；
C、闵恩泽是中国石油化工学家，被誉为“中国炼油催化应用科学奠基人”，他在绿色化学中成就卓著，不符合题意；
D、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，不符合题意。
故选A。
2．特殊场所应该悬挂一些警示标志和禁止标志。下列标志不是加油站悬挂的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、图标为有毒品标志，故加油站不需悬挂此标志；
B、图标为易燃气体标志，故加油站需悬挂此标志；
C、图标为禁止吸烟标志，加油站要禁止吸烟，防止发生火灾，故加油站需悬挂此标志；
D、图标为严禁烟火标志，加油站要禁止烟火，防止发生火灾，故加油站需悬挂此标志。
故选A。
3．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是
A．海水晒盐B．粮食酿酒C．烧石成灰D．烧窑制砖
【答案】A
【详解】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选A。
4．（2020·北京房山·二模）下列实验操作正确的是
A．称量固体B． 加热液体
C．稀释浓硫酸D．检查气密性
【答案】D
【详解】A、用托盘天平称量固体药品时，砝码放在右盘，物体放在左盘，图中所示操作错误；
B、液体加热时，液体的体积不超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；
C、浓硫酸溶于水时，放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，为避免液体溅出，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中不断搅拌，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误；
D、先连接好装置，将导管的一端伸入水中，然后用手握住试管的外壁，若导管口有气泡冒出，则证明装置的气密性良好，图中所示操作正确。故选D。
5．（23-24九年级下·湖北咸宁·期中）正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表示正确的是
A．两个铁离子：2Fe2+B．由8个硫原子构成的单质分子：S8
C．2个氢原子：H2D．铝制品表面的致密氧化膜：AlO
【答案】B
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Fe2+表示两个亚铁离子，故A错误；
B、化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则由8个硫原子构成的单质分子：S8，故B正确；
C、在元素符号前加数字表示几个原子，2个氢原子表示为2H，故C错误；
D、铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3，故D错误。
故选B。
6．（2024·广东江门·三模）古井烧鹅是江门很常见的一种菜肴。下列成分中富含蛋白质的是
A．烧鹅B．食盐C．香油D．白砂糖
【答案】A
【详解】A、烧鹅中富含蛋白质，符合题意；
B、食盐中富含无机盐，不符合题意；
C、香油中富含油脂，不符合题意；
D、白砂糖中富含糖类，不符合题意。
故选：A。
7．金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．镍属于非金属元素B．正二价镍氧化物为NiO
C．镍离子的电子数为28D．镍的相对原子质量是58.69g
【答案】B
【详解】A、镍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、在化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素在化合物中常显-2价，则正二价镍氧化物的化学式为NiO，说法正确，符合题意；
C、镍原子失去2个电子形成镍离子，故镍离子的电子数为26，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镍的相对原子质量是58.69，说法错误，不符合题意。
故选：B。
8．（2024·重庆·二模）物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是
A．氮气化学性质稳定——细胞冻存B．石墨导电性良好——作电极
C．氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤D．汽油能去除油污——作乳化剂
【答案】B
【详解】A、氮气用于细胞冻存是利用其物理性质，故A不符合题意；
B、石墨导电性良好，可以作电极，故B符合题意；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能改良酸性土壤，故C不符合题意；
D、汽油能去除油污是汽油能溶解油污，故D不符合题意；
故本题选B。
9．（2024·北京平谷·二模）甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
下列对该反应的叙述正确的是
A．只有乙是氧化物B．反应前后元素种类改变
C．反应前后分子数目不变D．该反应中，丙和丁的质量比为14:3
【答案】D
【详解】由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由分析可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，则甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是乙和丙，说法错误，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式可知，化学反应前后分子数目发生了改变，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，丙为一氧化碳、丁为氢气，根据，则丙和丁的质量比为，说法正确，符合题意。
故选：D。
（2024·广东揭阳·三模）高原高寒地区向科学要保障力，用发热包自热食品，用氧烛供氧。发热包中发热剂主要成分有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠等，加水后反应有Fe与O2和H2O生成Fe（OH）2、Fe（OH）2转化为Fe（OH）3、Fe（OH）3转化为Fe2O3等。氧烛主要成分有氯酸钠、钴氧化物、金属锰粉末、过氧化钡（BaO2）等，被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，还有NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑、BaO2+Cl2=BaCl2+O2等反应。
10．下列物质性质和用途对应关系正确的是
A．金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能
B．活性炭有吸附性，可与铁粉等构成微小电池作电极
C．NaCl的水溶液呈中性，可加快铁粉与O2、H2O反应
D．BaO2有漂白性，可去除NaClO3副反应产生的Cl2
11．下列反应中不属于常见化合、分解、置换或复分解反应类型的是
A．2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2B．2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
C．NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑D．BaO2+Cl2=BaCl2+O2
【答案】10．A 11．C
【解析】10．A、被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，NaClO3不是可燃物，所以NaClO3反应生成氧气需要加热，则金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能，故A正确；
B、活性炭有吸附性可吸附色素、异味，和作电极没有关系，作电极需要物质有导电性，故B错误；
C、NaCl的水溶液呈中性和其加速铁粉锈蚀无关，中性溶液不一定加速铁的锈蚀，如蔗糖溶液呈中性但不会加速铁的锈蚀，故C错误；
D、BaO2有漂白性和除去氯气没有关系，BaO2除去氯气是因为可以和氯气反应，故D错误。
故选A。
11．A、该反应符合“多变一”的特点，是属于化合反应，故A不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意；
C、该反应的反应物是两种化合物，生成物是两种化合物和一种单质，不属于基本反应类型，故C符合题意；
D、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应，故D不符合题意。
故选C。
12．（2024·广东广州·二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度为
B．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
C．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大
D．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙
【答案】D
【详解】A、因为没有指明温度，甲的溶解度不确定，故选项说法错误；
B、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项说法错误；
C、甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故选项说法错误；
D、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于乙，故选项说法正确。
故选D。
13．（2024·广东河源·二模）下列各组对知识的归纳完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、①霉变的花生中含有黄曲霉毒素，洗净蒸煮后也不能食用；②食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，故用食醋可以清洗开水壶中的水垢，说法不完全正确，不符合题意；
B、①温室效应的形成与CO2、CH4有关，与CO无关；②工业排放的SO2、氮氧化物会造成酸雨，说法不完全正确，不符合题意；
C、①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；②缺钙会引起骨质疏松，易发生骨折，说法完全正确，符合题意；
D、①一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒；②室内起火时，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法完全错误，不符合题意。
故选：C。
14．（2024·广东中山·三模）下列除杂（括号内为杂质）方法中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞Cu，加入过量的硫酸亚铁溶液，铜和硫酸亚铁不反应，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，故A错误；
B、碳和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤可得到碳粉，符合除杂原则，故B正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，既除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误；
D、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故D错误；
故选：B。
15．同学们在一定量NaOH 溶液中加入适量稀盐酸，为探究二者是否发生了反应，他们取少混合后的溶液进行了以下实验，其中能达到实验目的的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】探究反应是否发生的方法：1.验证反应物是否减少或消失；2.验证是否有新物质生成；
A、向混合后的溶液中通入二氧化碳，若混合后的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠易溶于水，无明显现象；若混合后的溶液中不含氢氧化钠，二氧化碳不与盐酸和生成的氯化钠反应，也是无明显现象，所以通入二氧化碳不能验证氢氧化钠的消失，所以不能达到实验目的，此选项错误；
B、向混合后的溶液中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，盐酸和产生的氯化钠中都含有氯离子，所以滴加硝酸银溶液不能验证盐酸的消失，所以不能达到实验目的，此选项错误；
C、向混合后的溶液中滴加氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，但是不能验证氢氧化钠是否减少，所以不能达到实验目的，此选项错误；
D、向混合后的溶液中加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氢气，实验现象是无明显现象，说明混合后的溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸消失，能达到实验目的，此选项正确；
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（2024·广东揭阳·三模）黑龙江被誉为“国家大粮仓”粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃士，保障粮食安全。
①大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐。下列说法正确的是 。
A豆腐和年糕主要营养成分相同
B．氯化镁能使蛋白质失去生理活性
C．豆腐可在人体内转化为葡萄糖
D．豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味
②常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
某农田改良后pH为6.8，该农田适合种植的农作物是 。（填字母）
A．茶树 B．油菜 C．水稻 D．萝卜
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先通过电催化结合生物合成的方式，将CO2高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
①醋酸溶液中含有的阳离子是 （用离子符号表示）。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X的化学式为 。
③写出装置2中一氧化碳转化成醋酸的化学反应方程式 。
④试计算理论上恰好合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 （填最简单整数比）。
【答案】(1) D C
(2) H+ O2 2CO+2H2OC2H4O2+O2 22：9
【详解】（1）①A、豆腐中富含蛋白质，年糕中富含糖类，故选项说法错误；B、磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐，豆腐中还含有丰富的蛋白质，所以氯化镁不能使蛋白质失去生理活性，故选项说法错误；C、豆腐中富含蛋白质，在人体内转化为氨基酸，故选项说法错误；D、蛋白质灼烧时，有烧焦羽毛气味，豆腐中富含蛋白质，烧焦后会产生烧焦羽毛气味，故选项说法正确；故选：D；
②由题文可知，某农田的pH为6.8，只介于水稻适宜的pH之间，适合种植水稻，故选C；
（2）①醋酸是一种酸，具有酸的通性，溶于水解离出的阳离子是氢离子，符号为：H+；
②二氧化碳由碳元素和氧元素组成，由质量守恒定律可知，通电条件下，装置1中二氧化碳分解成一氧化碳和常见气体单质X，则X是氧元素组成的氧气，化学式为：O2；
③一氧化碳和水在一定条件下生成醋酸和氧气，反应的化学方程式为：；
④葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳原子与氢原子的个数比=6：12=1：2，则合成葡萄糖所需CO2与H2O的分子数目比为1：1，其质量比=44：18=22：9。
17．（2024·广东佛山·一模）【科普阅读】
氨（NH3）比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法（如图1）和分筛吸附法（如图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bsch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的CO2排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
依据上文，回答下列问题：
（1）液态空气升温时，N2先气化，则液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）。
（2）膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。
（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附O2实现分离。
（4）Haber-Bsch制氨工艺的化学方程式为 ，反应前后催化剂的 没有发生变化。绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是 。
（5）下列说法正确的是 。
A．Haber-Bsch工艺合成的氨属于绿氨
B．煤、天然气属于不可再生能源
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
【答案】(1)低
(2)氮
(3)体积的大小
(4) N2+3H22NH3 质量和化学性质 绿氨生产实现零碳排放
(5)AB
【详解】（1）液态空气升温时，N2先气化，即温度先达到液氮的沸点，所以液氮沸点比液氧低，故填低。
（2）膜分离法能够将氧气从空气这分离出来，制得富氮气体，所以薄膜不允许氮分子通过，故填氮。
（3）分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离，故填体积的大小。
（4）Haber-Bsch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，故反应的化学方程式写为：N2+3H22NH3；
由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生变化，故填质量和化学性质；
由题文可知，绿氨生产实现零碳排放。
（5）A Haber-Bsch工艺能够消耗全球约5%的天然气，降低CO2排放量，所以该合成的氨属于绿氨，选项正确；
B 煤、天然气都是化石燃料，属于不可再生能源，选项正确；
C 绿氨生产可实现“零碳”排放，但目前成本高，绿氨作为储氢载体还未广泛应用，选项错误，故填AB。
18．（2024·广东清远·二模）根据下图回答问题。
（1）仪器⑬的名称是 。
（2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为 ，制取并收集比较纯净氧气的装置应选取的仪器是 （填序号），检验氧气的方法是 。
（3）用大理石和稀盐酸制备，要求可随时使反应发生或终止，应选取的仪器是 （填序号）。
（4）乙炔（）可以用于照明、焊接及切断金属等，是一种比较活泼的气体，具有可燃性；可由电石（）与水反应制得，如图所示，请回答：
①乙炔是一种 （填“有机物”或“无机物”）；
②乙炔与水反应相当剧烈，如何通过该实验装置来控制反应速率的： 。
③与水反应的化学方程式为 。
【答案】(1)长颈漏斗
(2) ①②③④⑤⑥ 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气
(3)⑨⑩⑫
(4) 有机物 通过调节A管的高度来控制水和电石的反应接触面积来控制反应的速率
【详解】（1）由图可知，仪器⑬的名称是：长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选择的仪器有铁架台、试管、酒精灯、带导管的单孔塞，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置仪器可选择水槽、集气瓶，故填：①②③④⑤⑥；
氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
（3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，属于固液不加热反应，要求可随时使反应发生或终止，应选择的仪器是⑨⑩⑫，可将固体置于干燥管中，液体置于烧杯中，用止水夹夹住胶皮管，下移干燥管，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）①由化学式可知，乙炔含碳元素，是一种有机物；
②乙炔与水反应相当剧烈，利用连通器的原理：通过调节A管的高度来控制水和电石的反应接触面积来控制反应的速率；
③CaC2与水反应生成乙炔，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、H、O，生成物中含C、H，故生成物中还应含Ca、O，故还应生成了氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
19．（2023·广东佛山·三模）化学反应是化学研究的重要范畴。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：
【实验内容一】探究反应是否发生
（1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到 。
（3）实验二：利用如图1所示装置进行实验，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钠溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为 。

（3）实验三：为了证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图2所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图3、图4。

图2中的B溶液是 ，图4中的M与图3中X、Y、Z中的 数值相等。
【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分
【实验猜想】
（4）猜想一： ；
猜想二：和NaOH；
猜想三：和；
猜想四：、和NaOH。
兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 。
【实验方案】
(5)为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：
【实验反思】
（6）小组成员认为实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用 试剂。
（7）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质是 。
【答案】(1)固体溶解，溶液由无色变为蓝色
(2)
(3) 稀硫酸 Y
(4) 硫酸钠/Na2SO4 氢氧化钠和硫酸能反应
(5)无明显现象
(6)碳酸钠溶液
(7)氢离子和氢氧根结合为水分子
【详解】（1）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则可观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小，则气球长大，化学方程式为。
（3）由图可知，该开始溶液pH>7，最终溶液pH