2024承德高二下学期5月联考试题化学含解析

这是一份2024承德高二下学期5月联考试题化学含解析，共15页。试卷主要包含了下列有关和的叙述中，正确的是，下列事实涉及的化学反应正确的是，下列实验装置能达到实验目的的是，设为阿伏加德罗常数的值，下列的排序正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．水分子的VSEPR模型为
B．基态Cr的价层电子轨道表示式为
C．氯化镁的电子式为
D．的键的电子云图形为
3．下列对有关事实的解释正确的是（ ）
4．下列有关和的叙述中，正确的是（ ）
A．比稳定
B．可用水来确定某粉末中是否含有
C．、都属于氧化物，含有的化学键完全相同
D．可用来检验粉末中是否含有
5．下列事实涉及的化学反应正确的是（ ）
A．高炉炼铁（以赤铁矿为原料）：
B．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：
C．工业冶炼Mg：
D．铝热反应的原理：
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
7．为了从含有、的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（ ）
A．固体X中只含有CuB．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为和D．操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为
B．1ml 中配位键的个数为
C．100mL 的NaOH水溶液中含有钠离子的个数为
D．23g Na与足量反应生成的分子数目为
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
D．通入大量的溶液中：、、
10．下列的排序正确的是（ ）
A．熔点由高到低：B．硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石
C．晶体熔点由低到高：D．沸点由高到低：
11．一种表面活性剂由原子序数依次递增的前18号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：M>W>Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：MMg>Na，A错误；各晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C-C晶体硅，B错误；、KCl、分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体；一般情况下，熔点：分子晶体HBr>HCl，D正确。
11．C 【解析】由结构式中各元素的成键数和电荷守恒可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，W为Na。离子的核外电子层数越多则其半径越大，而核外电子结构相同的离子，核电荷数越大，则其半径越小，则离子半径：，即M>Z>W，A项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>C，酸性：，即M>Y，B项错误；M为S，其价电子对为4，没有孤电子对，杂化轨道类型为杂化，C项正确；O为第二周期元素，随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，D项错误。
12．D 【解析】该反应中，中F的化合价降低，生成NaF和，故为氧化剂，NaF、为还原产物；中O的化合价升高，生成，故为还原剂，为氧化产物。由上述分析知，为还原产物，A项错误；为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故的氧化性强于的，B项错误；生成42g NaF时，即生成1ml NaF，有1ml 参加反应，故共转移2ml电子，C项错误；反应中，既有极性键（硫氧键）、非极性键（氟氟键）的断裂，又有极性键（硫氟键）、非极性键（氧氧键）的形成，D项正确。
13．B 【解析】A项图乙中每个顶点有一个，其晶体属于分子晶体，A正确；B项是平面正方形，正、负电荷中心可以重合，故是由极性键构成的非极性分子，B错误；C项利用均摊法，一个晶胞中实际拥有2个，C正确；D项晶体中体对角线为，故距离最近的两个之间的距离为，D正确。
14．B 【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到无色气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在，A正确；溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明原溶液含有，因为加入的NaOH溶液引入了，B错误；沉淀灼烧得到红棕色固体为三氧化二铁，说明原溶液中含有铁元素，可能为、，则原溶液中一定没有；滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸，经过滤后得到的4.66g沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量为，原溶液中含有0.02ml硫酸根离子，且，则不含。而溶液一定含有，所含离子的浓度均相等，由溶液呈电中性分析，溶液中一定含有阴离子、和阳离子、，一定无、、和，C正确，D正确。
15．（14分）
（1）A（2分）
（2）先通入，后通入（2分）
（2分）
（3）制化肥（2分） （4）（2分） （5）冷却结晶（1分） 过滤（1分） （6）80%（2分）
【解析】（2）先通入，后通入的目的是充分吸收，增加产品产率。（3）侯氏制碱法副产品是氯化铵，化铵中含有氮元素，可制氮肥，也可以用于制干电池等。（5）根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）根据，，所以的质量分数为。
16．（15分）
（1）酸性（1分） 非电解质（1分） （2）稀硫酸（1分） （1分）
（3）（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）（1分） 取少量反应后的上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全（2分）
（6）（2分）
【解析】烧渣的主要成分为、FeO、、，属于两性氧化物，、FeO属于金属氧化物，属于酸性氧化物，不与盐酸或稀硫酸等酸反应，结合图中转化关系可知，试剂Ⅰ为稀硫酸，滤液a中含、，滤渣b为，滤液a中加过量NaOH生成和滤渣c即红褐色固体，向溶液中通入足量，得到，再向中加入足量的试剂Ⅱ，得到溶液d，加入则生成铵明矾，故试剂Ⅱ为硫酸，溶液d为硫酸铝溶液。
（1）属于酸性氧化物，属于非电解质；
（2）根据分析可知“试剂I”为稀硫酸；不与盐酸或稀硫酸等酸反应，“滤渣b”为；
（3）滤液a中加入反应的离子方程式为。
（4）滤液a中含、，滤液a中加过量NaOH生成和滤渣c即红褐色固体，“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式为，；
（5）滤液a中含、，滤液a中加过量NaOH生成和滤渣c（红褐色固体），“滤渣c”的化学式为。证明铁元素已沉淀完全的实验方法是取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全；
（6）向溶液中通入足量反应的离子方程式为。
17．（14分）
（1）（2分）
（2）硫酸亚铁被氧化（2分）
（3）具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为，可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物而净水（2分）
（4）AC（2分）
（5）（2分）
①2滴溶液和1滴蒸馏水（2分）
②2（2分）
【解析】（1）甲为Fe，高温时与水蒸气反应转化为，反应的化学方程式为
（2）由于；具有还原性，极易被氧化生成，所以这层糖衣的作用是防止被空气中的氧气氧化；
（3）中Fe处于高价态，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为，可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物而净水。
（4）若无固体剩余，说明加入的锌粉完全反应，则溶液中可能含有、、、四种离子，A正确；若溶液中有，加入的锌可能只与反应，也可能与反应之后，剩余部分与反应生成铜，所以可能有固体Cu析出，B错误；若有固体存在，锌先与铁离子反应生成亚铁离子，然后锌与铜离子发生反应，所以一定有反应，发生，C正确；当加入的锌粉较少时，只发生，不会有铜析出，但若加入的金属锌粉较多时，则会析出金属铜，D错误；
（5）丁为氢氧化亚铁，可与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为
①由实验操作可知，实验Ⅱ验证猜想2，实验Ⅰ验证猜想1，实验Ⅰ需要使用过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ的相同，根据对比实验的单一变量原则，则需要向两片玻璃片中心分别滴加2滴溶液和1滴蒸馏水，然后再滴加2滴NaOH溶液，面对面快速夹紧；
②实验Ⅰ、实验Ⅱ的变量为是否存在铁离子，实验Ⅱ现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验Ⅰ现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2正确。
18．（15分）
（1）①（2分） ②M（1分） 5（1分） ③d（1分） C