2024洛阳强基联盟高一下学期5月月考试题化学含解析

这是一份2024洛阳强基联盟高一下学期5月月考试题化学含解析，共9页。试卷主要包含了对于反应，下列关于药品使用说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．垃圾是放错位置的资源，下列说法正确的是（ ）
A．废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属B．废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值
C．过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用D．废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深
C．加压有利于合成氨反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
3．利用催化剂催化丙烷氧化脱氢历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注）。下列说法错误的是（ ）
A．被吸附时放热
B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变（）
C．决定丙烷脱氯速率的反应是
D．过渡态2比过渡态1稳定
4．“绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是（ ）
A．B．
C．D．
5．对于反应： ，下列措施不能增大平衡转化率的是（ ）
A．恒容充入Ar气体B．在原容器中再充入1ml
C．缩小容器的容积D．将水蒸气从体系中分离
6．下列关于药品使用说法错误的是（ ）
A．用于治疗胃酸过多症B．阿司匹林用于解热镇痛
C．碳酸银制剂用作“钡餐”D．葡萄糖用于缓解低血糖症状
7．合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是（ ）
A．气体平均摩尔质量不变时反应达平衡状态
B．将1ml 与3ml 置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D．生成1ml 时放出19.3kJ的热量
8．某温度下，在体积为1L的容器中发生反应，在20s内由1.0变成0.2（假设未平衡）。下列说法正确的是（ ）
A．20s内B．反应速率关系：
C．将移出后，在增大，V减小D．20s内N的转化率为80%
9．反应 达平衡后，在t时刻改变某一条件，反应速率—时间图像如图所示，则t时刻改变的条件可能是（ ）
A．升高温度B．增大生成物浓度C．减小反应物浓度D．增大容器体积
10．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
以下说法不合理的是（ ）
A．用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质
B．吸收的离子方程式：
C．Cl的非金属性强于Br，所以可以将氧化成
D．没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能
11．一定条件下，在水溶液中物质的量均为1ml的、的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．e对应中
B．从Cl的化合价分析，e只有氧化性
C．b→a+c反应的活化能为40
D．b→a+d反应的热化学方程式为
12．据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是）来升炼倭铅（即锌），其原理如图2，下列说法错误的是（ ）
A．该冶炼方法为热还原法B．将煤做成蜂窝状可以使其反应更充分
C“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D．反应区装置内外两个部分煤的作用完全相同
13．已知和的燃烧热分别是1411.0和1366.8，则反应的为（ ）
A．+44.2B．-44.2C．-330D．+330
14．研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： ，如图所示，在恒容密团容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。下列说法正确的是（ ）
A．温度
B．a、b点处，的反应速率：
C．在温度下．反应至时达平衡状态
D．在温度下，反应在内的平均速率为
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（13分）利用如图简易量热计测定中和反应反应热。
①在量热计内筒中加入50mL 0.50HCl溶液，插入温度计，记录初始温度为20.0℃；
②向烧杯中加入50mL 0.55NaOH溶液，调节其温度，使之也为20.0℃；
③快速将烧杯中的碱液倒入量热计内筒中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度为23.3℃。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）本实验中NaOH溶液稍过量，理由是______。
（3）上述反应过程中释放的能量为______kJ［已知，稀溶液的密度均为，水的比热容为］。
（4）写出表示该反应反应热的离子方程式：______。
（5）精确实验测得中和反应生成1 ml 的反应热 ，本实验出现误差的原因可能是______（填字母）。
A．NaOH溶液久置变质B．温度计读数不是最高温度
C．NaOH溶液次性倒入量热计中D．量热计隔热效果差
（6）在实验中，如果用0.55的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH时溶液时的最高温度______（填“相同”或“不同”）。说明理由：______。
16．（14分）一种以废旧镀锌铁皮回收Fe与Zn的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）镀锌铁皮在足量NaOH溶液中溶解的离子方程式为______，若要加快该溶解速率，可以采取的措施是______（任写两种）。
（2）溶液A中所加稀硫酸要适量，理由是______。
（3）灼烧可以得到ZnO，该过程中需要使用的仪器有______、酒精灯、三脚架、泥三角。
（4）若不溶物中含铁16.8g，假设过程中无损失，则将其完全转化为胶体，理论上加入NaClO的质量为______g。检验溶液B申存在可以使用______（填试剂名称成化学式）溶液。
（5）溶液B中通入的目的是______。
17．（15分）在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡后，当降低温度时，X的转化率变小；当增大压强时，混合体系中Z的质量分数增大，则：
（1）______（填“>”“”或“（各2分）
（2）增大（2分）
（3）不变（2分）
（4）减小；增大（各2分）
（5）不变（1分）
（6）立刻变深后，又加深（2分）
18．（1） ； ；系统①
（2）①12.5%； ②>；> ③C（每空2分）