人教版九下化学 第八单元 课时3专题：金属与酸反应图像题 课件

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课时3 专题：金属与酸反应 图像题分类突破典例精析巩固练习一、等量金属足量酸(酸过量)等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应的坐标曲线图分析1.当横坐标表示反应时间(1)产生氢气的速率：v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)＞v(Fe)分析：金属活动性________________Mg＞Al＞Zn＞Fe氢气的质量/gMgAlZn反应时间/sOFe①根据四种金属的金属活动性顺序确定反应完全的时间②根据四种氢气产生的质量大小排序确定“平台”，生成的氢气质量越大，平台越高，得到拐点，将O点与拐点连接，得到图像(2)产生氢气的质量计算比较：m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)计算：点击进入③2.当横坐标表示酸的质量(1)产生氢气的质量计算比较：m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)计算：点击进入m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)(2)消耗稀盐酸的质量：氢气的质量/g稀盐酸的质量/gMgAlZn③起始阶段，稀盐酸的质量不足，金属的质量过量，产生氢气的质量由稀盐酸的质量决定O④随着稀盐酸的不断滴加，稀盐酸逐渐过量，金属的量不足，四种金属依次被反应完Fe①根据四种氢气产生的质量大小排序确定“平台”②根据四种金属反应完全需要消耗酸的质量，得到拐点，将O点与拐点连接，得到图像③④二、足量金属等量酸(酸不足)以镁、铝、锌三种金属与等质量、等浓度的盐酸反应为例1. 当横坐标表示反应时间金属过量，酸不足，产生氢气的质量与金属质量无关，由酸决定。所以三种金属与等质量、等浓度的盐酸反应产生氢气的质量是相等的。(2)产生氢气的质量：______相等v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)氢气的质量/g反应时间/sMgAlZn产生相同质量的氢气所用时间的时间越短，速率越快(也可从相同时间内产生氢气的质量多少来对比)(1)产生氢气的速率：O分析：金属活动性____________Mg＞Al＞Zn2.当横坐标表示金属的质量氢气的质量/g金属的质量/gMgAlZnm(Zn)＞m(Mg)＞m(Al)消耗金属的质量：产生氢气的质量：m(Al)=m(Mg)=m(Zn)分析：点击进入①反应未完全时，产生氢气的质量由消耗金属的质量决定O②反应完全时，酸消耗完，最终生成氢气的质量由酸的质量决定①②三、同种金属与不同浓度的稀酸反应以相同质量、形状、大小的锌粉与等质量浓度为10%、20%的稀盐酸反应为例氢气的质量/g反应时间/s20%盐酸反应时间/s20%盐酸10%盐酸①金属不足(酸过量)时，产生氢气由金属的质量决定，锌粉的质量相等，所以产生氢气的质量相同氢气的质量/gOO②浓度大的酸产生氢气的速率快①酸不足时(金属过量)，产生氢气的质量由酸的浓度决定，浓度大的酸产生氢气的质量大于浓度小的酸②浓度大的酸产生氢气的速率快10%盐酸1.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ( ) ① ② ③ ④A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸×Cu与硫酸不反应×B.②分别向等质量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸酸的浓度不同，浓度大的与金属反应速率快、产生的氢气多×10%硫酸20%硫酸酸不足时，产生氢气的质量由酸决定，产生氢气的速率由金属的活动性顺序决定，Mg＞Zn酸过量时，产生氢气的质量由金属的相对原子质量决定，Mg＞Zn产生氢气的速率由金属的活动性顺序决定，Mg＞Zn√×Mg① ② ③ ④×C1.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ( ) ① ② ③ ④A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸1. 向两个分别装有等质量的锌和镁的烧杯中，分别逐滴加入相同溶质质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A. b点时，消耗稀硫酸的质量Mg＜Zn B. c点时，两个烧杯中的金属都有剩余 C. d点时，产生氢气的质量Mg＝Zn D.由图可得，镁的金属活动性比锌强b点时， Zn已经反应完全，Mg还在与稀硫酸反应消耗稀硫酸c点时，Zn刚好反应完全，装有锌的烧杯中已无金属剩余酸不足时，产生氢气的质量由酸决定C××√2.某化学兴趣小组的同学将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是( )A. CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢B. BC段的化学反应是: Fe+2HCl === FeCl2+H2↑C. D点反应结束D. E点温度大于A点B图像分析：AB段：稀盐酸与铁锈反应BC段：稀盐酸与铁钉发生反应，压强增大的原因：1. 反应有气体生成 2. 反应放热导致密闭容器温度升高设15.12g镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量分别为m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24 215.12g m(Mg)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 615.12g m(Al) Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56 215.12g m(Fe)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 215.12g m(Zn) 1.68g＞1.26g＞0.54g＞0.46g氢气的计算公式：产生氢气质量大小的比较：等质量镁、铝、锌、铁分别与足量等浓度的酸反应，产生氢气的质量：____________________________m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)返 回设15.12g镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量稀盐酸反应，消耗盐酸的质量分别为m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24 73 15.12g m(Mg) 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54 219 15.12g m(Al) Fe + 2HCl===FeCl2+H2↑56 73 15.12g m(Fe) Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 73 15.12g m(Zn) 61.32g＞45.99g＞19.71g＞16.98g消耗酸质量大小的比较：等质量镁、铝、锌分别与足量等浓度的酸反应，消耗酸的质量：____________________________m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)返 回设2.19g盐酸与镁、铝、锌三种金属分反应，消耗金属的质量分别为m(Mg)、m(Al)、m(Zn)Mg ＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑ 24 73 m(Mg) 2.19g 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 54 219 m(Al) 2.19g Zn ＋ 2HCl===ZnCl2 ＋ H2↑65 73 m(Zn) 2.19g 1.95g＞0.72g＞0.54g最终消耗金属的质量：______________________m(Al)＞m(Mg)＞m(Zn)返 回消耗金属质量大小的比较：