江苏省淮安市洪泽中学、金湖中学、清河中学、清浦中学等2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题（Word版附答案）

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ga 70 As 75
Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。主火炬使用的绿色燃料是使用废碳再生的“零碳甲醇”，实现循环内“碳”的零排放。下列说法错误的是
A. 亚运村餐厅中使用的“竹餐具”含有丰富的多糖
B. 主火炬使用的绿色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素
C. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
D. 特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2．F、P、S、Cl、K等为化肥或农药中的常见元素。下列说法正确的是
A. 电负性大小：χ(F)>χ(P)>χ(S) B. 简单离子半径：r(K+)>r(S2-)>r(Cl->
C. 第一电离能：I1(F)>I1(P)>I1(S) D. 简单氢化物水溶液的酸性：HF>HCl>H2S
3．等电子原理的基本观点：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型。如CO与N2分子中电子总数相等，结构与性质相似。
下列说法中正确的是
A．CaC2的电子式为 B．由表中数据可知CO的化学性质没有N2活泼
C．CO分子中含配位键 D．22.4LCO与N2混合气中含有的σ键数约为6.02×1023
4．研究发现，第四周期金属的水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。
下列有关说法正确的是
A. 28Ni2+的水合离子有色 B. 29Cu原子的基态价电子轨道表示式：
C. 26Fe2+稳定性强于Fe3+ D. 24Cr的基态原子电子排布式：[Ar]3d44S2
5．CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B. 在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH
C. 在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%
D. 上述反应过程说明催化剂具有选择性
6．Ka(HCN)＝5.8×10－10。Z是酸性条件下X与HCN反应的主产物，Y是反应过程中的过渡态或中间体。X→Z的反应过程可表示如下：
下列说法正确的是( )
A．X的聚合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．Y能稳定存在
C．溶液的酸性越强，Z的产率越高
D．Z中碳氮原子均为8电子稳定结构，所含σ键和π键数目之比为11∶2
7．天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下：
下列说法不正确的是
A. X与互为同系物 B. X分子与足量氢气反应后的产物不含有手性碳原子
C. Y与Z互为同分异构体 D. 一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应
8．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是（ ）
A．1mlX中含有4ml键
B．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度小
C．1mlZ与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mlNaOH
D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
9．丙酮与柠檬醛在一定条件下可以反应，过程如下图所示：
下列说法正确的是( )
A．丙酮能与银氨溶液发生银镜反应
B．该过程若分两步进行，则第一步为加成反应，第二步为消去反应
C．假紫罗兰酮与等物质的量的Br2发生加成反应的产物分子有3种
D．检验柠檬醛中官能团的方法为，取样，先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，可检验醛基，再加溴水，即可检验碳碳双键
硒（34Se）是一种重要的化学元素，在自然界的存在方式为：无机硒和植物活性硒。亚硒酸的铜盐（CuSeO3）常用于陶瓷和玻璃制品的配色和着色，在药物研发、工业催化、植物化学等领域中也有一定的用途。
10．铜盐的焰色反应为绿色，该光谱属于
A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱 C．紫外光谱 D．红外光谱
11．向亚硒酸溶液中通入氯气，发生的反应为H2SeO3+Cl2+H2O = H2SeO4+2HCl。关于此反应的正确说法是
A．H2SeO3的酸性强于H2SeO4 B．H2SeO4是氧化产物
C．反应后溶液的导电能力是原来的2倍 D．此反应属于复分解反应
12．已知亚硒酸是二元弱酸。室温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．室温下，亚硒酸的电离平衡常数Ka2=10-4.2
B．pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(H2SeO3)
C．将等物质的量的NaHSeO3和Na2SeO3固体完全溶于水，可得到pH=4.2的溶液
D．向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中，水的电离程度一直增大
13．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04ml·L－1·min－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH