江苏省宿迁市泗阳县两校2023-2024学年高一下学期5月联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份江苏省宿迁市泗阳县两校2023-2024学年高一下学期5月联考化学试卷（Word版附答案），文件包含高一5月月考化学试卷docx、2023-2024学年高一化学5月月考试卷答题卡pdf、化学答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是
A．华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅
B．“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯
D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
2．反应可用于合成尿素。下列说法正确的是
A．尿素属于共价化合物B．中子数为8的碳原子：
C．氨基的电子式： D．的空间填充模型：
3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．N2性质不活泼，可作为粮食保护气
B．NH3具有还原性，可用作致冷剂
C．NO能被还原，可用于制备HNO3
D．NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂
4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. B. 稀
C. D.
5．下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是
A．向甲试管中加入物质的先后顺序为①②③ B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D．用装置丁提纯乙酸乙酯
6. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的

A．属于乙醇的同系物B．香叶醇的分子式为C10H18O
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能与氢气按1:2发生加成反应，不能发生取代反应
7. 甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。甲醇、空气和溶液组成的燃料电池的简易装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．为电源的负极
B．电极反应式为
C．极每消耗，电路中则转移电子
D．电池工作一段时间后，电解质溶液的值变小
8.下列有关离子方程式的书写正确的是
A．氯化铝溶液与过量氨水混合：Al3++4
B．FeCl3溶液刻蚀电路铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
D．稀硝酸滴入FeCl2 溶液中：3Fe2++
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4L中含氯原子数目为
B．7.8g苯中含碳碳双键数目为3
C．15g甲基(-)含有电子数为7
D．28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为6
10. 甲基丙烯酸羟乙酯是制造隐形眼镜的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关甲基丙烯酸羟乙酯说法正确的是

A．分子式为C6H8O3B．在一定条件下能发生加聚反应
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1ml该物质可消耗2mlNaOH
11. 将空气中游离态的氮转化成含氧化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工圈氮。以N2、H2为原料，在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、1921年，我国化工先驱侯德榜创造了将制碱与制氨结合的“联合制碱法”，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出贡献。最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氨的方法，反应机理示意图如下氨气在催化剂电极表面产生。下列说法不正确的是
A．过程中存在H+发生还原反应转化为H
B．在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子
C．在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4
D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点
12.有四种有机物：①②③④，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④
13. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是

A．图1所示热化学方程式为
B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3
C．图2所示过程中的物质的量减少
D．图2所示过程生成1ml氮气，转移电子的数目为2.4ml
二、非选择题：共4题，共61分。
14. （10分）乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。
（1）乳酸中含有的官能团是 和 。(填名称)
（2）写出足量的金属钠与乳酸反应的化学方程式： 。
（3）写出乳酸与乙醇在浓硫酸加热条件下反应的化学方程式： 。
15．（16分）已知氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应生成两种单质和水，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是两种固体，A中反应的化学方程式为 。
(2)仪器B中加入的物质是 (单选，填标号)。
a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜 d．五氧化二磷
(3)实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(4)D中收集到的物质是 (选填“液氨”或“氨水”)；将酚酞溶液滴到该物质中，出现的现象是 ，用电离方程式解释出现该现象的原因 。
(5)金属镁在E中收集到的气体中燃烧的化学方程式为 。
16.（19分）某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：
(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式 ；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为 （填字母）。
a．≥1 b．≤1 c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是 。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是 。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：
根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是 。
(5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：光照时，电子从价带跃迁至导带， 在导带上 ，最终转化为最终转化为。
(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数 。（写出计算过程）
17. （16分）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题：

已知：。
(1)A的名称为 ，丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为 。
(2)C中官能团的名称是 ，F的结构简式为 。
(3)反应④的反应类型是 。
(4)B物质在铜的催化作用下被氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出该反应的化学方程式 。
(5)实验室用B和C反应制取D，装置如图所示。右侧试管中的试剂是 ，分离该试管中油状液体用到的主要仪器是 。