2024年广东省深圳市福田外国语教育集团中考第三次调研考试化学试卷(无答案)

这是一份2024年广东省深圳市福田外国语教育集团中考第三次调研考试化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了满分，可能用到的相对原子质量，幸福需要辛勤的劳动来创造，下列实验设计能达到目的的是，如图是甲、乙两种固体，下列实验现象与图象对应正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意：1．本试题分两部分，第一部分选择题和第二部分非选择题；
2．满分：50分，理化考试时间：100分钟；
3．请将选择题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置，非选择题的答案直接写在答题卡的空格上。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mg-24 K-39
一、选择题（本大题共12小题，共20分。1～8题每小题1.5分，共12分；9～12题每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意）
1．2024年5月3日17时27分，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭成功发射。6月2日6时23分，嫦娥六号成功着陆在月球背面南极-艾特肯盆地，由此开启世界首次月背“挖宝”之旅，于6月2日预选着陆和采样区为月球背面南极-艾特肯盆地。下列有关火箭发射准备和发射过程中，涉及化学变化的是（ ）
A．组装箭体B．加注燃料
C．点火发射D．着陆月背
2．化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是（ ）
A．3个铁离子：B．2个甲烷分子：
C．纯碱：D．硫酸铝中硫元素的化合价为价：
3．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．过滤泥水
C．蒸发食盐水D．测溶液的酸碱性
4．2024年6月10日是我国的传统节日——端午节，我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素（化学式为），具有很高的药用价值，下列说法正确的是（ ）
A．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成
B．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为
C．黄酮素中碳元素的质量分数最大
D．黄酮素的相对分子质量为222g
5．锶元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶元素在元素周期表中的信息和锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．锶原子的核电荷数为38B．图中
C．锶元素属于金属元素D．锶的相对原子质量为87.62g
6．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
7．中国化学家成功研制了一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ中产生的气体可用作发射火箭的燃料
B．反应Ⅱ为：
C．反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都减小
D．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
8．下列实验设计能达到目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律
B．探究温度对分子运动快慢的影响
C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点
D．探究空气与呼出的气体中含量的高低
9．如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度是40g
B．℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将℃时甲的饱和溶液降温到℃，一定会析出25g晶体
D．若℃为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
10．下列实验现象与图象对应正确的是（ ）
A．氢气还原一定质量的氧化铜
B．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入溶液
C．向的稀盐酸中滴加过量的溶液
D．分别向等质量的锌和铁中加入相同质量分数的稀盐酸
11．以下实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．小雨利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验体现了铜的导热性
B．取足量的白磷进行实验是为了减少误差
C．反应时，集气瓶内可观察到白磷燃烧，产生大量白烟
D．倒吸入集气瓶中水的体积等于空气中氧气的体积
二、非选择题（本大题包括4小题，共30分）
13．（6分）某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展项目式学习。
Ⅰ．基础实验
实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）仪器②的名称是______。
（2）甲同学选择装置A制取，反应的化学方程式为__________________；
（3）欲想收集一瓶干燥的，收集装置最好选用______（填序号），验满的操作是用__________________放在集气瓶口。
（4）若选择装置B制取，选用固体药品是______，发生装置C相对于B的优点是__________________。
Ⅱ．跨学科实践
某化学兴趣小组开展跨学科实践活动，如图是利用杠杆原理设计的一套实验装置示意图。
（5）通入一段时间的，右边乒乓球会______（填“上升”或“下降”）；停止通入，放置一段时间后，杠杆恢复平衡，从微观角度解释其原因是__________________。
14．（7分）关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸（）的性质”为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】硝酸的物理性质
（1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸是无色透明的液体，易挥发，露置在空气中会产生白雾（与浓盐酸相同）。浓硝酸敞口放置一段时间后质量分数会______（填“变大”或“不变”或“变小”）。
【任务二】硝酸的化学性质
（2）不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解生成二氧化氮气体、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：__________________。
（3）酸性：稀硝酸具有酸的通性。
①将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是__________________
②在探究稀硝酸（）与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，小张同学忘记滴加无色酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【查阅资料】a．溶液显中性；
b．硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想一：__________________
猜想二：
猜想三：和
【设计方案】
【拓展延伸】小张同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象；滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。
【交流与反思】根据已掌握知识和上述实验分析，稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的______不同，化学性质有较大差异。
15．（8分）氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图1所示。
回答下列问题：
（1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括______。
（2）煤炭生成“灰氢”属于______变化（填“物理”或“化学”），该反应中需将煤磨成煤粉，水变成喷雾状，其原因是__________________。
（3）如图2是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
Ⅰ．“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为______。
Ⅱ．“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下为液体）。
②转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为__________________。
③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量______（填“”“”或“”）·反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。
Ⅲ．“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
④对比上述两种方案，方案1的优点是__________________（填一条即可）。
Ⅳ．“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。
⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为__________________。
16．（9分）水与自然界中矿石长期接触，常含、等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下（气体产物已略去）：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的______反应：反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为______（填化学式）。
（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得180秒内混合物质量的变化（不考虑水与的挥发）如下表所示：
①观察到的现象是__________________。
②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。
选项
劳动项目
化学知识
A
回收铝制易拉罐
铝易与氧气反应
B
用大米酿制食醋
物质发生缓慢氧化
C
用天然气生火做饭
天然气燃烧放出热量
D
用氮气填充食品包装袋
常温下氮气的化学性质不活泼
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的少量
加入适量溶液
B
除去铁粉中混有的少量
加入足量稀盐酸
C
鉴别化肥和
取样，加熟石灰，研磨
D
除去溶液中混有的少量盐酸
加入足量固体，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
①
猜想一错误
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钙
②
猜想三正确
时间/s（秒）
0
30
60
90
120
180
混合物的质量/g
600
574
554
547.2
547.2
547.2