2024年贵州省部分学校初中毕业生学业水平模拟考试(一模)化学试题+

这是一份2024年贵州省部分学校初中毕业生学业水平模拟考试(一模)化学试题+，共22页。试卷主要包含了严禁使用科学计算器，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生你好，答题前请仔细阅读以下注意事项：
1．本张试卷共两个大题，14道小题，总分60分，物理和化学考试时间一共150分钟；
2．请在答题卡规定的位置作答，在试卷上作答无效；
3．严禁使用科学计算器：
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（共7道小题，每小题2分，总分14分，每道小题只有1个选项符合题意）
1. 贵阳龙洞堡国际机场T3航站楼于2021年12月15日正式启用。在机场建设的过程中，会用到各种类型的材料，其中属于合金的是
A. 不锈钢B. 防腐木C. 塑料板D. 混凝土
2. 实验是化学的基础。下列关于实验的叙述正确的是
A. 盐是调味剂，所以实验室的NaCl可以食用
B. 倾倒液体时，试剂瓶上的标签不能朝向手心
C. 一般情况下，滴加液体时胶头滴管要悬置于试管口上方
D. 若不小心将盐酸溅到手上，可以涂抹氢氧化钠溶液中和
3. 次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，其制备方法是：将氯气在一定温度条件下通入氢氧化钠溶液中；反应方程式为：，在这个过程中，钠元素和氧元素的化合价均不改变，则NaClO中氯元素化合价为
A. 价B. 价C. 价D. 价
4. 半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料。如：铝（Al）和硅（Si）两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素中均适合作半导体材料的一组是
A. 硫（S）和氯（Cl）B. 钠（Na）和镁（Mg）
C. 锂（Li）和氮（He）D. 铍（Be）和硼（B）
5. 铯原子钟是目前世界上最精确的计时仪器，制作铯原子钟的主要材料是铯（Cs），其在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铯原子的相对原子质量是132.9gB. 铯元素的化学性质与钠元素和钾元素相似
C. 铯原子外一共有5个电子层D. 铯元素在化学反应中容易得到电子
6. 物质的实验室制取过程中会混入其他杂质，下列除去杂质的试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 有以下两种铜盐：碱式碳酸铜，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应方程式为：；氢氧化铜，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜和水，反应方程式为：。将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像：
则下列说法错误的是
A. 实验现象为：蓝绿色粉末变黑
B. a的值为32
C. 将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g
D. 生成的CuO与生成的CuO的质量比为
二、非选择题（共7道小题，总分46分）
8. 分类是化学研究的有效方法。
（1）空气中体积占比最大，能用作保护气的气体单质是______。
（2）由碳元素和氢元素组成，能够在空气中燃烧的气体化合物是______。
（3）硫酸、氯化钡溶液、医用酒精、洁净空气中，属于纯净物的是______。
（4）①炭在氧气中燃烧，②高温煅烧石灰石，③用澄清石灰水检验，④用铁钉和硫酸铜溶液探究质量守恒定律，上述反应中的属于分解反应是______（填序号）。
9. “民以食为天”，食物中也充满了化学知识。
（1）米饭里富含淀粉，能为身体补充能量，淀粉属于______（填“蛋白质”“糖类”或“脂肪”）。
（2）刘狻蓓同学去学校食堂吃套餐，其菜品有：清炒油麦菜、爆炒猪肝、麻婆豆腐、水煮肉片，其中富含维生素的菜品是______。
（3）深受小朋友喜爱果汁软糖中含有柠檬酸钠，其化学式为，则柠檬酸钠中质量占比最大的元素是______。
（4）动物肝脏中含有过氧化氢酶，该酶能够催化过氧化氢分解，写出用动物肝脏催化过氧化氢分解的反应方程式______。
10. 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）物质在氧气中燃烧的实验。
①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。
②硫在氧气中燃烧的现象是______；是一种有毒气体，了解到NaOH溶液能够吸收后，有人提出：用NaOH溶液也可以吸收，且吸收效果比水好。请写出NaOH溶液吸收的反应方程式______。
（2）氢气还原氧化铁的实验，已知：；无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
①装置A制取的反应方程式为______。
②装置B中盛放有固体氧化钙和氢氧化钠，其目的是______。
③通过称量装置D增加的质量可以得出参与反应的质量。若去掉装置E，则得出参与反应的质量相比实际参与反应的质量会______（填“偏大”或“偏小”）。
11. 水在生活中必不可缺，在化学中也有着重要作用。
（1）请举例说明水在化学反应中的作用______（1条即可）。
（2）水的电解。
①写出利用该装置通电分解水反应方程式______。
②在答题卡坐标图中画出量筒内的体积和的体积随时间变化的大致图像______（标出对应气体名称）。
（3）水的净化与淡化。
①净水过程中，活性炭吸附属于______（填“化学净水”或“物理净水”）。
②海水淡化工艺需要用到反渗透膜，能够有效阻挡海水中的盐类、微生物、有机物等物质。经过反渗透膜渗透后，海水中离子浓度变高，假设经过渗透后海水中大量存在如图所示的四种离子，且海水能使紫色石蕊溶液变红。现有四种物质：KOH、、、，则加入上述哪些物质后海水中的离子不能大量共存______（填化学式）。
12. 在“家庭化学实验”活动中，艾骅薛对镁的化学性质展开了探究。
（1）镁是一种活泼金属，在镁条燃烧的实验中，下列说法正确的有______。
a．为了使镁条顺利点燃，应在点燃前用砂纸对镁条进行打磨
b．镁条燃烧的化学方程式为：
c．镁条燃烧发出耀眼白光，为了保护眼睛最好佩戴护目镜
d．镁条燃烧过于旺盛时，可以用水熄灭燃烧镁条
（2）艾骅薛网上购买了五水硫酸铜晶体，并展开以下实验：
①配置硫酸铜溶液：在配置溶液前，艾骅薛将自来水煮沸并迅速冷却，其目的是______。
②写出镁从硫酸铜溶液中置换铜的反应方程式______，由此可知镁和铜的活动性强弱为______。
③艾骅薛将打磨过的镁条放入①中配置硫酸铜溶液中时，发现有镁条的表面有气泡产生，一段时间后有红色固体附着其表面，溶液颜色变为无色。他查阅资料发现：硫酸铜溶液的pH值介于3.0至3.5之间。据此推测：硫酸铜溶液的pH值介于3.0至3.5之间。据此推测：硫酸铜溶液呈现出______（填“酸性”或“碱性”）；如下图，反应一段时间后，艾骅薛将燃烧的木条放在试管口时，燃烧的木条熄灭，并发出轻微爆鸣声，同时发现木条熄灭后产生的白烟在试管中下沉，其下沉原因是______。
（3）艾骅薛在厨房里找到一瓶白醋，其主要成分为醋酸，他取了一定量打磨过的镁条放入过量白醋中（假设镁条不与白醋中除醋酸外的物质反应），观察到有镁条表面有气泡产生，一段时间后镁条完全消失，得到澄清透明溶液，艾骅薛检测得到生成的气体为mg，他又向试管中滴加过量氢氧化钠溶液，反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量得到固体ng，则______。
（4）由上述实验可知，镁的化学性质有______。
13. “侯氏制碱法”又称“联合制碱法”，是一种工业化生产纯碱的方法，“联合”即合成氮厂和制碱厂的联合。龙鎏栓在实验室对此种制碱方法进行了模拟。
（1）【装置准备】龙鎏栓查阅资料得知：在NaCl溶液中的溶解度比大得多，如下图，为了使充分反应，气体应从______（填“a”或“b”）管通入。
（2）【反应认知】侯氏制碱法的主要反应阶段：
第一阶段：和反应生成；
第二阶段：和反应生成；
第三阶段：和NaCl反应生成和
第四阶段：加热分解制得纯碱
如图为、NaCl和溶解度曲线图：
点P表示的含义是______；结合如图以及复分解反应发生的条件，分析第三阶段反应能够发生的原因______；写出第四阶段的反应方程式______。
（3）【过程拓展】操作1的名称是______；滤液中含有的离子（忽略水的电离）有______；为了提取滤液中的，龙鎏栓进行了操作2：向滤液中加入足量稀盐酸，得到溶液M。若要从溶液M中提取，操作3应为：降温结晶，原因是______。
（4）【实验评价】龙鎏栓回顾上述过程，提出关于侯氏制碱法的下列说法，其中正确的有______。
a．侯氏制碱法原料简单，流程简易，成本较低，对环境没有任何污染
b．侯氏制碱法的副产物可以用作化学肥料
c．侯氏制碱法可以实现物质的循环利用
14. 氯化钠固体可由氯气和钠单质在点燃条件下化合制得。若要生成585kg氯化钠固体，理论上应该消耗钠单质多少kg？
答案解析
一、选择题（共7道小题，每小题2分，总分14分，每道小题只有1个选项符合题意）
1. 贵阳龙洞堡国际机场T3航站楼于2021年12月15日正式启用。在机场建设的过程中，会用到各种类型的材料，其中属于合金的是
A. 不锈钢B. 防腐木C. 塑料板D. 混凝土
【答案】A
【解析】
【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。
A、不锈钢是铁的合金，属于合金，正确；
B、塑料板是由塑料制成，塑料属于合成材料，错误；
C、防腐木是将普通木材经过人工添加化学防腐剂之后，使其具有防腐蚀、防潮、防真菌、防虫蚁、防霉变以及防水等特性，不属于合金，错误；
D、混凝土，是由钢筋、沙子、水泥等组成的复合材料，错误。
故选A。
2. 实验是化学的基础。下列关于实验的叙述正确的是
A. 盐是调味剂，所以实验室的NaCl可以食用
B. 倾倒液体时，试剂瓶上的标签不能朝向手心
C. 一般情况下，滴加液体时胶头滴管要悬置于试管口上方
D. 若不小心将盐酸溅到手上，可以涂抹氢氧化钠溶液中和
【答案】C
【解析】
A、实验室药品都不可以食用，故A错误；
B、倾倒液体时，试剂瓶上的标签应朝向手心，防止药品外流，腐蚀标签，故B错误；
C、一般情况下，滴加液体时胶头滴管要悬置于试管口上方，故C正确；
D、若不小心将盐酸溅到手上，不可以涂抹氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有强烈腐蚀性，故D错误；
故选：C。
3. 次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，其制备方法是：将氯气在一定温度条件下通入氢氧化钠溶液中；反应方程式为：，在这个过程中，钠元素和氧元素的化合价均不改变，则NaClO中氯元素化合价为
A. 价B. 价C. 价D. 价
【答案】B
【解析】
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1。
故选B。
4. 半导体材料是当下新材料研究的重要领域，在元素周期表中，处于非金属元素和金属元素交界处附近的元素最适合用来作半导体材料。如：铝（Al）和硅（Si）两种材料都是半导体材料的不错选择，则下列元素中均适合作半导体材料的一组是
A. 硫（S）和氯（Cl）B. 钠（Na）和镁（Mg）
C. 锂（Li）和氮（He）D. 铍（Be）和硼（B）
【答案】D
【解析】
A、硫、氯是元素周期表中的同一周期中的相邻元素，均为非金属元素，所以硫和氯均不适合作半导体材料，选项错误；
B、钠、镁是元素周期表中的同一周期中的相邻元素都，是金属元素，所以钠、镁均不适合作半导体材料，选项错误；
C、锂后面是铍元素，锂、铍都是金属元素，氮元素的前面的碳元素，后面是氧元素，三种元素都是非金属元素，所以锂和氮均不适合作半导体材料，选项错误；
D、铍和硼是元素周期表中同一周期中的相邻元素，且铍是金属元素，硼是非金属元素，所以铍硼均适合作半导体材料，选项正确，故选D。
5. 铯原子钟是目前世界上最精确的计时仪器，制作铯原子钟的主要材料是铯（Cs），其在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 铯原子的相对原子质量是132.9gB. 铯元素的化学性质与钠元素和钾元素相似
C. 铯原子外一共有5个电子层D. 铯元素在化学反应中容易得到电子
【答案】B
【解析】
A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铯原子的相对原子质量是132.9，不符合题意；
B、铯原子与钠原子和钾原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似，符合题意；
C、由原子结构示意图可知，铯原子核外一共有6个电子层，不符合题意；
D、铯原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。
故选B。
6. 物质的实验室制取过程中会混入其他杂质，下列除去杂质的试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、HCl能与饱和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不与饱和NaHCO3反应，能除去杂质且没有引入了新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
B、水与氧化钙反应，不与碳酸钙反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项错误；
C、稀硫酸不具有吸水性，不能干燥气体，应用浓硫酸，故选项错误；
D、稀盐酸与氧化铜反应，不与铜反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项错误；
故选A。
7. 有以下两种铜盐：碱式碳酸铜，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应方程式为：；氢氧化铜，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜和水，反应方程式为：。将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像：
则下列说法错误的是
A. 实验现象为：蓝绿色粉末变黑
B. a的值为32
C. 将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g
D. 生成的CuO与生成的CuO的质量比为
【答案】D
【解析】
A、根据化学方程式：、可知，将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，最后得到氧化铜，实验现象为：蓝绿色粉末变黑，说法正确；
B、根据左图可知，反应过程中生成二氧化碳质量为4.5g-0.1g=4.4g；
设生成4.4g的二氧化碳需碱式碳酸铜质量为x，同时生成氧化铜质量为y。
x=222g
y=16g；
氢氧化铜分解生成氧化铜质量=24g-16g=8g。
设：生成8g氧化铜需要氢氧化铜质量为z。
z=9.8g。
则a=22.2g+9.8g=32g，说法正确；
C、根据左图可知，将装置中气体质量为4.5g，
设：4.5g二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙质量为a。
；全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g，说法正确；
D、根据B选项分析可知，生成的CuO与生成的CuO的质量比=16g:8g=2:1，说法错误。
故选D。
二、非选择题（共7道小题，总分46分）
8. 分类是化学研究的有效方法。
（1）空气中体积占比最大，能用作保护气的气体单质是______。
（2）由碳元素和氢元素组成，能够在空气中燃烧的气体化合物是______。
（3）硫酸、氯化钡溶液、医用酒精、洁净空气中，属于纯净物的是______。
（4）①炭在氧气中燃烧，②高温煅烧石灰石，③用澄清石灰水检验，④用铁钉和硫酸铜溶液探究质量守恒定律，上述反应中的属于分解反应是______（填序号）。
【答案】8. ##氮气
9. CH4##甲烷 10. 硫酸
11. ②
【解析】
【小问1】
占空气体积分数最大的是氮气，属于气态非金属单质，化学性质不活泼，可做食品包装袋内保护气的气体，故填：或氮气；
【小问2】
甲烷是由碳元素和氢元素组成的化合物，具有可燃性的气体，故填：或甲烷；
【小问3】
硫酸由一种物质组成，属于纯净物；氯化钡溶液中含有氯化钡和水属于混合物；医用酒精中含有酒精和水属于混合物； 洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质属于混合物；故填：硫酸；
【小问4】
①炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应属于化合反应；②高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于分解反应，也不属于任何基本反应类型；④铁钉和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。故填：②。
9. “民以食为天”，食物中也充满了化学知识。
（1）米饭里富含淀粉，能为身体补充能量，淀粉属于______（填“蛋白质”“糖类”或“脂肪”）。
（2）刘狻蓓同学去学校食堂吃套餐，其菜品有：清炒油麦菜、爆炒猪肝、麻婆豆腐、水煮肉片，其中富含维生素的菜品是______。
（3）深受小朋友喜爱的果汁软糖中含有柠檬酸钠，其化学式为，则柠檬酸钠中质量占比最大的元素是______。
（4）动物肝脏中含有过氧化氢酶，该酶能够催化过氧化氢分解，写出用动物肝脏催化过氧化氢分解的反应方程式______。
【答案】（1）糖类 （2）清炒油麦菜
（3）氧元素##氧##O
（4）
【解析】
【小问1】
淀粉是多糖的一种，属于糖类；
【小问2】
清炒油麦菜富含维生素；爆炒猪肝富含蛋白质；麻婆豆腐富含蛋白质；水煮肉片富含蛋白质，故富含维生素的菜品是：清炒油麦菜；
【小问3】
柠檬酸钠中C、H、Na、O元素的质量比为：，故柠檬酸中质量占比最大的元素是氧元素；
【小问4】
过氧化氢在过氧化氢酶的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
10. 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）物质在氧气中燃烧的实验。
①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。
②硫在氧气中燃烧的现象是______；是一种有毒气体，了解到NaOH溶液能够吸收后，有人提出：用NaOH溶液也可以吸收，且吸收效果比水好。请写出NaOH溶液吸收的反应方程式______。
（2）氢气还原氧化铁的实验，已知：；无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
①装置A制取的反应方程式为______。
②装置B中盛放有固体氧化钙和氢氧化钠，其目的是______。
③通过称量装置D增加的质量可以得出参与反应的质量。若去掉装置E，则得出参与反应的质量相比实际参与反应的质量会______（填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1） ①. ②. 产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体 ③.
（2） ①. ②. 吸收水和挥发的HCl气体 ③. 偏大
【解析】
【小问1】
①铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。故填：。
②硫在氧气中燃烧的现象是产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体；氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体；。
【小问2】
①锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。
②装置B中盛放有固体氧化钙和氢氧化钠，其目的是吸收水和挥发的HCl气体，防止产生误差。故填：吸收水和挥发的HCl气体。
③无水硫酸铜用来吸收氢气与氧化铁反应生成的水，通过水的质量根据方程式计算氧化铁的质量，装置E吸收空气中的水和二氧化碳，若去掉装置E，水的质量偏大，则得出参与反应的质量相比实际参与反应的质量会偏大。故填：偏大。
11. 水在生活中必不可缺，在化学中也有着重要作用。
（1）请举例说明水在化学反应中的作用______（1条即可）。
（2）水的电解。
①写出利用该装置通电分解水的反应方程式______。
②在答题卡坐标图中画出量筒内的体积和的体积随时间变化的大致图像______（标出对应气体名称）。
（3）水的净化与淡化。
①净水过程中，活性炭吸附属于______（填“化学净水”或“物理净水”）。
②海水淡化工艺需要用到反渗透膜，能够有效阻挡海水中的盐类、微生物、有机物等物质。经过反渗透膜渗透后，海水中离子浓度变高，假设经过渗透后海水中大量存在如图所示的四种离子，且海水能使紫色石蕊溶液变红。现有四种物质：KOH、、、，则加入上述哪些物质后海水中的离子不能大量共存______（填化学式）。
【答案】（1）作溶剂（或作反应物、吸收有害气体、降温等一条即可）
（2） ①. ②.
（3） ①. 物理净水 ②. KOH、、
【解析】
【小问1】
水在化学反应中用途广泛，可以作溶剂使物质形成溶液；可以作反应物，如电解水；可以用于降温；也可以用于吸收有毒物质如五氧化二磷、二氧化硫等；
【小问2】
①电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
②电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，故大致图像为：；
【小问3】
①活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以净水过程中，活性炭吸附属于物理净水；
②海水能使紫色石蕊溶液变红，可知海水中含有氢离子，氢离子与氢氧根离子能结合成水，两种离子不能大量共存，即氢氧化钾与海水中的氢离子不能大量共存；海水中含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子能结合成硫酸钡沉淀，两种离子不能大量共存，即氯化钡与海水中的硫酸根离子不能大量共存；海水中含有氯离子，氯离子与银离子能结合成氯化银沉淀，两种离子不能大量共存，即硝酸银与海水中的氯离子不能大量共存；故填：KOH、BaCl2、AgNO3。
12. 在“家庭化学实验”活动中，艾骅薛对镁的化学性质展开了探究。
（1）镁是一种活泼金属，在镁条燃烧的实验中，下列说法正确的有______。
a．为了使镁条顺利点燃，应在点燃前用砂纸对镁条进行打磨
b．镁条燃烧的化学方程式为：
c．镁条燃烧发出耀眼白光，为了保护眼睛最好佩戴护目镜
d．镁条燃烧过于旺盛时，可以用水熄灭燃烧的镁条
（2）艾骅薛在网上购买了五水硫酸铜晶体，并展开以下实验：
①配置硫酸铜溶液：在配置溶液前，艾骅薛将自来水煮沸并迅速冷却，其目的是______。
②写出镁从硫酸铜溶液中置换铜的反应方程式______，由此可知镁和铜的活动性强弱为______。
③艾骅薛将打磨过的镁条放入①中配置硫酸铜溶液中时，发现有镁条的表面有气泡产生，一段时间后有红色固体附着其表面，溶液颜色变为无色。他查阅资料发现：硫酸铜溶液的pH值介于3.0至3.5之间。据此推测：硫酸铜溶液的pH值介于3.0至3.5之间。据此推测：硫酸铜溶液呈现出______（填“酸性”或“碱性”）；如下图，反应一段时间后，艾骅薛将燃烧的木条放在试管口时，燃烧的木条熄灭，并发出轻微爆鸣声，同时发现木条熄灭后产生的白烟在试管中下沉，其下沉原因是______。
（3）艾骅薛在厨房里找到一瓶白醋，其主要成分为醋酸，他取了一定量打磨过的镁条放入过量白醋中（假设镁条不与白醋中除醋酸外的物质反应），观察到有镁条表面有气泡产生，一段时间后镁条完全消失，得到澄清透明溶液，艾骅薛检测得到生成的气体为mg，他又向试管中滴加过量氢氧化钠溶液，反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量得到固体ng，则______。
（4）由上述实验可知，镁的化学性质有______。
【答案】（1）ac##ca
（2） ①. 减少自来水中的杂质 ②. ③. ④. 酸性 ⑤. 反应产生，白烟的密度大于的密度，于是白烟在中下沉
（3）
（4）能与反应，能与盐溶液反应，能在高温下与水反应，能与酸反应
【解析】
【小问1】
a、镁在空气易形成氧化膜，为了使镁条顺利点燃，应在点燃前用砂纸对镁条进行打磨，除去氧化膜，正确；
b、镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式中氧化镁化学式书写错误，正确的化学方程式为：，错误；
c、镁条燃烧发出耀眼白光，为了保护眼睛最好佩戴护目镜，正确；
d、镁会和水反应而且在加热情况下反应更加剧烈，镁条燃烧过于旺盛时，不可以用水熄灭燃烧的镁条，错误。
故选ac；
【小问2】
①气体的溶解度随温度升高而减小，配置硫酸铜溶液：在配置溶液前，艾骅薛将自来水煮沸并迅速冷却，其目的是减少自来水中的杂质；
②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；镁从硫酸铜溶液中置换铜的反应方程式，由此可知镁和铜的活动性强弱为；
③硫酸铜溶液的pH值介于3.0至3.5之间，pH 小于7，硫酸铜溶液呈现出酸性；反应一段时间后，艾骅薛将燃烧的木条放在试管口时，燃烧的木条熄灭，并发出轻微爆鸣声，同时发现木条熄灭后产生的白烟在试管中下沉，其下沉原因是反应产生，白烟的密度大于的密度，于是白烟在中下沉；
【小问3】
镁与醋酸发生置换反应生成醋酸镁和氢气，氢氧化钠与醋酸镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钠，反应的化学方程式分别为：
，，根据化学方程式则有：则有：
m:n=1:29。
【小问4】
由上述实验可知，镁的化学性质有能与反应，能与盐溶液反应，能在高温下与水反应，能与酸反应。
13. “侯氏制碱法”又称“联合制碱法”，是一种工业化生产纯碱的方法，“联合”即合成氮厂和制碱厂的联合。龙鎏栓在实验室对此种制碱方法进行了模拟。
（1）【装置准备】龙鎏栓查阅资料得知：在NaCl溶液中的溶解度比大得多，如下图，为了使充分反应，气体应从______（填“a”或“b”）管通入。
（2）【反应认知】侯氏制碱法的主要反应阶段：
第一阶段：和反应生成；
第二阶段：和反应生成；
第三阶段：和NaCl反应生成和
第四阶段：加热分解制得纯碱
如图为、NaCl和的溶解度曲线图：
点P表示的含义是______；结合如图以及复分解反应发生的条件，分析第三阶段反应能够发生的原因______；写出第四阶段的反应方程式______。
（3）【过程拓展】操作1的名称是______；滤液中含有的离子（忽略水的电离）有______；为了提取滤液中的，龙鎏栓进行了操作2：向滤液中加入足量稀盐酸，得到溶液M。若要从溶液M中提取，操作3应为：降温结晶，原因是______。
（4）【实验评价】龙鎏栓回顾上述过程，提出关于侯氏制碱法的下列说法，其中正确的有______。
a．侯氏制碱法原料简单，流程简易，成本较低，对环境没有任何污染
b．侯氏制碱法的副产物可以用作化学肥料
c．侯氏制碱法可以实现物质的循环利用
【答案】（1）a （2） ①. 在20℃时，和NaCl的溶解度均为36g ②. 同一条件下，在水中的溶解度最小，容易以沉淀的方式析出，符合复分解反应发生的条件， ③.
（3） ①. 过滤 ②. 、、、 ③. 溶解度受温度影响较大
（4）bc
【解析】
【小问1】
在NaCl溶液中的溶解度比大得多，为了使充分反应，气体应从a端通入；
【小问2】
据图可知，P点表示在20℃时，和NaCl的溶解度均为36g；相同条件下，NaHCO3的溶解度较小，在同一溶液中容易以沉淀的形式析出，使复分解反应发生；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问3】
据流程可知，操作1是将固体和液体分离，所以操作的名称是过滤；第三阶段：和NaCl反应生成和，故滤液中含有的溶质是：和，所以含有的离子是：、、、；由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，从溶液中得到晶体应用降温结晶法；
【小问4】
a、侯氏制碱法提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了成本，故说法错误；
b、侯氏制碱法的副产物氯化铵，可做氮肥，故说法正确；
c、反应生成的CO2可以循环作为起始原料使用，故说法正确；
故选bc。
14. 氯化钠固体可由氯气和钠单质在点燃条件下化合制得。若要生成585kg氯化钠固体，理论上应该消耗钠单质多少kg？
【答案】解：设理论上消耗单质钠的质量为x
解得：
答：理论上应消耗单质钠230kg
【解析】
见答案。选项
制取物质
杂质
除杂试剂（足量）
A．
饱和溶液
B．
C．
稀
D．
稀
选项
制取物质
杂质
除杂试剂（足量）
A．
饱和溶液
B．
C．
稀
D．
稀