2024年中考化学第三次模拟考试（云南卷）

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3、三模考试大概在中考前两周左右，三模是中考前的最后一次考前检验。三模学校会有意降低难度，目的是增强考生信心，难度只能是中上水平，主要也是对初中三年的知识做一个系统的检测，让学生知道中考的一个大致体系和结构。
2024年中考第三次模拟考试（云南卷）
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 K-39 S-32
一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1．2023年4月24日是第八个“中国航天日”，主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列有关航天的课题属于化学学科研究领域的是
A．“嫦娥二号”探月卫星轨道的计算
B．“神舟十七号”载人飞船与天和核心舱对接
C．“长征二号F”运载火箭所需新型材料的研制与生产
D．“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之间的信息传递
【答案】C
【详解】化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
A、“嫦娥二号”探月卫星轨道的计算不属于化学研究的范畴，故该选项不符合题意；
B、“神舟十七号”载人飞船与天和核心舱对接不属于化学研究的范畴，故该选项不符合题意；
C、“长征二号F”运载火箭所需新型材料的研制与生产是有关心物质的合成，属于化学研究的范畴，故该选项符合题意；
D、“祝融号”火星车与“天问一号”火星探测器之间的信息传递不属于化学研究的范畴，故该选项不符合题意；
故选择C。
2．我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的说法正确的
A．冰水共存物属于混合物
B．活性炭可吸附水中的异味和色素
C．食盐水可鉴别硬水和软水
D．凡是有水生成的反应，定是中和反应
【答案】B
【详解】A、冰水共存物只有一种物质，属于纯净物，选项错误；
B、活性炭可吸附水中的异味和色素，选项正确；
C、食盐水不能鉴别硬水和软水，而肥皂水可以，选项错误；
D、有水生成的反应，不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，不是中和反应，故选B。
3．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列说法中正确的是
A．酿酒的过程中没有发生化学变化
B．闻到浓浓的酒香是因为分子的体积变大
C．若小火炉内出现蓝色火焰，应立即打开门窗通风
D．用柴草引燃“小火炉”中的木炭是降低了木炭的着火点
【答案】C
【详解】A、酿酒的过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、闻到浓浓的酒香是因为分子在不断运动，分子的体积不变，不符合题意；
C、若小火炉内出现蓝色火焰，说明氧气不足，碳不完全燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，故应立即打开门窗通风，提供充足的氧气，符合题意；
D、用柴草引燃“小火炉”中的木炭是升高温度至木炭的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意。
故选C。
4．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟元素相对原子质量的新值。关于铟元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．铟元素属于金属元素B．铟原子结构示意图中x=8
C．铟原子的核外电子数为49D．铟的相对原子质量为114.8g
【答案】D
【详解】A、铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意；
B、在原子中质子数=核外电子数，所以49=2+x+18+18+3，x=8，故选项说法正确，不符合题意；
C、在原子中质子数=核外电子数，则铟原子的核外电子数为49，故选项说法正确，不符合题意；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量为114.8，单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法不正确，符合题意；
故选D。
5．榴莲素有“水果之王”的美称，榴莲在快成熟时需施复合肥。下列化肥属于复合肥的是
A．NH4H2PO4B．K2SO4C．Ca3(PO4)2D．CO(NH2)2
【答案】A
【分析】复合肥是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。
【详解】A、NH4H2PO4中同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥。
B、K2SO4中只含有钾一种营养元素，属于钾肥。
C、Ca3(PO4)2中只含有磷一种营养元素，属于磷肥。
D、CO(NH2)2中只含有氮一种营养元素，属于氮肥。
综上所述：选择A。
6．下列关于碳与碳的氧化物的描述，完全正确的是
A．构成：金刚石、石墨、均由碳原子构成
B．性质：二氧化碳具有可燃性，一氧化碳具有还原性
C．用途：金刚石、石墨、都可以做导电材料
D．危害：二氧化碳大量排放会导致温室效应，一氧化碳有毒
【答案】D
【详解】A、金刚石、石墨均由碳原子构成，而C60是由C60分子构成的物质，说法错误；
B、二氧化碳不具有可燃性，一氧化碳具有还原性，用于冶炼金属，说法错误；
C、金刚石和C60几乎不导电，石墨具有良好的导电性，所以石墨可以做导电材料，说法错误；
D、二氧化碳大量排放会导致温室效应，一氧化碳大量排放会引起中毒，说法正确。
故选D。
7．下列物质加入一定量的水中，能形成蓝色溶液的是
A．食盐B．食醋C．硫酸铜D．植物油
【答案】C
【详解】A、食盐加入一定量的水中，形成无色溶液，错误；
B、食醋加入一定量的水中，不能形成蓝色溶液，错误；
C、硫酸铜加入一定量的水中，得到的是蓝色溶液，正确；
D、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，形成的是乳浊液，错误。
故选C。
8．下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸
C．取用碳酸钠D．测定溶液的pH
【答案】C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
C、取用液体药品时，试剂瓶瓶塞倒放、标签朝手心，倾倒液体时试管口与瓶口紧挨，将液体药品缓缓倒入试管，图示操作正确，符合题意；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确方法为在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比得到pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
9．柠檬酸(化学式为C6H8O7，酸性强于碳酸)被广泛应用于食品、医疗、日化等行业。下列关于柠檬酸的说法正确的是
A．一个柠檬酸分子由6个碳元素、8个氢元素、7个氧元素组成
B．柠檬酸中氢、氧两元素的质量之比为1:14
C．柠檬酸中碳元素的质量为72克
D．柠檬酸属于氧化物
【答案】B
【详解】A、元素只有种类，没有个数，且分子是由原子构成，只能说一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成，该选项说法不正确；
B、柠檬酸中氢、氧两元素的质量之比为（1×8）：（16×7）=1：14，该选项说法正确；
C、由于不确定柠檬酸的质量，则无法确定其中碳元素的质量，该选项说法不正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，柠檬酸中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确。
故选B。
10．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸中都含有氢元素，则含氢元素的化合物都是酸
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故可以用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳
【答案】C
【详解】A、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定都是酸，例如氢氧化钠中含有氢元素，是碱，不是酸，故A推理错误；
B、酸雨的pH<7，pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH＜5.6的雨水，故B推理错误；
C、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故C推理正确；
D、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但是一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳，故D推理错误；
故选：C。
11．2024年1月8日，横跨3000多公里，广西赠送的沙糖桔抵达哈尔滨，增强了两地人民的友谊。已知沙糖桔果汁，能使紫色石蕊溶液
A．变蓝色B．变红色C．不变色D．变无色
【答案】B
【详解】沙糖桔果汁的pH＜7，说明果汁呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
12．材料是时代进步的标志。下列属于合成材料的是
A．实木柜门B．丝绸围巾C．青花瓷碗D．尼龙手套
【答案】D
【详解】A、实木柜门由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意；
B、丝绸围巾由蚕丝制成，蚕丝属于天然材料，不符合题意；
C、青花瓷碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
D、尼龙手套由合成纤维制成，合成纤维属于合成材料，符合题意。
故选D。
13．对以下灭火方法的解释不正确的是
A．吹灭蜡烛——降低温度B．釜底抽薪——清除可燃物
C．高压水枪灭火——降低着火点D．油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气
【答案】C
【详解】A、吹灭蜡烛时，流动的空气带走蜡烛燃烧产生的热量，使蜡烛的温度降低至蜡烛的着火点以下实现灭火，选项正确；
B、釜底抽薪的灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的，选项正确；
C、高压水枪灭火，水蒸发吸收热量，能够降低可燃物的温度，使可燃物的温度降至着火点以下实现灭火，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，选项错误；
D、油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，选项正确；
故选：C。
14．冬至，我国北方有吃饺子的习俗。2023年12月22日，在天和核心舱执行任务的航天员吃到了牛肉馅饺子，为保证营养均衡，他们还需要补充的食物是
A．白米饭B．太空香棕C．烩猪排D．苹果
【答案】D
【分析】牛肉馅的饺子中面皮中富含淀粉，淀粉属于糖类，牛肉馅中富含蛋白质、油脂、无机盐，则还需要补充富含维生素的食物。
【详解】A、白米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
B、太空香棕富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、烩猪排富含蛋白质，不符合题意；
D、苹果中富含维生素，符合题意；
故选：D。
15．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是
A．M为“混合物”B．X点对应的物质只有一种
C．Y点对应的物质为D．生成Y的方式只有一种
【答案】C
【详解】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，选项错误；
B、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，选项错误；
C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，可知Y点对应的物质为CO2，选项正确；
D、Y是二氧化碳，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，选项错误；
故选C。
16．甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．升高温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液
B．乙中混有少量的甲物质可用降温结晶的方法提纯乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液所含溶质质量相同
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，得到两种溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙
【答案】A
【详解】A、由曲线可知，乙的溶解度随温度升高为减小，所以升高温度可将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，故选项正确；
B、乙的溶解度随温度升高而减小，降温不能析出乙的晶体，应选用升温结晶的方式提纯乙，故选项错误；
C、t1℃甲和乙的溶解度相等，甲和乙饱和溶液溶质质量分数相等，等量的甲乙饱和溶液中所含溶质质量相等，没有指明溶液质量是否相等，无法比较，故选项错误；
D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶解度增大，溶液变为t1℃的不饱和溶液，溶液的组成不变；甲溶解度降低，析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，且t1℃甲的溶解度大于t2℃乙的溶解度，所以此时溶质质量分数甲＞乙，故选项错误。
故选A。
17．近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将CO2和H2高效的转化为甲醇(CH3OH)和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是
A．为使上图完整准确，应在图乙中补充
B．参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3
C．该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子
D．甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物
【答案】C
【分析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由可知，图乙中缺少的是H2O，分子结构如图，故选项说法正确；
B、由可知，参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3，故选项说法正确；
C、反应前后原子的种类和数目都没有改变，该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢原子和氧原子，故选项说法错误；
D、由甲醇的化学式可知，甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物，故选项说法正确。
故选C。
18．一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是
A．实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯
B．实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO
C．玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量
D．该实验不但能证明CO的化学性质，还能证明CO2的部分化学性质
【答案】D
【详解】A.实验开始时，通一会儿CO后，先点燃C处酒精灯，防止一氧化碳逸出污染空气，当玻璃管内的空气被排尽时，再点燃A处酒精灯，防止一氧化碳与空气的混合气在受热时发生爆炸，故A选项错误；
B.实验结束时，先熄灭A处的酒精灯，当玻璃管内的温度冷却至室温，停止通CO，防止铜重新被氧化，故B选项错误；
C.澄清石灰水中增加的质量等于生成的二氧化碳的质量，即参加反应的一氧化碳与参加反应的氧化铜中铜元素的质量之和，而固体减少的质量只是参加反应的氧化铜中铜元素的质量，故C选项错误；
D.该实验不但证明了一氧化碳的还原性和可燃性，还证明了二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，都属于二者的化学性质，故D选项正确；
故选D。
19．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化钠不反应，故A错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，不能得到氢气，故B错误；
C、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故C正确；
D、硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故D错误；
故选：C。
20．下列有关物质的鉴别、检验、除杂，所用试剂及操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、往氢氧化钠溶液中通二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，无明显现象；往氢氧化钙溶液中通二氧化碳，二者反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液会变浑浊，二者现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氢氧化钠放置于空气中与空气中的二氧化碳接触，变质成碳酸钠，碳酸钠溶液能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取样溶解，滴加澄清石灰水后若观察到产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，否则未变质，可以检验，故B正确；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加水后过滤滤渣为碳酸钙，但也将氧化钙也除去， 故C错误；
D、二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能将二氧化碳除去同时会带来水蒸气，通过浓硫酸能将水蒸气除去，故D正确。
故选：C。
二、填空与简答（本题包括4小题，每空1分，化学方程式2分，共26分）
21．（7分）阅读下列材料，回答有关问题：
莲花味精、娃哈哈纯净水、鸿星尔克运动服、华为手机等被誉为“国货之光”，但谣言差一点使莲花味精濒临倒闭，味精真不能吃吗？真有毒吗？味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）。其为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水。谷氨酸钠与酸反应能生成氯化钠和谷氨酸（C5H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加入了味精的菜肴加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就会越高。实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5-8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明、味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。
(1)谷氨酸钠的物理性质有 （写1条即可）。
(2)写出谷氨酸钠与胃酸反应生成氯化钠和谷氨酸的化学方程式 ，其基本反应类型属于 反应。
(3)常温下，pH=5.5的酸性 （填“＞”“＜”或“＝”）pH=4.0的酸性。
(4)在人体中，锌属于 元素（填“常量”或“微量”）。
(5)根据文中的描述，少量食用味精对人体没有危害，你觉得炒菜如果要加味精是炒菜时加入好还是快出锅时再加好，请先做出选择然后再说明理由 。
【答案】(1)白色柱状晶体（合理即可）
(2) 复分解
(3)<
(4)微量
(5)味精是快出锅时再加好；味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加入了味精的菜肴加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就会越高
【详解】（1）谷氨酸钠为白色柱状晶体，熔点232℃，易溶于水，这些性质都不需要通过化学变化体现，属于物理性质（写1条即可）；
（2）谷氨酸钠与酸反应能生成氯化钠和谷氨酸，胃酸的主要成分为盐酸，则谷氨酸钠与胃酸反应生成氯化钠和谷氨酸的化学方程式为：；该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（3）酸性溶液pH越小，酸性越大，则常温下，pH=5.5的酸性（4）锌在人体中含量低于人体质量0.01%~0.005%，属于微量元素；
（5）味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加入了味精的菜肴加热时间越长，受热温度越高，焦谷氨酸钠的含量就会越高，因此味精是快出锅时再加好。
22．（7分）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。
(1)用化学用语填空：
①3个锌原子： 。
②3个氧化锌分子： 。
③地壳中含量最多的元素： 。
(2)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺流程如图所示：
已知：Zn(OH)2溶于强碱溶液形成可溶性盐。
①滤渣I中一定有 。
②加酸溶解废弃物的过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 。
③调节pH时，可用NaOH溶液，但不能过量，其原因是 。
【答案】(1) 3Zn 3ZnO O
(2) 铜/Cu Zn(OH)2会溶于氢氧化钠溶液形成可溶性盐
【详解】（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个锌原子表示为3Zn；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氧化锌分子表示为3ZnO。
③地壳中按含量从高到低的排序(前四种)为氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。
（2）①由于金属活动性顺序：锌>铁>（氢）>铜，则锌、铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，且酸能和金属氧化物反应，则充分反应后，过滤，滤渣Ⅰ中一定含有铜。
②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：。
③流程中最终把锌元素都变成氢氧化锌，然后焙烧得到氧化锌，而Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐，所以调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是Zn(OH)2会溶于氢氧化钠溶液形成可溶性盐。
23．（7分）2023年10月26日，我国神舟十七号载人飞船成功发射。请运用所学知识完成下列问题。
液氢、液氧、煤油(含C、H元素)可用作神舟飞船运载火箭的推进剂，航天煤油是从石油中分离出来的。
(1)石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为 能。
(3)长期的失重生活很容易使宇航员出现骨质疏松，因此饮食中必须补充足够的 元素。
(4)航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采用反渗透膜(只允许水分子和部分离子通过)，原理类似于实验操作中的 (填操作名称)。
(5)飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的 性能。
(6)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，为使返回舱平稳着陆，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。
舱外航天服中废气处理系统的工作步骤是：第1步，让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网；第2步，用氢氧化锂作吸收剂除去。
(7)氢氧化锂的化学性质与氢氧化钠相似，它不可能具有的化学性质是__________。
A．使酚酞溶液变红B．与硫酸铜溶液反应C．与氧化铜反应
【答案】(1)不可再生
(2)电
(3)钙/Ca
(4)过滤
(5)气密或耐压
(6)防止发生爆炸、减轻重量
(7)C
【详解】（1）石油属于化石能源，使用后在短期内不能得到恢复，因此石油属于不可再生能源；
（2）太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；
（3）缺钙易患骨质疏松，长期的失重生活很容易使宇航员出现骨质疏松，因此饮食中必须补充足够的钙元素；
（4）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，净化采用反渗透膜（只允许水分子和部分离子通过），原理类似于实验操作中的过滤；
（5）当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的气密性或者耐压性，维持航天员体内的正常压强；
（6）氢气不纯时会发生爆炸，则着陆前将剩余的燃料释放，这样做的目的是防止发生爆炸、减轻重量等；
（7）A、碱能使酚酞溶液变红，氢氧化锂属于碱，能使酚酞溶液变红，不符合题意；
B、碱能与可溶性盐反应，氢氧化锂能与硫酸铜反应生成，不符合题意；
C、碱不能与氧化铜等金属氧化物反应，符合题意；
故选：C。
24．（5分）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a.碳酸钠 b.碳酸钙 c.氢氧化钙
①可用作补钙剂的是 ；②可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。
(2)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是 （填标号）。
A． B． C． D．
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入溶液质量为ag时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是 ；加入溶液质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是 。
【答案】(1) b a
(2) B CaCl2和NaCl 由红色变为紫色，又变为绿色
【详解】（1）①碳酸钙能与胃酸的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可用于人体补钙，故碳酸钙可用作补钙剂，故选b；
②碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选a；
（2）①利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用C研钵），酒精浸泡（需要用A酒精试剂），过滤（需要用D纱布过滤装置），装瓶备用，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选B；
②向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液中，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，a点以后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、氯化钙；
由表格数据可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈紫色，说明中性溶液不能使紫甘蓝指示剂变色；紫甘蓝指示剂在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，说明碱性溶液能够使紫甘蓝指示剂变绿色；紫甘蓝指示剂在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝指示剂变红色；所以滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液呈红色，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色，故加入 Na2CO3 溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变为绿色。
三、实验题（本题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共18分）
25．（11分）I.
A B C
(1)如上图，装置A中仪器X的名称 ，实验室制备CO2发生装置选择 (填序号)。
(2)用KClO3制取O2该反应的化学方程式为 ，若用KMnO4制备氧气，A装置应如何改进 ，作用是 。
(3)若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的 (选填“m”或“n”)口处通入O2。
Ⅱ.某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动：
(4)图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度解释此现象的原因是 。
(5)铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是 。
(6)图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是 。
②关闭弹簧夹K，闭合电路进行实验。图4中装置内压强由a减小到b的原因是： 。
【答案】(1) 酒精灯 C
(2) 试管口应塞一团棉花 防止加热时高锰酸钾堵塞导管口
(3)n
(4)分子在不断运动
(5)等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大
(6) 调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出 红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度逐渐恢复到室温，使装置内压强减小
【详解】（1）装置A中仪器X的名称是酒精灯；
实验室制备CO2的原理是石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应物为固体、液体，反应条件是常温，故该反应属于固液常温型反应，则发生装置选择装置C；
（2）用KClO3制取O2，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；若用KMnO4制备氧气，A装置的试管口应塞一团棉花，防止固体粉末进入导管，堵塞导管；
（3）氧气不易溶于水且密度比水小，若在装置B中装满水，收集O2时，应从装置B的n口处通入O2，使水从长导管口排出；
（4）图1中挤入浓氨水后，氨水显碱性能使酚酞试液变红，故A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，与B处酚酞试液中的水反应生成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红，因此从微观角度解释此现象的原因是分子在不断运动；
（5）铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接触面积大；
（6）①图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，气球可以形成密闭装置，且红磷燃烧放出大量热，使装置内压强增大，则该实验中气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出；
②图4中装置内压强由a减小到b的原因是红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度逐渐恢复到室温，使装置内压强减小。
26．（7分）某校化学活动小组的同学在探究酸、碱、盐化学性质的时候进行了以下实验。
(1)甲试管中的实验现象为 。
(2)乙试管中未观察到明显的实验现象，为证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，小南同学将乙试管中反应后的部分溶液滴加到盛有滤渣A的烧杯中，未观察到明显的实验现象，于是他认为稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应，他的理由是 。乙试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)为了探究滤液B中的溶质成分，小岗同学将乙试管中反应后的剩余溶液全部加入滤液B中，充分反应后，观察到溶液中产生白色沉淀，过滤后得到滤液C(如图所示)。据此可知滤液B中的溶质成分是 (填化学式)。
【提出问题】滤液C中含有哪些离子？
【猜想与假设】小南同学的猜想：Na+、OH-
小岗同学的猜想：Na+、OH-、Ba2+
(4)你的猜想： 。(填符号)
【实验验证与结论】
(5)为了验证自己的猜想，小岗同学向滤液C中加入了一种盐溶液，经老师协助，绘制了生成沉淀的质量与加入的盐溶液的质量关系的大致趋势图(如图)，根据图示判断，小岗同学证明自己的猜想正确。小岗同学加入的盐溶液中的溶质可能是 (填一种盐的化学式)。
【答案】(1)溶液中产生白色沉淀
(2) 滤渣A为BaCO3，BaCO3与稀硫酸反应时会冒气泡，将乙中部分溶液滴入滤渣A时无明显现象，证明乙中溶液内不含稀硫酸，进而证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应
(3)、NaOH
(4)Na+、OH-、
(5)MgSO4（合理即可）
【详解】（1）甲试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，故现象为溶液中产生白色沉淀。
（2）甲试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，则滤渣A为BaCO3，BaCO3与稀硫酸反应时会冒气泡，将乙中部分溶液滴入滤渣A时无明显现象，证明乙中溶液内不含稀硫酸，进而证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。
乙试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。
（3）滤液B是一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钡，乙试管中一定有硫酸钠，可能有稀硫酸或氢氧化钠。将乙试管中反应后的剩余溶液全部加入滤液B中，充分反应后，观察到溶液中产生白色沉淀，该白色沉淀是硫酸钡，由此可知，滤液B中一定有生成物氢氧化钠、反应剩余的氢氧化钡，故填、NaOH。
（4）由（3）可知，滤液B是、NaOH，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以滤液C中一定氢氧化钠，可能硫酸钠或氢氧化钡，结合其他猜想，滤液C中的离子还可能是Na+、OH-、。
（5）由实验结论可知，滤液C是Na+、OH-、Ba2+，加入一种盐溶液，会生成两次沉淀，所以该盐溶液既可以和氢氧根离子反应生成沉淀，也可以和钡离子反应生成沉淀，该盐溶液可知MgSO4。
四、计算题（6分）
27．（6分）某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
（1分）
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ）
（0.5）0.5分）
【解析】(1)4.8
(2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。
（0.5）0.5分）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）

答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
选项
实验目的
所用试剂及操作方法
A
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
分别向溶液通入CO2气体，观察现象
B
检验敞口放置的NaOH固体是否变质
取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象
C
除去氧化钙中少量碳酸钙
加入足量的水，并过滤
D
除去CO中混有的CO2
将气体依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸
液体
蒸馏水
氯化钙溶液
炉具清洁剂
白醋
颜色
紫色
紫色
绿色
红色