2024年中考化学第二次模拟考试（徐州卷）

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3、三模考试大概在中考前两周左右，三模是中考前的最后一次考前检验。三模学校会有意降低难度，目的是增强考生信心，难度只能是中上水平，主要也是对初中三年的知识做一个系统的检测，让学生知道中考的一个大致体系和结构。
2024年中考第二次模拟考试（徐州卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．下列变化属于化学变化的是
A．氢氧化钠的潮解B．石油的分馏
C．活性炭净化水D．熟石灰变质
2．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房（蛎房即牡蛎壳，主要成分和石灰石的主要成分相同）成灰”，并把这种灰称为“蜃”。下列有关说法错误的是
A．较多“蜃”加入水中温度无明显变化B．“蛎房”的主要成分是CaCO3
C．“煤饼”的主要作用是提供高温环境D．“蛎房成灰”的基本反应类型是分解反应
3．盐水洗鼻法是防治感冒的手段之一，某同学用50.0g水配制0.9%的洗鼻液（NaCl溶液），以下关于该溶液配制的说法正确的是
A．需称取NaCl的质量为4.5g
B．用100mL量筒量取50mL水
C．溶解时玻璃棒作用是加速溶解
D．装瓶时溶液洒落会导致浓度偏低
4．我国科学家成功实现了用CO2和CH4合成醋酸，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是

A．反应物、生成物均含有机物B．反应中的最小微粒是原子
C．醋酸可使紫色石蕊溶液变成红色D．醋酸的化学式为C2H3O2
5．下列有关物质性质与用途的说法不正确的是
A．活性炭可用于净水，利用其具有吸附性
B．水可以灭火，利用水可以降低可燃物的着火点
C．石墨可以做电极，利用石墨具有导电性
D．熟石灰可以中和酸性土壤，利用熟石灰呈碱性
6．和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．的溶解度为36.2g
B．℃时，NaCl和溶液的质量分数相等
C．℃时18g加入到50g水中充分溶解，降温到℃析出10g晶体
D．若NaCl中混有少量，可采取降温结晶的方法提纯得到NaCl
7．下列客观事实的微观解释正确的是​
8．唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列说法正确的是
A．甘露醇中氢元素的质量分数最高B．甘露醇与碳酸所含元素种类相同
C．甘露醇中C、O元素质量比为1：1D．甘露醇完全燃烧会生成有毒气体
9．分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
10．氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是
资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；
②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl= MgCl2+2H2↑
A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B．循环制氢反应中需不断加入ZnFe2O4
C．循环制氢体系中，理论上，每生成16gO2，就能得到1gH2
D．一定质量的Mg2Cu完全吸氢后，所得混合物与过量稀盐酸充分反应，放出H2的质量比吸收的多
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共15分）
11．（5分）化学与生产、生活联系紧密。
（1）食品包装采用充气包装，其中的气体应具有的性质是 （回答一条即可）。
（2）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
（3）煮沸自来水，除了有杀菌消毒的作用，还可以 。
（4）日常生活中钢铁容易生锈，而铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。
12．某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，该电池具有容量大、续航能力强的特点，其反应原理为：。
（1）推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH< 的雨水。
（2）该电池充电时发生的化学反应属于 （填基本反应类型）；放电时电池将 能转化为电能。
（3）LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为 。
（4）某些电动汽车的蓄电池是铅酸电池，报废后要回收处理的原因是 。
13．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属的工艺流程如图所示。
（1）金红石属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的基本反应类型是 。
（4）制造航天飞机常用钛合金材料，是因为钛合金具有很多优良性能，如 （写出一点即可）。
三、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
14．（10分）结合下图回答问题。
（1）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 （填序号）。反应的化学方程式为 。
（2）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 ，收集装置可选择 。
（3）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置Ⅰ中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6， NaHCO3溶液的pH=8.3。
= 1 \* GB3 ①装置G的作用是 。
②装置H的作用是 。
③实验50 s时装置Ⅰ溶液中的溶质是 。
④实验150 s时显示器中曲线pH<7的原因是 。
15．（15分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（ NH4Cl ），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 （填字母序号）。
A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2
任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②Na2CO3在水中全部解离出和。 ③CaCl2溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
（3）猜想一：H2O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与H2O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三： 。
【实验探究】
（4）
【交流与讨论】
（5）实验操作（3）中加入CaCl2溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是 （用化学方程式解释）；
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
（6）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、 、 。
任务三：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氧化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表：
②氯化银不溶于稀硝酸。
验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
（7）测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。
（8）实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。
a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2 ），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）
无水碳酸钠等级规定如下：
（9）通过计算判断该纯碱样品的等级 （写出计算过程）。
选项
客观事实
微观解释
A
水通电生成氢气和氧气
水由氢分子和氧分子构成
B
酸碱盐溶液都能导电
因为酸碱盐都由离子构成
C
酸具有相似的化学性质
酸溶液中都含有酸根离子
D
Na、Na+化学性质不同
微粒中最外层电子数不同
选项
实验目的
实验设计
A
除去二氧化锰中的氯化钾
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去N2中混有的少量O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4
取样、滴加BaCl2溶液，观察现象
D
分离CaO和CaCO3的固体混合物
加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
实验操作
实验现象
实验结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①
②有白色沉淀生成溶液由红色变无色
猜想三成立
Ag+
溶
不
不
优等品
一等
合格品
碳酸钠质量分数
≥99.2%
≥98.8%
≥98.0%