2024年中考化学押题预测卷（广州卷）-（含考试版、答案、解析和答题卡）

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2、练心态。平时做练习卷，有多少同学是磨磨蹭蹭应付的？如果严格按照中考的时间限时做题，并且仔细把答题卡填涂好，这种限时训练是非常必要的。因此中考流程越熟悉，超常发挥的几率才越大。
3、研究答案详解。押题卷里面的答案非常详细，解题思路、考点、命题意图全都有，而且还要对照中考改卷标准，这才是真正意义的改完一道题。
绝密★启用前
2024年中考押题预测卷【广东卷】
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下涉及化学变化的是（ ）
A．采B．拍C．焙D．封
2．化学与我们的生活相关。下列说法正确的是（ ）
①用闻气味儿的方法区分羊毛纤维和棉纤维
②回收废旧金属有利于节约资源
③天然气泄漏应立即打开排气扇换气
④用聚氯乙烯塑料包装食品
⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
①②⑤B．②⑤
①④⑤D．①③④
3．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是（ ）
A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B．分类：CO2引起温室效应，属于空气污染物
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．推理：分子是由原子构成的，所以氯化钠分子是由氯原子和钠原子构成的
4．2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，其主题为“Water fr Peace”(以水促和平)。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．可用肥皂水区别硬水和软水
B．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．水是良好的溶剂，能将有机合成材料溶解掉
D．河水经过沉降、过滤杀菌消毒等净化过程后就变成纯水
5．合理膳食能为人体提供必要的营养物质。下列有关说法正确的是（ ）
A．Hg是人体必需的微量元素
B．不同的蛋白质都含有氮元素
C．植物油脂里富含淀粉，能为人体提供能量
D．不同的维生素性质不同但组成结构相同
6．我国进入了创新型国家行列，科技发展日新月异。下列说法正确的是（ ）
A．研发出可造“太空电梯”的碳纳米管，碳纳米管是新型化合物
B．玻璃钢材料使“天问一号”隔热性好，玻璃钢属于复合材料
C．柔性氮化镓太阳能电池为空间站供能，太阳能是不可再生能源
D．在我国空间站成功点燃甲烷并持续30秒，甲烷在纯氧中才能燃烧
7．2024年5月1日我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功试航。福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．镍属于金属元素
B．图中n的值为16
C．镍原子在化学变化中易失电子
D．镍原子的相对原子质量为58.6g
8．“天水麻辣烫”火遍全网，各地游客纷至沓来品尝美味，而其中最诱人的就是油泼辣椒了。辣椒富含多种维生素外，辣椒素是辣椒中的主要化学物质，其化学式为C18H27NO3.下列有关辣椒素的说法正确的是
A．辣椒素中含有臭氧分子
B．辣椒素中氮、氧元素质量比为1：3
C．辣椒素属于氧化物
D．辣椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
9．学好化学，掌握物质的性质和用途，为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是（ ）
A．用聚乙烯塑料制作蔬菜大棚
B．用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维
C．研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题
D．电木插座具有热固性，破裂后可以进行热修补
10．氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是（ ）
A．其水溶液中有 Na+、O2-、H+这三种离子
B．能与 MgO、CuO 等金属氧化物发生反应
C．其水溶液常用来检验 CO2气体
D．工业上可以氯化钠为原料来制得
11．向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是（ ）
A．锌反应速率适中，压强变化比较平稳
B．镁反应用时最短到达反应终点
C．铁反应速率较慢，而铜无变化
D．铝反应产生压强最大，化学性质最活泼
12．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．①→②，KNO3的溶解度不变B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
13．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是（ ）
14．下列实验不能达到目的的是（ ）
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15．（7分）传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：
（1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变 ；河面上结的冰层使水与 隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。
（2）“楮”指树皮，树皮属于 (选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积， 。
（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中 (填一操作名称)相似。
（4）人们常采用喷洒二乙基锌Zn(C2H5)2溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书或档案失火的主要原因： 。
16．（5分）某固体混合物可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KC1中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。
步骤Ⅱ：往步骤Ⅰ溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。
试判断：
（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
（2）对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加 溶液来检验。
（3）写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式 。
17．（7分）实验室制取气体是化学学习者必备的技能。
（1）仪器B的名称 。在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的 (填仪器编号)，反应的化学方程式是 。
（2）某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是_______(填编号)。
A．反应有水生成
B．反应需要加热才能进行
C．该气体的密度比空气大
D．该气体易溶于水
E．该气体能与NaOH溶液反应
（3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。
请回答以下问题：
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。
②图乙表明，碱性条件下， (填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。
③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 (填编号)。
A KOH B．KCl
C．HCl D．MnSO4
18．（8分）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为：1g/cm3）
（1）由上表，你可获得什么信息： （填一条即可）
（2）40℃时，在盛有50mL，水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为 。
（3）将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至80℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。
①醋酸钠的过饱和溶液是 （选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程 。（填“放热”或“吸热”）
②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是 。
A．溶质的质量一定减小 B．溶质的质量分数一定减小 C．溶剂的质量一定减少
（4）在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时，
发生了改变。
（5）醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10％—25％醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为 g。
19．（11分）氢氧化钠变质的实验探究：
I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。
Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。
（1）你认为能使酚酞变红的微粒为______。
A．Na+B．OH-C．或由引发生成的OH-。
（2）氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为 。溶液中的离子数量如何变化？ 。（填：不变、减少、增大）
（3）欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂b；氯化钡溶液，你的观点是______。
A．过量稀盐酸
B．过量氯化钡溶液
C．过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以
D．过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以
（4）同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。
第一步：取少量待测液，向其中加入过量的 溶液，过滤；
第二步：向以上滤液中加入 ，出现 的现象，则丙同学观点正确。
（5）100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？ （填“可以”或“不可以”）。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值 。
20．（10分）金属材料及金属化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为 （用化学方程式表示）；
（2）镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域．已知镓在化合物中常为 价，金属活动性顺序：
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 ；
②根据上述信息，下列预测不合理的是 （填字母）
A．镓具有导电性 B．氧化镓的化学式为
C．镓能与氯化镁溶液发生置换反应 D．或在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓
（3）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等．通过焙烧可制取,发生反应的化学方程式为：）
①实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于 ℃；
②随着焙烧温度的升高，固体中锰元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）；
③若把反应温度控制在充分反应后管内剩余固体的质量为 g；
（4）化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验，请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求含铜原料分别属于不同的物质类别）；
限选试剂：溶液
选项
物质
杂质
试剂、方法
A
氯化钠溶液
氢氧化钠
加入适量的稀盐酸
B
CuO
Cu
加入过量稀硫酸反应后，过滤
C
二氧化碳
一氧化碳
通过灼热的CuO
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的Cu反应后，过滤
编号
A
B
C
D
实验
方案
实验目的
比较空气与呼出气体中二氧化碳含量
探究温度对分子运动快慢的影响
探究铁钉生锈的条件之一“需要接触O2”
探究燃烧条件之一“温度达到着火点”
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
33
40.8
46.5
54.5
65.5
83
139
153
170
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
方案一

具有还原性的物质能与某些氧化物反应
方案二