四川省成都市第七中学（林荫校区）2024届高三下学期热身考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ti：48 Cl：35.5 Zn：65 Cu：64 F：19
第 1 卷
一、选择题：本题包括 1—13 题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的 A、B、C、D 四个选项 中，只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A. 用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
B. 在日常生活中， 造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使 的四氯化碳溶液褪色
D. 可以用热的纯碱溶液来清洗油污
2. 高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 22g CO2通入水中得到溶液中含有H2CO3分子数为0.5NA
B. lml CH4中所含质子数和中子数均为10NA
C. 途径2生成标准状况下22.4L CH4，反应转移电子数为8 NA
D. 途径1所得产物物质的量之比为l:1，形成共价键数目为6NA
3. 下列各组离子在指定溶液中， 一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：
B. 水电离的 浓度 的溶液中：
C. 使甲基橙变黄的溶液中：
D. 无色溶液中：
4. 药物异搏定合成路线中， 其中的一步转化如图： 下列说法正确的是
A. 中含有 4 种官能团
B. X 分子中所有原子可能在同一平面内
C. 中苯环上的二氯代物有 6 种
D. 最多可以与 加成 Y
5. 下列实验能达到实验目的的是

A. 制取B. 测定溶液的浓度
C. 验证相同温度下的溶解度：D. 检验溶液是否变质
6. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵[(CH3)4NCI]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH的工作原理如图所示(a、b极为石墨电极，c、d、e膜为离子交换膜)。下列说法正确的是
A. 电极a上发生氧化反应
B. b极电极反应式为4OH-+4e-=O2↑+2H2O
C. c、e膜均为阳离子交换膜，d膜为阴离子交换膜
D. 电路中转移电子2ml，则a、b两极共产生气体33.6L
7. 25 ℃时，用HCl气体调节0.1 ml·L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lg c)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A. P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 ml·L-1
B. P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)
C P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)
D. 25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25
8. TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略)，反应方程式为：。
已知：
请回答：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是_______。
（2）装置B中冷凝水进口是_______(填“c”或“d”)。
（3）完善线框中装置排序_______。
A→D→_______→_______→_______→F
（4）仪器b中的固体X可以是_______。
A．MnO2 B．KMnO4 C．CaCl2
（5）下列说法正确的是_______。
A. 加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2
B. 装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用
C. 装置D中盛有的试剂是饱和食盐水
D. 该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理
（6）测定所得TiCl4的纯度：取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.8000ml/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，，。
①实验中使用安全漏斗的目的是_______。
②依据上述数据计算所得产品纯度是_______。
9. 工业上利用锌焙砂(主要成分为 ，含有少量 等)生产高纯 的流程示意图如下。
（1）用足量 溶液和氨水 “浸出” 锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的 转化为 ，该反应的离子方程式为___________。
（2）“浸出”时 转化为 。“除砷”步骤①中用 作氧化剂，步骤①反应中的氧化剂与还原剂物质 的量之比为___________
（3）“除重金属”时，加入 溶液。滤渣II中含有的主要物质是___________和 。
（4）“蒸氨”时会出现白色固体 ，运用平衡移动原理解释原因：___________。
（5）“沉锌”步骤①中加入足量 溶液将白色固体转化为 的离子方程式为___________。
（6）煅烧”步骤中，在一定温度下，煅烧 一定时间后固体失重质量分数为 ，则 的分解率 为___________ (保留到小数点后一位)。已知： 固体失重质量分数 。
（7）该流程中可循环利用的物质有___________(答出任意 2 种即可)
10. 将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，其反应原理如下：
已知：和时物质的标准摩尔燃烧焓如表所示：
回答下列问题：
（1）根据以上数据，计算该反应在和的时，还需补充的数据是______。
A．的汽化热 B．的汽化热 C．的汽化热
已知，其中、正、逆反应速率，、为速率常数。随温度升高______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）上述反应发生时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：
已知：①该副反应的热效应很小；②表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为：；。
当时，如图表示2.0MPa条件下平衡时S（乙醇）、S（乙酸乙酯）随温度的变化，以及250℃条件下平衡时S（乙醇）、S（乙酸乙酯）随压强的变化。250℃下，S（乙醇）随压强变化的曲线是______。b曲线变化趋势的原因是______。
A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的两个点是______。
（3）一定温度、恒容密闭容器中，通入，初始总压强为，同时发生主反应和副反应，分钟后达到平衡，测得，压强减小，则平衡时（乙醇）______；______；主反应的平衡常数______（列计算表达式）。
11. 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：
（1）Cu₂O 中阳离子的基态核外电子排布式为___________；Cu 和 Ni 在元素周期表中的位置相邻，Ni 在元素周期表 中的位置是___________。
（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中， 溶液最终变成深蓝色， 继续加入乙醇， 析出深蓝色的晶体 。
①乙醇分子中 原子的杂化轨道类型为___________；
② 键角大小： ___________ (填“>”、“=”或“