四川省攀枝花市第十五中学2024届高三上学期第2次统一考试化学试题（Word版附解析）

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温馨提示：理科综合有两种常见做答方式和时间分配，请选择其一，长期坚持下去。
①先完成全部选择题(45-55分钟)，然后是非选择题分科做答：物理40-45分钟，化学35-40分钟，生物25-30分钟，学科作答顺序可根据自身情况调整。
②完全分科做答，物理60-65分钟，化学50-55分钟，生物35-40分钟，学科作答顺序可根据自身情况调整。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共35题。全卷满分300分，考试用时150分钟。可能用到的的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 H-1 Ba-137 S-16
第Ⅰ卷(选择题，共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 氮化硅陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B. 为测定熔融氢氧化钠导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
D. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx催化转化都是减少酸雨产生的措施
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机非金属材料，A正确；
B．加热条件下，氢氧化钠和二氧化硅反应，B错误；
C．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色试验发出各种颜色的光，C正确；
D．采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，D正确；
故选B。
2. 设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA
B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1ml CH4与lmlP4所含共价键的数目均为4NA
C. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA
D. 常温下，含0.5mlNH4NO3与xmlNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2和13C2H2的摩尔质量均为28g/ml，故14g混合物的物质的量为0.5ml，且两者均含中子为14个，故0.5ml混合物中含中子为7NA个，故A正确；
B．甲烷中含4条共价键，而白磷中含6条，故1 ml CH4与1mlP4所含共价键的数目为4NA和6NA个，故B错误；
C．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/ml，放热92.4KJ时，转移电子数6ml，故当放热4.62KJ时，则转移电子为0.3NA个，故C正确；
D．含0.5 ml NH4NO3与xml NH3•H2O的中性溶液中n(OH-)=n(H+)，根据电荷守恒故有：n(NO3-)=n(NH4+)=0.5ml，则铵根离子为0.5NA个，故D正确；
故答案为B。
【点睛】阿伏加 德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1mlSiO2中含有的共价键为4NA，1mlP4含有的共价键为6NA等。
3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2+、NO、I－
B. c(HCO)＝1 ml·L－1溶液中：Na＋、NH、SO、OH－
C. 无色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO、SO
D. ＝1012的溶液中：Ba2+、Na＋、Cl－、AlO
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使甲基橙变红溶液，显酸性，硝酸根和碘离子发生氧化还原反应不能大量共存，故A不符合题意；
B．NH、HCO均与OH﹣反应不能共存，故B不符合题意；
C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C不符合题意；
D．＝1012的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。
4. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A. 1mlX中含有2ml碳氧π键
B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子
C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．1mlX中含有1ml碳氧π键，醛基中含有1个碳氧π键，羟基中不含有碳氧π键，A错误；
B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中含手性碳原子， ，B错误；
C．Z中含有酯基不易溶于水，Y含有羧基和羟基易溶于水，Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解小，C错误；
D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同均为：，D正确；
答案选D
5. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A. 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液
B. 将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰
C. 配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释
D. 制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】A、Br2和CCl4就用蒸馏的方法分离；
B、碳会与空气中的氧气反应；
C、配制过程中要抑制Hg2＋水解；
D、SO2会与Na2SO3发生反应；
【详解】A、用蒸发皿加热时，Br2和CCl4均会逸出，故A项不符合题意；
B、灼烧时，碳会与空气中的氧气反应，而二氧化锰不与空气中的氧气反应，故B项不符合题意；
C、溶于硝酸可抑制Hg2＋水解，故C项符合题意；
D、SO2会与Na2SO3发生反应生成亚硫酸氢钠，故D项不符合题意。
故选C。
6. 已知：还原性，氧化性，在含的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出上的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 0～a间发生反应：
B. a～b共消耗的物质的量为
C. b～c间发生的反应中仅是氧化产物
D. 当溶液中与的物质的量之比为时，加入的为
【答案】C
【解析】
【分析】已知还原性＞I-，氧化性＞I2，结合图可知，0～b发生，继续加入KIO3，氧化性＞I2，可以结合H+氧化I-生成I2，b～c发生+6H++5I-═3H2O+3I2，以此来解答。
【详解】A．由上述分析可知，0∼b发生，则0∼a间发生反应：，故A正确；
B．由纵坐标可知生成碘为0.6ml，b∼c发生+6H++5I-═3H2O+3I2，可知b点时生成碘离子为1ml，0∼b消耗为1ml，0∼b发生，共消耗NaHSO3的物质的量为3ml，a∼b间共消耗 NaHSO3的物质的量为3ml×=1.8ml，故B正确；
C．b∼c发生+6H++5I-═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，I2为氧化产物也为还原反应，故C错误；
D．溶液中I−与I2的物质的量之比为5:2时，完全发生，反应处于b∼c段发生+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗KIO3溶液的物质的量为1ml，生成碘离子的量为1ml，设生成的碘单质的物质的量为xml，则根据反应+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为xml，消耗碘离子的物质的量=xml，剩余的碘离子的物质的量=(1−x)ml，当溶液中n(I−)：n(I2)=5：2时，即(1−x)：x=5：2，解得x=0.24ml，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1ml+0.24ml×=1.08ml，故D正确；
答案选C。
7. 某同学控制适当条件，将反应设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有关判断不正确的是
A. 电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极
B 若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态
C. 若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应
D. 上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关
【答案】A
【解析】
【分析】根据原电池总反应方程式可知石墨电极为正极，得电子，发生还原反应，银电极为负极，失电子，发生氧化反应。
【详解】A. 电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则发生反应Ag＋＋e－=Ag，则右侧的石墨为负极，故A错误；
B. 若电流表指针归零时，说明不再有电流产生，正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故B正确；
C. 若电流表指针向右偏转，说明电子由银电极流出，则银电极发生氧化反应，故C正确；
D. 改变浓度可以改变电子流向，上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关，故D正确；
故答案选A。
第Ⅱ卷 (非选择题，共174分)
说明：按攀枝花市第一次统考模式编排题目顺序。第22—26题为物理题，第27—30题为化学题，第31—35题为生物题。
8. 回答下列问题
（1）现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba(OH)2固体，d．NaHSO4，e．Fe(OH)3胶体，f．铜，g．CO2，h．CH3COOH。
①以上物质中属于电解质是___________(填字母)。
②写出d在熔融时的电离方程式：___________。
③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（2）高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的化学方程式为：___________；
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是___________。
（3）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为___________。
（4）①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时的负极反应式为___________；
②碱性条件下，甲醇空气燃料电池的负极反应式为___________。
【答案】（1） ①. cdh ②. NaHSO4=Na++HSO ③.
（2） ①. 2KMnO4+5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ②. 溶液由无色变为浅红并在半分钟内不褪色
（3）
（4） ①. Fe-2e-=Fe2+ ②. CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O
【解析】
【小问1详解】
a．NaOH溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质，b．液氨是非电解质，c．Ba(OH)2固体是强电解质，d．NaHSO4为电解质，e．Fe(OH)3胶体是混合物既不是电解质也不是非电解质，f．铜为单质既不是电解质也不是非电解质，g．CO2为非电解质，h．CH3COOH为弱电解质；
①以上物质中属于电解质的是：cdh；
②写出d在熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO；
③在d的水溶液电离出氢离子与硫酸根离子，加入过量c的水溶液，生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为：
【小问2详解】
①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红并在半分钟内不褪色；
【小问3详解】
SiCl4可制气相白炭黑[与光导纤维(二氧化硅)主要原料相同]，化学方程式为：；
【小问4详解】
①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；
②碱性条件下，甲醇空气燃料电池，通入甲醇的一极为负极，负极失电子，负极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。
9. 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
（1）氧化过程中发生反应的离子方程式是___________，检验氧化生成的阳离子的试剂是___________。
（2）尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气VL测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
①C仪器的名称是___________，该装置的作用是___________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理___________(填“是”或“否”)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
①加入过量氯化钡溶液的目的是___________。
②进行沉淀洗涤的方法是___________。
③SO2含量的表达式是___________(用含m、V的代数式表示)。
（3）从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作包括___________、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，抑制Fe3＋水解。
【答案】（1） ①. 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ ②. KSCN溶液
（2） ①. 球形干燥器 ②. 防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收 ③. 否 ④. 使生成的SO完全转化为沉淀 ⑤. 在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作 ⑥.
（3）蒸发浓缩
【解析】
【分析】硫铁矿焙烧反应生成铁的氧化物和二氧化硫，将其溶于30%盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体，据此分析解答。
【小问1详解】
硫铁矿焙烧反应生成铁的氧化物和二氧化硫，将其溶于30%盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氧化过程中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；检验铁离子可以使用KSCN溶液，现象是溶液显红色。
【小问2详解】
①C仪器的名称是球形干燥器；外界空气中含有CO2、水分，可能被B中碱石灰吸收，所以C装置的作用是：防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收；
②因为尾气中含有CO2，也能被碱石灰吸收，使所测质量分数偏大，所以方案一不合理；方案二：①溴水与SO2反应生成H2SO4，加入过量的BaCl2溶液，Ba2+与SO反应，使生成的SO完全转化为沉淀；
②洗涤沉淀的方法是：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作；
③根据化学方程式和S元素守恒可得对应关系：SO2～ BaSO4，所以SO2含量的表达式是：；
【小问3详解】
从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体，操作包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，因为FeCl3为强酸弱碱盐，能发生水解反应：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解。
10. 某铜镉渣的主要成分为单质Zn、ZnSO4以及铜、镉(Cd)、铁、钴(C)等金属单质或它们的氧化物。某同学以其为原料设计如图工艺流程回收铜、镉、铁、钴。
回答下列问题：
（1）“浸出”过程生成大量气体是___________(填化学式)，写出一种提高“浸出”效率和浸出率的措施：___________。
（2）“氧化除铁”原理是空气中的氧气将浸出液中的Fe2+氧化为α-FeOOH，写出该反应的离子方程式：___________。
（3）“除锰”时，参加反应的___________。
（4）若在实验室进行萃取“除铜”，所必须用到的仪器是___________，萃取前对仪器进行的操作是___________，放液时，上层液体由___________(填“上口”或“下口”)倒(放)出。
（5）水相中主要含C2+，经检测c(C2+)=0.01ml·L-1。向水相通入氨气调节pH=___________时，水相中C2+沉淀完全(已知常温下，Ksp[C(OH)2]=1.0×10-15；溶液中c(C2+)=1×10-5ml·L-1视为沉淀完全)。
（6）控制一定条件，用惰性电极电解ZnSO4溶液可制备单质锌，电解时阳极反应式为___________。
【答案】（1） ①. H2 ②. 加热、提高稀硫酸浓度、搅拌等措施
（2）
（3）2:3 （4） ①. 分液漏斗 ②. 检漏 ③. 上口
（5）9 （6）(或)
【解析】
【分析】铜镉渣(主要成分为Zn、ZnSO4以及铜、镉(Cd)、铁、钴(C)等金属单质或它们的氧化物)加稀硫酸和MnO2“浸出”得到锌、铜、镉、铁、钴的硫酸盐和硫酸锰；“氧化除铁”时利用空气中的氧气将浸出液中亚铁离子的氧化为α-FeOOH，然后过滤除去；“除锰”时利用KMnO4将浸出液中的Mn2+氧化为MnO2，再经过滤除去；“除铜”时用萃取剂X将Cu2+提取并除去；“除镉”时利用锌粉将溶液中镉置换出来，再经过滤除去；“萃取分液”时利用萃取剂Y进行萃取，C2+留在水相中，分液除去；“反萃取”时用萃取剂Z(H2O)进行反萃取-分液得硫酸锌溶液，据此分析解题。
【小问1详解】
“浸出”过程中，Zn、Cd、Fe、C等和稀硫酸反应会生成大量H2；了提高“浸出”效率和浸出率，可以采取加热、提高稀硫酸浓度、搅拌等措施；
【小问2详解】
)“氧化除铁”原理是空气中的氧气将浸出液中的Fe2+氧化为α-FeOOH，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
“除锰”时利用KMnO4将浸出液中的Mn2+氧化为MnO2，KMnO4作氧化剂，Mn2+作还原剂，氧化产物和还原产物均为MnO2，KMnO4中Mn化合价降低3价，Mn2+化合价升高2价，根据得失电子守恒可知“除锰”时，参加反应的；
【小问4详解】
萃取必须用到的仪器是分液漏斗；萃取前需对分液漏斗进行检漏；放液时，先将下层液体从下口放出，再上层液体由上口倒出；
【小问5详解】
溶液中视为沉淀完全，则C2+完全沉淀时有Ksp[C(OH)2]= 1.0×10-15=1×10-5ml·L-1×c2(OH-)，解得c(OH-)=1×10-5ml/L，，需向水相通入氨气调节pH=-lg(1×10-9)=9；
【小问6详解】
用惰性电极电解溶液可制备单质锌时，阳极为水电离的氢氧根离子失电子，电极反应式为(或) 。
11. 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________。
（2）B→C的反应类型为___________。该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
（3）D→E的化学方程式为___________。
（4）M是G的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式___________。(不考虑立体异构)
①1mlM与足量银氨溶液反应生成4mlAg； ②核磁共振氢谱为两组峰。
（5）根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为___________，乙的结构简式为___________。
【答案】（1）CH2=CHCH3
（2） ①. 加成反应 ②. CH3-CHBr-CH2Br（或）
（3）HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O
（4） （5） ①. ②.
【解析】
【分析】根据A的分子式C3H6可知，不饱和度为1，B的分子式C3H5Br可知，不饱和度仍为1，说明A生成B属于取代反应，结合C的结构，可推出B为CH2=CHCH2Br，A为CH2=CHCH3，B与HBr发生加成反应得到C，D与乙醇在浓硫酸加热的条件下生成E，D的分子式为C3H4O4可知，不饱和度为2，则D为丙二酸，据此解答。
【小问1详解】
由上述分析，A与Br2光照条件下取代反应生成B，B与HBr加成反应生成C，A属于烯烃，则为丙烯，其结构简式为CH2=CHCH3，故答案为：CH2=CHCH3。
【小问2详解】
CH2=CHCH2Br与HBr发生加成反应生成CH2BrCH2CH2Br，故B→C的反应类型是：加成反应；该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是：CH3CHBrCH2Br（或）；故答案为：加成反应；CH3-CHBr-CH2Br（或）。
【小问3详解】
D与E发生酯化反应生成F，由E的结构简式可推出D为丙二酸，D→E的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O，故答案为：HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O。
【小问4详解】
G为，其同分异构体M：①1mlM与足量银氨溶液反应生成4mlAg，则含有两个醛基；②核磁共振氢谱为两组峰；则有2种氢原子一种为醛基上的氢，则另外只有一种氢，高度对称。综上，结构简式为：，故答案为：。
【小问5详解】
根据上述合成路线中的信息，利用逆合成分析法，由乙加热生成可推出乙为，根据丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷在一定条件下反应生成甲，且甲在氢氧化钠作用下的产物酸化得到乙可推出甲为，故答案为：；。