调兵山市第二高级中学2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷(含答案)

这是一份调兵山市第二高级中学2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法不正确的是( )
A.玻璃钢中的主要成分玻璃纤维是无机非金属材料
B.我国新一代百万伏变压器中使用硅钢是金属材料
C.“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，能将太阳能直接转化为电能
D.核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键
3．氯的核电荷数为17，是氯的一种核素，下列说法正确的是( )
A.气体的摩尔质量为70
B.18g的分子所含中子数为0.5
气体的体积约为1.12L
D.原子所含质子数为18
4．下列有关化学用语使用正确的是( )
A.的电子式为
B.的电子式为
C.氯的原子结构示意图为
D.电子式表示形成过程：
5．下列关于物质结构的描述中正确的是( )
A.分子的空间填充模型：
B.基态的价层电子轨道表示式为：
C.分子中键原子轨道电子云图：
D.在1个分子中共有3个键，碳原子杂化方式有两种
6．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是( )
A.离子半径：B.电负性：
C.非金属性：D.第一电离能：
7．形成简单离子的最外层电子排布均为，且半径依次减小。C、D、E原子中均仅有一个未成对电子。A单质为双原子分子，化学性质稳定。组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于晶体。下列说法正确的是( )
A.简单气态氢化物的稳定性：
B.简单离子的氧化性：
C.第一电离能：
D.单质与的最高价氧化物对应的水化物均可发生反应
8．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A.B.HClC.D.
9．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )
A.范德华力比氢键的作用还要弱
B.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
C.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关
D.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中
11．北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号F遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼为推进剂（燃料）、为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。以下“天宫授课”实验均在太空失重环境下进行，下列说法不正确的是( )
A.球形火焰实验中，蜡烛燃烧产物二氧化碳和水均为极性分子
B.泡腾片实验中，使用的柠檬酸（结构如图）属于弱酸
C.水油分离实验中，饮用水与食用油的极性差异大
D.太空五环实验中，碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液构成了黄色环，这利用了碳酸钠水解呈碱性
12．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素，原子序数之和等于原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( )
A.Q和Z的基态原子核外未成对电子数相同
B.电负性大小：
C.Q的氯化物为离子晶体
D.沸点：
13．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的的键能为160kJ/ml（的键能为942kJ/ml），晶体结构如图所示（已知每个N最外层电子均达到稳定层结构，晶体中没有配位键存在）。有关这种晶体下列说法不正确的是( )
A.每个氮原子的配位数为3
B.该晶体属于共价晶体
C.这种固体的可能潜在应用是做炸药
D.在高压下氮气发生聚合得到高聚氮，该反应为放热反应
14．下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是( )
A.金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石>碳化硅>晶体硅
B.ZnS晶胞中含有4个
C.Cu是金属晶体，配位数为6
D.干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低
15．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由M将2个分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示，该超分子中存在的化学键类型有( )
A.σ键、π键、离子键B.σ键、π键、氢键
C.σ键、π键D.σ键、π键、离子键、氢键
二、填空题
16．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船与“天和”核心舱成功径向交会对接。化学助力我国航天事业发展，借助元素周期表可以认识各种材料的组成、结构和性质。a~h8种元素在元素周期表中的位置如下：
（1）a的单质常用作火箭推进剂，该过程中a单质对应的产物为________（填化学式）。
（2）g单质在太阳能电池和芯片制造等领域有着重要应用，g最高价氧化物的化学式为________；b的氧化物含有的化学键类型为________。（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）
（3）飞船的制造使用了f的合金，f的简单离子结构示意图为________，比较f和g原子半径大小：f________（填“>”“”“”“”“”“碳化硅>晶体硅，故A正确；
B.ZnS 的晶胞结构为立方晶体，S全部在晶胞内部，有4个S，所以ZnS晶胞中含有4个，故B正确；
C.Cu的晶胞属于面心立方晶胞，其配位数＝，故C错误；
D.干冰是分子晶体，分子间作用力为范德华力，作用力较弱，所以熔点低，故D正确；
故选C。
15．答案：C
解析：根据题意可知，M与2个分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子之间均为配位键，且为单键，即σ键，双键、三键中存在π键，不存在离子键，氢键不是化学键；
故选C。
16．答案：（1）
（2）；极性键
（3）；>
（4）Mg>Al
解析：
18．答案：（1）
（2）6
（3）4；正四面体形
（4）；11；=
解析：
19．答案：（1）三角锥形；分子与分子间存在氢键，且、均为极性分子，符合“相似相溶原理”；1:2；；H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小
（2）；B；；；4
（3）非极性键、极性键；极性分子
（4）
解析：
A节日里燃放的烟花
B五彩的霓虹广告灯
C蜡烛燃烧
D平面镜成像
选项
分子或离子
空间结构
杂化方式
A
苯
平面正六边形
B
正四面体形
C
平面三角形
D
直线形
金刚石
ZnS
Cu
干冰