福建省莆田第二十五中学2023-2024学年高一下学期第一次质量检测化学试卷(含答案)

这是一份福建省莆田第二十五中学2023-2024学年高一下学期第一次质量检测化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列化学用语表示不正确的是( )
A.的形成过程是：
B.分子的空间填充模型为：
C.的结构示意图：
D.氯化铵的电子式：
2．下列说法正确的是( )
A.离子化合物不可能含有共价键
B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构
D.中阴、阳离子的个数比是1：2，熔化时破坏的是离子键和共价键
3．下列各组物质互为同素异形体的是( )
A.和B.和
C.和D.石墨和
4．把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、c相连时，电流由c到b；a、c相连时，c极质量增重；则三种金属的活动性顺序是( )
A.a > b > cB.a > c > bC.c > a > bD.b > c > a
5．一定条件下，在体积一定的密闭容器中发生可逆反应，达到平衡状态的标志是( )
A.正、逆反应的速率为0
B.单位时间内生成2mlC的同时生成1mlA
C.A、B、C的浓度之比为1：3：2
D.混合气体的密度保持不变
6．已知化学反应的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A.该反应热
B.每生成2mlAB(g)时吸收bkJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1mlA—A键和1mlB—B键时放出akJ能量
7．在2L的恒容密闭容器中，充入1mlA和3mlB，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6，下列选项说法正确的组合是( )
①用A表示的反应速率为0.1
②用B表示的反应速率为0.
③3s时生成C的物质的量为1.2ml
④3s时B的浓度为0.6
A.①②④B.①③④C.②③④D.③④
8．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
9．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )
A.柠檬酸与小苏打反应
B.铝与稀盐酸反应
C.灼热的炭与反应
D.甲烷与的燃烧反应
10．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．，下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中能量关系可用右图表示
B.用Fe(s)和(g)表示该反应的化学反应速率时数值相等
C.若将该反应设计成原电池，则负极将发生氧化反应
D.若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体
12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是( )
A.W的气态氢化物比X的稳定
B.原子半径：
C.X的非金属性比Y的强
D.Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性
13．部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是( )
A.a的化学性质稳定，可用于保存食品
B.液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂
C.b→a的过程属于氮的固定
D.b、f均易溶于水
14．下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是( )
A.反应，增加碳的用量可加快反应速率
B.用铁片与稀硫酸反应制，改用98%的浓硫酸可加快生成的速率
C.工业合成氨反应在密闭容器中进行，压缩容器体积，可使反应速率增大
D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
15．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是( )
A.溶液变成蓝色
B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变
16．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以作为还原剂，将烟气中分解成无害的和的干法脱硝技术，反应原理如下（设为阿伏加德罗常数的值）：
①；
②；
③。
下列说法正确的是( )
A.为酸性氧化物
B.NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C.反应③中每生成，转移电子数为
D.中的各步变化均能通过一步完成
二、填空题
17．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分
（1）④和②组成的一种化合物颜色为淡黄色，请写出该化合物的电子式_______，该化合物含有的化学键类型有_______。
（2）请写出元素①的简单氢化物的结构式_______。
（3）元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是_______(用化学式表示)。
（4）元素①、②、⑧简单氢化物的沸点最高的是_______(用化学式表示)。
（5）元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)_______。
（6）写出元素①最高价氧化物对应水化物稀溶液与铜应的化学方程式_______。
（7）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是：_______(填序号)。
A.比较两种单质的颜色B.比较两种单质与化合的难易程度
C.依据两元素在周期表中的位置D.比较氧化物对应水化物的酸性
18．研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。
I.、、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到2min时，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。
（2）工业上也可以用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。
①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A.反应中CO与的物质的量之比为1：1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1mlCO，同时生成
D.的体积分数在混合气体中保持不变
②在某一时刻采取下列措施能使该反应速率增大的是___________(填序号)。
A.选用催化效果更好的催化剂
B.降低温度
C.保持CO量不变，通入更多的
D.充入适量氦气
II.某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成速率的影响，设计实验如下：
将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化)
（3）请完成此实验设计，其中：___________，___________。
（4）该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因___________。
三、实验题
19．I.研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）已知、时，32g甲烷燃烧生成和液态水时放出1780.6kJ热量，则该条件下反应的热化学方程式为___________。
Ⅱ.反应的能量变化如图所示。
（2）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)
Ⅲ.如图是某兴趣小组设计原电池示意图
（4）下列实验叙述合理的是___________(填序号)
A.Cu极有产生B.锌作负极，发生还原反应
C.向Zn极移动D.电子由Zn经导线流向Cu
（5）请写出该电池的正极反应式___________
（6）若有1ml电子流过导线，则理论上在标准状况下，产生的体积为___________L
（7）将稀换成溶液，电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”)。
20．自然界中的氮循环部分过程如图所示，回答下列问题：
（1）①自然界中实现路径Ⅰ的固氮方式可能是_______(任写一种)。
②在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为_______。
（2）实验室的硝酸一般储存在棕色瓶中，涉及的化学方程式为_______。
（3）除反硝化作用外，铵态氮()与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气。请写出所涉及的离子反应方程式_______。该反应中，当产生0.02ml氮气时，转移电子的物质的量为_______。
为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题
实验现象：
A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体
B中U形管内物质变蓝；
（4）C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_______。
（5）从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈_______色，原因是_______。
（6）氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是_______。
参考答案
1．答案：D
解析：
A.是离子化合物，用电子式表示形成过程为，故A正确；
B.是正四面体结构，空间填充模型为，故B正确；
C.核外有18个电子，结构示意图为，故C正确；
D.氯化铵离子化合物，电子式为，故D错误；
选D。
2．答案：C
解析：
A.过氧化钠为离子化合物，含有氧氧共价键，故A错误；
B.金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故B错误；
C.分子中氮原子和三个氯原子各形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，所有的原子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确；
D.中阴、阳离子的个数比是，熔化时电离生成钠离子和硫酸根离子，破坏的是离子键，故D错误；
故选C。
3．答案：D
解析：
A.和，分子式相同结构不同的化合物，互为同分异构体，故A不符合题意；
B.和的质子数相同但中子数不同，互为同位素，故B不符合题意；
C.35Cl2和37Cl2属于不同核素组成的同一单质，故C不符合题意；
D.石墨和都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D符合题意；
故选D。
4．答案：A
解析：
把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极，则a为负极，负极金属更为活泼，所以金属活动性a > b，b、c相连时，电流由c到b，电流由正极流向负极，故c为正极，b为负极，所以金属活动性b > c，a、c相连时，c极质量增重，故c为正极，所以金属活动性a > c ，综上三种金属的活动性顺序为 a > b > c ，故选A。
5．答案：B
解析：
A.达到平衡状态时正、逆反应的速率不等于0，只能是正逆反应速率相等，故A不符合题意；
B.单位时间内生成2mlC，正向反应，同时生成1mlA，逆向反应，两者反应生成量等于计量系数之比，各物质的量不再变化，则达到平衡，故B符合题意；
C.A、B、C的浓度之比为1：3：2，不能说明浓度不变，不能作为判断平衡标志，故C不符合题意；
D.密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
6．答案：A
解析：
AB.依据图像分析判断1mlA2和1mlB2反应生成2mlAB，每生成2mlAB吸收(a−b)kJ热量，该反应热，故A正确，B错误；
C.依据能量图像分析可知反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；
D.由图可知，断裂1mlA−A和1mlB−B键，吸收akJ能量，故D错误；
答案选：A。
7．答案：D
解析：
根据题意，B物质起始的浓度为1.5ml/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6ml•L-1，则
①反应中A为固体，不能用物质A表示反应的速率，故不选；
②根据上面的分析，B转化的浓度为0.9ml/L，所以用B表示的反应速率为0.9ml/L÷3s=0.3，故不选；
③3s时生成C的物质的量为0.6×2L=1.2ml，故选；
④根据上面的分析可知，3s时B的浓度为0.6，故选，
故选D。
8．答案：B
解析：
A.氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉，A正确；
B.氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差，故用氯气代替氨气不能利用此装置进行喷泉实验，B错误；
C.因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内，C正确；
D.酚酞变红，说明溶液呈碱性，则氨水有碱性：氨气溶于水形成一水合氨，是一种弱碱，D正确；
故选B。
9．答案：C
解析：A.柠檬酸与小苏打反应属于吸热反应，不存在元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B.铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；C.灼热的炭与反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；D.甲烷与的燃烧反应属于放热反应，故D错误；故选：C。
10．答案：C
解析：
A.双氧水在催化作用下分解放出氧气，故不选A；
B.常温下铜和浓硫酸不反应，故不选B；
C.浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应放出氯气，用饱和食盐水除去氯气的氯化氢，故选C；
D.常温下，铁在浓硝酸中钝化，故不选D；
选C。
11．答案：B
解析：
A.为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A正确；
B.Fe为固体，不能用于表示反应速率，故B错误；
C.反应中Fe被氧化生成，当将该反应设计成原电池时，Fe为负极，发生氧化反应，故C正确；
D.将该反应设计成原电池时，正极发生还原反应，正极上析出氢气，故D正确；故选：B。
12．答案：C
解析：
A.W的气态氢化物是，X的气态氢化物是，根据同周期元素从左往右，元素的非金属性越强()，与氢气越易化合，得到的氢化物越稳定，可知X的气态氢化物比W的气态氢化物稳定，A项错误；
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，，B项错误；
C.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，C项正确；
D.氯元素的单质为，常温下是黄绿色气体，氯气在化学反应中化合价可以上升也可以下降，既可以表现氧化性也可以表现还原性，D项错误；
故答案选C。
13．答案：C
解析：
A.氮气分子中含有键，化学性质稳定，可以用于保存食品，故A正确；
B.b为，液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，能够做制冷剂，故B正确；
C.将游离态的氮转化为化合态叫氮的固定，b为，a为，则→不属于氮的固定，故C错误；
D.b为，f为，均易溶于水，故D正确；
故选：C。
14．答案：C
解析：
A.增加固体的量，浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；
B.Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，所以不能加快反应速率，故B错误；
C.压缩容器体积，增大压强气体反应体系中各物质的浓度增大，反应速率加快，故C正确；
D.可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率=逆反应速率≠0，故D错误；
故选：C。
15．答案：B
解析：
A.该装置组成锌铜原电池，锌作负极失去电子变成锌离子，铜作正极，铜本身不参与反应，溶液不会变成蓝色，A项错误；
B.原电池是化学能转化为电能的装置，原电池产生的电能在电路中转化为LED灯的光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，B项正确；
C.如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，C项错误；
D.如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍旧作负极，电路中电流方向不改变，D项错误；
故选B。
16．答案：D
解析：由反应知，发生歧化反应，生成的盐不止一种，说明不是酸性氧化物，A错误；NO在常温下很容易被空气中的氧化成，在大气中不能稳定存在，B错误；未指明气体在标准状况下，无法计算反应③中转移的电子数，C错误；Cu与稀硝酸反应生成NO，NO和反应生成，均能通过一步完成，D正确。
17．答案：（1）①.②.离子键、共价键
（2）（3）
（4）
（5）
（6）
（7）AD
解析：
（1）④和②组成的一种化合物颜色为淡黄色，则为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：，该化合物含有的化学键类型有离子键、共价键；
（2）元素①为N元素，简单氢化物分别为：NH3，其结构为；
（3）元素①为N元素，②为O元素，⑦为P元素，简单氢化物分别为：，非金属性：，非金属性越强，简单氯化物越稳定，简单氢化物的稳定性最强的是；
（4）元素①、②、⑧简单氢化物分别为，常温下水为液体，氨气、硫化氢均为气体，故沸点最高的是；
（5）电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；元素③为F元素、⑤为Al元素、⑨为Cl元素，对应的离子为，离子半径由大到小的顺序为：；
（6）元素N最高价氧化物对应水化物硝酸稀溶液与铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应的化学方程式：；
（7）元素⑧为S元素，⑨为Cl元素；
A.单质的颜色不能比较非金属性强弱，故A不可行；
B.单质与氢气化合越容易，元素的非金属性越强，故B可行；
C.元素在周期表的位置可以比较非金属性强弱，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，故C可行；
D.比较最高价氧化物对应水化物的酸性才能比较非金属性强弱，故D不可行；
故答案为AD。
18．答案：（1）①.；②.75%(或0.75)
（2）①.BD；②.AC
（3）①.40；②.8
（4）锌把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成锌铜原电池
解析：
（1）①从反应开始到2min时，的平均反应速率。
②达到平衡时，二氧化碳反应0.75ml，则氢气反应0.75×3ml，的转化率为；
（2）①A.反应中CO与的物质的量之比为1:1，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否平衡，A不符合题意；
B.反应是气体物质的量在减小的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化达到平衡状态，B符合题意；
C.单位时间内每消耗1mlCO，同时生成，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，C不符合题意；
D.的体积分数在混合气体中保持不变，说明平衡不再移动，D符合题意；
故选BD；
②A.选用催化效果更好的催化剂，可以加快反应速率，A符合题意；
B.降低温度，反应速率减慢，B不符合题意；
C.保持CO量不变，通入更多的，物质浓度变大可以加快反应速率，C符合题意；
D.充入适量氦气，不影响反应物的浓度，不可以加快反应速率，D不符合题意；
故选AC；
（3）探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成速率的影响，则控制的变量为硫酸铜溶液的浓度，此外其它变量应该相同，比较AE、AC组可知，40，8。
（4）锌比铜活泼，锌能把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来，形成锌铜原电池，加快了反应的速率。
19．答案：（1）或者
（2）放热
（3）Ⅲ
（4）AD
（5）
（6）11.2
（7）铜极
解析：
（1）
已知32gCH4燃烧生成液态水时放出热量为1780.6kJ，即1mlCH4燃烧放出的热量为890kJ，热化学方程式为或者。
（2）从图看出反应物的能量高于生成物的总能量，该反应放热反应。答案为放热；
（3）锌和稀硫酸反应放热，装置中的温度升高而Ⅰ、Ⅱ的压强增大，从而Ⅰ中左端红墨水下降，而Ⅱ中烧杯有气泡，但Ⅲ为敞开体系压强变化不大，所以无明显现象。答案为Ⅲ；
（4）该电池的总反应为：，Zn更活泼为电池的负极，而Cu为正极。
A.Cu发生还原反应，，A项正确；
B.Zn为负极，发生氧化反应，B项错误；
C.移向Cu极，C项错误；
D.电子从负极流出经导线到达正极，即从Zn经导线到达Cu，D项正确；
故选AD。
（5）Cu发生还原反应，；
（6）即当2ml电子转移时产生1mlH2标况下的体积为22.4L。那么1ml电子时，产生的为11.2L；
（7）
若换成CuSO4，总反应为，在Cu极发生还原反应而析出，故Cu电极质量增加。答案为铜极。
20．答案：（1）①.生物固氮②.
（2）
（3）①.；②
（4）氮气不溶于水且不和水反应
（5）①.红②.多余的氨气与水反应生成了一水合氨，使溶液呈碱性，故加入无色酚酞试液，溶液呈红色
（6）
解析：
（1）①路径Ⅰ中转化为NO和硝酸根，自然界中实现该过程的固氮方式可能是：生物固氮；
②路径Ⅱ中N2转化为NH3，在哈伯等科学家的努力下，路径Ⅱ已实现工业大规模合成氨，反应方程式为；
（2）硝酸见光易分解，一般储存在棕色瓶中，涉及的化学方程式为；
（3）铵态氮()与亚硝态氮()也可以在细菌的作用下转化为氮气和水，涉及的离子反应方程式，该反应中，当产生0.02ml氮气时，转移电子的物质的量为0.02ml×3=0.06ml；
（4）A中氧化铜全部转化为光亮的红色固体，则生成了Cu，B中U形管中物质变蓝，说明有水生成。C中收集到一种无色气态单质，根据反应前后元素种类不变可知，该气体单质为氮气，氮气不溶于水且不和水反应，故用排水法收集；
（5）氨气溶于水生成的一水合氨为弱碱，C中有部分多余的氨气与水反应生成了一水合氨，故加入无色酚酞试液，溶液呈红色；
（6）氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，化学方程式为。
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
A
双氧水
浓硫酸
制取干燥的
B
浓硫酸
Cu片
浓硫酸
制取干燥的
C
浓盐酸
饱和NaCl溶液
制取并除去HCl
D
浓硝酸
Fe片
制取干燥的
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
实验混合溶液
A
B
C
D
E
40
饱和溶液(mL)
0
1
2
10
5
0