蠡县中学2023-2024学年高二上学期1月月考化学试卷(含答案)

这是一份蠡县中学2023-2024学年高二上学期1月月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是( )
A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第ⅠA族元素
B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是( )
A.加入催化剂有利于氨的合成
B.煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于的生成
C.硫酸生产中用98%的硫酸吸收，而不用或稀硫酸吸收
D.工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出
3．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的( )
A.1 ml 完全水解后可生成个氢氧化铁胶粒
B.常温下，1 ml氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为
C.电解精炼铜时转移了个电子，阳极溶解了32 g铜
D.100 mL 0.1 ml/L 溶液中含有的阴离子数目大于
4．下列叙述中正确的是( )
A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L ，转移电子的数目为
C.工业制粗硅，室温下不能自发进行，则
D.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3 ，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3
5．下列离子方程式书写错误的是( )
A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B.泡沫灭火器工作原理：
C.工业上用FeS除去废水中的：
D.NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
6．如图曲线表示其他条件一定时， 反应中的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）（逆）的点是( )
A.a点B.b点C.c点D.d点
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离的 ml⋅L的溶液中：、、、
B.无色溶液中：、、、
C.含有的溶液中：H⁺、、、
D.的溶液中：、、、
8．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（aB
③参加反应的锌的质量B>A
④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余
⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多
⑧醋酸溶液中放氢气多
A.③④⑤⑧B.①③⑥⑦C.①②③⑥D.②③④⑤
11．常温下，用0.10 ml⋅L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml⋅L 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是( )
A.点①所示溶液中，的水解程度大于HCN的电离程度
B.点①和点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.点④所示溶液中：
12．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是( )
已知：
A.“焙烧”中产生
B.滤渣的主要成分为
C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为
D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
13．利用双离子交换膜电解法可以处理含的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是( )
A.由b室向c室迁移
B.c室得到的混合气体是和
C.阳极反应式为
D.理论上外电路中流过1 ml电子，可处理工业废水中0.5 ml
14．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法正确的是( )
A.Pd（Ⅲ）能改变反应历程，从而改变化学反应速率
B.该历程中反应速率最快的是路径①
C.该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径②
D.由此历程可知：
二、填空题
15．（1）水的电离方程式为______。
（2）某温度下，纯水中的 ml/L，则此时纯水中为______ml/L。
（3）若保持温度不变，向（2）中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的 ml/L，则为______ml/L。
（4）如将（3）中溶液恢复到25℃，则溶液的pH约为______。
（5）25℃时，的溶液与的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液，则与盐酸的体积比为______（体积变化忽略不计）。
（6）25℃时，的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加______mL；
16．NO、是大气污染物但又有着重要用途。
Ⅰ.已知： kJ⋅ml
kJ⋅ml
kJ⋅ml
（1）某反应的平衡常数表达式为，此反应的热化学方程式为：____________。
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）。
a.容器中的压强不变b.
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变d.该反应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
Ⅱ.（3）可用于制。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程：
用离子方程式表示溶液具有碱性的原因______。与氯水反应的离子方程式是____________。
（4）含的烟气可用溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为____________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。
（5），将一定量的放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知：的起始压强为，该温度下反应的平衡常数______（（用分数表示）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
17．根据信息回答下列问题：
Ⅰ.（1）25℃时，将0.02 ml/L的溶液与物质的量浓度相同的溶液等体积混合，所得的溶液的______。
（2）25℃时，有0.1的四种溶液：①HCl②③④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是______（填序号，下同，），溶液的pH值由大到小的顺序是______。
（3）向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：______。
（4）25℃某浓度的溶液的，则此时溶液中______。（已知的电离常数：，）
Ⅱ.（5）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
①滴定达到终点时的现象是______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。
③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600，则该白醋______（填“符合”或“不符合”）国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______（填编号）。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中振荡时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
三、实验题
18．某铁矿石中铁元素的化合价为-+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。
已知：ⅰ.该实验条件下，的氧化产物为，的还原产物为。
ⅱ.杂质不参加反应。
Ⅰ.将铁矿石粉碎，取m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解；
Ⅱ.冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250mL仪器a中定容；
Ⅲ.移取25 mL溶液于锥形瓶中，加入4盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥
形瓶边缓慢滴加一定浓度的溶液，至恰好完全反应，停止滴加溶液；
Ⅳ.冷却后加入50 mL蒸馏水和指示剂，用c 溶液滴定至终点；
V.重复测定三次，消耗溶液的平均体积为V mL。
（1）Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有______（至少写出2个）。
（2）Ⅱ中，仪器a的名称是______。
（3）Ⅲ中，还原的离子方程式是______。
（4）滴定c ml⋅L 溶液时所发生反应的离子方程式______
（5）该铁矿石中铁元素的质量分数为______。
（6）Ⅲ中，若过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误；
B.赤铁矿的主要成分是，不是FeO，故B错误；
C.与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确；
D.金刚石是共价晶体，故D错误；
故选C。
2．答案：D
解析：D项，工业上制取金属K的反应为，由该反应可知，选取适宜的温度便K金属变为蒸气从混合物中分离出来可以便该反应正向移动，能用勒夏特列原理解释，故选D项；A项，加入催化剂能够降低合成氨反应的活化能，提高化学反应速率，但催化剂不能让化学平衡发生移动，该过程不能用勒夏特列原理解释，故不选A项；B项，煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于的生成是因为增大了矿石的接触面积，从而提高了化学反应速率，与平衡移动无关，该过程不能用勒夏特列原理解释，故不选B项；C项，生产中用98%的硫酸吸收是防止形成酸雾，该过程不能用勒夏特列原理解释，故不选C项。综上所述，本题正确答案为D。
3．答案：D
解析：
4．答案：C
解析： A.在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池，其中海轮做负极，而在原电池中，负极被腐蚀，故若附着铜块的话，海轮的腐蚀会加快，故A错误；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，11.2L的氢气物质的量小于0.5ml，则转移电子的数目小于，故B错误；C.工业制粗硅，由化学计量数可知，常温下不能发生，则，即，故C正确；D.醋酸为弱酸，电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选：C。
5．答案：A
解析：A.得失电子不守恒；B.泡沫灭火器工作原理是铝离子与碳酸氨根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；C.硫化亚铁与汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，实现沉淀的转化；D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钠。
6．答案：C
解析：当温度一定时，的百分含量也一定，故曲线上任意一点都表示达到平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，要想达到同温度下的平衡状态，应该向上引垂直线到曲线上的一点，这样的百分含量要增大，平衡向右移动;而在曲线上方的任一点，要想达到同温度下的平衡状态，则应该向下引垂直线到曲线上的一点，这样的百分含量要减小，平衡向左移动。a点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，需要由a点向下引垂直线到曲线上的一点，这样 N0，的百分含量要减小，平衡向左移动，故v(正)v(逆)，故选C;d点在曲线上，处于平衡状态，v(正)=v(逆)，故不选D。
7．答案：D
解析：常温下由水电离出的的溶液可能显酸性也可能显碱性，即溶液中存在大量的或，与反应而不能大量共存，A项错误；在溶液中显橙色，无色溶液中不能存在，B项错误；在酸性环境中具有强氧化性与I-能发生反应，因此、、在溶液中不能大量共存，C项错误；常温下pH=14的液为强碱性溶液，即溶液中存在大量的，之间可以共存，且都不反应，故能够大量共存，D项正确。
8．答案：D
解析：A.容器体积越大，反应速率越小，容积为aL的容器反应速率大于容积为bL的容器，tmin后，A点的转化率小于B，说明A点达到平衡状态，A点延长反应时间，NOCI的转化率不变，故A错误;B.A、B两点的气体物质的量比为25:28，容器的体积不同，所以压强之比不是25:28，故B错误;C.A为平衡点，A点的平均反应速率为0，C没有达到平衡，C点的平均反应速率大于0，故C错误;D.A点为平衡点，根据A点数据，，再投入1mlNOCl，1ml NO，，，平衡不移动，故D正确。
9．答案：C
解析：
10．答案：A
解析：①初始两溶液pH相等，反应开始后因为醋酸电离平衡随着氨离子被消耗而正向移动(盐酸没有电离平衡)，醋酸的氢离子浓度一定大于盐酸，所以反应速率更快，生成等量H时反应所需时间BA,故③正确。
④醋酸电离平衡随着氢离子被消耗而正向移动，醋酸的氢离子浓度一定大于盐酸，所以反应速率更快，整个反应阶段平均速度是B>A，故④正确。
⑤盐酸中锌有剩余，故⑤正确。
⑥盐酸中锌有剩余，故⑥错误。
⑦盐酸中消耗的锌少，放氢气少，故⑦错误。
⑧醋酸中消耗的锌多，放氢气多，故⑧正确。
故正确序号为③④⑤⑧。
综上所述，本题正确答案为A。
11．答案：B
解析： A.点①所示的溶液为HCN和NaCN混合溶液，且，而此时pH>7，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，故A正确。
B.点①的溶液中存在电荷守恒为，而且；点②所示溶液中的电荷守恒为，而且。二者中钠离子浓度相同，所以，故B错误。
C.点③中pH=7，则，则点③中，故C正确；
D.点④溶液中溶质为醋酸钠，水解使液呈碱性，则；水解会消耗，则；而盐类的水解相对于盐的电离是微弱的，因而盐电离产生的离子浓度大于盐水解产生的离子浓度，所以溶液中的离子浓度大小为:，故D正确。综上，故选B。
12．答案：B
解析：A.氧化亚铁、三氧化二铬在焙烧过程中与氧气、碳酸钠反应生成高价态的对应的钠盐和二氧化碳，因此“焙烧”中产生，故A正确；
B.FeO与氧气反应后，铁元素应以+3价存在，故B错误；
C.滤液①中Cr元素的价态为+6价，溶液呈碱性，因此铬元素的主要存在形式为，故C正确；
D.滤液①主要是，与淀粉水解液反应，铬元素化合价降低，说明淀粉水解液作了还原剂，因此淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D正确；
综上所述，答案为B。
13．答案：D
解析：A.阳离子交换膜只能让阳离子通过，c室，为阴极电极反应，反应式为，由b室向c室迁移，故A正确；
B.c室，为阴极电极反应，反应式为，c室得到的混合气体是和，故B正确；
C.根据图示，阴离子交换膜只能让阴离子通过，a室产生单一气体同时生成硝酸，为阳极反应，电极反应式为，故C正确；
D.阳极电极反应式为，阴极反应式为，理论上外电路中流过1ml电子，可处理工业废水中，故D错误；故选:D。
14．答案：A
解析：A、由图可知，Pd (Ⅲ)是该反应的催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确;
B.从图中可以看出，过渡态3发生反应的活化能最小，所以该历程中反应速率最快的是路径③，路径⑦的反应速率最慢，故B错误;
C.从图中可以看出，过渡态1发生的反应活化能最大，即能垒(反应活化能)最大的是路径①，故C错误;
D.由图可知，是放热反应，，故D错误；故选:A。
15．答案：（1）或
（2）
（3）
（4）10
（5）10∶1
（6）900
解析：
16．答案：（1） kJ·ml
（2）acd
（3）；
（4）或；c
（5）
解析：（1）根据反应的平衡常数的表达式得到反应为: ，将第一和第三个方程式乘以-1，第二个方程式乘以2，相加得到: kJ·ml。
(2)恒容下，压强不变就是气体的物质的量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，所以压强不变可以证明平衡态，a正确;速率比应该等于方程式的系数比，所以才是正确说法，b错误;该反应中所有物质都是气体，所以不变，如果平均相对分子质量不变，得到气体的不变，该反应是气体物质的量减小的反应，所以不变是平衡态，c正确;平衡常数只与温度有关，平衡常数不变就是温度不变，该容器绝热，如果有吸热或者放热温度一定变化，现在温度不变，说明反应达平衡，既没有吸热也没有放热，d正确;开始冲入的NO和CO是相等的，反应中两者按照1:1进行反应，所以容器中两者恒定相等，e错误。
(3)溶液显碱性的原因一定是硫代硫酸根离子水解，注意水解分步，方程式为:。根据反应过程的图示，加入氯化钡后得到的白色沉淀一定是硫酸钡，说明氯水将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，所以反应为: 。
(4)用亚硫酸钠溶波吸收二氧化硫应该得到亚硫酸氢钠溶液，将亚硫酸氢钠溶液(pH=6的吸收液)加入电解槽中。右侧是电解的阴极，可以认为是水电离的氢离子得电子转化为氢气，剩余的氢氧根离子与亚硫酸氢根离子反应得到亚硫酸根离子。左侧是电解的阳极，c为阴离子交换膜，亚硫酸氢根离子透过交换膜进入阳极，在阳极上失电子转化为硫酸根，副产物甲为硫酸。所以阳极反应为: 或 (溶液中也有一定量的亚硫酸根)。
(5)假设加入的为2ml，平衡转化率为40%，所以反应的为0.8ml，生成的为0.8 ml，为 0.4 ml，达平衡时有:1.2ml、0.8ml、0.4 ml;恒容下容器的压强比等于气体的物质的量的比，所以平衡时压强为:。分压=总压×物质的量分数，所以分压为:。分压为:；分压为:；所以。题目要求判断再加入等物质的量和，平衡的移动方向，因为没有说明加入的量，所以是加入任意量应该得到相同结果，所以可以假设某确定值，带入进行计算。仍然按照上述计算，加入2ml平衡时有:1.2ml、0.8 ml、0.4 ml。假设再加入和各自1.2ml，此时物质的量为:2.4 ml、2 ml、0.4 ml (一共4.8ml气体)。所以此时压强为。分压为: ; 分压为:；分压为:;所以，反应向逆反应方向移动。
17．答案：（1）12
（2）②；④②③①
（3）
（4）
（5）溶液由无色变成浅粉红色，且30s内不褪色；26.10；符合；CD
解析：
18．答案：（1）粉碎、加入浓盐酸、加热
（2）容量瓶
（3）
（4）
（5）
（6）偏大
解析：
序号
操作及现象
结论
A
将0.1氨水稀释成0.01，测得pH由11.1变成10.6
稀释后，的电离程度减小
B
常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和溶液
常温下水解程度：
C
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，白的水解程度增大
D
将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为
同温下溶解度：