西安市第八十五中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份西安市第八十五中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与我们的生活息息相关，下列有关物质的性质与应用均正确的是( )
A. 难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”
B. 氨气是一种碱性气体，可用硅胶或无水干燥
C.不可作为食品添加剂
D. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂
2．下列说法中正确的是( )
A.属于物理变化
B. N与S元素在自然界中仅有化合态
C. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有硝酸盐
D. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 标况下，22.4L、、均含有个分子
B. 1NH4+所含的质子数和电子数都为10
C. 1和的混合物中含有的阴、阳离子总数是3
D. 含2的浓与足量铜在加热条件下反应，有1生成
4．据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是( )
A. B. C. D.
5．下列各组离子能大量共存的是( )
A.在透明溶液中：
B.能使酚酞变红的溶液中：
C.溶液中：
D.使石蕊变红的溶液中：
6．粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
粗盐滤液滤液精制盐
下列说法正确的是( )
A. 过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗
B. 试剂1可选用溶液，试剂2可选用溶液
C. 调pH时，可选用盐酸或者硫酸
D. 结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温
7．下列对浓硫酸的叙述错误的是( )
A. 常温下，浓硫酸能使镁、铝发生钝化
B. 浓硫酸与碳反应，浓硫酸表现出强氧化性
C. 浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出吸水性
D. 较浓硫酸和反应制取时，较浓硫酸表现出酸性
8．下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 稀溶液中通入过量：
B. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液加热：
C. 和浓盐酸制取：
D. 铜粉加入稀硝酸溶液中：
9．下列关于的说法不正确的是( )
A. 工业制备硫酸后含的尾气可用NaOH溶液吸收
B. 使酸性褪色，体现了的还原性
C. 通入氯水，溶液褪色，体现了的漂白性
D. 通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了酸性氧化物的通性
10．下列关于铵盐的叙述错误的是( )
A. 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
B. 可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
C. 受热易分解，因而可用作化肥
D. 加热或固体，不能用于实验室制取氨气
11．下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾，其中不能达到实验目的的是( )
A. A装置反应后，烧瓶中有固体生成，产生大量气体
B. 用B装置吸收尾气中的二氧化硫
C. 用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体
D. 用D装置加热硫酸铜溶液，蒸干溶液制备胆矾晶体
12．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是( )
A. AB. BC. CD. D
13．下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是( )
A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物
B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的
C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性
D. 实验中a、b、c溶液均褪色
14．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )
A.一定含有
B.含有和Ag+
C.可能含有、Ag+、号中的一种或两种
D.可能含有或
15．如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：
下列说法错误的是( )
A. 一定条件下，将b转化为a，这是一种固氮方式
B. a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应
C. h可与f反应生成i
D. g只具有氧化性，还可能与碱发生反应
16．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是( )
A. 图中涉及的反应之一为
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生
C. 该过程中元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应
D. 该过程中总反应为
17．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是( )

A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
B. 煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中是氧化产物，是还原产物
C. 硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫
D. 工业上也可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸
18．铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，设计了如图所示装置，下列叙述错误的是( )
A. 铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应，反应后的溶液颜色不同
B. 铜与浓硝酸生成，与稀硝酸反应生成NO，反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比均相同
C. 铜与稀硝酸按2∶5的物质的量之比反应，还原产物可能是
D. 中混有少量NO，可用溶液吸收
19．将的混合物完全溶解于足量硝酸中，收集到、。再向所得溶液中加入过量的溶液，生成沉淀质量为( )
A. B. C. D.
20．工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含和
二、填空题
21．是一种极易水解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。
（1）装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________；分液漏斗和烧瓶间连接的橡皮管的作用___________。
（2）装置B中盛放的试剂是___________，D中球形干燥管的作用是___________。
（3）实验开始前，先通一段时间氨气的原因是___________。
（4）C中硬质玻璃管中反应化学方程式为___________，若将溶于足量稀硝酸，反应的离子方程式为___________。
（5）本实验装置有一处明显的不足，具体的改进措施是___________。
22．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含P)的部分知识如表所示。
回答下列问题：
(1)硫元素在元素周期表中位置是___，的电子式为___，硒原子最外层电子数为___。
(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于___℃，小于___℃，元素碲的主要化合价可能有___。
(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：
①NaOH溶液___，②___，③___。
(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：___。
(5)氢硒酸有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为___。
23．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：
（1）②反应的化学方程式为_____，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______
（2）与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
（3）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
（4）也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下：
已知：
①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。
②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：C
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：S单质的氧化性比较弱，通常将金属氧化为低价，所以能将Au、Hg、Cu、Fe氧化为+1、+2、+1、+2，转化为、FeS，所以选项A、B、C有可能，选项D是不可能的;答案选D。
5．答案：A
解析：A.透明不等于无色，互不反应，可以大量共存，A正确；
B.能使酚酞变红的溶液显碱性，与和均不能大量共存，B错误；
C.和会生成弱酸，次氯酸、硝酸根离子和氢离子共存时都具有强氧化性，会氧化工，不能大量共存，C错误；
D.使石蕊变红的溶液显酸性，与会反应生成弱酸，不能大量共存，D错误；
答案选A。
6．答案：B
解析：过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，故A错误；试剂1选用氯化钡溶液除去硫酸根离子，试剂2选用碳酸钠溶液除去钙离子及过量的氯化钡，顺序不能颠倒，否则无法除去过量的钡离子，故B正确；调节日是为了除去过量的碳酸钠，且不能引入新杂质，应选用盐酸，选用硫酸会引入硫酸根离子故C错误；氯化钠的溶解度受温度的影响较小，应采用蒸发结晶，加热至有大量品体析出时，停止加热，用余热蒸干剩余水分，故D错误。
7．答案：A
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：C
解析：A.可与溶液发生反应，故工业制备硫酸后舍的尾气可用溶液吸收，故A正确；B.葡萄酒中通入规定量的，具有还原性有抗氧化的作用，还有杀菌消毒的作用，故B正确；C.通入氯水，溶液褪色，是由于发生反应，体现了的还原性，故C错误；D. 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是由于发生反应，溶液碱性减弱，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，红色复现，体现了的酸性，故D正确；故选C。
10．答案：C
解析：
11．答案：D
解析：A.Cu与浓硫酸混合加热，发生反应产生，由于浓硫酸具有吸水性，反应产生为少量被浓硫酸吸收，得到的是白色固体，因此A装置反应后，烧瓶中有固体生成，产生大量气体，A正确；
B.是酸性气体，容易与NaOH容易反应导致装置中气体压强减小面产生倒吸现象，因此使用倒扣漏斗可以充分吸收尾气中的，同时防止产生倒吸，B正确；
C.浓硫酸与Cu反应后的混合物中含有大量未反应的浓硫酸，因此检验反应产生的固体水应该将反应后的物质加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，C正确；
D.制取硫酸铜品体时，为防止失去结晶水，应该采用降低饱和硫酸铜溶液的方法，而不能采用蒸发结晶自方法，D错误;故合理选项是 D。
12．答案：C
解析：A.气体不能在稀盐酸中溶解，因此不能导致烧瓶中气体压强比烧杯中的小，故不能形成喷泉实验，A错误；
B.NO气体与稀NaOH溶液不能反应，也不能溶解，因此不能导致烧瓶中气体压强比烧杯中的小，故不能形成喷泉实验，B错误；
C.极易溶于水，能够稀硫酸发生反应，导致烧瓶中气体压强减小，从而形成烧瓶内外的压强差，因此可以形成喷泉实验，C正确；
D.气体不能在饱和NaHS溶液中溶解，不能形成烧瓶内外的压强差，故不能形成喷泉实验，D错误；故合理选项是C。
13．答案：B
解析： A.二氧化硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液，会带出水蒸气，若按③→②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，故A错误；B.若装置②只保留 a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高锰酸钾溶液溶液颜色变浅，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达到实验目的，通过清石灰水变浊检验二氧化碳，故B正确；C.在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸在反应中只显强氧化性，故C错误；D.实验中a、b溶液均褪色，装置c检验二氧化硫是否除尽，c溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，故D错误；故选B。
14．答案：C
解析：A项错误，C项正确，不能排除Ag+、的干扰；B项错误，因为溶液中
与Ag+反应不能大量共存；D项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有。
15．答案：D
解析： A. 一定条件下，将b转化为a，既氮气与氢气反应生成氨气，反应中氮元素从游离态转化为化合态，属于氮的固定，故A正确；
B. a→c→d→f这几个反应中，氮元素的化合价均升高被氧化，均发生了被氧化的反应，故B正确；
C.h可与f反应生成i，即一水合氨能与硝酸反应生成硝酸铵和水，故C正确；
D.g为亚硝酸，亚硝酸中氮元素的化合价+3价为中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故D错误; 故选 D。
16．答案：C
解析：
17．答案：A
解析： A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从面加快二者反应速率，提高原料的转化率，A 正确；B.在煅烧黄铁矿的反应中，Fe元素化合价由反应前中的+2价变为反应后中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，因此是氧化产物；S元素化合价由反应前中的-1价变为反应后中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以是氧化产物同时O元素化合价由反应前0:中的0价变为反应后、中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以后、也都是还原产物，B错误；C.硫磺与过量氧气点燃，只能生成SO:，不能直接生成，C错误；D.溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雨，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D 错误；故合理选项是 A。
18．答案：B
解析：
A.铜与浓硝酸反应生成，溶于水，导致溶液呈现绿色，铜和稀硝酸反应后溶液显蓝色,故A正确；
B.铜与浓硝酸生成，发生反应，反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为1:1，与稀硝酸反应生成NO，发生反应，反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为6:2=3:1，反应中体现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比不相同，故B错误；
C.铜与稀硝酸按2:5的物质的量之比反应，假设铜物质的量为2ml，硝酸物质的量为5ml，由铜元素守恒以及化学式可知显酸性的硝酸物质的量为4ml，2ml铜失去4ml电子，那么1ml显氧化性的硝酸得到4ml电子，N元素的化合价可从+5价降低为+1价，还原产物可能是，故C正确；
D.中混有少量NO，可用NaOH溶液吸收，发生反应，故D正确。
19．答案：B
解析：
20．答案：D
解析：
21．答案：（1）CaO或固体或NaOH固体；碱石灰
（2）碱石灰；防止倒吸
（3）排尽装置内空气，防止钙和空气中其他物质反应
（4）；
（5）在C、D装置之间加一个装有碱石灰的干燥管
解析：
22．答案：（1）第三周期VIA族;6;
（2）113;450;-2,+4,+6
（3）；S;
（4）
（5）
解析：（1）硫元素为16号元素,在元素周期表中位置是第三周期VIA族;硒原子为氧族元素,最外层电子数为6;
（2）氧族元素的单质熔点逐渐升高,则单质硒的熔点范围为113℃