初中化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价课文内容ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价课文内容ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了化学式的意义，例如CO2，CO2，化合价，化合价的表示方法，X56等内容，欢迎下载使用。
掌握求相对分子质量的方法
2、了解化合物中各元素质量比的计算方法
3、了解物质中某元素的质量分数的计算方法
5、注意规范有关计算的书写格式
1、了解相对分子质量的含义及
4、会做一些逆运算计算题或比较综合的计算题
如:水的化学式为 氧气的化学式为 二氧化碳的化学式为
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
只有纯净物才能用化学式表示其组成
化学式的书写必须依据实验的结果
①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
由分子构成的物质的化学式前有数字表示几个某分子
表示物质二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的表示一个二氧化碳分子表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
表示氢元素或一个氢原子
表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
第二级第三级第四级第五级
2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。
表示每个水分子中有２个氢原子
练一练 用元素符号或化学式填空 （1）4个二氧化碳分子 （2）7个铁原子 （3）1个氧分子 （4）5个硫原子
金属单质:Cu Fe Hg Mg
非金属固态单质：C Si
稀有气体单质：He Ne Ar
用元素符号及其右下角的数字表示
直接用元素符号表示化学式
3.化学式的写法与读法
H2 O2 N2 F2 Cl2
金属元素和非金属组成的化合物：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
如：NaCl KCl HgO MgO
氧元素在后，另一种元素在前
金属元素在前，非金属元素在后
一般从右到左读作某化某
有时还要读出原子的个数
铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu P He Fe3O4 NaCl
Au S Ne HgO KCI
　 化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
例如：用化学用语表示—2价的氧元素
标在元素符号的正上方 左符号右数目（1要写）
标在元素符号的右上角 左数目右符号（1不写）
Al3＋、O2-、Mg2＋
同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
2.化合价与离子的比较：
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见条件不同价不同 单质为零永不变
3.一些常见元素化合价口诀
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根
1.化合价有正价和负价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为0一些元素在不同种物质中可显不同的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价。
3.在单质里，元素的化合价为0.
4.在原子团中，元素化合价的代数和为原子团的化合价。
1、写符号 P O2、标化合价 P O3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 P O4、约简5、检查
（1）已知化合价，求化学式
注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来
一排顺序二标价. 价数交叉写右下.约简价数作角码. 总价为零去检查.
已知:Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式已知:C为+4价,O为-2价 ,写出它们的化学式已知:Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式已知:Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式
（2）根据化学式求化合价
例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2）× 3=0
练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.
（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）
可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
3、它的单位也是 1
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
1、计算物质的相对分子质量（Mr)
O2的相对分子质量= 16×2=32
(NH4)2CO3的相对分子质量
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160
答： R的相对原子质量为56
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比
m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
2、计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
3、计算物质中某一元素的质量分数
①质量分数——用百分数来表示
每100克物质中含有某元素的质量
例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中
氮的相对原子质量×氮原子个数
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为
150千克×35% = 52.5 千克
答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。