人教版化学九年级下册 第九单元课题2第一课时 饱和溶液和不饱和溶液课件

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化学九年级下册 RJ 第 九 单元 溶液课题2 溶解度第1课时 饱和溶液和不饱和溶液通过上节课的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解性不同；同一物质在不同溶剂中溶解性也不同。那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解呢？新课导入实验9-5 在室温下，向盛有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加入5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15ml水，搅拌，观察现象。活动与探究1新课推进由一组同学描述现象、结论，其他各组补充完善。交流现象全部溶解氯化钠不能无限溶解部分未溶解氯化钠能溶于水全部溶解加入水又能继续溶解实验9-6 在室温下，向盛有20ml水的烧杯中加入5g硝酸钾、搅拌；等溶解后，在加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却时，又有什么现象发生？活动与探究2由一组同学描述现象、结论，其他各组补充完善。交流现象全部溶解硝酸钾也不能无限溶解部分未溶解硝酸钾能溶于水全部溶解此时溶液仍为不饱和溶液加热硝酸钾能继续溶解全部溶解此时溶液变为饱和溶液烧杯底部出现固体上述活动中的“一定条件”是什么？提出问题?1.一定温度；2.一定量溶剂。若改变这两个条件，溶质会无限制溶解。交流回答请大家根据上述分析，归纳出饱和溶液和不饱和溶液概念1.饱和溶液：一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。归纳总结如何判断某一溶液是否饱和？提出问题?判断某一溶液是否饱和的方法：在一定条件下（温度和溶剂的量均不变），溶质是否继续溶解。交流回答通过上述实验，我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以转化为饱和溶液，即可以相互转化。请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。提出问题?饱和溶液和不饱和溶液相互转化方法（一般情况）：饱和溶液不饱和溶液加溶剂、升温加原溶质、降温、蒸发溶剂归纳总结观看并思考海水晒盐的原理点击画面播放1.海水晒盐2.结晶已溶解的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫结晶；析出晶体后的溶液叫母液，对于析出的溶质来说是饱和溶液。结晶的方法：降温结晶法和蒸发结晶法海水贮水池蒸发池结晶池多种化工产品氯化钠母液粗盐归纳总结例1 小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（ ）A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出基本题型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断解析 根据饱和溶液和不饱和溶液的概念，溶液是否饱和是看溶液在该条件下是否能继续溶解该溶质。证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，可在该温度下向溶液中加入少量硝酸钾晶体，观察晶体能否继续溶解，若不能继续溶解，说明是饱和溶液B课堂演练例2 海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：（1）上图中①是_____池（填“蒸发”或“冷却”），（2）下列分析正确的是_____（填序号）。A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变C.海洋中蕴藏着丰富的资源D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液基本题型二 海水提取食盐的方法蒸发AC例3 （2013·辽宁本溪）t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）A.恒温蒸发溶剂B.减低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾D.向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液中考题型一 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法解析 A.恒温蒸发溶剂，因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和，故能使其变为饱和溶液。B.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降低温度，使等量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和，故能使其变为饱和溶液。C.加入一些硝酸钾固体能够使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。D.由于溶液处于不饱和状态，而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故不能使其变为饱和溶液。D本节课我们学习的内容有：1.饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断方法；2.饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；3.结晶及方法。课堂小结一、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液：一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。二、判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下溶质是否继续溶解。三、饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法：四、海水晒盐1.过程2.结晶