人教版化学九年级下册 第九单元课题3第二课时 溶质质量分数的综合计算课件

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化学九年级下册 RJ 第 九 单元 溶液课题3 溶液的浓度第2课时 溶质质量分数的综合计算上节课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道了：新课导入在生产生活实际中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？新课推进1.增加溶质的质量可使溶质的质量分数变大；2.增加溶剂的质量可使溶质的质量分数减小；3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。交流讨论【例题1】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。课件展示解：设需要加水的质量为x。依据稀释前后溶质质量不变，则有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的质量为195g。【解答】【例题2】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。【分析】解本题的关键是利用化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量求出溶液中溶质的质量分数。课件展示解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 65:98=13g：x x=19.6g 溶质的质量分数为： 19.6g/100g×100%=19.6%答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解答】根据大家刚才的计算，可以归纳出这类计算题的基本步骤：①先利用化学方程式求出溶质的质量；②再利用溶质的质量分数定义来求解。分析小结例1 将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？基本题型一 溶液稀释的计算解析 设稀释后所得溶液溶质的质量分数，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量不变找出等量关系。答案 溶液稀释前后溶质的质量不变。设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。则50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。需加水的质量为200g-50g=150g答：稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%，需加水150 g。课堂演练例2 （2013·山东潍坊）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）A.20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%D.40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液中考题型一 溶解度曲线与溶质的质量分数A本节课我们学习了溶液稀释的混合计算，还初步学习了溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。课堂小结1.在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为______；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。饱和31.6g24%课堂演练2.某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。解：3.把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：100g×98%=[100g+m(水）]×10%，解得：m(水）=880g。4.配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。5.100 g某硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。6.73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L。）7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。解：15t×30×15%=67.5t，15t×30×18%=81t。故该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。8.某注射用药液的配制方法如下：（1）把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a;（2）取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL,得到溶液b;（3）取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL,得到溶液c;（4）取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得到溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1 g/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中的溶质的质量分数；（2）1.0 g该药品可配制溶液d的体积是多少？