高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时教案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时教案，共4页。教案主要包含了链接初中，复习引入，新课学习等内容，欢迎下载使用。

（一）知识与技能
1、理解“物质的量浓度”的概念，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算
3、掌握物质的量浓度与质量分数的换算规则。
（二）过程与方法
1、通过反思实验过程深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
2、通过习题与思考引导学生学习物质的量浓度与质量分数的转换方法。
3、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。
（三）情感、态度与价值观
1、通过实践溶液的配置方法，激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，从而积极地、主动地学习。
2、通过习题引导学生思考，塑造学生解决化学问题的思维。
教学重难点
重点∶物质的量浓度的概念
难点∶掌握物质的量浓度与质量分数的换算规则，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算
教学过程
一、链接初中，复习引入
【问题】
1、什么是溶液？
溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。
2、在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
举例：生活中常见的表示溶液浓度的方法——展示图片
（1）生理盐水、葡萄糖营养液用质量分数表示；
（2）白酒、酒精消毒液用体积分数表示；
（3）矿泉水中矿物成分、酱油中氨基酸态氮含量用质量—体积浓度表示
【设计意图】复习质量分数的计算表达式，并且了解生活中其它两种常见的表示浓度的方法，引入新课。
二、新课学习
【过渡】在生产和科学实验中,很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。
【展示图片】课本p53图2-23体检指标
【设计意图】通过体检指标，阐述学习物质的量浓度对生产和科学研究的意义。
【学习任务一】物质的量浓度
【新概念】物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB
3、表达式：
4、单位：ml/L
【概念辨析】
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 ml&middt;L－1( )
(2)从200 mL 0.1 ml&middt;L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 ml&middt;L－1( )
(3)0.1 ml&middt;L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 ml( )
(4)将25 g CuSO4&middt;5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml&middt;L－1( )
（5）将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1ml/L。
【设计意图】学生在初学阶段容易产生两个错误，一是容易把体积当作是溶剂的体积，二是不能理解无论取用的溶液体积是多少，溶液中溶质的物质的量浓度不变。所以要设计相关的问题及时帮助学生解决疑惑。
【深度思考】
1.将2.86 g Na2CO3&middt;10H2O溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 ml&middt;L－1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ ml&middt;L－1，
Na＋的物质的量浓度为 ml&middt;L－1，溶液中溶质的质量为 g。
2.(1)1 L 0.5 ml&middt;L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝_______，c(Al3＋)＝_________，n(SO)＝_______，c( )＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO)＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。
【注意事项】
（1）物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
【学习任务二】有关物质的量浓度的计算
1、根据物质的量进行求算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1mlMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
练习2、练习2、从100mL的浓度为0.5ml/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出来的溶液中含溶质物质的量是多少？
【设计意图】练习1和练习2是对上述公式的运用。
【例题1】将配制500mL0.1ml/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?（课本p54例题2）
【分析】可以先通过物质的量浓度的定义,根据 nB=cB∙V,求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系,根据m=n∙M,求得NaOH的质量。
【解 】500 mL0.1ml/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:
n(NaOH)=c(NaOH)&middt; V[NaOH(aq)] =0.1ml/L× 0.5L=0.05ml
0.05 ml NaOH的质量为 :m(NaOH)=n(NaOH)&middt; M(NaOH)=0.05ml× 40g/ml=2g
答：需要NaOH的质量是2g。
【例题2】已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____ml&middt;L－1，SO的物质的量浓度为 ml&middt;L－1，溶质的物质的量浓度为 ml&middt;L－1。
【设计意图】通过例题2，通过物质的量构建物质的量浓度和气体体积、质量、粒子数的认知模型。
2、有关溶液稀释的计算
【思考与交流】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
【小结】
(1)物质的量守恒：n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
(2)溶质质量守恒：m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
【例1】例1 从1 L 1 ml&middt;L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
【学习评价】
（3）将 30mL0.5ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）。

（4）配制250mL1.0ml/LH2SO4溶液,需要 18ml/LH2SO4溶液的体积是多少?
3、根据质量分数求算
【公式的推导】
【学习评价】
（5）现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
【总结】
①物质的量浓度的概念
②物质的量浓度的有关计算
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